2019-2020年中考化學(xué)專項(xiàng)練習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)含解析.doc

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2019-2020年中考化學(xué)專項(xiàng)練習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)含解析 一、選擇題 1．將一定量的鋅粉加入到硫酸鎂和硫酸銅的混合溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后過濾，得無色濾液和濾渣．濾渣的成分可能是（　?。? A．Zn B．Mg、Cu C．Zn、Cu D．Mg、Zn、Cu 2．在已調(diào)節(jié)至平衡的托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別放入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸；然后在左盤的燒杯中放入2.4g鎂粉，在右盤的燒杯中放入2.4g鋁粉，反應(yīng)后觀察天平指針的變化．若只將天平左盤燒杯里的稀硫酸換成100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀鹽酸，其他實(shí)驗(yàn)操作不變，反應(yīng)后也觀察天平指針的變化．能夠觀察到的現(xiàn)象是（酸的揮發(fā)忽略不計(jì)）（　?。? A．兩次天平指針最終都在刻度盤中間 B．兩次天平指針最終都偏向放鋁粉的燒杯一邊 C．兩次天平指針最終都偏向放鎂粉的燒杯一邊 D．天平指針第一次最終偏向放鎂粉的燒杯一邊，第二次偏向放鋁粉的燒杯一邊 3．金屬M(fèi)與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列說法正確的是（　　） A．M可能是鋁 B．Ag的金屬活動(dòng)性比M強(qiáng) C．反應(yīng)前后M的化合價(jià)發(fā)生了改變 D．在金屬活動(dòng)性順序里，M一定排在氫前 4．向一定量黃銅（銅鋅合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖象能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（　?。? A． B． C． D． 5．將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中，過一段時(shí)間后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則下列敘述正確的是（　?。? ①濾渣中一定含有鋅 ②濾渣中一定含有銅，可能含有鋅 ③向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，最后溶液一定變成淺綠色 ④濾液中溶質(zhì)一定含有硫酸鋅和硫酸鎂 ⑤濾液的顏色不可能為淺綠色． A．①④⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②④ 6．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（　　） A．將光亮的銅絲插入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生 B．硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色無味的氣體 C．將人體呼出的氣體導(dǎo)入紫色石蕊試液中，試液變成紅色 D．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 7．在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加人一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（　?。? A．濾渣中一定有Zn B．濾渣中可能有Ag、Cu C．濾液中﹣定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2 D．濾液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2 8．a(chǎn)、b、c三種酸分別與足量的金屬M(fèi)g充分反應(yīng)，生成等質(zhì)量的H2，反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3：6：2．下列關(guān)于a、b、c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分別表示三種酸）（　?。? A．a(chǎn)、b、c三種酸溶液中的H原子數(shù)目：c＞a＞b B．a(chǎn)、b、c與金屬M(fèi)g反應(yīng)的速率：b＞a＞c C．a(chǎn)、b、c的相對(duì)分子質(zhì)量：b＜a＜c D．a(chǎn)、b、c可能分別為H2Y、HX、H3Z 9．將一定質(zhì)量金屬M(fèi)的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得藍(lán)色濾液和濾渣．根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　） A．金屬活動(dòng)性順序：M＞Cu＞Ag B．濾液中一定含有M的陽(yáng)離子和Cu2+ C．濾渣中一定含有Ag和Cu D．向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀 10．用廉價(jià)金屬回收貴重金屬是工業(yè)生產(chǎn)中的一道重要程序．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)．向含有硝酸銅和硝酸銀的廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣．下列說法正確的是（　　） A．濾液中最多含有三種溶質(zhì) B．濾液質(zhì)量比反應(yīng)前原溶液質(zhì)量大 C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，濾渣中一定含有銀 D．若反應(yīng)后所得濾液呈淺綠色，則濾渣中一定含有鐵、銅、銀 11．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象分析，你認(rèn)為下面結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　） A．濾渣一定有Fe粉 B．濾渣一定有Cu粉 C．濾液中一定有Fe2+ D．濾液中一定有Ag+、Cu2+ 12．用三塊相同的鋁片（均已去除氧化膜）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)． 實(shí)驗(yàn)1：取第一塊鋁片，放入稀硫酸中，有明顯的現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)2：取第二塊鋁片，放入硫酸銅溶液中，鋁片表面有紅色物質(zhì)析出 實(shí)驗(yàn)3：取第三塊鋁片，放入濃硫酸中，無明顯的現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)4：將實(shí)驗(yàn)3中的鋁片取出，洗凈后放入硫酸銅溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象 下列說法不正確的是（　?。? A．在實(shí)驗(yàn)1中可以觀察到鋁片表面有氣泡產(chǎn)生 B．由實(shí)驗(yàn)2可以得出金屬鋁比銅活潑 C．鋁片與濃硫酸不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．濃硫酸與稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)有差別 13．下列關(guān)于金屬制品的使用不合理的是（　　） A．銅可以用來制作導(dǎo)線 B．不銹鋼可用于制作外科手術(shù)刀 C．在鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰水配制農(nóng)藥 D．不能經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋 14．下列金屬制品中最不容易被酸雨腐蝕的是（　?。? A．鍍鋅水管 B．銅制器皿 C．鐵制欄桿 D．鋁合金門窗 15．在氯化亞鐵和氯化鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．下列說法正確的是（　?。? A．濾渣中一定含有鐵，一定沒有鎂、鋅 B．得到的濾液一定是無色的 C．濾渣中一定含有鐵和鋅，一定沒有鎂 D．濾液中一定含有鋅離子和鎂離子 16．將紅色的銅絲放在酒精燈火焰的外焰上加熱，銅絲表面變?yōu)楹谏?，下列說法錯(cuò)誤的是（　　） A．紅色銅絲表面變黑，是因?yàn)樯闪搜趸~ B．紅色銅絲表面變黑，是因?yàn)殂~發(fā)生了還原反應(yīng) C．立即把變黑的銅絲插入稀硫酸中，溶液會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色 D．立即把變黑的銅絲插入酒精中，銅絲變回紅色 17．硫酸銅溶液能用于植物滅菌治病．配制好的溶液，若用鐵制容器盛放，鐵制容器內(nèi)壁上會(huì)產(chǎn)生一層紅色物質(zhì)．