2019年高考化學一輪復習 專題1《化學家眼中的物質(zhì)世界》第1講 物質(zhì)的分類和分散系課時訓練 蘇教版.doc

2019年高考化學一輪復習 專題1化學家眼中的物質(zhì)世界第1講 物質(zhì)的分類和分散系課時訓練 蘇教版測控導航表考點易中物質(zhì)的組成、性質(zhì)及變化2,6物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化3,4,5,810分散系、膠體1,712,13綜合應用9,1114基礎過關(guān)1.(xx昆明質(zhì)檢)下列關(guān)于溶液和膠體的敘述,正確的是(D)A.溶液是電中性的,膠體是帶電的B.通電時,溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動,膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C.溶液中溶質(zhì)分子的運動有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律,即布朗運動D.一束光線分別通過溶液和膠體時,后者會出現(xiàn)明顯的光帶,前者則沒有解析:A項中膠體是不帶電的,但是膠體粒子可能吸附溶液中的陰陽離子而帶電;B項中通電時,溶液中溶質(zhì)電離出來的陰陽離子分別向兩極移動,而溶質(zhì)分子不移動;C項中溶液中微粒的運動也是無規(guī)律的,同樣是布朗運動;D項中膠體能發(fā)生丁達爾效應而溶液則不能。2.(xx福州高三質(zhì)檢)下列對食品添加劑亞硝酸鈉(NaNO2)性質(zhì)的分析,不正確的是(C)A.NaNO2含有鈉元素,焰色反應呈黃色B.NaNO2溶液呈堿性,可推知亞硝酸為弱酸C.NaNO2屬于鹽,其水溶液能與鉀反應生成鈉D.NaNO2中氮元素化合價為+3,既有氧化性又有還原性解析:鉀與NaNO2水溶液反應實質(zhì)是鉀與水的反應,并不能置換出NaNO2中的鈉,C錯誤。3.(xx福建漳州七校聯(lián)考)下列各項敘述正確的是(C) A.由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物B.某固體A能導電,A一定是金屬C.清晨,在樹林中,?？吹綇闹θ~間透過的一道道光柱,這是膠體產(chǎn)生的丁達爾效應D.由氯化銨溶液呈弱酸性可知氯化銨是弱電解質(zhì)解析:由O2和O3組成的氣體屬于混合物,A項錯誤;石墨能導電,但石墨不是金屬,B項錯誤;NH4Cl溶液顯酸性,只能說明NH4Cl是強酸弱堿鹽,不能說明NH4Cl是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。4.(xx洛陽模擬)鹽是一類常用物質(zhì),下列物質(zhì)可通過一步反應形成鹽的是(D)金屬堿性氧化物堿非金屬酸性氧化物酸A.只有B.只有C.只有D.全部解析:金屬與非金屬化合可直接形成鹽,如2Na+SNa2S,堿性氧化物和酸性氧化物反應可直接形成鹽,如Na2O+SO3Na2SO4,酸與堿發(fā)生中和反應可直接形成鹽,如2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,故選D。5.(xx年四川理綜)下列物質(zhì)分類正確的是(D)A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物解析:酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧化物,CO不屬于酸性氧化物,A項錯誤;氯化鐵溶液不是膠體,B項錯誤;CCl4為非電解質(zhì),C項錯誤;福爾馬林是甲醛(35%40%)的水溶液,水玻璃是Na2SiO3的水溶液,氨水是NH3的水溶液,屬于混合物,D項正確。6.(xx年江蘇化學)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是(A)A.液氨汽化時要吸收大量的熱,可用作制冷劑B.二氧化硅不與強酸反應,可用石英器皿盛放氫氟酸C.生石灰能與水反應,可用來干燥氯氣D.氯化鋁是一種電解質(zhì),可用于電解法制鋁解析:石英器皿的主要成分是二氧化硅,SiO2能與氫氟酸反應,B項錯誤;生石灰與水反應生成氫氧化鈣,氯氣能與氫氧化鈣反應,C項錯誤;氯化鋁是共價化合物,熔融狀態(tài)下不導電,無法電解,應用電解熔融氧化鋁法制鋁,D項錯誤。7.(xx蘇州模擬)下列敘述正確的是(C)A.直徑介于10-910-7 m之間的微粒稱為膠體B.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C.利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體D.膠體粒子很小,可以透過半透膜解析:膠體是指分散質(zhì)微粒直徑在10-910-7 m之間的分散系,并不只是分散質(zhì)微粒,還包括分散劑,A項錯誤;電泳現(xiàn)象只能證明膠體粒子帶電荷,膠體不是電解質(zhì)溶液,B項錯誤;膠體粒子不能透過半透膜,用此法可提純膠體,D項錯誤。8.(xx山西忻州一模)分類是化學學習與研究的常用方法,下列分類正確的是(B)A.Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B.根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度,將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.根據(jù)是否具有丁達爾效應,將分散系分為溶液、濁液和膠體D.