2019中考化學(xué)專(zhuān)題練習(xí) 化合價(jià)規(guī)律和原則（含解析）.doc

化合價(jià)規(guī)律和原則（含解析）一、單選題1.最近，我國(guó)科學(xué)家成功合成新型催化劑，將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）。這不僅可以緩解碳排放引起的溫室效應(yīng)，還將成為理想的能源補(bǔ)充形式。該化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.該反應(yīng)中四種物質(zhì)均為化合物B.反應(yīng)前后H元素的化合價(jià)不變C.參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1:3D.反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變2.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（ ） A.反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變B.該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)C.參加反映的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為43D.圖示中x的值為23.在化學(xué)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+C12中，同種元素的化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)前后變化最大的元素是（） A.MnB.ClC.HD.O4.“推理”是化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中常用的思維方法，現(xiàn)有以下推理，其中正確的是（ ） A.因?yàn)閴A的溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定是堿的溶液B.單質(zhì)中只含有一種元素，所以只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)C.化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物D.在同一化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，金屬元素顯正價(jià)，所以非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)5.下列有關(guān)化合價(jià)的說(shuō)法中，正確的是（ ） A.在NaCl和HCl里，氯元素均為1價(jià)B.在H2中，氫元素顯+1價(jià)C.FeCl2中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)D.非金屬元素在化合物里，一定顯負(fù)價(jià)6.有關(guān)元素化合價(jià)的下列說(shuō)法中，正確的是（） A.在單質(zhì)鐵中，鐵元素可能顯+2或+3價(jià)B.在化合物中，同一種元素只能表現(xiàn)出一種化合價(jià)C.在化合物中，金屬元素總是顯正價(jià)，非金屬元素總是顯負(fù)價(jià)D.在任何化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零7.下列說(shuō)法中正確的是（ ） A.單質(zhì)的化合價(jià)為零B.同一元素在同一化合物中的化合價(jià)相同C.同一元素在不同的化合物中可顯示不同的化合價(jià)D.由不同種元素組成的純凈物可能是化合物8.如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子下列說(shuō)法中正確的是（）A.該反應(yīng)涉及到四種原子B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1：1D.該反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化9.如圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子你認(rèn)為下列說(shuō)法正確的是（ ） A.化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)和原子種類(lèi)都發(fā)生了改變B.原子時(shí)化學(xué)變化中的最小微粒C.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)沒(méi)有改變D.該反應(yīng)中分子的種類(lèi)沒(méi)有改變10.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法，以下推理正確的是（） A.在同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，所以非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)B.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物C.MnO2是加快H2O2分解的催化劑，所以催化劑是加快化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)D.相同條件下，收集密度比空氣小的氣體（且該氣體不與空氣成分反應(yīng)）一般可用向下排氣法所以能用向下排氣法收集的氣體的密度一定比空氣小11.如圖表示的是某物質(zhì)在氧氣中燃燒的微觀示意圖，下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A.甲是有機(jī)物B.該反應(yīng)有元素化合價(jià)的改變C.反應(yīng)的本質(zhì)是原子重新組合的過(guò)程D.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比是1；312.運(yùn)用推理、歸納、類(lèi)比、對(duì)比的方法得出結(jié)論是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，其中合理的是（） A.在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，所以在同一化合物中金屬元素顯正價(jià)，則非金屬元素一定都顯負(fù)價(jià)B.二氧化碳和和一氧化碳都是由碳元素和氧元素組成，則兩者的化學(xué)性質(zhì)相同C.Na+、K+、S2的最外層電子數(shù)均為8，由此得出離子的最外層電子數(shù)均為8D.