2019年高中化學(xué) 第三章 小專題大智慧 三種化學(xué)鍵的比較專題專練 新人教版選修3 .doc
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2019年高中化學(xué) 第三章 小專題大智慧 三種化學(xué)鍵的比較專題專練 新人教版選修3 .doc
2019年高中化學(xué) 第三章 小專題大智慧 三種化學(xué)鍵的比較專題專練 新人教版選修31下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是()A食鹽和蔗糖熔化B鈉和硫熔化C碘和干冰升華 D二氧化硅和氧化鈉熔化解析:根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子種類(離子、原子、分子等),以及它們之間的相互作用的強(qiáng)弱不同來判斷。A項(xiàng)中食鹽為離子晶體,蔗糖為分子晶體;B項(xiàng)中鈉為金屬晶體,硫?yàn)榉肿泳w;D項(xiàng)中SiO2為原子晶體,Na2O為離子晶體,以上三項(xiàng)各對物質(zhì)均不屬于同類晶體,其粒子間相互作用也就不屬于同種類型。選項(xiàng)C,碘和干冰均屬于分子晶體,它們升華是克服分子間作用力,屬于同種類型。答案:C2下列有關(guān)晶體的敘述中不正確的是()A離子晶體中,一定存在離子鍵,可能含有共價(jià)鍵B原子晶體中,只存在共價(jià)鍵C金屬晶體的熔、沸點(diǎn)不一定很高D分子晶體中只存在分子間作用力,不含有其他化學(xué)鍵解析:離子晶體中,一定存在離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,如NaOH、Na2O2等。原子晶體中,只有共價(jià)鍵。金屬晶體的熔、沸點(diǎn)可能比較高,如金屬鎢的熔點(diǎn)可達(dá)3410;而金屬汞的熔點(diǎn)較低,常溫下呈液態(tài)。分子晶體都以分子間作用力相結(jié)合,除稀有氣體是單原子分子,不含化學(xué)鍵外,其余分子晶體的分子內(nèi)部都含有共價(jià)鍵。如冰晶體,水分子內(nèi)氫氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合,水分子之間不僅有范德華力,還有氫鍵存在。答案:D3下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同,晶體類型也相同的是()ASO2和SiO2 BCO2和H2OCNaCl和HCl DCCl4和KCl解析:SO2和SiO2都含極性共價(jià)鍵,但晶體類型不同,SO2為分子晶體,SiO2屬于原子晶體。B中CO2和H2O均為分子晶體,都含共價(jià)鍵,C中化學(xué)鍵類型不同,晶體類型也不同,D中化學(xué)鍵類型不同,晶體類型也不同。答案:B4下列各組物質(zhì)熔化或汽化時(shí)所克服的粒子間的作用力屬同種類型的是()A石英和干冰的熔化 B晶體硅和晶體硫的熔化C鈉和鐵的熔化 D碘和氯化銨的汽化解析:石英的成分為SiO2,熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵,干冰為固體CO2,熔化時(shí)需克服分子間作用力;晶體硅熔化時(shí)克服共價(jià)鍵,晶體硫熔化時(shí)克服分子間作用力;鈉與鐵均為金屬晶體,熔化時(shí)克服的都是金屬鍵;碘汽化時(shí)克服分子間作用力,NH4Cl汽化時(shí)需克服離子鍵與共價(jià)鍵。答案:C