廣東省2019年中考化學復習 第一部分 身邊的化學物質 第三節(jié) 溶液課件.ppt

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第一部分身邊的化學物質,第三節(jié)溶液,考綱要求1.溶解現象(認識)2.溶液是由溶質和溶劑組成的(知道)3.水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑(知道)4.飽和溶液和溶解度的含義(認識)5.溶質質量分數的簡單計算(理解)6.配制一定溶質質量分數的溶液(獨立操作)7.結晶現象(知道)8.一些常見的乳化現象(知道)9.溶液在生產、生活中的重要意義(認識),?考情分析,?考情分析,備考指導廣東中考對本節(jié)內容的考查主要有幾個方面：(1)溶液的形成，主要考查溶解時的吸熱或放熱情況、溶液的性質、常見溶劑及氧化鈣溶解于水的相關圖象。(2)溶解度曲線，主要考查溶解度的相關問題，如根據溶解度隨溫度的變化趨勢比較析出晶體的多少、飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法、結晶方法的判斷、同溫下飽和溶液在溫度改變后的溶質質量分數大小的比較等。(3)有關溶液的計算，主要考查溶液中溶質質量及溶質質量分數的計算。(4)一定溶質質量分數溶液的配制，主要考查實驗所需的儀器及相關計算及注意事項等,?考情分析,?考點梳理,考點一溶液的形成(5年3考)1.溶液的形成、油污的去除,均一,穩(wěn)定,氫氧化鈉固體,濃硫酸,硝酸銨,【特別提醒】①溶液并不全是無色透明的，如：KMnO4溶液顯紫紅色,CuSO4溶液顯藍色,FeSO4溶液顯淺綠色，Fe(NO3)3溶液呈黃色等；透明的液體不一定是溶液,如水、酒精等。②結晶水合物溶于水時,其溶質是指不含水的化合物,其中的結晶水轉化成溶劑水,如：CuSO45H2O溶解于水,溶質是CuSO4,而5H2O轉化成溶劑水。③有些化合物溶于水,溶質與水發(fā)生反應,如CaO溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2,其溶質是Ca(OH)2而不是CaO。2.乳化作用(1)乳化作用：洗滌劑使植物油分散成無數細小的液滴,而不聚集成大的油珠。(2)除去油污的方法：①用汽油等溶解(溶解現象)；②用洗潔精、洗衣液等(乳化現象)。,?考點梳理,考點一飽和溶液與不飽和溶液,考點三溶解度與溶解度曲線(5年5考)1.溶解度,2.溶解度曲線,3.結晶(1)概念：在一定條件下，溶質從溶液中以晶體的形式析出的過程。（2）結晶的方法：______結晶和______結晶(冷卻熱飽和溶液法)?！咎貏e提醒】①當要從含兩種溶質的溶液中提純溶解度隨溫度變化較大的物質時,用降溫結晶法(冷卻熱飽和溶液法)；②當要從含兩種溶質的溶液中提純溶解度隨溫度變化不大的物質時,用蒸發(fā)結晶法。如要從KNO3(含少量NaCl)溶液中提純KNO3時用降溫結晶法；從NaCl(含少量KNO3)溶液中提純NaCl用蒸發(fā)結晶法。,蒸發(fā),降溫,?精講精練,考點一溶液的形成(5年3考)【例1】(導學號08224048)(2017長沙)下列說法錯誤的是()A.飽和溶液一定是濃溶液B.糖水、汽水都是溶液C.洗潔精去油污是因為洗潔精具有乳化功能D.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物方法點撥：(1)溶液的特征是均一性、穩(wěn)定性、混合物，判斷某物質是不是溶液，要看這三個要素是否同時具備，注意均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液(如水)，同時溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的；若是能與水反應的物質放入水中，則所得溶液的溶質為反應的生成物［如氧化鈣放入水中會發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2的反應，此時溶質為Ca(OH)2］。(2)乳化作用和溶解的本質不同，如洗滌劑、洗潔精等去除油污屬于乳化作用；而汽油等去除油污則屬于溶解作用，正確區(qū)分兩者的區(qū)別是解答此類題的關鍵。(3)物質的溶解過程屬于放熱或吸熱現象，需要根據所給情境進行判斷，所以同學們要熟記常見物質溶解時的吸熱或放熱情況，如濃硫酸、氫氧化鈉固體等溶于水放熱，氧化鈣會與水反應，反應過程也放熱；硝酸銨等溶于水則吸熱。,A,1.(導學號08224049)(2016桂林)下列有關溶液的說法，正確的是()A.溶液一定是混合物B.溶劑一定是水C.溶質一定是固體D.溶液一定是無色2.