2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題驗收評估 非金屬及其化合物試題.doc

2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題驗收評估 非金屬及其化合物試題一、單項選擇題(本題包括4小題，每小題只有1個正確選項，每小題4分，共16分)1(xx太原模擬)下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是()品紅溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液ABC D2將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是()選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl23(xx武進高級中學(xué)模擬)海帶中含有碘元素，某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗步驟來提取純凈的碘：濾液中通足量氯氣將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢杓覥Cl4振蕩過濾用分液漏斗分液蒸餾。合理的操作順序為()ABCD4(xx淮陰中學(xué)學(xué)情調(diào)研)硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是 ()ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉D用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%二、不定項選擇題(本題包括4小題，每小題只有12個正確選項，每小題6分，共24分)5(xx海門一調(diào))如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是()A若A為濃硝酸，B為金屬銅，C中盛有淀粉KI溶液，則C中溶液變藍(lán)B若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色C若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產(chǎn)生白色沉淀D若A為濃硫酸，B為炭，C中盛有品紅溶液，則C中溶液紅色褪色6(xx泰州中學(xué)模擬)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、應(yīng)用的說法中正確的是()ASiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氫氟酸，說明SiO2是兩性氧化物B濃硫酸能干燥SO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性CSO2氣體具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色D自來水廠可用明礬對水進行消毒殺菌7(xx蘇州模擬)下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是()ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SOCFe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水8(xx通州模擬)將16. 0 g銅與100 mL一定濃度硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入100 mL、b mol / L NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度一定為()A1.0 mol/L B(b5) mol/LC10 mol/L D無法計算三、非選擇題(本題包括4題，共60分)9(14分)(xx徐州一中模擬)SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02 mg/L。酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱，個別地方甚至低于2.1(食醋的pH3)。引起酸雨的罪魁禍?zhǔn)资谴髿庵械腟O2和氮的氧化物。它們的主要來源是煤和石油的燃燒，全世界每年排放1.5億噸的SO2。(1)SO2可在空氣中受光照等因素作用而被氧化，最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個化學(xué)反應(yīng)的方程式：_。(2)汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量約為5107 kg。NO2溶于水生成_和NO。(3)酸雨可導(dǎo)致的危害有_(填序號)。A腐蝕建筑物 B導(dǎo)致樹木枯萎C造成洪澇災(zāi)害 D惡化人類環(huán)境(4)為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對燃料中的硫化物進行_，對廢氣中的氮的氧化物用_吸收。 10(16分)(xx連云港中學(xué)模擬)為探究Cl2、漂白粉的制備及有關(guān)性質(zhì)，某興趣小組設(shè)計并進行了以下實驗探究。請回答以下問題：(1)實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請按照氣體從左向右流動的方向?qū)x器進行連接：H_、_、_；其中廣口瓶中的試劑為_。(2)寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(3)實驗室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2。請設(shè)計實驗，探究該樣品中除CaCl2外還含有的其他固體物質(zhì)。提出合理假設(shè)。