2019年高中化學 第三章 第三節(jié) 第二課時 小專題大智慧 離子濃度大小的比較 新人教版選修4.doc

2019年高中化學 第三章 第三節(jié) 第二課時 小專題大智慧 離子濃度大小的比較 新人教版選修41(xx鄭州質(zhì)檢)常溫下，將a L 0.1 molL1的NaOH溶液與b L 0.1 molL1的CH3COOH溶液混合，下列有關(guān)混合溶液的說法一定不正確的是()Aab時，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Bab時，c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)Cab時，c(CH3COOH)c(H)c(OH)D無論a、b有何關(guān)系，均有c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)解析：ab即酸過量，A可成立；當堿過量時，c(Na)>c(CH3COO)，B錯；ab時，酸堿恰好完全反應(yīng)，由質(zhì)子守恒原理知C對；由電荷守恒原理知D對。答案：B2(xx撫順六校聯(lián)考)常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法正確的是()A當溶液中c(CH3COO)c(Na)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)B當溶液中c(CH3COO)c(Na)時，一定是氫氧化鈉過量C當溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)時，一定是醋酸過量D當溶液中c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)時，一定是氫氧化鈉過量解析：當溶液中c(CH3COO)c(Na)時，一定是醋酸過量，A、B項錯，C項正確；D項，當氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應(yīng)時，也符合。答案：C3(xx北京崇文區(qū)期末練習)25時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸化學式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)(25)1.81054.91010K11.3107K27.1101525時，下列說法正確的是()A等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)pH(Na2S)pH(NaCN)Ba mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，則a一定大于bCNaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)D某濃度HCN的水溶液pHd，則其中c(OH)10d mol/L解析：根據(jù)電離常數(shù)可知酸性強弱：CH3COOHH2SHCN。所以酸性越弱的酸形成的鹽水解堿性越大，A錯；HCN與NaOH溶液等物質(zhì)的量反應(yīng)生成NaCN，由于CN水解，也可以使得c(Na)c(CN)，所以B錯；根據(jù)電荷守恒知C正確；某濃度HCN的水溶液pHd，應(yīng)該為c(H)10d mol/L，D錯。答案：C