石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿解析:Al2O3屬于兩性氧化物,A項錯誤;根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液,C項錯誤;石灰石、生石灰不屬于堿,D項錯誤。9.(xx臨沂一中模擬)下表中每組均有4個選項,請從中挑選出1個選項,它跟另3個選項屬于不同的“分類”,請將挑選出的選項序號及挑選依據(jù)填入下表。組別備選項挑出選項序號挑選依據(jù)(1)A.NO2B.CO2C.SO2 D.Fe2O3(2)A.S2-B.I-C.FeD.K+(3)A.CH4B.CO2C.NH3D.CaO(4)A.蒸餾B.分液C.蒸發(fā)D.中和.化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿。(1)從物質(zhì)的分類角度看,不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是 。(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應,若用化學方程式表示有六個(酸過量時),若用離子方程式表示卻只有兩個,請寫出這兩個離子方程式(酸過量時)。 、 。(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是。A.AuB.CuC.AlD.Fe(4)燒堿、純堿均可吸收CO2,當含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況,分別是: ;Na2CO3;NaHCO3。解析:.(1)中前三種物質(zhì)均為非金屬氧化物,Fe2O3為金屬氧化物。(2)中Fe為原子,其余的均為離子。(3)中CaO為固體,其余均為氣體。(4)中的中和反應是化學變化,而其余為物理變化。.(1)從物質(zhì)的分類角度看,Na2CO3屬于鹽類。(2)表示強酸和強堿反應的離子方程式是H+OH-H2O,當酸過量時,碳酸鹽與酸反應生成CO2氣體,離子方程式為:C+2H+H2O+CO2。(3)在常溫下金屬鐵、鋁遇濃硝酸時發(fā)生鈍化,金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜阻止了反應繼續(xù)進行,而Au與濃HNO3不反應。(4)將CO2通入NaOH溶液發(fā)生的反應依次為:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3,因此為NaOH和Na2CO3,為Na2CO3和NaHCO3。答案:.(1)D是金屬氧化物,不是非金屬氧化物(2)C是原子,不是離子(3)D是固體,不是氣體(4)D是化學變化,不是物理變化.(1)純堿(2)C+2H+CO2+H2OOH-+H+H2O(3)B(4)NaOH、Na2CO3Na2CO3、NaHCO3 10.(xx福建四地六校模擬)已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)。室溫下,A為固體,B和C均為氣體。在適宜的條件下,它們可以按如圖框圖進行反應?；卮鹣铝袉栴}:(1)組成單質(zhì)A、B、C的三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是。氫化物酸堿鹽氧化物(2)A、B、C三種單質(zhì)中有一種是金屬,則這種單質(zhì)是A、B、C中的,理由是 。(3)如果E溶液是一種強酸,則E的化學式為 ,寫出E作為還原劑參加反應的常見離子方程式: 。解析:由于“E溶液+AD溶液+C”,A為固體,C為氣體,再結(jié)合框圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可以確定E溶液是一種酸,A是金屬,C是H2。繼而判斷出B是Cl2或F2,A是Al、Mg或Na等金屬。(1)兩種元素不能形成堿,且A、B、C三種單質(zhì)的組成元素中沒有氧元素,所以形成的化合物不能是氧化物。(2)A為固體,B和C為氣體,金屬只能為A。(3)E是一種強酸,且只含有兩種元素,所以E為HCl。HCl作還原劑,最常見的是其與MnO2反應。答案:(1)(2)AB、C為氣體,不可能為金屬(3)HClMnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2能力提升11.(xx福建師大附中模擬)下列說法正確的是(D)A.已知PM2.5是指大氣中直徑2.510-6 m的顆粒物則PM為2.5的大氣一定能產(chǎn)生丁達爾效應B.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量,應大量使用化肥和農(nóng)藥CHH是制造氫彈的原料,它們是同一種核素D.太陽能電池可采用硅材料制作,其應用有利于環(huán)保、節(jié)能解析:分散質(zhì)微粒直徑在10-910-7 m時能產(chǎn)生丁達爾效應,因此PM為2.5的大氣不一定能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象,A項錯誤;為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量,應科學合理使用化肥和農(nóng)藥,B項錯誤H和 H是兩種核素,C項錯誤;應用太陽能電池,可減少CO2、SO2的排放,有利于環(huán)保、節(jié)能,D項正確。12.(xx浙江寧波模擬)磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動性,制備時將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在3655 nm的磁流體。