（浙江專用）2018-2019版高中化學(xué) 專題5 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 溶液的酸堿性課件 蘇教版必修2.ppt

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第二單元溶液的酸堿性,專題5溶液中的離子反應(yīng),[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.水的離子積常數(shù)。2.溶液的酸堿度與溶液中c(H+)、c(OH－)的關(guān)系。3.pH的概念，pH與溶液酸堿性的關(guān)系。4.pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。5.測(cè)定溶液酸堿性的方法，用pH試紙、pH計(jì)測(cè)定溶液的pH。[核心素養(yǎng)]1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能根據(jù)溶液中c(H+)、c(OH－)的關(guān)系判斷溶液的酸堿性。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立pH計(jì)算的模型，形成不同情況下pH的簡(jiǎn)單計(jì)算的方法思路。,,,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.水的電離水是一種的電解質(zhì)，能微弱地發(fā)生電離，其電離方程式為；可簡(jiǎn)寫為，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定無(wú)論純水中，還是稀的電解質(zhì)溶液中c(H＋)c(OH－)在一定溫度下都是一個(gè)常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)，用Kw表示。由于水的電離是吸熱反應(yīng)，故溫度越高電離程度越大，Kw也越大，溫度越低電離程度越小，Kw也越小。其中常溫下：Kw＝c(H＋)c(OH－)＝。,一、水的電離及溶液的酸堿性與c(H＋)、c(OH－)的關(guān)系,極弱,1.010－14,2.溶液的酸堿性與c(H＋)、c(OH－)的關(guān)系(1)c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性，c(H＋)越大，酸性。常溫下，c(H＋)1.010－7molL－1＞c(OH－)。(2)c(H＋)c(OH－)，溶液呈中性。常溫下，c(H＋)c(OH－)＝1.010－7molL－1。(3)c(H＋)c(OH－)，溶液呈堿性，c(OH－)越大，堿性。常溫下，c(OH－)＞1.010－7molL－1＞c(H＋)。,越強(qiáng),＞,＝,＝,＜,越強(qiáng),(1)溫度越高，水越易電離，c(H＋)c(OH－)的值越大。(2)溶液的酸堿性只取決于c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小。,例1下列溶液一定呈中性的是A.pH＝7的溶液B.c(H＋)＝c(OH－)的溶液C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液,答案,解析,√,解析根據(jù)c(OH－)與c(H＋)大小判斷溶液酸堿性，不受任何限制；由c(H＋)與10－7molL－1、pH與7大小推斷溶液的酸堿性，只適用在常溫下。pH＝7的溶液未明確為常溫，不一定為中性，A錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿所含的n(H＋)和n(OH－)不一定相等，如硫酸與燒堿，無(wú)法判斷混合后溶液的酸堿性，C錯(cuò)誤；非電解質(zhì)本身雖不能直接電離產(chǎn)生離子，但與水反應(yīng)生成能電離的物質(zhì)也能使溶液顯酸性或堿性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，如NH3溶于水生成NH3H2O，溶液呈堿性，D錯(cuò)誤。,解析酸、堿、鹽溶液中同時(shí)存在氫離子和氫氧根離子，故A錯(cuò)誤；酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅，故B錯(cuò)誤；溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小決定的，故C錯(cuò)誤；如果氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，該溶液一定呈酸性，故D正確。,例2(2018寧波諾丁漢大學(xué)附中期中)下列溶液肯定呈酸性的是A.含H＋的溶液B.加酚酞顯無(wú)色的溶液C.pH＜7的溶液D.c(OH－)＜c(H＋)的溶液,答案,解析,√,在25℃時(shí)，pH>7，表示溶液呈，pH越大，溶液的堿性；pH＝7，溶液呈中性；pH<7，表示溶液呈，pH越小，溶液酸性。(3)適用范圍：pH的取值范圍為0～14，即只適用于c(H＋)≤1molL－1或c(OH－)≤1molL－1的電解質(zhì)溶液，當(dāng)c(H＋)或c(OH－)≥1molL－1時(shí)，直接用表示溶液的酸堿性。,1.溶液的pH(1)定義：pH是c(H＋)的負(fù)對(duì)數(shù)，其表達(dá)式是。(2)意義：pH的大小能反映出，即能表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。,二、溶液的pH及其與溶液酸堿性的關(guān)系,pH＝－lgc(H＋),溶液中c(H＋)的大小,堿性,越強(qiáng),酸性,越強(qiáng),c(H＋)或c(OH－),2.測(cè)定溶液酸、堿性的方法(1)pH試紙法常用的pH試紙有pH試紙和pH試紙。前者可以精確到1，后者可以精確到0.1，其測(cè)定方法：把小片試紙放在潔凈的上，用蘸取待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，即可確定溶液的pH。