2019年高考化學三輪專題復習 考前體系通關練 題型8 化學反應速率和化學平衡的分析與判斷.doc

2019年高考化學三輪專題復習 考前體系通關練 題型8 化學反應速率和化學平衡的分析與判斷1合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過多步反應制得，其中的一步反應為：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<0。反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()。A增加壓強 B降低溫度C增大CO的濃度 D更換催化劑解析由于該反應是反應前后體積不變的反應，增加壓強，平衡不移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，A項錯誤；正反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，B項正確；增大CO的濃度，H2O蒸汽的轉(zhuǎn)化率增大，CO的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；催化劑只是同等程度影響反應的速率，不影響化學平衡移動，對反應物的轉(zhuǎn)化率無影響，D項錯誤。答案B2(xx四川理綜，6)在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)Y(g)2Z(g)，H0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是()。A反應前2 min的平均速率v(Z)2.0103molL1min1B其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)v(正)C該溫度下此反應的平衡常數(shù)K1.44D其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大解析A項，反應前2 min的平均反應速率v(Z)2v(Y)24.0103 molL1min1，錯誤；B項，降低溫度，化學平衡向正反應方向移動，故應為v(逆)v(正)，錯誤；C項，平衡常數(shù)K1.44正確；D項，其他條件不變，再充入0.2 mol Z，相當于對原平衡體系增大壓強，平衡不移動，各物質(zhì)的體積分數(shù)保持不變，錯誤。答案C3(xx泉州四校聯(lián)考)相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應： N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應中的能量變化N2H2NH3130放出熱量a kJ230放出熱量b kJ260放出熱量c kJ下列敘述正確的是()。A放出熱量關系：a<b<92.4B三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)：>>C達平衡時氨氣的體積分數(shù)：>DN2的轉(zhuǎn)化率：>>解析狀態(tài)相當于在達到平衡的狀態(tài)中再加入N2，平衡右移，放出的熱量增大，A項正確；平衡常數(shù)只與溫度有關，故三種情況下平衡常數(shù)相等，B項錯誤；狀態(tài)相當于將兩個相同的狀態(tài)，壓縮在一起，該反應是氣體體積減小的反應，平衡正向移動，NH3的含量增大，N2的轉(zhuǎn)化率增大，C、D項不正確。答案A4 (xx云浮統(tǒng)考)一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應：2H2O(g)2H2(g)O2(g)H484 kJ mol1，不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：時間/min20406080n(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列說法不正確的是()。A前20 min內(nèi)的平均反應速率v(H2O)5.0105 molL1min1B達到平衡時，至少需要從外界吸收能量0.968 kJC增大c(H2O)，可以提高水的分解率D催化效果與Cu2O顆粒的大小有關解析由題意知，v(H2O)2v(O2)25.0105 molL1min1，A正確。熱化學方程式表示的含義是2 mol H2O(g)完全分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收484 kJ的能量，所以生成O2 0.002 0 mol時，吸收的能量為0.002 0 mol484 kJmol10.968 kJ，正確。C項，由于反應物只有1種，增大c(H2O)，相當于壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以水的分解率降低，錯誤。D項，若Cu2O顆粒小，則接觸面積大，反應速率快，催化效果好，正確。答案C5(xx韶關聯(lián)考)合成氨反應為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。下列說法正確的是()。A由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎?，E和H都減小B圖2中010 min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)0.045 molL1min1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為dC圖3中A、B、C三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是B點D圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1>T2，K1>K2解析加入催化劑可通過降低反應的活化能而增大反應速率，但不能改變反應的焓變，即圖1中的E減小但H不變，A項錯誤；圖2中010 min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)3v(N2)30.045 molL1min1,11 min時壓縮體積，平衡右移n(N2)減小，B項正確；增大c(H2)可提高N2的轉(zhuǎn)化率，故圖3中C點表示的N2的轉(zhuǎn)化率最高，C項錯誤；由圖3看出T1溫度下氨氣體積分數(shù)大于T2溫度下氨氣體積分數(shù)，說明T1<T2，K1>K2，D項錯誤。答案B6(xx安徽六校聯(lián)考)某溫度下，反應2A(g)B(g)(正反應為吸熱反應)在密閉容器中達到平衡，平衡后a，若改變某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態(tài)，此時b，下列敘述正確的是()。A在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充了B氣體，則a<bB若ab，則B容器中一定使用了催化劑C若其他條件不變，升高溫度，則有a<bD若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則有a>b解析A項中增加B氣體，相當于壓強增大，平衡正向移動，所以b<a，A錯誤。升高溫度，平衡正向移動，則b<a，C錯誤。若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則體積增大，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動，即逆向移動，則a<b，D錯誤。答案B7(xx廣東六校聯(lián)考)在密閉容器中進行反應CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H>0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是(雙選)()。A10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度B010 min內(nèi)，v(H2)0.3 molL1min1C恒溫下，縮小容器體積，一段時間內(nèi)v(逆)>v(正)D12 min時，反應達平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化解析通過計算發(fā)現(xiàn)1012 min內(nèi)的反應速率比05 min內(nèi)的反應速率快，A正確。B項，雖然5 min時已經(jīng)達到平衡，但求的是10 min內(nèi)的平均反應速率，v(H2)3v(CH4)30.15 molL1min1，錯誤。恒溫下縮小容器體積時，壓強增大，平衡逆向移動，C項正確。D項中反應達平衡的本質(zhì)是正、逆反應速率相等。答案BD8(xx廣州模擬)向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生反應aX(g)2Y(s)bZ(g)H0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。根據(jù)以上信息，下列說法正確的是(雙選)()。A用X表示010 min內(nèi)該反應的平均速率為v(X)0.045 molL1min1B根據(jù)上圖可求得化學方程式中ab12C推測在第7 min時曲線變化的原因可能是升溫D推測在第13 min時曲線變化的原因可能是降溫解析本題通過圖像的信息來考查反應速率的計算以及平衡移動的影響因素等。c(X)(0.450.20)molL10.25 molL1，則v(X)0.025 molL1min1；1013 min時，各種成分的濃度不再改變，則此時反應達到平衡狀態(tài)，c(X)0.25 molL1，c(Z)0.5 molL1，而c(X)c(Z)ab，故ab12；在第7 min時，X的濃度減小更快，Z的濃度增大更快，即反應速率加快了，所以可能是升高溫度或者加入催化劑，此時不能通過平衡移動原理來解釋，因為還沒有達到平衡狀態(tài)；第13 min時，平衡被破壞，Z的濃度減小，平衡逆向移動，原因可能是升高溫度。答案BC化學驛站審清特點與條件，再用勒夏原理判。平衡程度比小大，建立模型去解決。