2019年高考化學三輪專題復習 考前體系通關練 題型10 電解質溶液中微粒濃度的關系.doc

2019年高考化學三輪專題復習 考前體系通關練 題型10 電解質溶液中微粒濃度的關系1(xx廣東廣州一模，11)對于0.1 molL1NH4Cl溶液，下列說法正確的是(雙選)()。A升高溫度，溶液pH升高B通入少量HCl，c(NH)和c(Cl)均增大Cc(NH)c(OH)c(Cl)c(H)Dc(Cl)c(H)c(NH)c(OH)解析NH發(fā)生水解：NHH2ONH3H2OH，升高溫度，促進水解，c(H)增大，pH減小；通入少量HCl，抑制NH水解，c(NH)增大，增加了Cl，c(Cl)也增大；根據(jù)電荷守恒可知c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)；溶液中離子濃度大小順序是c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。答案BC2(xx杭州質檢)常溫下，在10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是()。A 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(Na)c(H)c(CO)c(HCO) c(OH)B當溶液的pH為7時，溶液的總體積為 20 mLC在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是NaD在A點所示的溶液中：c(CO)c(HCO)>c(H)>c(OH)解析在0.1 molL1 Na2CO3溶液中，依據(jù)電荷守恒得：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，故A項錯誤；溶液的總體積為20 mL，此時應為10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液與10 mL 0.1 molL1 HCl溶液恰好完全反應生成NaHCO3溶液，溶液呈弱堿性，不可能為7，B項錯誤；A點所示的溶液呈堿性，c(CO)c(HCO)>c(OH)>c(H)，D項錯誤。答案C3常溫下，下列有關溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系的判斷不正確的是()。ApH3的醋酸溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7BpH3的二元弱酸H2R溶液與pH11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH7，則反應后的混合溶液中：2c(R2)c(HR)c(Na)C將0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH大于7，則反應后的混合溶液中：2c(OH)2c(H)c(HA)c(A)D某物質的溶液中由水電離出的c(H)110a molL1，若a>7，則該溶液的pH一定為14a解析選項A，醋酸遠遠過量，所得溶液顯酸性，A正確。選項B，根據(jù)電荷守恒判斷是正確的。選項C，由電荷守恒得：c(OH)c(A)c(H)c(Na)，由物料守恒得：2c(Na)c(A)c(HA)，兩式結合可得2c(OH)2c(H)c(HA)c(A)。選項D中說明水的電離被抑制，可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，因此溶液的pH等于a或14a。答案D4室溫時，1 L 0.15 molL1的NaOH溶液充分吸收2.24 L CO2(標準狀況)，然后溫度恢復到室溫。下列有關反應后溶液的判斷正確的是()。ApH<7B溶質為NaHCO3C2c(Na)3c(H2CO3)c(HCO)c(CO)Dc(Na)>c(CO)>c(HCO)>c(OH)>c(H)解析根據(jù)化學方程式2NaOHCO2=Na2CO3H2O計算，CO2過量，但CO2可以繼續(xù)與Na2CO3反應生成NaHCO3，計算得混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質的量均為0.05 mol，溶液的pH>7，A、B均錯。選項C，n(Na)0.15 molL11 L0.15 mol，n(C)2.24 L22.4 Lmol10.1 mol，根據(jù)物料守恒可得2c(Na)3c(H2CO3)c(HCO)c(CO)，C項正確。選項D，溶液中c(HCO)>c(CO)，D項錯。答案C5(xx江門調研)下列敘述中，不正確的是()。A.c(NH)相等的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系：c(NH4)2SO4<c(NH4Cl)B向10 mL 0.10 molL1的CH3COOH溶液中加入等物質的量的NaOH后，溶液中：c(Na)c(CH3COO)>c(OH)c(H)C兩種不同濃度的HA溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和(a1)，則有c110c2DNaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(CO)c(OH)解析本題綜合考查鹽類水解、弱電解質的電離等，意在考查考生的綜合思維能力。c(NH)相等的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中濃度較大的是NH4Cl，故A項正確；B項反應后的溶液中溶質為醋酸鈉，因醋酸根水解使溶液呈堿性，故溶液中離子濃度：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)；C項，若HA為強酸，則c110c2，若HA為弱酸，c1>10c2；由物料守恒與電荷守恒可知D項正確。答案B6(xx深圳模擬)25 時，x molL1氫氟酸水溶液中，加入KOH固體調節(jié)溶液的pH(忽略加入固體引起的溶液體積變化)，得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()。A當c(F)>c(HF)時，溶液呈堿性B當pH2時，c(F)<c(K)C25 時，氫氟酸的電離平衡常數(shù)為4106D當pH5時，c(HF)c(K)c(H)c(OH)x molL1解析A項，根據(jù)圖像可以得出當c(F)>c(HF)時，溶液也可以呈酸性；B項，由電荷守恒得，c(K)c(H)c(F)c(OH)，當pH2時，c(H)>c(OH)，則c(F)>c(K)時才滿足電荷守恒；Ka，由圖像可知兩曲線交點時c(F)c(HF)，pH約為3；即c(H)103 molL1所以Kac(H)103，所以C項不正確；D項，根據(jù)電荷守恒，得c(K)c(H)c(F)c(OH)，若兩邊均加上c(HF)，可得c(HF)c(K)c(H)c(F)c(OH)c(HF)，移項可得c(HF)c(K)c(H)c(OH)c(F)c(HF)，忽略加入固體引起的溶液體積變化，得c(F)c(HF)x molL1。答案D7(xx廣東汕頭二模，22)下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是(雙選)()。A常溫下，氨水與氯化銨的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH)BpH1的一元酸和pH13的一元堿等體積混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸銨溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H)>c(OH)D0.1 molL1的硫化鈉溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)解析氨水與氯化銨的混合溶液中存在電荷守恒：c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，常溫下溶液pH7，即c(H)c(OH)，所以c(NH)c(Cl)，A正確；選項B，沒有指明酸、堿的強弱，故不能判斷溶液的酸堿性，B項錯；(NH4)2SO4中NH的水解是微弱的(水解顯酸性)，故0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液中：0.1 molL1<c(NH)<0.2 molL1，則有c(NH)>c(SO)>c(H)>c(OH)，C項正確；硫化鈉溶液中存在電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，存在物料守恒：c(Na)2c(HS)c(S2)c(H2S)，由兩式聯(lián)立，可得c(OH)c(HS)2c(H2S)c(H)，D項錯。答案AC8(xx廣東四市聯(lián)考)常溫時，將a1 mL、b1 molL1的CH3COOH溶液加入到a2 mL、b2 molL1的NaOH溶液中，下列結論中正確的是(雙選)()。A如果a1b1a2b2，則混合溶液的pH7B如果混合液的pH7，則混合溶液中c(CH3COO)c(Na)C如果a1a2，b1b2，則混合溶液中c(CH3COO)<c(Na)D如果a1a2，且混合溶液的pH>7，則b1<b2解析醋酸與氫氧化鈉恰好反應，生成強堿弱酸鹽，水解呈堿性，pH>7，A錯誤；混合液呈中性，根據(jù)電荷守恒，可知B正確；等體積等濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好反應，生成強堿弱酸鹽，CH3COO水解，則c(CH3COO)<c(Na)，C項正確；等體積混合后呈堿性，則弱酸的濃度可能小于強堿的濃度，也可能等于或略大于強堿的濃度，D錯誤。答案BC化學驛站溶液粒子比大小，先定溶質再分析；電離水解若共存，主次矛盾不混淆；物料電荷均守恒，定性定量把握好。