2019年高中化學 第三章 第三節(jié) 第二課時 小專題大智慧 離子濃度大小的比較 新人教版選修4.doc
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2019年高中化學 第三章 第三節(jié) 第二課時 小專題大智慧 離子濃度大小的比較 新人教版選修41(xx鄭州質檢)常溫下,將a L 0.1 molL1的NaOH溶液與b L 0.1 molL1的CH3COOH溶液混合,下列有關混合溶液的說法一定不正確的是()Aab時,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Bab時,c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)Cab時,c(CH3COOH)c(H)c(OH)D無論a、b有何關系,均有c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)解析:ab即酸過量,A可成立;當堿過量時,c(Na)c(CH3COO),B錯;ab時,酸堿恰好完全反應,由質子守恒原理知C對;由電荷守恒原理知D對。答案:B2(xx撫順六校聯(lián)考)常溫下,一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應。下列說法正確的是()A當溶液中c(CH3COO)c(Na)時,醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應B當溶液中c(CH3COO)c(Na)時,一定是氫氧化鈉過量C當溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)時,一定是醋酸過量D當溶液中c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)時,一定是氫氧化鈉過量解析:當溶液中c(CH3COO)c(Na)時,一定是醋酸過量,A、B項錯,C項正確;D項,當氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應時,也符合。答案:C3(xx北京崇文區(qū)期末練習)25時,幾種弱酸的電離常數(shù)如下:弱酸化學式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)(25)1.81054.91010K11.3107K27.1101525時,下列說法正確的是()A等物質的量濃度的各溶液pH關系為:pH(CH3COONa)pH(Na2S)pH(NaCN)Ba mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na)c(CN),則a一定大于bCNaHS和Na2S混合溶液中,一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)D某濃度HCN的水溶液pHd,則其中c(OH)10d mol/L解析:根據(jù)電離常數(shù)可知酸性強弱:CH3COOHH2SHCN。所以酸性越弱的酸形成的鹽水解堿性越大,A錯;HCN與NaOH溶液等物質的量反應生成NaCN,由于CN水解,也可以使得c(Na)c(CN),所以B錯;根據(jù)電荷守恒知C正確;某濃度HCN的水溶液pHd,應該為c(H)10d mol/L,D錯。答案:C- 配套講稿:
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