下列解釋和結(jié)論正確的是（　?。? A．鐵的表面被腐蝕了，使鐵生銹，該紅色物質(zhì)是鐵銹 B．鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵置換出銅，紅色物質(zhì)是銅 C．鐵與硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)，紅色物質(zhì)是鐵銹 D．鐵與硫酸銅發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，紅色物質(zhì)是銅 18．將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液M和濾渣N，下列有關(guān)說法中，不合理的是（　?。? A．濾液M中一定存在Fe2+ B．濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量 C．濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂 D．濾液M中至少含有兩種金屬陽(yáng)離子 19．在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍(lán)色，有關(guān)判斷正確的是（　　） A．濾渣中一定有銀、沒有銅和鋅 B．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅 C．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀 D．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀 20．下列四個(gè)圖象能正確反映實(shí)驗(yàn)變化關(guān)系的有（　?。? A B C D 常溫下，足量的鎂、鐵分別同時(shí)放入少量等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中 敞口放置于空氣中的濃硫酸或稀鹽酸 加熱KNO3、Ca（OH）2的飽和溶液（不考慮溶劑的蒸發(fā)） 少量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒 A．A B．B C．C D．D 　 二、填空題（共2小題） 21．“鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生活中常見的金屬．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的　　性． （2）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅　　（填“大”或“小”）． （3）將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，若濾液中只含一種溶質(zhì)，則濾渣中一定含有　?。? （4）將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸中．生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．金屬X是　?。ㄌ罨瘜W(xué)式，下同），反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是　　，一定有剩余的金屬是　?。? 22．鋁鐵銅銀是常見的金屬． （1）鋁比鐵活潑，但鋁在空氣中比鐵穩(wěn)定，原因是　?。? A．鋁的密度比鐵小 B．鋁在地殼中含量比鐵高 C．在空氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化膜 （2）用Fe、Ag和　　溶液可以一次性驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序． （3）寫出用稀鹽酸和鐵銹（主要成分為Fe2O3）反應(yīng)的化學(xué)方程式　?。? 　 三、解答題 23．某化工廠的廢液中含有硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅．某同學(xué)取適量的上述廢液樣品，將一定質(zhì)量的鎂粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣．請(qǐng)?zhí)羁眨? （1）若得到的濾液為淺綠色，則濾液中的溶質(zhì)一定含有　?。ㄌ顚懟瘜W(xué)式，下同），可能含有　　． （2）若得到的濾液為無色，則濾渣中至少含有　　種金屬． （3）反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量　?。ㄟx填“小于”、“大于”或“等于”）反應(yīng)前加入鎂粉的質(zhì)量． 24．某化學(xué)小組向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反應(yīng)后過濾得溶液A和固體B 對(duì)濾液A所含的溶質(zhì)有以下幾種猜想： ①M(fèi)g（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2 ②Mg（NO3）2、Cu（NO3）2 ③Mg（NO3）2、AgNO3 ④只有Mg（NO3）2 經(jīng)過討論大家一致認(rèn)為不合理的猜想是　?。ㄌ顦?biāo)號(hào)），其理由是　?。? 【實(shí)驗(yàn)探究】若猜想④成立，通過以下實(shí)驗(yàn)可確定固體B的成分，請(qǐng)將下表填寫完整． 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn) 象 固體B的成分 　　 有氣泡產(chǎn)生 　　 25．老師在課堂上做鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，先用小刀切下綠豆大小的一塊，可以看到銀白色的金屬光澤，再放入滴加過幾滴酚酞試液的水中，觀察到鈉浮在水面上，熔化成閃亮的小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，溶液變紅．反應(yīng)后產(chǎn)生一種氣體，經(jīng)檢驗(yàn)其密度最小且具有可燃性．根據(jù)以上描述，回答下列問題： （1）鈉的物理性質(zhì)　?。ù鸪鲆粭l即可）； （2）解釋任一處劃線現(xiàn)象的原因　?。? （3）如果在實(shí)驗(yàn)室中制取該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，收集方法為　　； （4）反應(yīng)完畢，向溶液中滴加稀鹽酸至過量，可觀察到的現(xiàn)象為　??； （5）反應(yīng)完畢，向溶液中通入CO2，無明顯現(xiàn)象．現(xiàn)提供固體NaOH、CO2、乙醇和必需的儀器，并査得如下資料． NaOH和Na2CO3分別在乙醇中的溶解度 T/℃ NaOH/g Na2CO3/g 18.5～25.0 17.3 ﹣ “﹣”表示難溶 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)“看得見”NaOH與CO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．　?。? 26．根據(jù)下列圖示的探究過程，回答下列問題： （1）操作①的名稱　　． （2）圖中固體中含有的物質(zhì)（化學(xué)式）　?。? （3）寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　． 27．鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬，下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實(shí)驗(yàn)圖，請(qǐng)回答下列問題． （1）A中細(xì)鐵線燃燒生成黑色固體的化學(xué)式是　　． （2）B中鐵釘最易生銹的部位是　?。ㄌ睢癮”、“b”或“c”）． （3）C中剛開始無氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色，此時(shí)試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　?。? （4）D中反應(yīng)一段時(shí)間后，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，據(jù)此推斷，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比　　（填“增大”、“不變”或“減小”）． 28．回答下列與金屬有關(guān)的問題 （1）在黃銅（銅鋅合金）片和純銅片中，硬度較大的是　　，將它們分別放入稀鹽酸中能產(chǎn)生氣泡的是　　； （2）鐵生銹是鐵與空氣中的　　發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程； （3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反應(yīng)后過濾；取少量濾液滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀．濾液中一定含有的溶質(zhì)是　　． 29．通過鈍化的方式使鋅制品表面形成一層保護(hù)膜，可有效防止鋅的腐蝕．