假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，還含有Ca(ClO)2假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，還含有_；假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，還含有Ca(ClO)2和CaCO3。設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在下表中寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來水、品紅溶液、1 molL1 HCl溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必檢驗Ca2和Cl。)實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1取少量上述漂白粉于試管中，先加入_溶解后，再把生成的氣體通入_。若_，則假設(shè)1成立；若_，則假設(shè)2或假設(shè)3成立。步驟2已確定漂白粉變質(zhì)，則另取少量上述漂白粉于試管中，先加入適量1 molL1 HCl溶液，再加入_。若_，則假設(shè)2成立；若_，則假設(shè)3成立。 11(14分)(xx南通中學(xué)期中)某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：(1)測定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 molL1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為_，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2的物質(zhì)的量為_。(2)測定NO的體積從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用_裝置進行Ag與濃硝酸反應(yīng)實驗，選用的理由是_。選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_(填各導(dǎo)管口編號)。在讀取量筒內(nèi)液體體積之前，應(yīng)進行的操作_。(3)氣體成分分析若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中_(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是_。12(16分)(xx福建高考)固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2?。篗gO、NO2、N2(1)實驗前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是_。查閱資料得知：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)：(2)實驗過程儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管(A)，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明_。稱取Mg(NO3)2固體3.7 g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是_；關(guān)閉k，用酒精燈加熱時，正確操作是先_，然后固定在管中固體部位下加熱。觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化。待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0 g。取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。(3)實驗結(jié)果分析討論根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想_是正確的。根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：_(填寫化學(xué)方程式)，溶液顏色會褪去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢測到的原因是_。小組討論后達(dá)成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善，需改進裝置進一步研究。答 案1選CSO2能使、褪色，是由于SO2與其發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，均為SO2被氧化所致。2選BA項，在溶液中SO2和H2S反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀：2H2SSO2=3S2H2O，A不符合題意；B項，Cl2與BaCl2溶液不反應(yīng)，再通入CO2，酸性條件下不能反應(yīng)生成BaCO3沉淀，B符合題意；C項，NH3與BaCl2不反應(yīng)，但再通入CO2，則可生成BaCO3沉淀：2NH3H2OCO2BaCl2=BaCO32NH4Cl，C不符合題意；D項，在溶液中SO2可與Cl2反應(yīng)：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，反應(yīng)生成的H2SO4可與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，D不符合題意。3選C海帶中碘元素以化合態(tài)的形式存在，所以需要利用氧化劑得到單質(zhì)碘。又因為碘易溶在有機溶劑中，因此還需要萃取，最后在蒸餾即得到純凈的碘單質(zhì)，故C項正確。4選BA項CO不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，錯誤；C項澄清石灰水中Ca(OH)2含量很低，無法制得大量漂白粉，錯誤；D項CH3OH轉(zhuǎn)化成HCHO時氫原子減少，一定還有其他產(chǎn)物，錯誤。5選ACA項左側(cè)生成NO2，通到KI溶液中先與H2O反應(yīng)生成HNO3，能將I氧化成I2，正確。C項生石灰溶于水放出大量的熱，使一水合氨分解產(chǎn)生NH3，而Al(OH)3不溶于過量的氨水，正確。