(導學號08224050)(2016玉林)把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是()A.碘B.汽油C.白糖D.碳酸鈣3.(導學號08224051)(2017重慶)下列物質不屬于溶液的是()A.冰水B.碘酒C.食鹽水D.濃鹽酸,A,C,A,4.(導學號08224052)(2017懷化)下列有關溶液的說法正確的是()A.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物B.形成溶液的溶質都是固體C.所有飽和溶液都比不飽和溶液要濃D.溶液的體積等于溶質的體積與溶劑的體積之和,A,5.(導學號08224053)(2017蘇州)下列關于溶液的說法，正確的是()A.泥土加入水中，振蕩后可以形成溶液B.蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C.氫氧化鈉溶液能導電，因為溶液中有較多自由移動的離子D.氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體,C,6.(導學號08224054)(2017聊城)下列關于溶液的說法正確的是()A.將氯化鈉和植物油放入水中，充分攪拌后都能形成溶液B.把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數為10%C.向20℃時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽，食鹽不再溶解D.配制50g16%的氯化鈉溶液一般經過計算、稱量(或量取)、溶解、裝瓶存放等步驟,D,?精講精練,考點二飽和溶液與不飽和溶液【例2】(導學號08224055)(2017紹興)某次蔗糖溶解實驗過程如圖1-3-1所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯誤的是()A.②中的溶液是飽和溶液B.③中的溶液一定是不飽和溶液C.②③中溶液的溶質質量分數不相同D.③中溶液的溶質質量大于②中溶液的溶質質量,B,方法點撥：(1)判斷某種溶液是否飽和，主要看在一定溫度下，還能否繼續(xù)溶解某溶質，若不能則是該溶質的飽和溶液。但需要注意的是，某溶質的飽和溶液對另一種溶質來說，不一定是飽和的。(2)飽和溶液與不飽和溶液的轉化，要特別注意溫度對物質的溶解度的影響：若是溶解度隨溫度升高而增大的，則飽和溶液可通過升溫或加溶劑轉化為不飽和溶液；不飽和溶液通過降溫、加溶質或蒸發(fā)溶劑轉化為飽和溶液；若是溶解度隨溫度升高而減小的，則飽和溶液可通過降溫或加溶劑轉化為不飽和溶液；不飽和溶液通過升溫、加溶質或蒸發(fā)溶劑轉化為飽和溶液。(3)飽和溶液與不飽和溶液、濃溶液與稀溶液是從不同角度表示溶液的方法，不存在包含關系。對于不同溶質來說，飽和溶液不一定是濃溶液(如石灰水)；不飽和溶液不一定是稀溶液。但對同一種溶質來說，在一定溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大。,1.(導學號08224056)(2017自貢)下表是不同溫度時硝酸鉀的溶解度,有關說法正確的是()A.20℃時，100g水中溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大B.40℃時，100g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9gC.100℃的水能溶解的硝酸鉀一定比80℃的水能溶解的硝酸鉀多D.0℃的硝酸鉀飽和溶液一定比60℃的硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數小,D,2.(導學號08224057)(2016廣州)某溫度下，在100g質量分數為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，下列說法正確的是()A.該溫度下，KNO3的溶解度為30gB.乙溶液的質量分數為30%C.降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液D.升高溫度，甲、乙兩溶液的質量分數都增大3.(導學號08224058)(2016荊州)要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法。其中可行的是()①加入CaO②加入Ca(OH)2③升高溫度④降低溫度A.②③B.②④C.①②③D.①②④,C,C,4.(導學號08224059)(2017北京)25℃時，向下列4只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質量的KCl固體，充分溶解。