高中化學(xué) 2.1.2 化學(xué)反應(yīng)的限度課件 蘇教版必修2.ppt

《高中化學(xué) 2.1.2 化學(xué)反應(yīng)的限度課件 蘇教版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 2.1.2 化學(xué)反應(yīng)的限度課件 蘇教版必修2.ppt（25頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué)反應(yīng)限度（可逆反應(yīng)）,事實(shí)：氯氣溶于水，氯水為黃綠色，氯水能讓濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。,,Cl2+H2OHCl+HClO,1、可逆反應(yīng)（1）定義：在同一反應(yīng)條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。,正反應(yīng),,逆反應(yīng),,Cl2+H2OHCl+HClO,,,如何探索該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)？2Fe3++2I-2Fe2++I2,證明反應(yīng)后的溶液中既有反應(yīng)物又有生成物。,少量過量,活動(dòng)與探究,溶液變褐色,有單質(zhì)I2生成,上層為淺綠色、下層呈現(xiàn)紫色,Fe3+被還原成Fe2+,I-被氧化成I2,溶液變紅色,溶液中還存在Fe3+,結(jié)論:2Fe3++2I-2Fe2++I2,（2）可逆反應(yīng)的普遍性：大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng),結(jié)論：事實(shí)證明，許多反應(yīng)都是可逆的，在同一反應(yīng)條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，即可逆反應(yīng)具有一定的限度。,化學(xué)反應(yīng)限度（可逆反應(yīng)）,分析結(jié)論：,可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。,請畫出三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的坐標(biāo)圖.,分析結(jié)論：,問題：濃度不再發(fā)生變化，那意味著正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率有什么特點(diǎn),正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,分析結(jié)論：,可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度，正、逆反應(yīng)速率相等。反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。,化學(xué)平衡狀態(tài)：,（3）化學(xué)平衡的特征,①“逆”：可逆反應(yīng)有一定的限度,②“動(dòng)”：可逆反應(yīng)的平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡,③“等”：平衡時(shí),V正=V逆且大于0；,⑤“變”：改變外界條件時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。（舊的平衡將被破壞，并在新的條件下建立新的平衡）,④“定”：平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變,可逆反應(yīng)平衡的判斷依據(jù),b.反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變,a.V正=V逆(同種物質(zhì)),1．在一定條件下的某可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)+D(g)，反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志是（）A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成nmolDB．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolB，同時(shí)消耗1.5nmolCC.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗nmolB,化學(xué)平衡判斷方法:(同種物質(zhì))V正=V逆不同物質(zhì)正逆速率比為系數(shù)之比。,1．在體積固定的容器中，一定條件下的某可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)+D(g)，反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志是（）A．正逆反應(yīng)速率都為0B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化D．各物質(zhì)濃度不變E.c(A):c(B):c(C):c(D)=1:2:3:1,化學(xué)平衡判斷方法:變量不變法（如濃度等不隨時(shí)間而變化）,2、下列說法中，可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成B1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂C1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂D1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成,3．在密閉容器中加入P、Q進(jìn)行反應(yīng)P(g)+2Q(g)2R(g)+S(s)，下列說法可以充分說明在恒溫下已達(dá)到平衡的是（）A．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化B．反應(yīng)容器中PQRS四者共存C．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化,3．下列情況可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)有2nmolHI生成②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)I—I鍵生成③物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：x(H2)=x(I2)④反應(yīng)速率：V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化,1、對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是（）A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的,D,2、一定條件下，可逆反應(yīng)2AB+3C，在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是（）正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率AυA=2mol/(Lmin)υB=2mol/(Lmin)BυA=2mol/(Lmin)υC=2mol/(Lmin)CυA=1mol/(Lmin)υB=2mol/(Lmin)DυA=1mol/(Lmin)υC=1.5mol/(Lmin),,,,,在一定溫度下，反應(yīng)A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(A)單位時(shí)間生成n摩爾的A2同時(shí)生成n摩爾的AB(B)各組分濃度相等(C)單位時(shí)間生成2n摩爾的AB同時(shí)生成n摩爾的B2(D)單位時(shí)間生成n摩爾的A2同時(shí)生成n摩爾的B2,,,①FeCl3溶液與過量KI溶液反應(yīng),現(xiàn)象：溶液由黃色變成棕色,結(jié)論：有I2生成,活動(dòng)與探究,,1、反應(yīng)后溶液中存在哪些微粒？是否還有Fe3+，如何證明？,②在反應(yīng)①的溶液中加CCl4,震蕩、靜置,③?、诘纳蠈尤芤海渭覭SCN溶液,現(xiàn)象：上層為淺綠色、下層呈現(xiàn)紫色,現(xiàn)象：溶液變成血紅色,結(jié)論：Fe3+被還原成Fe2+,I-被氧化成I2,結(jié)論：溶液中有Fe3+,活動(dòng)與探究,活動(dòng)與探究二,①過量的Cu與AgNO3溶液反應(yīng),現(xiàn)象：溶液由無色變成藍(lán)色；且有黑色的渾濁出現(xiàn),結(jié)論：有Cu2+生成和銀生成,1、反應(yīng)后溶液中存在哪些微粒？是否還有Ag+，如何證明？,,活動(dòng)與探究二,②Cu與AgNO3溶液反應(yīng)后的清夜中加KI溶液,現(xiàn)象：有少量的黃色沉淀生成,結(jié)論：Cu與AgNO3溶液反應(yīng)不完全,結(jié)論:Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2,請畫出三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的圖形，正逆反應(yīng)速率的變化圖形,,到達(dá)最大限度后反應(yīng)有何特點(diǎn)？,正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，達(dá)到表面上靜止的“平衡狀態(tài)”這就是這個(gè)反應(yīng)所達(dá)到的最大限度,