高中化學(xué) 專題3 第4單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡課件 蘇教版選修4.ppt
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第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡,小明用熱水配制了大半燒杯硝酸鉀的飽和水溶液，讓一個(gè)較大的塑料塊在液面上漂浮，當(dāng)時(shí)溶液的溫度約為60℃，室溫為20℃。然后，小明讓溶液冷卻，注意觀察。請(qǐng)說(shuō)出小明會(huì)看到的兩個(gè)現(xiàn)象，并用你學(xué)過(guò)的理論知識(shí)解釋。【答案】溶解度與溫度相關(guān)，溫度越低，硝酸鉀的溶解度越小，所以隨著溶液溫度降低，小明會(huì)看到有硝酸鉀析出，冷卻后杯里溶液的密度會(huì)減小，小明會(huì)看到塑料塊浸入溶液的體積增大。,1．了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。2．了解溶度積的意義。3．知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。,盡管AgCl溶解度很小，但并不是________，從固體溶解平衡角度認(rèn)識(shí)，AgCl在溶液中存在下述兩個(gè)過(guò)程：一方面，在水分子作用下，少量____和____脫離________溶入水中；另一方面，溶液中的____和____受AgCl表面___________的吸引，____AgCl表面，析出____。在一定溫度下，當(dāng)AgCl____和____的速率相等時(shí)，得到AgCl的____溶液，即建立下列動(dòng)態(tài)平衡：_____________________________。,篤學(xué)一以AgCl為例理解溶解平衡,絕對(duì)不溶,Ag＋,Cl－,AgCl表面,Ag＋,Cl－,陰、陽(yáng)離子,回到,沉淀,溶解,生成,飽和,1.沉淀的生成(1)調(diào)節(jié)pH法加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可除去氯化銨溶液中的雜質(zhì)氯化鐵。反應(yīng)離子方程式為_____________________________________。(2)加沉淀劑法以Na2S、H2S等作沉淀劑，使Cu2＋等生成極難溶的硫化物沉淀。反應(yīng)離子方程式為__________________，________________________。,篤學(xué)二沉淀反應(yīng)的應(yīng)用,平衡移動(dòng),移去,相應(yīng)離子,沉淀溶解,沉淀溶解平衡的移動(dòng),篤學(xué)三溶度積,溶度積,【慎思1】從溶解度的角度分析，什么是難溶電解質(zhì)？【答案】習(xí)慣上將溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)?！旧魉?】只有難溶電解質(zhì)才存在溶解平衡嗎？【答案】不僅難溶電解質(zhì)存在溶解平衡，在易溶的飽和溶液中也存在溶解平衡，如在飽和NaCl溶液中存在溶解和結(jié)晶平衡。,【慎思3】難溶電解質(zhì)的溶解平衡和難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì))的電離平衡有什么區(qū)別？【答案】(1)從物質(zhì)類別來(lái)看：難溶電解質(zhì)可以是強(qiáng)電解質(zhì)也可以是弱電解質(zhì)[如BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，而Al(OH)3是弱電解質(zhì)]，而難電離物質(zhì)只是弱電解質(zhì)。,1．影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因①溫度：溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。②濃度：加水稀釋，溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。③同離子效應(yīng)：加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成微粒相同的物質(zhì)，溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)。④能反應(yīng)的物質(zhì)：加入與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應(yīng)的物質(zhì)，溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。,沉淀溶解平衡的移動(dòng),請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，該反應(yīng)在________(填設(shè)備名稱)中發(fā)生。沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是________________________，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是____________________________________。(2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是______________________________________________，可以循環(huán)使用的X是________。,(1)利用生成沉淀分離或除去某種離子，首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生；其次希望沉淀生成的反應(yīng)進(jìn)行的越完全越好。如沉淀Mg2＋，應(yīng)使用NaOH等使之轉(zhuǎn)為溶解度小的Mg(OH)2。(2)一般認(rèn)為離子濃度小于110－5molL－1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。,【體驗(yàn)1】自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是()A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng),【答案】D【解析】由PbS轉(zhuǎn)化生成CuS，說(shuō)明CuS更難溶；CuS中的S為－2價(jià)，仍具有還原性；CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋。,1．影響Ksp的因素Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)、溫度有關(guān)，而與沉淀的量無(wú)關(guān)，并且溶液中的離子濃度的變化只能使平衡移動(dòng)，并不改變?nèi)芏确e。2．意義Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。(1)對(duì)于同類型物質(zhì)，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。如由Ksp數(shù)值可知，溶解能力：AgCl>AgBr>AgI，Cu(OH)2下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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