2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第四章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 4.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系學(xué)案（新版）滬教版.doc

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第四章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 4.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系學(xué)案（新版）滬教版 一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)1無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明： 。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律2化學(xué)變化的過(guò)程實(shí)質(zhì)上就是 的過(guò)程。在化學(xué)變化中，反應(yīng)前后元素的 不變、原子的 、 、 不變。因此，化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量 。二、課堂檢測(cè)反饋：1對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，最確切的是（）A10 g冰受熱融化成10 g水 B反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量C參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積D參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和2下列說(shuō)法中，正確的是 （）A煤燃燒后剩余的煤渣比較輕，因此不符合質(zhì)量守恒定律 B蠟燭燃燒后生成的氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量與消耗的氧氣的質(zhì)量之和 C一定量的水的質(zhì)量與全部蒸發(fā)后所生成的水蒸氣的質(zhì)量相等，因此符合質(zhì)量守恒定律D只要做一個(gè)“白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)就能得出質(zhì)量守恒定律3如圖所示，每?jī)蓚€(gè)甲分子和一個(gè)乙分子反應(yīng)恰好能生成兩個(gè)丙分子（已知甲、乙、丙三者為不同的純凈物），則丙物質(zhì)的化學(xué)式為（ ）AXY3 BXY2 CX2Y DXY4在化學(xué)反應(yīng)前后下列各項(xiàng)：元素種類，原子種類，分子種類，物質(zhì)種類，原子個(gè)數(shù)，分子個(gè)數(shù)，物質(zhì)質(zhì)量總和，原子質(zhì)量，一定發(fā)生改變的是 ；一定不變的有 ；可能改變的 。5在化學(xué)反應(yīng)ABCD中，若8克A與B恰好完全反應(yīng)，生成9克C和11克D，則參加化學(xué)反應(yīng)的B的質(zhì)量為 克。三、課后作業(yè)1下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是 （ ）A水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變 B50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mL C在100g過(guò)氧化氫溶液中，含有30g過(guò)氧化氫和70g水 D1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳 2在A + 2B = C的反應(yīng)中，1.5g A與適量的B充分反應(yīng)后生成了9.5gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（）A3g B9.5g C8g D4g3某化合物X燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2X+5O2=4CO2+2H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷X的化學(xué)式為 （）AC2H4 BCH4 CC2H2 DC6H64根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解氯化鈉的水溶液，不可能得到的生成物是（ ）AKNO3 BH2 CCl2 DNaOH5如下圖所示，兩個(gè)甲分子反應(yīng)生成三個(gè)乙分子和一個(gè)丙分子，則從圖示獲得的信息中，不正確的是 （）A分子的種類在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了改變B該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)C反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)D乙分子中含有一個(gè)A原子，一個(gè)B原子物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g20m2020反應(yīng)后質(zhì)量/g2待測(cè)32266.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個(gè)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如右表所示。對(duì)該反應(yīng)，下列描述正確的是 （ ）A 該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1：16：13 B待測(cè)質(zhì)量一定為4 gC乙在該反應(yīng)中一定是催化劑 D該反應(yīng)是分解反應(yīng)7下左圖形象地表示反應(yīng)前反應(yīng)物分子及其數(shù)目，則充分反應(yīng)后不可能出現(xiàn)的情況是（ ）8用數(shù)字和符號(hào)表示：2個(gè)氫原子 ；2個(gè)鎂離子 ；2個(gè)硝酸根離子 ；人體缺 易得甲狀腺疾病；氧化鐵中鐵元素的化合價(jià) 。9學(xué)生甲用天平稱取氯化鈉20g，學(xué)生乙發(fā)現(xiàn)他用的砝碼生銹了，告訴甲稱量不準(zhǔn)確，試判斷甲稱取的氯化鈉 20g（大于、小于或等于），理由是 。10（1） 在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為_ 。（2） 已知在反應(yīng)3A+2B = 2C+D中，反應(yīng)物A、B的相對(duì)分子質(zhì)量比為1：2。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，A消耗的質(zhì)量為_g。（3） 已知在反應(yīng)3A+2B = 2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，B消耗的質(zhì)量為_g。11為了研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)分別做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：稱量鎂條，點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量；實(shí)驗(yàn)二：稱量盛有高錳酸鉀的試管，充分加熱后冷卻，稱量試管和剩余固體的質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)三：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中稱量，然后把兩種溶液混合，充分反應(yīng)后再稱量。編號(hào)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)前4.8g112.6g118.4g反應(yīng)后8.0g111.0g118.4g(1) 從表上看，這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化情況是：實(shí)驗(yàn)一 ，實(shí)驗(yàn)二 ，實(shí)驗(yàn)三 。(2) 造成上述結(jié)果的原因可能是：實(shí)驗(yàn)一： ；實(shí)驗(yàn)二： 。實(shí)驗(yàn) 正確地反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系(3) 從不能正確反映反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量關(guān)系的實(shí)驗(yàn)中選出一例，提出改進(jìn)方法： 。(4) 由此可得出結(jié)論：用實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系時(shí)，應(yīng)在 體系中進(jìn)行。(5) 請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)式表達(dá)式：實(shí)驗(yàn)一： ，實(shí)驗(yàn)二： 。