高中化學(xué) 3.2《水的電離和溶液的酸堿性》課件1 新人教版選修4.ppt

第三章水溶液中的離子平衡,第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性,water,H2O,（第1課時(shí)）,一、水的電離,水是極弱的電解質(zhì),25時(shí)，1L水中只有10-7molH2O分子發(fā)生電離,水合氫離子,其中常數(shù)K電離與常數(shù)c(H2O)的積記為Kw,稱為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的為離子積。,1、水的離子積常數(shù),KW=c（H+）c（OH-）=110-14,溫度KW=K電離c（H2O),常溫下（25）時(shí)，水電離出來(lái)的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,1.3410-156.8110-151.0110-145.4710-145.510-13,Kw會(huì)受哪些因素的影響？WHY?,電離吸熱,升高溫度：平衡向移動(dòng)c(H)_,c(OH-)_,Kw,右,增大,增大,增大,注意：（1）水的離子積只隨溫度的改變而改變。,H2OH+OH,（2）Kw不僅適用于純水，也適用于酸堿鹽的稀溶液。,KW=c（H+）c（OH-）,常溫下對(duì)純水進(jìn)行下列操作：,（2）加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變。,增大,c(H+)>c(OH-),c(H+)<c(OH-),H2OH+OH,（1）升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大。,中性,正向,增大,增大,c(H+)=c(OH-),酸性,逆向,增大,減小,不變,堿性,逆向,減小,增大,不變,2、影響水的電離平衡的因素,思考,1、室溫下，在水中加入少量鹽酸，水的離子積是否發(fā)生改變？加入少量氫氧化鈉呢？,外界對(duì)c(H+)或c(OH-)所做的改變，結(jié)果仍然是：KW=K電離c（H2O)=c(H+)c(OH-)Kw并不隨溶液中的c(H+)或c(OH-)的改變而改變。這是Kw的特點(diǎn)。,2、在酸、堿稀溶液中，水電離出來(lái)的c(H+)和c(OH-)是否相等？,始終相等,完成教材p46的思考與交流，分析電解質(zhì)溶液呈酸堿性的本質(zhì)原因？,c(H+)c(OH),c(H+)c(OH),c(H+)c(OH),酸性,中性,堿性,無(wú)論任何溫度，無(wú)論酸性、中性、堿性溶液，都存在水電離出的H、OH，并且由水電離出的這兩種離子的濃度一定相等。,溶液中的c(H+)和c(OH),溶液的酸堿性,電解質(zhì)溶液呈酸堿性是由c(H+)與c(OH)的相對(duì)大小決定的。,判斷正誤：,1、如果c(H+)不等于c(OH-)則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。,2、在水中加酸會(huì)抑制水的電離，電離程度減小。,3、如果c(H+)/c(OH-)的值越大則酸性越強(qiáng)。,4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。,5、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。,6、對(duì)水升高溫度電離程度增大，酸性增強(qiáng)。,正確,正確,正確,正確,錯(cuò)誤,錯(cuò)誤,即時(shí)檢測(cè),2.0.1mol/L的NaOH溶液中，c（OH-）,c（H）=。由水電離出的c（OH-）水，c（H）水。,1.0.1mol/L的鹽酸溶液中，c（H）,c（OH-）=。由水電離出的c（OH-）水，c（H）水。,3.0.1mol/L的NaCl溶液中，c（OH-），c（H）。,0.1mol/L,10-13mol/L,10-13mol/L,10-13mol/L,0.1mol/L,10-13mol/L,10-13mol/L,10-13mol/L,10-7mol/L,10-7mol/L,即時(shí)檢測(cè),1、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（）A、H+B、OH-C、S2-D、Na+,D,課堂練習(xí),2、下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（）,A,