某鋅制品的鈍化液含有硝酸銀、硝酸銅、重鉻酸等，其中重鉻酸是一種可溶性的酸． （1）該鈍化液pH　　7（填“＞”、“＜”或“=”）． （2）重鉻酸（H2Cr2O7）中鉻元素的化合價(jià)為　?。? （3）反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生含有金屬單質(zhì)的細(xì)微顆粒，該顆粒中一定含有的金屬是　?。? 30．一瓶未貼標(biāo)簽的粉末狀常見金屬R，為了測(cè)定R的相對(duì)原子質(zhì)量，準(zhǔn)確稱取一定量金屬粉末，在坩堝內(nèi)加強(qiáng)熱使其完全氧化，冷卻后再稱重，重復(fù)試驗(yàn)，獲得如表數(shù)據(jù)．請(qǐng)回答： 試驗(yàn)次數(shù) 金屬質(zhì)量（g） 金屬氧化物質(zhì)量（g） 1 45.0 84.9 2 45.0 85.1 3 45.0 85.0 平均值 45.0 m （1）表格中m=　?。? （2）該金屬氧化物中，R元素和氧元素的質(zhì)量比為　　． （3）已知R的化合價(jià)為+3價(jià)，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為　?。? 　 金屬的化學(xué)性質(zhì) 參考答案與試題解析 　 一、選擇題 1．將一定量的鋅粉加入到硫酸鎂和硫酸銅的混合溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后過濾，得無色濾液和濾渣．濾渣的成分可能是（　?。? A．Zn B．Mg、Cu C．Zn、Cu D．Mg、Zn、Cu 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】鎂比鋅活潑，因此鋅不能和硫酸鎂反應(yīng)； 鋅比銅活潑，能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅． 【解答】解：鋅不能和硫酸鎂反應(yīng)，因此濾渣中一定不含有鎂； 鋅能和硫酸銅反應(yīng)，當(dāng)鋅過量時(shí)，濾渣中含有鋅和銅，當(dāng)鋅不足或恰好完全反應(yīng)時(shí)，濾渣中只有銅； 因?yàn)闉V液是無色溶液，因此硫酸銅完全反應(yīng)，則鋅恰好完全反應(yīng)或過量，則濾渣的成分可能是Zn、Cu． 故選：C． 【點(diǎn)評(píng)】要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來． 　 2．在已調(diào)節(jié)至平衡的托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別放入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸；然后在左盤的燒杯中放入2.4g鎂粉，在右盤的燒杯中放入2.4g鋁粉，反應(yīng)后觀察天平指針的變化．若只將天平左盤燒杯里的稀硫酸換成100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀鹽酸，其他實(shí)驗(yàn)操作不變，反應(yīng)后也觀察天平指針的變化．能夠觀察到的現(xiàn)象是（酸的揮發(fā)忽略不計(jì)）（　?。? A．兩次天平指針最終都在刻度盤中間 B．兩次天平指針最終都偏向放鋁粉的燒杯一邊 C．兩次天平指針最終都偏向放鎂粉的燒杯一邊 D．天平指針第一次最終偏向放鎂粉的燒杯一邊，第二次偏向放鋁粉的燒杯一邊 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)通過計(jì)算可以判斷相關(guān)方面的問題． 【解答】解：鎂和稀硫酸、鋁和稀硫酸、鎂和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系為： Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑， 24 98 2 54 294 6 24 73 2 100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸中含有19.6g硫酸，和2.4g鎂反應(yīng)時(shí)硫酸過量，生成氫氣的質(zhì)量是0.2g，放入2.4g鎂后左盤增重2.2g； 和2.4g鋁反應(yīng)時(shí)硫酸過量，生成氫氣的質(zhì)量是0.3g，放入2.4g鋁后右盤增重2.1g，因此第一次天平指針偏向放鎂粉的燒杯一邊； 100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量是19.6g，和2.4g鎂反應(yīng)時(shí)稀鹽酸過量，生成氫氣的質(zhì)量是0.2g，放入2.4g鎂后左盤增重2.2g，因此第二次天平指針偏向放鎂粉的燒杯一邊，所以兩次天平指針最終都偏向放鎂粉的燒杯一邊． 故選：C． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力和判斷物質(zhì)相互作用時(shí)是否恰好完全反應(yīng)負(fù)密度問題，要注意理解． 　 3．金屬M(fèi)與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列說法正確的是（　?。? A．M可能是鋁 B．Ag的金屬活動(dòng)性比M強(qiáng) C．反應(yīng)前后M的化合價(jià)發(fā)生了改變 D．在金屬活動(dòng)性順序里，M一定排在氫前 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用分析推斷．根據(jù)題意，金屬M(fèi)能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說明M的活動(dòng)性比銀強(qiáng)；由生成了M（NO3）2可知，M在化合物中的化合價(jià)為+2價(jià)；結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析． 【解答】解：A、由M與硝酸銀溶液反應(yīng)的生成了M（NO3）2，則M在化合物中的化合價(jià)為+2價(jià)，鋁與硝酸銀溶液反應(yīng)生成了硝酸鋁，鋁為+3價(jià)，故該金屬不可能是鋁，故說法錯(cuò)誤； B、由于金屬M(fèi)能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說明M的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故說法錯(cuò)誤； C、反應(yīng)前M為單質(zhì)，元素的化合價(jià)為0，反應(yīng)后表現(xiàn)為+2，故說法正確； D、由于金屬M(fèi)能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說明M的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，但M不一定排在氫前，故說法錯(cuò)誤； 故選：C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行分析：金屬單質(zhì)能置換出鹽中的金屬，說明組成單質(zhì)的金屬元素的活動(dòng)性比鹽中金屬元素的活動(dòng)性強(qiáng)． 　 4．向一定量黃銅（銅鋅合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖象能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（　?。? A． B． C． D． 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量不變以及反應(yīng)前后溶液的酸堿性結(jié)合坐標(biāo)逐項(xiàng)分析． 【解答】解：A、銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行固體逐漸減少，到鋅反應(yīng)完了，剩余的銅，質(zhì)量保持不變，故坐標(biāo)符合； B、銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，起點(diǎn)應(yīng)該是0，故坐標(biāo)錯(cuò)誤； C、銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，只要一加稀硫酸會(huì)立即產(chǎn)生硫酸鋅，因此溶液中鋅的質(zhì)量起點(diǎn)是0，故坐標(biāo)錯(cuò)誤； D、隨著稀硫酸的加入產(chǎn)生硫酸鋅人顯中性，因此溶液的pH的起點(diǎn)是7，隨著硫酸的過量，溶液會(huì)顯酸性，pH＜7，故坐標(biāo)錯(cuò)誤； 故選項(xiàng)為：A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)與曲線的關(guān)系，完成此題，解答本題的關(guān)鍵是要理解圖象的物理意義和所代表的反應(yīng)的反應(yīng)原理和相關(guān)物質(zhì)的定量反應(yīng)關(guān)系． 　 5．將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中，過一段時(shí)間后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則下列敘述正確的是（　　） ①濾渣中一定含有鋅 ②濾渣中一定含有銅，可能含有鋅 ③向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，最后溶液一定變成淺綠色 ④濾液中溶質(zhì)一定含有硫酸鋅和硫酸鎂 ⑤濾液的顏色不可能為淺綠色． A．