2019-2020年九年級化學上冊 4.3 離子教案2 新人教版.doc

《2019-2020年九年級化學上冊 4.3 離子教案2 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年九年級化學上冊 4.3 離子教案2 新人教版.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級化學上冊 4.3 離子教案2 新人教版 設計項目 評 價 內 容 教材分析 本課題安排在第四單元的課題3，包括“核外電子排布” “離子的形成”這二部分內容。在第三單元的學習中，學生已經知道許多物質是由原子、分子構成的，本課介紹離子是構成物質的另一粒子。 重點：離子形成 難點：核外電子運動的特點 教學目標 1、 知識與技能： （1）初步了解原子核外的電子是分層排布的。 （2）了解原子結構的表示方法。 （3）了解原子結構與元素化學性質的關系。 （4）了解離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種粒子。 2、 過程與方法 （1） 通過想象、猜想→探索證明→歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學生空間想象力。 （2） 觀察l～18號元素的原子結構示意圖，歸納小結原子最外層電子數(shù)與元素性質的關系。 （3）探究分析NaCl的形成過程，運用課文插圖和游戲等手段，簡化離子的形成過程，化抽象為直觀，增強學習的效果。 3、 情感、態(tài)度與價值觀 （1）初步體會物質構成的奧秘。培養(yǎng)學生的抽象思維能力，想象力和分析推理能力。 （2）培養(yǎng)學生對微觀世界學習的興趣。 （3）樹立“結構決定性質”、“物質的微粒性”等辯證唯物主義觀點。 （4）喚起學生對科學的好奇與向往。 教學策略 在了解原子構成、原子核外電子的排布以及原子、離子結構示意圖的基礎上，學習離子的知識，認識離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系，是為進一步學習化合價和化學式打基礎。初學者常常容易犯的錯誤是質子和電子的電性記憶混淆；書寫離子符號時，易將離子的電性和所帶的電荷數(shù)的位置、數(shù)值和電性寫錯。 教學過程 同學們，請看表 原子種類 質子數(shù)（核電荷數(shù)） 中子數(shù) 核外電子數(shù) 氫原子 1 0 1 氧原子 8 8 8 鈉原子 11 12 11 可知氫、氧、鈉等原子核外各有幾個電子，原子核對這些電子的吸引力是否相同？這些電子的排布有沒有規(guī)律可尋？ [板書]一、核外電子的排布 指導學生閱讀教材P78有關內容后提問：核外電子是怎樣排布的？ [過渡]那么，電子究竟是怎樣分層排布的呢？ 請同學們打開書本，看教材P78圖4-9，介紹電子層的概念。 [掛出小黑板]鋁原子的結構示意圖及各部分表示的意義。 [掛出小黑板]核電荷數(shù)從1——18的各元素的原子結構示意圖。 仔細觀察：不同原子的核外電子排布有無一定規(guī)律？ 1、 原子核外第一層最多有幾個電子？ 2、 原子核外第二層最多有幾個電子？ 3、 原子核外第三層最多有幾個電子？ 4、 元素的種類取決于 。 5、 1——18號元素中哪些是金屬元素，哪些是非金屬元素、稀有氣體元素？它們的最外層電子有何特點？（列表比較） 元素分類 最外層電子數(shù) 得失電子傾向 化學性質 稀有氣體元素 8個(He為2個) 不易得失、相對穩(wěn)定 穩(wěn)定 金屬元素 一般 4個 易 最外層電子 不穩(wěn)定 非金屬元素 一般 個 易 電子 不穩(wěn)定 小結 1、 金屬元素：最外層電子數(shù)一般小于4，在化學變化中易失去電子。 2、 非金屬元素：最外層電子數(shù)一般大于4，在化學變化中易得到電子。 3、 稀有氣體元素；最外層電子數(shù)一般等于8（氦為2），不易得到也不易失去電子。 相對穩(wěn)定結構：最外層為8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結構，如：稀有氣體。 [過渡] 由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結構，在化學反應中容易得失電子，從而達到穩(wěn)定結構，那么，得失電子的結果怎樣呢？ [板書] 二、離子的形成 探究離子的形成 1、提供信息：①鈉與氯氣反應生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結構示意圖。 2、學生表演：兩個學生通過觀察原子結構示意圖，分別扮演鈉原子和氯原子（頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數(shù)目的“電子”），其他同學當裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學生對原子結構示意圖的理解，提高學生參與的熱情，讓課堂活躍起來） 3．學生討論：要趨向穩(wěn)定結構的鈉原子和氯原子該如何變化來達到穩(wěn)定呢？