同溫下分解過(guò)氧化氫，加催化劑的反應(yīng)速率快，說(shuō)明催化劑可以改變反應(yīng)速率13.在點(diǎn)燃條件下，甲、乙反應(yīng)的微觀示意圖如下下列說(shuō)法正確的是（ ） A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.一定條件下，丁可轉(zhuǎn)化為乙C.反應(yīng)中甲、乙的分子數(shù)比為1：1D.反應(yīng)前后元素的化合價(jià)都改變了14.下列化學(xué)式和名稱(chēng)都正確的是( ) A.氧化鎂MgO2B.氫氧化鈉NaOHC.氯化氨NH4ClD.氧化鐵FeO15.如圖所示的新產(chǎn)品磨牙器能有效幫助去除牙齒表面的牙垢，磨牙器磨頭采用50%橡膠與50%的金剛砂（主要成為碳化硅）特制而成已知碳化硅中碳元素顯4價(jià)，硅元素顯+4價(jià)，則碳化硅的化學(xué)式為（ ）A.SiCB.Si2C3C.Si3C2D.SiC216.甲、乙兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如下，則說(shuō)法正確的是（ ）A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.該反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)保持不變C.甲和丙中同種元素的化合價(jià)均相等D.甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量之和等于丙的相對(duì)分子質(zhì)量二、填空題17.已知：A與一定量的B在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成物為C和D物質(zhì)ABCD-氫原子 -氧原子 -硫原子微觀示意圖則A物質(zhì)中“ ”的元素化合價(jià)為 _，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _若在反應(yīng)中繼續(xù)通入足量的B，則C可進(jìn)一步完全轉(zhuǎn)化為 則該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為 _；當(dāng)有34gA完全反應(yīng)時(shí)，生成 的質(zhì)量為 _g 18.化合價(jià)指的是物質(zhì)在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，所以，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為_(kāi)；在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為_(kāi)；在原子團(tuán)中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于_ 19.在H2SO4中硫元素的化合價(jià)為_(kāi)價(jià) 20.化合價(jià)的一般規(guī)律：化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià) a氧元素通常顯_價(jià)； b氫元素通常顯_價(jià)；c金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯_價(jià)，非金屬元素顯_價(jià)；在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為_(kāi)元素的化合價(jià)是元素的原子在相互形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為_(kāi) 21.化合價(jià)的一般規(guī)律：化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)a氧元素通常顯_價(jià)； b氫元素通常顯_價(jià)；c金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯_價(jià)，非金屬元素顯_價(jià)；在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為_(kāi) ；元素的化合價(jià)是元素的原子在相互形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為_(kāi) 22.化合物里元素正負(fù)_代數(shù)和為0；單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為_(kāi)。 23.化學(xué)是在分子和原子的水平上，研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的如圖是原子核電荷數(shù)為1117的元素最高和最低化合價(jià)（1）由圖可知，硫元素的最高正價(jià)是_（2）若某元素既有正價(jià)也有負(fù)價(jià)，該元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的代數(shù)和為_(kāi)（3）你能發(fā)現(xiàn)，圖示7種元素化合價(jià)隨核電荷數(shù)遞增的一條變化規(guī)律是_ 三、實(shí)驗(yàn)探究題24.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：（1）反應(yīng)I中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （2）反應(yīng)II中，反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素是_（填元素名稱(chēng)）。 （3）在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，SO2、H2SO4、I2、HI都可循環(huán)使用，則制得H2中氫元素最初來(lái)源于_（填化學(xué)式）。 （4）氫氣被認(rèn)為是最清潔的燃料，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室用98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的稀硫酸與足量鋅反應(yīng)，最多生成氫氣的質(zhì)量是多少? _ 四、綜合題25.通常狀況下，硫化氫（H2S）是一種無(wú)色、具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，廣泛存在于下水道中請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）“具有臭雞蛋氣味”屬于硫化氫的_性質(zhì)（填“物理”或“化學(xué)”） （2）H2S的水溶液是一種酸（氫硫酸），下列關(guān)于該酸的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.