①④⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②④ 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，可知活動(dòng)性：鎂＞鋅＞鐵＞銅，向硫酸鎂、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅充分反應(yīng)后，則會(huì)有銅、鐵被置換出來，據(jù)此結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反應(yīng)的程度分析解答即可． 【解答】解：由金屬活動(dòng)性順序，可知活動(dòng)性：鎂＞鋅＞鐵＞銅，混合溶液中加入一定量的鋅充分反應(yīng)后，則會(huì)有銅被置換出來，若鋅的量較多，也可以接著把鐵置換出來，但鎂不能被置換出來；因?yàn)檫^濾后往濾渣中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定有鐵，無法確定鋅是否有剩余，故濾出的固體必有銅和鐵，因此①說法錯(cuò)誤，②說法正確；濾渣中一定含有鐵，可能含有鋅，加入稀鹽酸，鐵會(huì)和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淺綠色的氯化亞鐵，但如果鋅較多，則鋅和稀鹽酸先反應(yīng)，溶液為無色，因此③說法錯(cuò)誤；因?yàn)殇\會(huì)與硫酸銅反應(yīng)，置換出其中的銅，同時(shí)生成硫酸鋅，則濾液中一定含有硫酸鋅，硫酸鎂不參與反應(yīng)，故一定含有硫酸鎂，因此④說法正確；若濾渣中沒有鋅，而是銅和鐵的混合物，則加入稀鹽酸，鐵會(huì)和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淺綠色的氯化亞鐵，故⑤說法錯(cuò)誤；因此敘述正確的有②④； 故選項(xiàng)為：D． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了對(duì)金屬的活動(dòng)性順序的應(yīng)用和金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)的規(guī)律，會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析反應(yīng)的程度并對(duì)各成分進(jìn)行分析，能夠培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力． 　 6．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（　　） A．將光亮的銅絲插入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生 B．硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色無味的氣體 C．將人體呼出的氣體導(dǎo)入紫色石蕊試液中，試液變成紅色 D．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象． 【專題】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和記錄． 【分析】A、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析； B、根據(jù)硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫進(jìn)行分析； C、根據(jù)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色進(jìn)行分析； D、根據(jù)鐵絲在空氣中不能燃燒，只會(huì)加熱到紅熱進(jìn)行分析． 【解答】解：A、銅絲排在氫之后，不會(huì)與酸反應(yīng)生成氫氣，故A錯(cuò)誤； B、硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，故B錯(cuò)誤； C、人體呼出的氣體中含有二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，故C正確； D、鐵絲在空氣中不能燃燒，只會(huì)加熱到紅熱，故D錯(cuò)誤． 故選：C． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握常見物質(zhì)在空氣中或在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵． 　 7．（xx?衡陽(yáng)）在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加人一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（　　） A．濾渣中一定有Zn B．濾渣中可能有Ag、Cu C．濾液中﹣定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2 D．濾液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明Fe過量沒有反應(yīng)完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置換生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液進(jìn)行分析． 【解答】解：充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明Fe過量沒有反應(yīng)完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置換生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液． A、鐵的活動(dòng)性比鋅弱，不會(huì)置換出硝酸鋅中的鋅，故A錯(cuò)誤； B、向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵過量，所以濾渣中一定有Ag、Cu，故B錯(cuò)誤； C、鐵會(huì)與原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置換生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液，所以濾液中﹣定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，故C正確； D、向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵過量，濾液中一定沒有硝酸銅和硝酸銀，故D錯(cuò)誤． 故選：C． 【點(diǎn)評(píng)】金屬鐵在與酸、鹽溶液的置換反應(yīng)中，只能生成+2價(jià)的亞鐵鹽，而不是+3價(jià)的鐵鹽． 　 8．a(chǎn)、b、c三種酸分別與足量的金屬M(fèi)g充分反應(yīng)，生成等質(zhì)量的H2，反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3：6：2．下列關(guān)于a、b、c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分別表示三種酸）（　　） A．a(chǎn)、b、c三種酸溶液中的H原子數(shù)目：c＞a＞b B．a(chǎn)、b、c與金屬M(fèi)g反應(yīng)的速率：b＞a＞c C．a(chǎn)、b、c的相對(duì)分子質(zhì)量：b＜a＜c D．a(chǎn)、b、c可能分別為H2Y、HX、H3Z 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)三種酸分別與鎂反應(yīng)的方程式，結(jié)合反應(yīng)的酸的分子數(shù)目之比分析酸的種類結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析得出正確的結(jié)論． 【解答】解：2HX+Mg=MgX2+H2↑，H2Y+Mg=MgY+H2↑，2H3Z+3Mg=Mg3Z2+3H2↑，生成氫氣相等，說明消耗的氫原子的個(gè)數(shù)相等，假設(shè)產(chǎn)生的氫原子的個(gè)數(shù)都是6個(gè)，則消耗的HX的分子6個(gè)，消耗H2Y的分子個(gè)數(shù)為3，消耗H3Z的分子個(gè)數(shù)為2個(gè)，因此反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3：6：2，相對(duì)于的酸及分子個(gè)數(shù)關(guān)系是3H2Y、6HX、2H3Z，因此： A、反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3：6：2，相對(duì)于的酸及分子個(gè)數(shù)關(guān)系是3H2Y、6HX、2H3Z，對(duì)應(yīng)的原子個(gè)數(shù)相等，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； B、同種金屬與不同的酸無法比較反應(yīng)速率，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； C、不同的酸的酸根不同，無法比較相對(duì)原子質(zhì)量，因此無法比較相對(duì)分子質(zhì)量，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； D、通過以上分析，a、b、c分別為H2Y、HX、H3Z，故選項(xiàng)正確； 故選：D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬與酸的反應(yīng)，以反應(yīng)表達(dá)式的形式出現(xiàn)，要注意和對(duì)應(yīng)的實(shí)際的酸對(duì)應(yīng)進(jìn)行分析，難度較大． 　 