(2)pH計(jì)測(cè)量法：pH計(jì)的精確度較高，可以精確到0.01，測(cè)量時(shí)可以從儀器上直接讀出溶液的pH。注意對(duì)于HClO、HNO3等具有強(qiáng)氧化性的酸，測(cè)定pH只能用pH計(jì)而不能用pH試紙，因?yàn)闀?huì)因強(qiáng)氧化性而使試紙褪色。,廣范,精密,表面皿或玻璃片,玻璃棒,常溫下(25℃),例3下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.溶液pH越小，酸性越強(qiáng)，反之，堿性越強(qiáng)B.pH<7的溶液，可能呈酸性C.當(dāng)溶液中的c(H＋)或c(OH－)較小時(shí)，用pH表示其酸堿性更為方便D.把pH試紙直接插入待測(cè)溶液中，測(cè)其pH,答案,√,解析,解析因pH＝－lgc(H＋)，所以pH越小，c(H＋)越大，酸性越強(qiáng)，pH越大，c(OH－)越大，堿性越強(qiáng)，A項(xiàng)正確；在室溫下，pHc(H＋)B.滴加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液C.溶液中c(H＋)＝110－6molL－1D.pHc(OH－)，溶液呈酸性；而pH110－7molL－1顯酸性，僅適用于常溫時(shí)，若溫度不確定，就不能用來(lái)判斷溶液的酸堿性；而B項(xiàng)中可使紫色石蕊溶液變紅，則該溶液顯酸性。,5,2.下列說(shuō)法正確的是A.pH＝7的溶液一定顯中性B.pH＝6的溶液一定顯酸性C.c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定顯堿性D.c(OH－)＝10－6的溶液一定顯酸性,答案,√,1,2,3,4,5,解析,解析根據(jù)c(OH－)與c(H＋)大小判斷溶液酸堿性，不受任何限制；由c(H＋)與10－7molL－1、pH與7大小推斷溶液的酸堿性，只適用在常溫下，只有C正確。,答案,1,2,3,4,解析,5,3.下列敘述正確的是A.無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在室溫下，其c(H＋)c(OH－)＝110－14B.c(H＋)等于110－7molL－1的溶液一定是中性溶液C.0.1molL－1CH3COOH溶液的pH＝1D.任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱,√,1,2,3,4,5,解析Kw＝c(H＋)c(OH－)，且Kw只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，純水、酸性、堿性或中性稀溶液中均有Kw＝110－14；在溫度不確定時(shí)，中性溶液中的c(H＋)不一定等于110－7molL－1；CH3COOH是弱酸，部分發(fā)生電離，則c(H＋)＜0.1molL－1，pH＞1；當(dāng)c(H＋)或c(OH－)大于1molL－1時(shí)，用pH表示溶液的酸堿性就不方便了，而是直接用c(H＋)或c(OH－)來(lái)表示。,4.常溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A.0.1molL－1的鹽酸和0.1molL－1的氫氧化鈉溶液B.0.1molL－1的鹽酸和0.05molL－1的氫氧化鋇溶液C.pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液D.pH＝4的鹽酸和pH＝10的氨水,答案,√,1,2,3,4,5,解析,1,2,3,4,5,解析本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液pH的計(jì)算及判斷。HCl為一元強(qiáng)酸，NaOH為一元強(qiáng)堿，Ba(OH)2為二元強(qiáng)堿，故等體積等物質(zhì)的量濃度的HCl與NaOH恰好中和，pH＝7，與Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)＝2c[Ba(OH)2]，pH＝7，故A、B錯(cuò)誤；pH＝4的醋酸溶液中電離出的c(H＋)＝110－4molL－1，pH＝10的NaOH溶液電離出的c(OH－)＝110－4molL－1，因此僅CH3COOH電離出的H＋恰好與NaOH中和，還有大量的CH3COOH分子未電離，故pH7，故C錯(cuò)誤、D正確。,5.根據(jù)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的不同，完成下列填空：(1)體積相同、濃度均為0.2molL－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為_(kāi)______。,1,2,3,4,5,答案,m＜n,解析,解析加水稀釋10倍后，兩者的濃度仍相同。但醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸中c(H＋)大于醋酸中c(H＋)，故m＜n。,(2)體積相同、pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_(kāi)_____。,1,2,3,4,5,答案,m＜n,解析,解析原鹽酸和醋酸溶液中n(H＋)相同，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸中n(H＋)增大，鹽酸中n(H＋)不變，要使稀釋后兩種溶液的pH相同，則兩溶液加水稀釋倍數(shù)關(guān)系為m＜n。,(3)體積相同、pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為_(kāi)_____。,1,2,3,4,5,答案,m＞n,解析,解析原氨水和NaOH溶液中n(OH－)相同，加水稀釋促進(jìn)NH3H2O電離，導(dǎo)致氨水中n(OH－)增大，NaOH溶液中n(OH－)不變，要使稀釋后兩種溶液的pH相同，則兩溶液加水稀釋倍數(shù)關(guān)系為m＞n。,