,(1)①中溶液的質量為()A.10gB.90gC.100gD.110g(2)上述溶液為飽和溶液的是()A.②③④B.②④C.③④D.④(3)能將不飽和KCl溶液變?yōu)轱柡蚄Cl溶液的方法是()A.升高溫度B.加水C.加KCl固體D.倒出部分溶液,D,D,C,5.(導學號08224060)(2017安順)(1)以下是有關CO2氣體溶解度的幾組數據：CO2在水中的溶解度(單位：mL)①根據CO2在水中的溶解度表，敘述外界條件是如何影響氣體溶解度的？_________________________、_______________________。②打開可樂瓶有氣體逸出，說明原瓶中的壓強_______(填“小于”“等于”或“大于”)瓶外大氣壓強。,溫度升高，氣體的溶解度減小,壓強增大，氣體的溶解度增大,大于,(2)圖1-3-3是無結晶水合物的固體甲和乙在水中的溶解度曲線，請根據該曲線圖回答下列問題：①20℃時，150g水中溶解_____g甲物質恰好形成飽和溶液。②現有60℃的乙的飽和溶液，與該溶液有關的量有：A.水的質量B.溶液中溶質的質量C.溶液的質量D.乙的質量分數E.60℃時乙的溶解度保持溫度不變，將該飽和溶液稀釋，不變的量是____(填序號，下同)；如果將該飽和溶液降溫至20℃，不變的量是_____。,45,BE,AE,?精講精練,考點三溶解度與溶解度曲線(5年5考)【例3】(導學號08224061)(2017懷化)甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖1-3-4所示。下列說法不正確的是()A.t1℃時，甲和丙的溶解度都為20gB.甲的溶解度一定大于乙的溶解度C.采用冷卻結晶的方法可以分離甲中混有的少量的丙D.t2℃時，將70g甲放入100g水中，充分溶解后，所得到溶液為飽和溶液，且溶液的總質量為150g,B,方法點撥：有關溶解度的題目通常結合溶解度表或溶解度曲線進行考查，是中考的必考點，常從以下幾個角度進行考查：(1)比較溶解度大?。阂欢ㄒf明溫度，根據各物質曲線上的點的高低來確定溶解度的大小。(2)飽和溶液與不飽和溶液的判斷：①根據溶解度計算出達到飽和狀態(tài)時所需溶質的質量，再與所給的溶質質量比較，比所給溶質質量大的是不飽和溶液，反之則為飽和溶液；②飽和溶液降溫或升溫后溶液狀態(tài)的判斷：若曲線是上升型，降溫后仍為飽和溶液，升溫后為不飽和溶液；若為下降型，降溫后為不飽和溶液，升溫后為飽和溶液。,(3)有相同溶解度的溫度范圍：①利用表格數據直接判斷：若t1℃時溶解度A>B，t2℃時，溶解度A”“=”或“<”)硝酸鉀的溶解度。②表中某物質的飽和溶液隨溫度升高析出固體，該物質是_________(填化學式)。③20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為______(結果保留至0.1%)。④向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，再冷卻至20℃，此時溶液中溶質的質量比加入生石灰前溶液中溶質的質量________(填“增大”“不變”或“減小”)。,X=Z,20%,Z,【易錯提醒】溶解度的考查通常與溶解度曲線相結合，解答此類題目的關鍵在于理解溶解度曲線點、線、面的意義。同時應注意以下幾點：(1)比較物質的溶解度時一定要強調溫度；(2)某溫度下，若兩種物質的溶解度相同，則該溫度下，這兩種物質的飽和溶液的溶質質量分數相等，等質量的飽和溶液中溶質質量相等，選項中往往不明確給出“飽和”“等質量”等限制條件，導致選項錯誤；(3)結晶方法的確定，要考慮溶質的溶解度受溫度的影響情況，若被提純物質的溶解度受溫度影響較大，采用降溫結晶的方法；如若被提純物質的溶解度受溫度影響較小，采用蒸發(fā)結晶的方法。,?重點實驗,實驗一定溶質質量分數氯化鈉溶液的配制（5年2考）,?重點實驗,實驗一定溶質質量分數氯化鈉溶液的配制（5年2考）續(xù)表,【例】(導學號08224071)(2017邵陽)某同學配制50g6%氯化鈉溶液，整個操作過程如圖1-3-10所示，回答下列問題：(1)配制溶液的正確操作順序為______________(填序號，下同)，其中操作錯誤的是____。(2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶，需稱取氯化鈉___________。,②①⑤③④,①,3（或3.0）g,(3)量水時選用的量筒的量程最合適的是_____(填字母)，讀數時視線要與量筒內凹液面最低處保持水平。A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL(4)經檢測，該同學配制的溶液溶質質量分數偏小，可能的原因是________(多選，填字母)。