9．將一定質(zhì)量金屬M(fèi)的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得藍(lán)色濾液和濾渣．根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（　?。? A．金屬活動(dòng)性順序：M＞Cu＞Ag B．濾液中一定含有M的陽(yáng)離子和Cu2+ C．濾渣中一定含有Ag和Cu D．向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬會(huì)將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析． 【解答】解：在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬會(huì)將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀． A、將一定質(zhì)量金屬M(fèi)的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色，M比銅活潑，向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得藍(lán)色濾液和濾渣，銅比銀活潑，所以金屬活動(dòng)性順序：M＞Cu＞Ag，故A正確； B、濾液中一定含有M的陽(yáng)離子和Cu2+，故B正確； C、銅可能剛好與硝酸銀反應(yīng)，所以濾渣中一定含有Ag，可能含有銅，故C錯(cuò)誤； D、濾液中可能含有硝酸銀，所以向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀，故D正確． 故選：C． 【點(diǎn)評(píng)】金屬活動(dòng)性順序表中氫前金屬可與鹽酸反應(yīng)，前面的金屬才能把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，鐵在置換反應(yīng)中生成亞鐵鹽，溶液顯淺綠色． 　 10．用廉價(jià)金屬回收貴重金屬是工業(yè)生產(chǎn)中的一道重要程序．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)．向含有硝酸銅和硝酸銀的廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣．下列說法正確的是（　?。? A．濾液中最多含有三種溶質(zhì) B．濾液質(zhì)量比反應(yīng)前原溶液質(zhì)量大 C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，濾渣中一定含有銀 D．若反應(yīng)后所得濾液呈淺綠色，則濾渣中一定含有鐵、銅、銀 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應(yīng)，生成銀和銅以及硝酸亞鐵，然后結(jié)合選項(xiàng)中的信息進(jìn)行分析． 【解答】解：在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應(yīng)，生成銀和銅以及硝酸亞鐵． A、加入的鐵少量，不會(huì)將銀全部置換出，濾液中的溶質(zhì)是硝酸銅、硝酸銀、硝酸亞鐵，故A正確； B、每56份質(zhì)量的鐵會(huì)置換出64份質(zhì)量的銅和216份質(zhì)量的銀，所以濾液質(zhì)量比反應(yīng)前原溶液質(zhì)量小，故B錯(cuò)誤； C、鐵會(huì)首先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，所以濾液中一定含有硝酸亞鐵，濾渣中一定含有銀，故C正確； D、反應(yīng)后所得濾液呈淺綠色，則濾渣中一定含有銅、銀，可能含有鐵，故D錯(cuò)誤． 故選：AC． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查的金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序以及題干提供的信息進(jìn)行．所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的記憶，以便能夠靈活應(yīng)用． 　 11．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象分析，你認(rèn)為下面結(jié)論錯(cuò)誤的是（　?。? A．濾渣一定有Fe粉 B．濾渣一定有Cu粉 C．濾液中一定有Fe2+ D．濾液中一定有Ag+、Cu2+ 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)金屬銀、銅、鐵的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序鐵＞銅＞銀，當(dāng)把鐵粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅；過濾后向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明加入的鐵已全部發(fā)生了反應(yīng)． 【解答】解：由題意可知，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明加入的鐵有剩余，則一定有銀、銅被置換出來；由于鐵粉過量，所以硝酸銅、硝酸銀全部參加反應(yīng)；因此，只能得到濾液中一定含有Fe（NO3）2，濾渣中一定含有Ag、Fe、Cu的結(jié)論．由以上分析可知： A、濾渣中一定有Fe粉，故A正確； B、濾渣中一定含有Cu，故B正確； C、濾液中一定有Fe2+，故C正確； D、濾液中一定沒有Ag+、Cu2+，故D錯(cuò)誤． 故選：D． 【點(diǎn)評(píng)】金屬放入鹽的混合溶液中，首先把活動(dòng)性最弱的金屬置換出來，置換的先后順序?yàn)橛扇醯綇?qiáng)，最強(qiáng)的最后置換出來． 　 12．用三塊相同的鋁片（均已去除氧化膜）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)． 實(shí)驗(yàn)1：取第一塊鋁片，放入稀硫酸中，有明顯的現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)2：取第二塊鋁片，放入硫酸銅溶液中，鋁片表面有紅色物質(zhì)析出 實(shí)驗(yàn)3：取第三塊鋁片，放入濃硫酸中，無明顯的現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)4：將實(shí)驗(yàn)3中的鋁片取出，洗凈后放入硫酸銅溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象 下列說法不正確的是（　　） A．在實(shí)驗(yàn)1中可以觀察到鋁片表面有氣泡產(chǎn)生 B．由實(shí)驗(yàn)2可以得出金屬鋁比銅活潑 C．鋁片與濃硫酸不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．濃硫酸與稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)有差別 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】A、根據(jù)排在氫前面的金屬會(huì)與酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析； B、根據(jù)排在前面的金屬會(huì)將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來進(jìn)行分析； C、根據(jù)濃硫酸有強(qiáng)氧化性進(jìn)行分析； D、根據(jù)濃硫酸可以將鋁氧化成氧化鋁進(jìn)行分析． 【解答】解：A、排在氫前面的金屬會(huì)與酸反應(yīng)生成氫氣，故A正確； B、排在前面的金屬會(huì)將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，故B正確； C、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可以將鋁氧化成氧化鋁，所以鋁可以與濃硫酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D、濃硫酸有強(qiáng)氧化性，稀硫酸沒有，故D正確． 故選：C． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用和濃硫酸的強(qiáng)氧化性，需要加強(qiáng)識(shí)記． 　 13．下列關(guān)于金屬制品的使用不合理的是（　?。? A．銅可以用來制作導(dǎo)線 B．不銹鋼可用于制作外科手術(shù)刀 C．在鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰水配制農(nóng)藥 D．