2020版高考化學(xué)復(fù)習(xí) 高考提分微課（12）外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響課件 蘇教版.ppt
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高考提分微課(12)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,典例(2018天津理綜,5)室溫下,向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng):C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量B.增大HBr濃度,有利于生成C2H5BrC.若反應(yīng)物均增大至2mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D.若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間解析加入NaOH能與HBr反應(yīng),平衡左移,可增大乙醇的物質(zhì)的量,A項(xiàng)正確;增大反應(yīng)物HBr的濃度,平衡右移,有利于生成C2H5Br,B項(xiàng)正確;由于兩種反應(yīng)物的起始量相等,且反應(yīng)中兩種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變,C項(xiàng)正確;由于C2H5Br的沸點(diǎn)為38.4℃,若起始溫度提高至60℃,則會(huì)造成C2H5Br的揮發(fā),因此反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間會(huì)延長(zhǎng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D,易錯(cuò)警示化學(xué)平衡移動(dòng)的目的是“減弱”外界條件的改變,而不是“抵消”外界條件的改變,改變是不可逆轉(zhuǎn)的。新平衡時(shí)此物理量更靠近于改變的方向。如①增大反應(yīng)物A的濃度,平衡右移,A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小,但達(dá)到新平衡時(shí),A的濃度一定比原平衡大;②若將體系溫度從50℃升高到80℃,則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)體系的溫度(T)范圍是50℃下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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