2019-2020年九年級化學(xué)上冊 5.3《利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算》教案 人教新課標(biāo)版.doc

2019-2020年九年級化學(xué)上冊 5.3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算教案 人教新課標(biāo)版【教學(xué)目標(biāo)】知識與技能：1、學(xué)會利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算，正確掌握計(jì)算的格式和步驟。2、在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。過程與方法：通過對化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。情感態(tài)度與價值觀：認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的學(xué)習(xí)態(tài)度和科學(xué)精神 。【學(xué)前分析】本節(jié)課在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、相對原子質(zhì)量、化學(xué)式計(jì)算等知識的基礎(chǔ)上，對化學(xué)知識進(jìn)行定量分析。知識本身并不難，關(guān)鍵是使學(xué)生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學(xué)計(jì)算在生產(chǎn)生活中的重要作用。在計(jì)算過程中，對解題格式、步驟嚴(yán)格要求，培養(yǎng)他們一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。【教學(xué)重點(diǎn)】 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】 物質(zhì)間量的關(guān)系； 2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)及關(guān)鍵。【教學(xué)模式】“問題探究”模式【教學(xué)準(zhǔn)備】課件【教學(xué)安排】2課時第一課時：學(xué)會利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算，正確掌握計(jì)算的格式和步驟。第二課時：反饋練習(xí)，熟練掌握，并能達(dá)到綜合運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的目的。第一課時【教學(xué)過程】 創(chuàng)設(shè)情境氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。 學(xué)生討論可能得到的結(jié)果：1、無從下手。2、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，求出水的質(zhì)量。 3、利用化學(xué)方程式解題。等。 教師點(diǎn)撥1、若學(xué)生根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，應(yīng)給予肯定。但叮囑他們在使用此法解題時，應(yīng)說明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。困惑：若某種元素沒有全部轉(zhuǎn)化為某種物質(zhì)，求該物質(zhì)的質(zhì)量怎么辦呢？2、若利用化學(xué)方程式解題。引導(dǎo)學(xué)生說出解題思路，引導(dǎo)回憶化學(xué)方程式的意義。引導(dǎo)回憶化學(xué)方程式的意義？（以電解水的反應(yīng)為例）1、表示水通電生成氫氣和氧氣。2、表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。 試一試思路2：利用化學(xué)方程式來計(jì)算。學(xué)生試著計(jì)算（由學(xué)生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎(chǔ)上，自己先探討解題格式）。學(xué)生討論 由利用化學(xué)方程式得出正確答案的同學(xué)說出解題過程。課件展示解題過程，使學(xué)生初步學(xué)會利用化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式。課件展示練習(xí)1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？學(xué)生與老師一起完成。強(qiáng)調(diào)格式課件演示?？偨Y(jié)步驟1、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）；2、正確書寫化學(xué)方程式（注意化學(xué)方程式的書寫要完整、準(zhǔn)確，指出若不配平，直接影響計(jì)算結(jié)果）；3、計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；4、標(biāo)出已知量、未知量；5、列出比例式；6、解比例式（結(jié)果保留兩位小數(shù)）；7、簡明地寫出答語。課件展示練習(xí)2工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？學(xué)生獨(dú)立完成課件展示練習(xí)3、練習(xí)4。發(fā)現(xiàn)小結(jié)化學(xué)方程式計(jì)算的“三個要領(lǐng)，三個關(guān)鍵”。課堂練習(xí)5發(fā)現(xiàn)能利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算的規(guī)律。小結(jié)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算的幾種方法。作業(yè)：1、6.2g磷在氧氣中完全燃燒生成五氧化二磷，消耗氧氣的質(zhì)量是多少克？生成多少克五氧化二磷？2、在實(shí)驗(yàn)室中，可以利用加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣（二氧化錳做催化劑），生成氯化鉀和氧氣。要制得3.2g氧氣，需氯酸鉀多少克？【板書設(shè)計(jì)】 課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 解題步驟：解 （1）設(shè)未知量（2）寫出方程式并配平（3）寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量（4）列出比例式，求解（5）答第二課時復(fù)習(xí)引入1、方程式計(jì)算的步驟有哪些？計(jì)算的要領(lǐng)和關(guān)鍵是什么？2、化學(xué)反應(yīng)計(jì)算時的基本思路有哪些？例題1 ：電解90g水能生成多少g氫氣？合多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為0.09g/L）學(xué)生獨(dú)立完成后，教師作適應(yīng)的講解。例題2：加熱分解6g高錳酸鉀所得的氧氣，若改用過氧化氫制同質(zhì)量的氧氣，需分解多少克過氧化氫？例題3： 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？學(xué)生練習(xí)1中國登山協(xié)會為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運(yùn)動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8Kg。求：（1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g/L）（2）若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山運(yùn)動員供氧，是否可行？簡述理由。2小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請計(jì)算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？序號加入稀鹽酸質(zhì)量（g）剩余固體質(zhì)量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次10 1.2（4）要得到280kgCaO，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？(化學(xué)方程式：CaCO3CaO+CO2)3（1）某石灰石樣品22.2g,放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中,石灰石的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)),放出氣體,燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為159.4g.求:(1) 生成的二氧化碳的質(zhì)量；(2)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2的混合物制取O2，若缺MnO2用KMnO4代替。設(shè)想用3.48gMnO2較適量，則某同學(xué)要制取5.12gO2至少需KClO3多少g?5有KClO3和MnO2的混合物，其中含MnO220，加熱冷卻，試管中剩余固體含MnO2為25，試計(jì)算氯酸鉀的分解百分率?！景鍟O(shè)計(jì)】小結(jié)：三個要領(lǐng)：1、步驟要完整； 2、格式要規(guī)范 3、得數(shù)要準(zhǔn)確三個關(guān)鍵：1、準(zhǔn)確書寫化學(xué)式 2、化學(xué)方程式要配平 3、準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量第二課時：根據(jù)化學(xué)方程式簡單計(jì)算課堂練習(xí)1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量A、ZnFeMg B、MgFeZn C、FeZnMg D、Zn=Fe=Mg2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問：（1） 剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？（2） 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？4、某學(xué)生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應(yīng)后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？5、實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應(yīng)等反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)