A.氯化鈉固體不純B.用生銹砝碼稱量C.裝瓶時有少量溶液灑出D.溶解時燒杯內壁有水珠,C,AD,?廣東中考,1.(導學號08224072)(選擇題選項節(jié)選)請判斷正誤，在正確的說法后面打“√”，錯誤的說法后面打“”。(1)(2013年)可用水區(qū)分NH4NO3和NaOH兩種固體。()(2)(2013年)配制一定濃度的氯化鈉溶液所需要的都是玻璃儀器。()(3)(2014年)用圖1表示向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣。(),√,,,(4)(2015年)用圖2表示向一定量的水中加入生石灰。()(5)(2015年)用圖3表示向飽和KNO3溶液中加入KMnO4固體。(),,,(6)(2015年)硝酸銨溶于水吸收大量的熱，食鹽溶于水也吸收大量的熱。()(7)(2017年)用圖1-3-11圖4表示硝酸銨溶于水時溶液的溫度變化。(),,,2.(導學號08224073)(2013年)下表是同學們做溶液形成的實驗記錄。以下說法不正確的是()A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B.同一物質在不同溶劑中的溶解性不同C.水、汽油、酒精都可以作溶劑D.溶液都是均一、穩(wěn)定、無色的混合物,D,3.(導學號08224074)(2014年)KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數據如下表。則下列說法正確的是()A.KNO3比KCl的溶解度大B.兩物質的溶解度相等的溫度在20~30℃間C.在20℃時，10g水中加入5gKCl可得到33.3％的KCl溶液D.在50℃時，兩物質各5g分別加入10g水中，充分溶解，均有固體剩余,B,4.(導學號08224075)(2016年)圖1-3-12為三種物質的溶解度曲線。下列說法錯誤的是()A.約在64℃時KCl和Na2SO4的溶解度相等B.在室溫至100℃區(qū)間，隨溫度升高，Na2SO4的溶解度先增大后減小，醋酸鈣則相反C.分離含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸發(fā)濃縮，再降溫結晶的方法D.在40℃時，40gKCl固體溶于60g水得到40%KCl溶液,D,5.(導學號08224076)(2017年)如圖1-3-13為四種物質的溶解度曲線，則下列說法錯誤的是()A.當溫度為10℃時，物質溶解度關系為①＞③＞②＞④B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結晶C.在10℃時把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的飽和溶液升溫到30℃，有晶體析出的是Ce2(SO4)3D.22℃時(NH4)2HPO4飽和溶液的質量分數約為70%,D,6.(導學號08224077)(2013年)圖1-3-14是A、B兩種物質的溶解度曲線，根據圖示回答下列問題：(1)t1℃時，A、B兩種物質的溶解度是A____B(填“>”“<”或“=”，下同)。(2)將t3℃的A、B兩種物質的飽和溶液各200g，降溫至t1℃，析出晶體的質量關系是A____B。(3)t2℃時，100g水中溶解50gA剛好飽和，那么50g水中溶解_____gB也剛好達飽和，此時溶液的質量分數是_______(精確到0.1%)。,,25,33.3%,7.(導學號08224078)(2015年)下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時的溶解度，回答下列問題：(1)由表中數據可知，溶解度隨溫度變化較大的物質是_______。(2)20℃時，100g水最多只能溶解NaCl_____g，氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在__________之間。(3)向燒杯中加100g水和50.0g氯化銨配成50℃的溶液，再冷卻到20℃，燒杯中析出固體為______g。,NH4Cl,36.0,10~20℃,12.8,8.(導學號08224079)(2017年)如圖1-3-15是實驗室配制一定溶質質量分數的NaCl溶液的流程圖。(1)應稱量_____gNaCl，需加水______mL。(2)若稱量NaCl固體時指針向右偏轉，則應_____________________直到天平平衡。(3)取上述溶液10g加水稀釋到_____g，可得到5%的NaCl溶液。,7.5,42.5,繼續(xù)向左盤添加氯化鈉,30,