能使酚酞試液變紅色C.能與某些鹽溶液反應(yīng)D.能與某些金屬反應(yīng)（3）將H2S氣體通入硫酸銅溶液中能生成黑色CuS沉淀和另一種酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，反應(yīng)類(lèi)型是_ （4）最近我市完成了92號(hào)和95號(hào)汽油的推廣使用，降低了汽車(chē)尾氣中的硫氧化物，為進(jìn)一步減少污染，通常在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示： 請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；在反應(yīng)前后化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的元素是_ （5）已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學(xué)方程式表示為：2Mg+X 2MgO+C，則X的化學(xué)式為_(kāi)；若金屬鎂的質(zhì)量為m1 ， 完全反應(yīng)后生成碳的質(zhì)量為m2 ， 則m1_m2（填、=、） 26.以化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類(lèi)別為橫坐標(biāo)所繪制的圖像叫價(jià)類(lèi)圖。下圖為鐵的價(jià)類(lèi)圖，請(qǐng)分析該圖后填寫(xiě)：（1）A點(diǎn)表示的物質(zhì)類(lèi)別是_，B點(diǎn)表示化合物的顏色為_(kāi)。 （2）某化合物化學(xué)式為(NH4）2Fe(SO4）2 ， 它代表的點(diǎn)是_(選填A(yù)，B，C，D，E，F(xiàn)，G）。 （3）寫(xiě)出由F點(diǎn)表示的化合物與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式_。 27.廁所中有刺激性氣味的氨氣(NH3)是小便中的尿素分解產(chǎn)生的。 （1）標(biāo)出氨氣中氮元素的化合價(jià)_； （2）工業(yè)上在高溫和催化劑的條件下，可用氨氣制得氫氣，其反應(yīng)類(lèi)型與水電解制氫氣相同，生成物也都為單質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 答案解析部分一、單選題1.最近，我國(guó)科學(xué)家成功合成新型催化劑，將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）。這不僅可以緩解碳排放引起的溫室效應(yīng)，還將成為理想的能源補(bǔ)充形式。該化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.該反應(yīng)中四種物質(zhì)均為化合物B.反應(yīng)前后H元素的化合價(jià)不變C.參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1:3D.反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變【答案】C 【考點(diǎn)】化合價(jià)規(guī)律和原則 【解析】【解答】根據(jù)微觀示意圖可知：CO2和H2在條件下轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）和水，其化學(xué)方程式為：CO2+3H2 CH3OH+H2O。A、 根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中的氫氣是單質(zhì)，該反應(yīng)中四種物質(zhì)不是均為化合物，不符合題意；B、反應(yīng)前的H元素的化合價(jià)為0，反應(yīng)后水中H元素化合價(jià)為+1價(jià)，反應(yīng)前后H元素的化合價(jià)發(fā)生改變，不符合題意；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知， 參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1:3，符合題意；D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程可知，反應(yīng)前后原子數(shù)目沒(méi)有發(fā)生改變，符合題意。故答案為：C。【分析】根據(jù)圖示書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的方程式，再根據(jù)方程式判斷，一是反應(yīng)物中氫氣是單質(zhì)，化合價(jià)為零；二是根據(jù)方程式中各物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系分析，三是根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析。2.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（ ） A.反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變B.該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)C.參加反映的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為43D.圖示中x的值為2【答案】D 【考點(diǎn)】化合價(jià)規(guī)律和原則 【解析】【解答】解：由微觀過(guò)程圖可知，反應(yīng)的方程式應(yīng)該是：4NH3+3O2=2N2+6H2O A、根據(jù)我反應(yīng)的方程式，氮元素由氨氣變?yōu)榈獨(dú)猓蟽r(jià)一定發(fā)生改變，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由方程式可知，該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)產(chǎn)生新的單質(zhì)和新的化合物，屬于置換反應(yīng)，故說(shuō)法不正確；C、反應(yīng)生成的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為：（428）：（332）=7：12，故說(shuō)法不正確；D、由方程式可知，圖示中x的值為2，故說(shuō)法正確故選項(xiàng)為：D【分析】觀察微觀結(jié)構(gòu)過(guò)程圖，分析反應(yīng)物、生成物，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，據(jù)其意義分析判斷有關(guān)的問(wèn)題3.