高中化學 《2-3-2 氧化劑和還原劑》課件 新人教版必修1 .ppt

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第2課時氧化劑和還原劑,復習回顧,Cu+Cl2====CuCl2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O====HCl+HClO,1.下列化學反應中，哪些屬于氧化還原反應？,√√√,點燃,物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應,,,,化合價降低，得電子，被還原,,,,化合價升高，失電子，被氧化,CuO+H2====Cu+H2O,+2,-2,0,0,+1,-2,物質所含元素化合價降低的反應是還原反應,,失去電子的反應就是氧化反應,得到電子的反應就是還原反應,再復習回顧一下吧,△,雙線橋分析氧化還原反應,CuO+H2====Cu+H2O,+2,0,0,+1,得到12e-,化合價降低，被還原,失去2e-，化合價升高，被氧化,氧化劑,,△,氧化劑和還原劑的動畫演示,還是咱哥倆好??！,氧化劑和還原劑,氧化劑：是得到電子（或電子對偏向）的物質，在反應時所含元素的化合價降低的反應物。還原劑：是失去電子（或電子對偏離）的物質，在反應時所含元素的化合價升高的反應物。,氧化還原反應基本概念,1.反應物中：,氧化劑：得到電子化合價降低的物質。,還原劑：失去電子化合價升高的物質。,2.氧化性和還原性：,氧化性：物質得電子性質，氧化劑具有氧化性。且物質得電子越容易氧化性越強,還原性：物質失電子性質，還原劑具有還原性。且物質失電子越容易還原性越強,下列反應中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？,氧化劑,還原劑,氧化劑,還原劑,既是氧化劑又是還原劑,非氧化還原反應,Cu+Cl2====CuCl2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O====HCl+HClO,點燃,從電子轉移的觀點說明氧化劑、還原劑的實質是什么？,失e-的反應物→所含元素化合價升高→發(fā)生氧化反應,→是還原劑→具有還原性,得e-的反應物→所含元素化合價降低→發(fā)生還原反應,→是氧化劑→具有氧化性,使氧化劑發(fā)生還原反應的性質,使還原劑發(fā)生氧化反應的性質,得電子，,化合價降低，,被還原，,發(fā)生還原反應,縱觀全局,化合價升高，,失電子，,被氧化，,發(fā)生氧化反應,常見氧化劑和還原劑,O2、Cl2、Br2,Na、Fe、H2、C,MnO2、CO2,CO、SO2,FeCl3、KMnO4,FeSO4、Na2SO3,HClO、HNO3、濃硫酸,H2SO3,HCl,H2S、HCl,氧化性、還原性強弱的判斷,特別提示：氧化性、還原性的強弱取決于物質得失電子的難易程度而與得失電子數目的多少無關。,拓展應用,氧化性：物質得電子的能力（物質越容易得電子，即得電子能力越強，氧化性就越強）還原性：物質失電子的能力（物質越容易失電子，即失電子能力越強，還原性就越強）,氧化性、還原性強弱的判斷（1）,1.根據元素的化合價物質中元素處于最高價態(tài)，該元素只有氧化性；物質中元素處于最低價態(tài)，該元素只有還原性；物質中元素處于中間價態(tài)，該元素既有氧化性又有還原性。需要注意的是：元素的化合價處于最高價態(tài)時，具有氧化性，但不一定具有強氧化性，如Na+。同理元素的化合價處于最低價態(tài)時，具有還原性，但不一定具有強還原性，如F-。,氧化性、還原性強弱的判斷（2）,2.根據氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。即：較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物。也就是說，一個氧化還原反應一定是較強氧化劑制較弱氧化劑，較強還原劑制較弱還原劑。,氧化劑+還原劑====還原產物+氧化產物,(強氧化性)(強還原性)(弱還原性)(弱氧化性),得ne-,失ne-,氧化性、還原性強弱的判斷（3）,3.根據金屬活動性順序表在活動性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強；金屬的位置越靠后，其陽離子的氧化性就越強。非金屬的位置越靠前，其氧化性就越強；非金屬的位置越靠后，其陽離子的還原性就越強。,1.判斷下列反應中的氧化劑、還原劑,②CuSO4+Fe====FeSO4+Cu,④MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+2H2O+Cl2↑,△,③2H2O====2H2+O2↑,電解,①2Na+Cl2===2NaCl,氧化劑,氧化劑,既是氧化劑又是還原劑,氧化劑,還原劑,還原劑,還原劑,2.在Fe2＋、Fe3＋、S、I－、H＋中只有氧化性的是，只有還原性的是_______,既有氧化性又有還原性的是。3.實現下列變化，一定要加入其它物質作氧化劑的是()A．CaCO3→CO2B．NaCl→NaNO3C．Zn→ZnCl2D．CuO→CuSO4,Fe2+,S,H+,I-,Fe3+,C,4.蘋果汁是人們喜歡的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發(fā)生，說明維生素C具有()A.氧化性B.還原性C.堿性D.酸性,B,5.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+====2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（）A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+,A,