2019年高中化學(xué) 第三章 小專(zhuān)題大智慧 三種化學(xué)鍵的比較專(zhuān)題專(zhuān)練 新人教版選修3 .doc

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2019年高中化學(xué) 第三章 小專(zhuān)題大智慧 三種化學(xué)鍵的比較專(zhuān)題專(zhuān)練 新人教版選修3 1．下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)所克服的粒子間的相互作用屬于同種類(lèi)型的是(　　) A．食鹽和蔗糖熔化　　　　 B．鈉和硫熔化 C．碘和干冰升華 D．二氧化硅和氧化鈉熔化 解析：根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子種類(lèi)(離子、原子、分子等)，以及它們之間的相互作用的強(qiáng)弱不同來(lái)判斷。A項(xiàng)中食鹽為離子晶體，蔗糖為分子晶體；B項(xiàng)中鈉為金屬晶體，硫?yàn)榉肿泳w；D項(xiàng)中SiO2為原子晶體，Na2O為離子晶體，以上三項(xiàng)各對(duì)物質(zhì)均不屬于同類(lèi)晶體，其粒子間相互作用也就不屬于同種類(lèi)型。選項(xiàng)C，碘和干冰均屬于分子晶體，它們升華是克服分子間作用力，屬于同種類(lèi)型。 答案：C 2．下列有關(guān)晶體的敘述中不正確的是(　　) A．離子晶體中，一定存在離子鍵，可能含有共價(jià)鍵 B．原子晶體中，只存在共價(jià)鍵 C．金屬晶體的熔、沸點(diǎn)不一定很高 D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵 解析：離子晶體中，一定存在離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH、Na2O2等。原子晶體中，只有共價(jià)鍵。金屬晶體的熔、沸點(diǎn)可能比較高，如金屬鎢的熔點(diǎn)可達(dá)3410℃；而金屬汞的熔點(diǎn)較低，常溫下呈液態(tài)。分子晶體都以分子間作用力相結(jié)合，除稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵外，其余分子晶體的分子內(nèi)部都含有共價(jià)鍵。如冰晶體，水分子內(nèi)氫氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，水分子之間不僅有范德華力，還有氫鍵存在。 答案：D 3．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，晶體類(lèi)型也相同的是(　　) A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 解析：SO2和SiO2都含極性共價(jià)鍵，但晶體類(lèi)型不同，SO2為分子晶體，SiO2屬于原子晶體。B中CO2和H2O均為分子晶體，都含共價(jià)鍵，C中化學(xué)鍵類(lèi)型不同，晶體類(lèi)型也不同，D中化學(xué)鍵類(lèi)型不同，晶體類(lèi)型也不同。 答案：B 4．下列各組物質(zhì)熔化或汽化時(shí)所克服的粒子間的作用力屬同種類(lèi)型的是(　　) A．石英和干冰的熔化 B．晶體硅和晶體硫的熔化 C．鈉和鐵的熔化 D．碘和氯化銨的汽化 解析：石英的成分為SiO2，熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵，干冰為固體CO2，熔化時(shí)需克服分子間作用力；晶體硅熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，晶體硫熔化時(shí)克服分子間作用力；鈉與鐵均為金屬晶體，熔化時(shí)克服的都是金屬鍵；碘汽化時(shí)克服分子間作用力，NH4Cl汽化時(shí)需克服離子鍵與共價(jià)鍵。 答案：C