不能經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬的物理性質(zhì)及用途；生鐵和鋼． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】A、根據(jù)銅具有良好的導(dǎo)電性，進(jìn)行分析判斷． B、根據(jù)不銹鋼具有良好的抗腐蝕性能，進(jìn)行分析判斷． C、根據(jù)鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，進(jìn)行分析判斷． D、根據(jù)鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，進(jìn)行分析判斷． 【解答】解：A、銅具有良好的導(dǎo)電性，可以用來制作導(dǎo)線，故選項(xiàng)說法正確． B、不銹鋼具有良好的抗腐蝕性能，可用于制作外科手術(shù)刀，故選項(xiàng)說法正確． C、鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵溶液，不能在鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰水配制農(nóng)藥，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤． D、鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，用鋼絲球擦洗鋁鍋，會(huì)破壞氧化鋁薄膜，不能用鋼絲球擦洗鋁鍋，故選項(xiàng)說法正確． 故選：C． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的物理性質(zhì)與用途等是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 14．下列金屬制品中最不容易被酸雨腐蝕的是（　?。? A．鍍鋅水管 B．銅制器皿 C．鐵制欄桿 D．鋁合金門窗 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】酸雨的溶液中含有氫離子，在金屬活動(dòng)性順序表中位于氫后面的金屬，不與酸反應(yīng)，位于氫前的，都能與酸反應(yīng)，據(jù)此分析． 【解答】解：A、鋅位于氫前，與酸反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； B、銅位于氫的后面，不與酸反應(yīng)，故選項(xiàng)正確； C、鐵位于氫前，與酸反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； D、鋁位于氫前，與酸反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； 故選：B． 【點(diǎn)評(píng)】本題以酸雨為載體，考查了金屬的活動(dòng)性順序，明確金屬的性質(zhì)及金屬的活動(dòng)性順序是解題的關(guān)鍵． 　 15．在氯化亞鐵和氯化鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．下列說法正確的是（　?。? A．濾渣中一定含有鐵，一定沒有鎂、鋅 B．得到的濾液一定是無色的 C．濾渣中一定含有鐵和鋅，一定沒有鎂 D．濾液中一定含有鋅離子和鎂離子 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，幾種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋烘V＞鋅＞鐵，加入一定量的鋅粉，鋅不會(huì)置換出氯化鎂中的鎂，鋅會(huì)置換出氯化亞鐵中的鐵等知識(shí)進(jìn)行分析． 【解答】解：由金屬活動(dòng)性順序可知，幾種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋烘V＞鋅＞鐵，加入一定量的鋅粉，鋅不會(huì)置換出氯化鎂中的鎂，鋅會(huì)置換出氯化亞鐵中的鐵，所以 A、鋅能夠和氯化亞鐵反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋅和鐵，因此濾渣中一定含有鐵，可能含有鋅，一定沒有鎂，故A錯(cuò)誤； B、若鋅的量較少，不能把氯化亞鐵完全置換出來，溶液則為淺綠色，故B錯(cuò)誤； C、若鋅的量較少，不能把氯化亞鐵完全置換出來，則濾渣中只有鐵，沒有鋅，故C錯(cuò)誤； D、鋅能夠和氯化亞鐵反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋅和鐵，和氯化鎂不反應(yīng)，因此濾液中一定含有氯化鋅和氯化鎂，含有的陽(yáng)離子為鋅離子和鎂離子，故D正確． 故選：D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行分析，注意半定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握． 　 16．將紅色的銅絲放在酒精燈火焰的外焰上加熱，銅絲表面變?yōu)楹谏?，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。? A．紅色銅絲表面變黑，是因?yàn)樯闪搜趸~ B．紅色銅絲表面變黑，是因?yàn)殂~發(fā)生了還原反應(yīng) C．立即把變黑的銅絲插入稀硫酸中，溶液會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色 D．立即把變黑的銅絲插入酒精中，銅絲變回紅色 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】A、根據(jù)銅和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅進(jìn)行分析； B、根據(jù)銅得到了氧，發(fā)生的是氧化反應(yīng)進(jìn)行分析； C、根據(jù)氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水進(jìn)行分析； D、根據(jù)氧化銅能將乙醇氧化成乙醛，而自己還原成銅進(jìn)行分析． 【解答】解：A、銅和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，故A正確； B、銅得到了氧，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C、氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故C正確； D、氧化銅能將乙醇氧化成乙醛，而自己還原成銅，故D正確． 故選：B． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了氧化銅的相關(guān)性質(zhì)，難度不大，注意氧化還原反應(yīng)中各個(gè)反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)． 　 17．硫酸銅溶液能用于植物滅菌治?。渲坪玫娜芤?，若用鐵制容器盛放，鐵制容器內(nèi)壁上會(huì)產(chǎn)生一層紅色物質(zhì)．下列解釋和結(jié)論正確的是（　?。? A．鐵的表面被腐蝕了，使鐵生銹，該紅色物質(zhì)是鐵銹 B．鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵置換出銅，紅色物質(zhì)是銅 C．鐵與硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)，紅色物質(zhì)是鐵銹 D．鐵與硫酸銅發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，紅色物質(zhì)是銅 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)類型的判定． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來進(jìn)行分析． 【解答】解：通過金屬活動(dòng)性順序可知，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來． A、鐵的表面被腐蝕了，是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該紅色物質(zhì)是銅，故A錯(cuò)誤； B、鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵置換出銅，紅色物質(zhì)是銅，故B正確； C、鐵與硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)，紅色物質(zhì)是銅，故C錯(cuò)誤； D、鐵與硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)，紅色物質(zhì)是銅，故D錯(cuò)誤． 故選：B． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了金屬活動(dòng)性順序和置換反應(yīng)的應(yīng)用，難度不大，需要加強(qiáng)訓(xùn)練． 　 18．將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液M和濾渣N，下列有關(guān)說法中，不合理的是（　?。? A．濾液M中一定存在Fe2+ B．濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量 C．濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂 D．濾液M中至少含有兩種金屬陽(yáng)離子 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】依據(jù)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，所以鐵可以置換出銅和氫氣但不能置換出鎂，根據(jù)反應(yīng)的程度分析濾渣和濾液的成分，利用反應(yīng)時(shí)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量可對(duì)溶液質(zhì)量的改變進(jìn)行分析，確定溶液質(zhì)量的變化． 【解答】解：A、鐵一定會(huì)參加反應(yīng)產(chǎn)生亞鐵離子，故說法正確； B、依據(jù)該置換反應(yīng)的過程是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反應(yīng)的鐵與銅的相對(duì)原子質(zhì)量關(guān)系可知：該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，鐵置換出銅時(shí)反應(yīng)的鐵小于生成的銅，故說法錯(cuò)誤； C、鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，不能反應(yīng)，因此一定沒有單質(zhì)鎂，故說法正確； D、濾液中一定含有亞鐵離子和沒反應(yīng)的鎂離子，可能含有硫酸銅，故說法正確． 故選：B． 【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)金屬活動(dòng)性順序的考查，解題的關(guān)鍵是掌握金屬活動(dòng)性順序表的意義，只有這樣才能做出正確的判斷． 　 19．在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍(lán)色，有關(guān)判斷正確的是（　?。? A．濾渣中一定有銀、沒有銅和鋅 B．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅 C．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀 D．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：鋅＞銅＞銀，當(dāng)把鋅粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時(shí)，銀首先被置換出來，在銀完全置換后，銅才能被置換出來；一定量的鋅粉，可能完全轉(zhuǎn)換出銀，也可能只置換出部分的銀，濾液呈藍(lán)色，說明濾液中含有硝酸銅，鋅可能沒有置換出銅，有可能置換出部分銅等知識(shí)進(jìn)行分析． 【解答】解：A、根據(jù)反應(yīng)后的濾液顯藍(lán)色，說明濾渣中一定沒有鋅，否則會(huì)繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B、鋅會(huì)首先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，所以濾渣中一定有銀，鋅可能與硝酸銅反應(yīng)，有可能沒有反應(yīng)，所以濾渣中可能含有銅，由于有硝酸銅的剩余，則一定沒有鋅，故B錯(cuò)誤； C、鋅和硝酸銀發(fā)生了置換反應(yīng)，溶液顯藍(lán)色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅；鋅也可能反應(yīng)了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應(yīng)完，所以濾液中可能含有硝酸銀，故C錯(cuò)誤； D、鋅和硝酸銀發(fā)生了置換反應(yīng)，溶液顯藍(lán)色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅；鋅也可能反應(yīng)了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應(yīng)完，所以濾液中可能含有硝酸銀，故D正確． 故選：D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，金屬放入鹽的混合溶液中，總是把活動(dòng)性最弱的金屬最先置換完，再按由弱到強(qiáng)的順序一一進(jìn)行置換． 　 20．下列四個(gè)圖象能正確反映實(shí)驗(yàn)變化關(guān)系的有（　　） A B C D 常溫下，足量的鎂、鐵分別同時(shí)放入少量等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中 敞口放置于空氣中的濃硫酸或稀鹽酸 加熱KNO3、Ca（OH）2的飽和溶液（不考慮溶劑的蒸發(fā)） 少量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒 A．A B．B C．C D．D 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；固體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；酸的物理性質(zhì)及用途；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】元素化合物知識(shí)型． 【分析】A、根據(jù)鋅粉、鎂粉的金屬活動(dòng)性順序及與等量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的關(guān)系進(jìn)行解答； B、根據(jù)濃硫酸具有吸水性分析溶液質(zhì)量的變化； C、根據(jù)硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高的變化趨勢(shì)分析溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； D、根據(jù)碳和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的關(guān)系據(jù)此分析． 【解答】解：A、鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，因此鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的斜率大于鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的斜率；等量的稀鹽酸完全反應(yīng)提供的氫元素相等，產(chǎn)生的氫氣相等，符合坐標(biāo)，故選項(xiàng)正確； B、濃硫酸具有吸水性，因此溶液的質(zhì)量會(huì)增加，坐標(biāo)不符合，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，坐標(biāo)不符合，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； D、碳和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：C+O2CO2，反應(yīng)消耗一分子的氧氣，則產(chǎn)生一分子的二氧化碳，因此氣體分子的數(shù)目保持不變，坐標(biāo)錯(cuò)誤；故選項(xiàng)錯(cuò)誤； 故選：A． 【點(diǎn)評(píng)】本題為物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系坐標(biāo)的考查，正確辨別坐標(biāo)所表示的變化量，是解答此類問題的關(guān)鍵，分析變化中相關(guān)量的變化關(guān)系，是解答問題的基礎(chǔ)． 　 二、填空題 21．“鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生活中常見的金屬．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的　延展　性． （2）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅　大　（填“大”或“小”）． （3）將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，若濾液中只含一種溶質(zhì)，則濾渣中一定含有　銅、鐵?。? （4）將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸中．生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．金屬X是　Mg　（填化學(xué)式，下同），反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是　Zn、Fe　，一定有剩余的金屬是　Mg?。? 