2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《7.3 溶液濃稀的表示》導(dǎo)學(xué)案(2)(新版)粵教版.doc
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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《7.3 溶液濃稀的表示》導(dǎo)學(xué)案(2)(新版)粵教版 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.能進(jìn)行關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算 2.初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 【重點(diǎn)】1.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算 2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 【難點(diǎn)】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 【自主探究】 1.舊知回顧:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。 2.自學(xué)導(dǎo)航:閱讀教材207~208頁了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法和步驟。 3.應(yīng)知應(yīng)會(huì): 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)驗(yàn)步驟為: 、 、 。 【合作探究】小組合作,答疑解惑 探究一:化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 問題:“黃銅”是銅鋅合金,比純銅耐腐蝕,街頭許多“黃色”飾品就是用它來制作的?,F(xiàn)取20.0g某種黃銅投入100g某濃度的稀硫酸中,恰好完全反應(yīng)后生成的溶液和殘余固體總質(zhì)量為119.8g。請(qǐng)計(jì)算(在教師分析講解后,然后利用對(duì)子幫扶學(xué)習(xí)。) (1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 g。 (2)這種黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? (3)所用稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? (4)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 探究二:配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 再次認(rèn)真閱讀教材207頁~208頁配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的相關(guān)內(nèi)容 觀察實(shí)驗(yàn),歸納配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟: (1) ;(2) ;(3) ;(4) 。 【跟蹤練習(xí)】 1.教材209頁7.3習(xí)題第3、4、5題 ;2.配套練習(xí)24頁16題 【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】 1.下圖是小明配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作示意圖 (1)請(qǐng)你指出圖中一處錯(cuò)誤操作: 。 (2)圖②、圖③表示的操作步驟分別為 、 。 (3)配制時(shí)需稱量氯化鈉 g,如果氯化鈉中含有少量不溶性雜質(zhì),則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) (填“偏大”或“偏小”)。(其他操作均正確) (4)用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的操作順序: 。 2.32.5g鋅與密度為1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反應(yīng)。求: (1)可制得氫氣多少g? (2)此硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? (3)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 【我的疑惑】- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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