在化學(xué)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+C12中，同種元素的化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)前后變化最大的元素是（） A.MnB.ClC.HD.O【答案】A 【考點(diǎn)】化合價(jià)規(guī)律和原則 【解析】【解答】利用化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，設(shè)反應(yīng)前MnO2中Mn元素化合價(jià)為a，則a+（-2)2=0，解得a=+4；設(shè)反應(yīng)后MnCl2中Mn元素化合價(jià)為b，則b+（-1)2=0，解得b=+2；反應(yīng)物HCl、生成物MnCl2中Cl元素化合價(jià)均呈負(fù)價(jià)，Cl元素呈負(fù)價(jià)時(shí)只有-1價(jià)；而在生成物Cl2中，Cl呈0價(jià)；反應(yīng)前后Cl元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高一價(jià)；而Mn元素由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低二價(jià)；故同種元素的化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)前后變化最大的元素為Mn元素；故選A4.“推理”是化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中常用的思維方法，現(xiàn)有以下推理，其中正確的是（ ） A.因?yàn)閴A的溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定是堿的溶液B.單質(zhì)中只含有一種元素，所以只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)C.化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物D.在同一化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，金屬元素顯正價(jià)，所以非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)【答案】C 【考點(diǎn)】化合價(jià)規(guī)律和原則 【解析】【解答】A、堿的溶液呈堿性，但是呈堿性的溶液不一定是堿的溶液，比如碳酸鈉溶液是堿性，但是他是鹽，不是堿，A不符合題意；B、只含有一種元素的純凈物是單質(zhì)，B不符合題意；C、化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，C符合題意；D、在同一化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素可能顯正價(jià)，也可能顯負(fù)價(jià)，比如碳酸鈉中的碳元素顯+4價(jià)，D不符合題意。故答案為：C【分析】A根據(jù)碳酸鈉溶液也是堿性的解答B(yǎng)根據(jù)單質(zhì)的概念解答C根據(jù)化合物的概念解答D根據(jù)有些非金屬元素的化合價(jià)是正價(jià)，如氫元素5.下列有關(guān)化合價(jià)的說(shuō)法中，正確的是（ ） A.在NaCl和HCl里，氯元素均為1價(jià)B.在H2中，氫元素顯+1價(jià)C.FeCl2中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)D.非金屬元素在化合物里，一定顯負(fù)價(jià)【答案】A 【考點(diǎn)】化合價(jià)規(guī)律和原則 【解析】【解答】A在NaCl和HCl里，氯元素均為1價(jià)，A符合題意；B在H2中，氫元素顯+1價(jià)，是錯(cuò)誤的敘述，化合價(jià)為零，B不符合題意；CFeCl2中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià) ，根據(jù)化學(xué)式中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算，氯元素的化合價(jià)為-1，得到鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià),C不符合題意；D非金屬元素在化合物里，一定顯負(fù)價(jià)，；氨氣中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥勘绢}主要考察化合物中元素的化合價(jià)，根據(jù)化合物質(zhì)中元素化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行計(jì)算。6.有關(guān)元素化合價(jià)的下列說(shuō)法中，正確的是（） A.在單質(zhì)鐵中，鐵元素可能顯+2或+3價(jià)B.在化合物中，同一種元素只能表現(xiàn)出一種化合價(jià)C.在化合物中，金屬元素總是顯正價(jià)，非金屬元素總是顯負(fù)價(jià)D.在任何化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零【答案】D 【考點(diǎn)】化合價(jià)規(guī)律和原則 【解析】【解答】解：A、單質(zhì)鐵中鐵元素的化合價(jià)為0，不是+2或+3，錯(cuò)誤；B、在化合物中，同一種元素可能表現(xiàn)出不同的化合價(jià)，比如硝酸銨中氮元素為3、+5價(jià)，錯(cuò)誤；C、在化合物中非金屬元素可能為正價(jià)，比如水中氫元素為+1價(jià)，錯(cuò)誤；D、在任何化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，正確；故選D【分析】根據(jù)已有的化合價(jià)的特點(diǎn)進(jìn)行分析解答即可7.下列說(shuō)法中正確的是（ ） A.單質(zhì)的化合價(jià)為零B.同一元素在同一化合物中的化合價(jià)相同C.同一元素在不同的化合物中可顯示不同的化合價(jià)D.