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬的物理性質(zhì)及用途；合金與合金的性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】（1）根據(jù)金屬的物理性質(zhì)進(jìn)行分析； （2）根據(jù)合金的性質(zhì)比組成其純金屬的性質(zhì)優(yōu)良進(jìn)行分析； （3）根據(jù)鋅會(huì)與硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅、銅、鐵進(jìn)行分析； （4）根據(jù)三種金屬和酸反應(yīng)生成氫氣，結(jié)合化學(xué)方程式中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析． 【解答】解：（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性； （2）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅大； （3）鋅會(huì)與硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅、銅、鐵，將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，若濾液中只含一種溶質(zhì)，應(yīng)該是硝酸鋅，所以濾渣中一定含有銅、鐵； （4）24份質(zhì)量的鎂會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，56份質(zhì)量的鐵會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，65份質(zhì)量的鋅會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，結(jié)合圖象可知，金屬X是Mg，反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是Zn、Fe，﹣定有剩余的金屬是Mg． 故答案為：（1）延展性；（2）大；（3）銅、鐵；（4）Mg，Zn、Fe，Mg． 【點(diǎn)評(píng)】活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，據(jù)此結(jié)合圖象細(xì)心分析解答． 　 22．鋁鐵銅銀是常見的金屬． （1）鋁比鐵活潑，但鋁在空氣中比鐵穩(wěn)定，原因是　C?。? A．鋁的密度比鐵小 B．鋁在地殼中含量比鐵高 C．在空氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化膜 （2）用Fe、Ag和　CuSO4　溶液可以一次性驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序． （3）寫出用稀鹽酸和鐵銹（主要成分為Fe2O3）反應(yīng)的化學(xué)方程式　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　． 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】（1）根據(jù)鋁在空氣容易形成致密的氧化物，因此抗腐蝕性能很好進(jìn)行解答； （2）根據(jù)金屬的活動(dòng)性的意義設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)； （3）根據(jù)鹽酸和氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵和水寫出反應(yīng)的方程式． 【解答】解：（1）鋁比鐵活潑，但是鋁制品比鐵制品耐腐蝕，原因是：鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化．；故答案為：C； （2）可以將鐵放入硫酸銅等銅的鹽溶液中，表面有紅色固體析出，再將銀放入硫酸銅溶液中，無變化，說明三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镕e＞Cu＞Ag；故答案為：CuSO4； （3）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查金屬的性質(zhì)和用途等方面的知識(shí)，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用分析，從而培養(yǎng)學(xué)生對(duì)有關(guān)知識(shí)的應(yīng)用． 　 三、解答題 23．某化工廠的廢液中含有硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅．某同學(xué)取適量的上述廢液樣品，將一定質(zhì)量的鎂粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣．請(qǐng)?zhí)羁眨? （1）若得到的濾液為淺綠色，則濾液中的溶質(zhì)一定含有　Zn（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2　（填寫化學(xué)式，下同），可能含有　AgNO3?。? （2）若得到的濾液為無色，則濾渣中至少含有　2　種金屬． （3）反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量　大于　（選填“小于”、“大于”或“等于”）反應(yīng)前加入鎂粉的質(zhì)量． 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】鎂能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，能和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鎂和鐵，能和硝酸鋅反應(yīng)生成硝酸鎂和鋅； 硝酸亞鐵溶液是淺綠色溶液． 【解答】解：（1）將一定質(zhì)量的鎂粉加入樣品中，鎂先和硝酸銀反應(yīng)，再和硝酸亞鐵反應(yīng)，最后和硝酸鋅反應(yīng)，若得到的濾液為淺綠色，說明硝酸亞鐵沒有完全反應(yīng)或沒有反應(yīng)，則濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸銀和鎂反應(yīng)生成的Mg（NO3）2、沒有反應(yīng)的Zn（NO3）2和Fe（NO3）2； 如果鎂的量很少，則硝酸銀可能有一部分沒有反應(yīng)，因此可能含有AgNO3； （2）若得到的濾液為無色，說明硝酸銀和硝酸亞鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，硝酸鋅是否反應(yīng)無法確定，因此濾渣中至少含有Ag、Fe； （3）鎂和硝酸銀、硝酸亞鐵、硝酸鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為： Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag，Mg+Fe（NO3）2=Mg（NO3）2+Fe，Mg+Zn（NO3）2=Mg（NO3）2+Zn， 24 216 24 56 24 65 由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量大于反應(yīng)前加入鎂粉的質(zhì)量． 故填：Zn（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2；AgNO3；2；大于． 【點(diǎn)評(píng)】要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來． 　 24．某化學(xué)小組向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反應(yīng)后過濾得溶液A和固體B 對(duì)濾液A所含的溶質(zhì)有以下幾種猜想： ①M(fèi)g（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2 ②Mg（NO3）2、Cu（NO3）2 ③Mg（NO3）2、AgNO3 ④只有Mg（NO3）2 經(jīng)過討論大家一致認(rèn)為不合理的猜想是?、邸。ㄌ顦?biāo)號(hào)），其理由是　鎂先與硝酸銀反應(yīng)?。? 【實(shí)驗(yàn)探究】若猜想④成立，通過以下實(shí)驗(yàn)可確定固體B的成分，請(qǐng)將下表填寫完整． 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn) 象 固體B的成分 　取固體加入鹽酸　 有氣泡產(chǎn)生 　鎂、銅和銀　 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)已有的金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行分析解答，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，據(jù)此解答． 【解答】解：向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，鎂在銅和銀的前面，故鎂能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅，且鎂先與硝酸銀反應(yīng)，故猜想③錯(cuò)誤，因?yàn)椴豢赡苕V先與硝酸銅反應(yīng)，故填：③，鎂先與硝酸銀反應(yīng)； 猜想④成立，則溶液中含有硝酸鎂，固體成分中一定含有銅和銀，可能含有鎂，當(dāng)加入鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生，說明一定含有鎂，故固體B的成分是鎂、銅和銀，故填：取固體加入鹽酸，鎂、銅和銀．