設計一個方案。（生動的情境，讓學生積極設計方案：①氯原子的最外層電子中三個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數(shù)平均，分別為4。②氯原子的最外層七個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達到穩(wěn)定結構。③鈉原子的最外層一個電子轉移到氯原子的最外電子層上，使雙方達到穩(wěn)定結構。這樣，較好地暴露了學生的原有思維，有利于教師更有針對性地進行點撥引導，對于方案①，讓學生分辨生活中的平衡與化學中的穩(wěn)定的區(qū)別；對于方案②、③，教師可以從學生的生活經驗出發(fā)，分析發(fā)生這兩種情況的難易程度） 4．學生表演：兩個學生和同學們一起研究各方案，選擇最佳方案：把“鈉原子”身上最外層的那個“電子”貼到“氯原子”身上?！扳c原子” 因失去一個電子而變成Na+，“氯原子” 因得一個電子而變成Cl-，由于靜電作用而結合成化合物NaCl。（通過直觀活潑的表演把枯燥、繁難的學習內容變得生動有趣，學生自然對原子與離子的概念有了初步的區(qū)分，也為原子得失電子的規(guī)律埋下伏筆） 5．師生分析：（一邊分析，一邊板書） 6．引導提問：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區(qū)別陽離子和陰離子？離子符號的書寫應與原子有什么不同？ 小結： (1)離子：因得失電子而帶電荷的原子或原子團叫離子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等 (2)離子的分類。 陽離子：帶正電的離子 質子數(shù)﹥核外電子數(shù) 離子 陰離子：帶負電的離子 質子數(shù)﹤核外電子數(shù) 寫法：在元素符號的右上角標明電量和電性(電量為1的可省略不寫) 如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－…… [掛出小黑板]原子、離子的比較 原子 離子 不同點 結構穩(wěn)定性 所顯的電性 粒子符號 化學性質 相同點 聯(lián)系 小結：構成物質的粒子有哪幾種？舉例說明。 請學生以圖表的形式歸納出：元素、原子、分子、離子、單質、化合物之間的關系。 [掛出小黑板]物質與其構成粒子的關系 金剛石、汞等 結合 原 子 同種元素組成 具有相同核電荷數(shù)的一類原子 結合 氧氣、 氫氣、 水等 聚合 分子 單質 分解 元 素 得到或失去電子 化合物 結合 不同種元素組成 氯化鈉等 離子 課堂練習 1、用符號表示 鈉離子＿＿＿　　鎂離子＿＿＿　　氧離子＿＿＿　　 2個氫離子＿＿＿＿　　3個碳酸根離子＿＿＿＿　　 銨根離子＿＿＿＿ 2、關于鈉離子（Na+）和鈉原子的認識不正確的（ ） A、它們質子數(shù)相同 B、Na+的最外層是穩(wěn)定結構 C、Na比Na+少一個電子 D、它們屬于同種元素 3、通過化學反應不能生成的是（ ） A. 一種新分子 B. 一種新原子 C. 一種新離子 D. 一種新單質 4、與元素化學性質最密切的是原子的 （ ） A、質子數(shù) B、中子數(shù) C、電子層數(shù) D、最外層電子數(shù) 5、元素的化學性質主要決定于 ( ) A．質子數(shù)　 　B．中子數(shù)　 C．核外電子數(shù) 　D．最外層電子數(shù) 6、某粒子結構示意圖為，則該粒子 ( ) A．一定是稀有氣體原子　 B．一定是陽離子　 C．一定是陰離子　 D．以上三種都可能 7、一種元素的原子，變成離子時 ( ) A．一定失去電子　 　B．一定得到電子 　 　C．電子層一定變化　 　 D．得失電子都可能 +10 2 8 2 8 2 +12 8、下列各粒子的結構示意圖中，表示同種元素的粒子的是（ ） +9 2 8 8 +12 2 ① ② ③ ④ A ①②③ B ③④ C ①② D ①④ +11 2 8 9、下列粒子的結構示意圖中，表示陽離子的是（ ） 2 8 8 +17 2 8 8 +18 +8 2 6 A B C D D 10、 構成物質的粒子有______、 _______、 ________。如：水由________構成，銅由__________構成，氯化鈉由_____________構成。 參考答案：1、Na+ Mg2+ O2- 2H+ 3CO32- NH4+ 2-9：C、B、D、D、D、D、D、C 10、分子、原子、離子 分子 原子 離子 作業(yè) 完成課后練習題 板書設計 課題3、離子 一、核外電子的排布 1、核外電子分層排布 2、用原子結構示意圖表明原子結構 3、元素的分類、化學性質與原子最外層電子數(shù)目的關系 二、 離子的形成 1、定義：帶電荷的原子或原子團 2、陽離子：質子數(shù)﹥核外電子數(shù) 3、陰離子：質子數(shù)﹤核外電子數(shù) 4、原子：質子數(shù)﹦核外電子數(shù) 5、離子的表示方法和符號的意義 A13＋：鋁離子帶3個單位正電荷； SO42－：硫酸根離子帶2個單位負電荷 6、物質與其構成離子的關系