2019年高中化學 第三章 第三節(jié) 第二課時 小專題大智慧 離子濃度大小的比較 新人教版選修4.doc

2019年高中化學 第三章 第三節(jié) 第二課時 小專題大智慧 離子濃度大小的比較 新人教版選修4 1．(xx鄭州質檢)常溫下，將a L 0.1 molL－1的NaOH溶液與b L 0.1 molL－1的CH3COOH溶液混合，下列有關混合溶液的說法一定不正確的是(　　) A．a＜b時，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．a＞b時，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) C．a＝b時，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) D．無論a、b有何關系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 解析：a＜b即酸過量，A可成立；當堿過量時，c(Na＋)>c(CH3COO－)，B錯；a＝b時，酸堿恰好完全反應，由質子守恒原理知C對；由電荷守恒原理知D對。 答案：B 2．(xx撫順六校聯(lián)考)常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應。下列說法正確的是(　　) A．當溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應 B．當溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)時，一定是氫氧化鈉過量 C．當溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)時，一定是醋酸過量 D．當溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)時，一定是氫氧化鈉過量 解析：當溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)時，一定是醋酸過量，A、B項錯，C項正確；D項，當氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應時，也符合。 答案：C 3．(xx北京崇文區(qū)期末練習)25℃時，幾種弱酸的電離常數如下： 弱酸化學式 CH3COOH HCN H2S 電離常數 (25℃) 1.810－5 4.910－10 K1＝1.310－7 K2＝7.110－15 25℃時，下列說法正確的是(　　) A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為： pH(CH3COONa)＞pH(Na2S)＞pH(NaCN) B．a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于b C．NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－) D．某濃度HCN的水溶液pH＝d，則其中c(OH－)＝10－d mol/L 解析：根據電離常數可知酸性強弱：CH3COOH＞H2S＞HCN。所以酸性越弱的酸形成的鹽水解堿性越大，A錯；HCN與NaOH溶液等物質的量反應生成NaCN，由于CN－水解，也可以使得c(Na＋)＞c(CN－)，所以B錯；根據電荷守恒知C正確；某濃度HCN的水溶液pH＝d，應該為c(H＋)＝10－d mol/L，D錯。 答案：C