下列說法中正確的是(B)A.所得的分散系屬于懸濁液B.該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應C.所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3D.所得分散系為膠體,且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑解析:由題干中分散質(zhì)粒子直徑在3655 nm(1 nm=10-9 m)的磁流體,符合膠體粒子直徑的范圍,故該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應,不屬于懸濁液,A錯誤、B正確;磁流體由FeSO4和Fe2(SO4)3制備,所以膠粒中有Fe2O3、FeO,如果僅僅為Fe2O3,膠體不會呈黑色,C錯誤;膠粒是許多個分子組成的集合體,其直徑比Fe(OH)3分子的直徑大得多,D錯誤。13.(xx河北衡水中學模擬)某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中,能形成膠體的是()A.冷水 B.沸水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式: 。(3)怎樣檢驗制備的物質(zhì)是否為膠體? 。(4)取少量你制得的膠體加入試管中,加入(NH4)2SO4溶液,現(xiàn)象是,這種現(xiàn)象稱為膠體的 。(5)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是 。A.膠粒直徑小于10-9 mB.膠粒帶正電荷C.膠粒作布朗運動 D.膠粒能透過濾紙(6)氫氧化鐵膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是()A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在10-910-7 m之間B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能通過濾紙解析:(1)FeCl3在冷水中水解程度小,不能形成Fe(OH)3膠體,A項錯誤;FeCl3與NaOH濃溶液反應生成Fe(OH)3沉淀,C項錯誤;Fe(OH)3膠體的膠粒帶正電荷,遇NaCl溶液發(fā)生聚沉,生成Fe(OH)3沉淀,不會形成膠體,D項錯誤。(2)書寫化學方程式時注意不能寫成“Fe(OH)3”,應為:FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。(3)丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的最佳方法。(4)Fe(OH)3膠體粒子所帶正電荷被S所帶負電荷中和,發(fā)生聚沉,產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀。(5)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶正電荷,相互排斥不易形成沉淀。(6)膠體粒子的直徑在10-910-7 m之間是膠體的本質(zhì)特征,決定了膠體的性質(zhì),而溶液分散質(zhì)粒子的直徑小于10-9 m。答案:(1)B(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(3)利用丁達爾效應:讓一束可見光通過制得的物質(zhì),從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”,說明制得的是膠體(4)產(chǎn)生紅褐色沉淀聚沉(5)B(6)A14.(xx哈爾濱模擬)物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學式HClBa(OH)2Na2CO3 CO2Na2ONH3H2O2(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在上表中后面的橫線上。(2)寫出轉(zhuǎn)化為的化學方程式: 。(3)寫出實驗室由制備O2的化學方程式: 。(4)實驗室制備常用和反應,檢驗該氣體的方法是 。(5)和過量的反應的離子方程式為 。該反應屬于基本反應類型中的反應。(6)與反應的化學方程式為,兩種氣體反應時的現(xiàn)象為 。解析:給定的元素中的兩種或三種能形成的酸有H2SO4、HNO3、H2CO3等,堿有NaOH、KOH等,鹽有Na2SO4、KNO3等。實驗室用H2O2制O2發(fā)生的反應為:2H2O22H2O+O2,制備CO2常用大理石或石灰石(CaCO3)和稀鹽酸反應:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,若變渾濁即可證明是CO2。Na2CO3和過量鹽酸反應的離子方程式為2H+CH2O+CO2,屬于復分解反應。HCl與NH3反應的化學方程式為HCl+NH3NH4Cl,生成的NH4Cl呈白煙狀。答案:(1)H2SO4(或HNO3、H2CO3)NaOH(或KOH)Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3)(其他合理答案也可)(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(其他合理答案也可)(3)2H2O22H2O+O2(4)稀鹽酸大理石(或石灰石)將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中,若變渾濁即可證明是CO2(5)2H+CH2O+CO2復分解(6)HCl+NH3NH4Cl有白煙生成