由不同種元素組成的純凈物可能是化合物【答案】C 【考點(diǎn)】化合價(jià)規(guī)律和原則 【解析】【解答】解：A、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，化合價(jià)是元素的特有性質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤 B、同種元素在同一化合物里化合價(jià)不一定相同，例如在硝酸銨中，氮元素顯3和+5價(jià)，故錯(cuò)誤；C、元素在不同的化合物中可以顯示不同的化合價(jià)，例如高錳酸鉀和錳酸鉀中的錳元素化合價(jià)不同，故正確；D、化合物是由不同種元素組成的純凈物故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C【分析】A、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0；B、同種元素在同一化合物里化合價(jià)不一定相同；C、元素在不同的化合物中可以顯示不同的化合價(jià)；D、由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；8.如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子下列說(shuō)法中正確的是（）A.該反應(yīng)涉及到四種原子B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1：1D.該反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化【答案】C 【考點(diǎn)】化合價(jià)規(guī)律和原則 【解析】【解答】解：A、根據(jù)反應(yīng)微觀示意圖中分子結(jié)構(gòu)圖，該反應(yīng)中只涉及到三種原子而非四種原子，故A不正確；B、該反應(yīng)的反應(yīng)物中沒(méi)有出現(xiàn)同種原子構(gòu)成的單質(zhì)分子，因此，該反應(yīng)一定不屬于置換反應(yīng)；故B不正確；C、由于微觀示意圖中有一個(gè)分子未參加反應(yīng)，因此可判斷參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為2：2=1：1，故C正確；D、反應(yīng)前各元素組成的都是化合物，而反應(yīng)后生成了單質(zhì)，根據(jù)單質(zhì)中元素化合價(jià)為0價(jià)，因此，單質(zhì)中元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后一定發(fā)生改變；故D不正確；故選C【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)為一種化合物的2個(gè)分子與另一種化合物的2個(gè)分子發(fā)生反應(yīng)，生成一種單質(zhì)的1個(gè)分子和一種化合物的2個(gè)分子9.如圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子你認(rèn)為下列說(shuō)法正確的是（ ） A.化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)和原子種類(lèi)都發(fā)生了改變B.原子時(shí)化學(xué)變化中的最小微粒C.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)沒(méi)有改變D.該反應(yīng)中分子的種類(lèi)沒(méi)有改變【答案】B 【考點(diǎn)】化合價(jià)規(guī)律和原則 【解析】【解答】解：A、化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)和原子種類(lèi)都不發(fā)生改變，錯(cuò)誤； B、原子是化學(xué)變化中的最小微粒，正確；C、由單質(zhì)生成了化合物，元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)后分子的種類(lèi)發(fā)生了改變，錯(cuò)誤；故選B【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，對(duì)比反應(yīng)前后微粒的變化，分析分子、原子的變化；分析生成物的種類(lèi)；分析反應(yīng)的特點(diǎn)，判斷反應(yīng)的類(lèi)型等10.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法，以下推理正確的是（） A.在同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，所以非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)B.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物C.MnO2是加快H2O2分解的催化劑，所以催化劑是加快化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)D.相同條件下，收集密度比空氣小的氣體（且該氣體不與空氣成分反應(yīng)）一般可用向下排氣法所以能用向下排氣法收集的氣體的密度一定比空氣小【答案】D 【考點(diǎn)】化合價(jià)規(guī)律和原則 【解析】【解答】解：A、對(duì)于多種元素組成的化合物來(lái)說(shuō)，非金屬不一定顯負(fù)價(jià)，例如在氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)為+5，故A推理錯(cuò)誤；B、氧化物是指含有兩種不同元素，且其中一種元素是氧元素，因此氧化物都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸鉀，故B推理錯(cuò)誤；C、催化劑是改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速率，但是不一定是加快，也可能是減慢物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，故C推理錯(cuò)誤；D、相同條件下，收集密度比空氣小的氣體（且該氣體不與空氣成分反應(yīng)）一般可用向下排氣法，能用向下排氣法收集的氣體的密度一定比空氣小，故D推理正確故選：D【分析】A、對(duì)于多種元素組成的化合物來(lái)說(shuō)，非金屬不一定顯負(fù)價(jià)，可以據(jù)此解答該題；B、根據(jù)氧化物的概念（氧化物中含有兩種不同元素且其中一種元素為氧元素的化合物）進(jìn)行分析；C、根據(jù)催化劑的定義進(jìn)行分析；D、根據(jù)向下排空氣法適用范圍進(jìn)行解答11.如圖表示的是某物質(zhì)在氧氣中燃燒的微觀示意圖，下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A.甲是有機(jī)物B.該反應(yīng)有元素化合價(jià)的改變C.反應(yīng)的本質(zhì)是原子重新組合的過(guò)程D.