MnO2與濃鹽酸反應(yīng)、炭與濃硫酸反應(yīng)均需要加熱，B、D項錯誤。6選BA項，兩性氧化物是指能與強酸或強堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，而氫氟酸是弱酸，且生成的SiF4不是鹽，錯誤；B項，濃硫酸干燥氣體，表現(xiàn)為吸水性，正確；C項，SO2不能漂白指示劑，故不能褪色，錯誤；D項，明礬中的Al3水解生成Al(OH)3膠體，可以用來凈水，但不能消毒殺菌，錯誤。7選DSO2使品紅溶液褪色，是SO2與有色有機物發(fā)生了加合反應(yīng)，并沒發(fā)生氧化還原反應(yīng)；Cl2使品紅溶液褪色，是Cl2與水反應(yīng)生成了HClO，也不是因為Cl2的氧化性，A項錯誤。檢驗SO的最佳方案是：先加鹽酸酸化，再加Ba(NO3)2或BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成；B項操作中，若含SO的溶液中，也會出現(xiàn)白色沉淀，B項錯誤。Fe與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，C項錯誤。8選BHNO3與Cu反應(yīng)后，N元素以NO、NO2、Cu(NO3)2和過量的HNO3存在。溶液中Cu(NO3)2和過量的HNO3與NaOH反應(yīng)后生成NaNO3，所以參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量等于Cu(NO3)2和過量的HNO3中N原子的物質(zhì)的量，原HNO3溶液HNO3的物質(zhì)的量為0.1b(0.50.1b)mol，其濃度為(0.50.1b)/0.1(b5)mol/L。9解析：(1)SO2具有還原性，被氧化生成SO3，SO3溶于水即生成硫酸，方程式為2SO2O22SO3, SO3H2O=H2SO4。(2)NO2溶于水生成硝酸和NO。(3)酸雨和洪澇災(zāi)害無關(guān)，其余是正確的，答案選ABD。(4)要減少SO2的排放，必須進行脫硫處理。氮氧化合物可用氫氧化鈉溶液吸收，以防止污染空氣。答案：(1)2SO2O22SO3SO3H2O=H2SO4 (2)硝酸(HNO3)(3)ABD(4)脫硫NaOH溶液 10解析：制備氯氣的實驗中，要除去雜質(zhì)氯化氫和水蒸氣，所以用到洗氣裝置，一般是長進短出，因此順序為：B A C D E，又因為是先除去混合氣中的氯化氫，因此廣口瓶中的試劑為飽和食鹽水。答案：(1)B A C D E飽和食鹽水 (2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)CaCO3 步驟1：適量1 molL1鹽酸新制澄清石灰水中 澄清石灰水未見渾濁澄清石灰水變渾濁 步驟2：幾滴品紅溶液品紅溶液不褪色品紅溶液褪色11解析：(1)由圖可知反應(yīng)消耗20.00 mL NaOH溶液，c(HNO3)0.08 molL1，B容器中含有0.008 mol HNO3。根據(jù)反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO，可知消耗0.012 mol NO2。(2)由于裝置中原有空氣，會將NO氧化，所以選擇A裝置，可以通入N2將裝置中的空氣排盡。B是吸收裝置，C是氣體收集裝置，E是氣體間接測量裝置，所以連接順序為1 2 3 5 4 7。因為測量的是常溫常壓下的氣體體積，所以一方面要等氣體冷卻到室溫，測得室溫下的體積；另一方面要調(diào)整集氣瓶和量筒內(nèi)液面的高度，使液面相平，測得大氣壓的體積。(3)由NO2轉(zhuǎn)化生成0.004 mol NO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為89.6 mL，小于NO的總體積，所以原氣體中含有NO。答案：(1)0.008 mol0.012 mol (2)A因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化 1 2 3 5 4 7 等液體冷卻到室溫，并使集氣瓶和量筒內(nèi)液面相平。 (3)有因為NO2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積(89.6<112.0)12解析：本題是探究性實驗，意在考查考生的化學(xué)實驗與探究能力。(1)根據(jù)猜想丁，Mg(NO3)2MgONO2N2，只有N元素價態(tài)降低，沒有元素價態(tài)升高，不符合氧化還原反應(yīng)原理。(2)該步驟是檢查裝置的氣密性，根據(jù)現(xiàn)象可知該裝置氣密性良好。裝置中的空氣中含有O2，甲、乙、丙猜想都有O2生成，若不用N2驅(qū)盡裝置中的O2將對分解產(chǎn)生的O2的檢驗產(chǎn)生干擾。用酒精燈加熱時，為防止試管受熱不均而破裂，首先應(yīng)來回移動酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管，使其受熱均勻后再集中加熱。(3)根據(jù)實驗過程的現(xiàn)象可知，產(chǎn)物中有NO2，排除丙。猜想乙的分解反應(yīng)為：2Mg(NO3)22MgO4NO2O2，根據(jù)差值法，296 g Mg(NO3)2分解得到80 g MgO，則3.7 g Mg(NO3)2可得1.0 g MgO，與題設(shè)數(shù)據(jù)吻合，可見猜想乙成立。分解產(chǎn)生的NO2、O2可與B裝置中的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)4NO2O22H2O=4HNO3，所以無法用D裝置中的Na2SO3溶液檢測O2的存在。若有O2，Na2SO3被O2氧化為Na2SO4，導(dǎo)致D中溶液顏色消失，反應(yīng)方程式為2Na2SO3O2=2Na2SO4。答案：(1)不符合氧化還原反應(yīng)原理(或其他合理答案)(2)裝置氣密性良好避免對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾(或其他合理答案)移動酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管(3)乙2Na2SO3O2=2Na2SO4O2在通過裝置B時已參與反應(yīng)(或其他合理答案)