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比是1；3【答案】D 【考點(diǎn)】化合價(jià)規(guī)律和原則 【解析】【解答】解：由物質(zhì)在氧氣中燃燒的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是酒精燃燒生成了二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O A、甲是酒精，是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故A正確；B、由方程式可知，該反應(yīng)有單質(zhì)氧氣參加反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的改變，故B正確；C、由微粒的變化可知，反應(yīng)的本質(zhì)是原子重新組合的過(guò)程，故C正確；D、由方程式可知，參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比是：46：（323）=23：48，故D錯(cuò)誤故選D【分析】觀察物質(zhì)在氧氣中燃燒的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式據(jù)其意義分析判斷有關(guān)的問(wèn)題12.運(yùn)用推理、歸納、類(lèi)比、對(duì)比的方法得出結(jié)論是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，其中合理的是（） A.在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，所以在同一化合物中金屬元素顯正價(jià)，則非金屬元素一定都顯負(fù)價(jià)B.二氧化碳和和一氧化碳都是由碳元素和氧元素組成，則兩者的化學(xué)性質(zhì)相同C.Na+、K+、S2的最外層電子數(shù)均為8，由此得出離子的最外層電子數(shù)均為8D.同溫下分解過(guò)氧化氫，加催化劑的反應(yīng)速率快，說(shuō)明催化劑可以改變反應(yīng)速率【答案】D 【考點(diǎn)】化合價(jià)規(guī)律和原則 【解析】【解答】解：A、在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，所以在同一化合物中金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素不一定是顯負(fù)價(jià)，錯(cuò)誤；B、二氧化碳和和一氧化碳都是由碳元素和氧元素組成，但是二者的分子構(gòu)成不同，則兩者的化學(xué)性質(zhì)不相同，錯(cuò)誤；C、Na+、K+、S2的最外層電子數(shù)均為8，不能得出離子的最外層電子數(shù)均為8的結(jié)論，例如鋰離子的最外層電子數(shù)是2，錯(cuò)誤；D、同溫下分解過(guò)氧化氫，加催化劑的反應(yīng)速率快，說(shuō)明催化劑可以改變反應(yīng)速率，正確；故選D【分析】A、在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，所以在同一化合物中金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素不一定是顯負(fù)價(jià)；B、根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)解答；C、根據(jù)離子的知識(shí)解答；D、根據(jù)催化劑的作用解答13.在點(diǎn)燃條件下，甲、乙反應(yīng)的微觀示意圖如下下列說(shuō)法正確的是（ ） A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.一定條件下，丁可轉(zhuǎn)化為乙C.反應(yīng)中甲、乙的分子數(shù)比為1：1D.反應(yīng)前后元素的化合價(jià)都改變了【答案】B 【考點(diǎn)】化合價(jià)規(guī)律和原則 【解析】【解答】解：由反應(yīng)的結(jié)構(gòu)示意圖和模型表示的原子種類(lèi)，可判斷甲為NH3 ， 乙為O2 ， 丙為N2 ， 丁為H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O2 2N2+6H2O，由此可知：A、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物是一種化合物和一種單質(zhì)，生成物是新的單質(zhì)和新的化合物，反應(yīng)符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，因此該反應(yīng)為置換反應(yīng)，而非化合反應(yīng)；故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、丁是水，乙是氧氣，水通電生成氫氣和氧氣，故B說(shuō)法正確；C、由反應(yīng)的方程式可知，氨氣分子和氧氣分子的個(gè)數(shù)比是4：3，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、反應(yīng)過(guò)程中，氮元素的化合價(jià)由30，氧元素由02，氫元素的化合價(jià)都是+1價(jià)，保持不變，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：B【分析】根據(jù)反應(yīng)的結(jié)構(gòu)示意圖和模型表示的原子種類(lèi)，可判斷甲為NH3 ， 乙為O2 ， 丙為N2 ， 丁為H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O2 2N2+6H2O，據(jù)此分析有關(guān)的問(wèn)題14.下列化學(xué)式和名稱(chēng)都正確的是( ) A.氧化鎂MgO2B.氫氧化鈉NaOHC.氯化氨NH4ClD.氧化鐵FeO【答案】B 【考點(diǎn)】化合價(jià)規(guī)律和原則 【解析】【解答】A、Mg元素的化合價(jià)為+2，O元素的化合價(jià)為-2，氧化鎂的化學(xué)式應(yīng)為MgO，所以A不正確；A不符合題意；B、Na元素的化合價(jià)為+1，OH的化合價(jià)為-1，形成的化學(xué)式為NaOH，所以B正確；B 符合題意；C、NH4元素的化合價(jià)為+2，Cl元素的化合價(jià)為-1，兩元素形成的化合物為NH4Cl，應(yīng)叫氯化銨，所以C不正確；C不符合題意；D、FeO中Fe元素的化合價(jià)為+2，根據(jù)化學(xué)式的命名，應(yīng)為氧化亞鐵，所以D不正確；D不符合題意；故答案為：B。【分析】化合物的寫(xiě)法和讀法應(yīng)是“順寫(xiě)反讀，某化某”，書(shū)寫(xiě)化學(xué)式應(yīng)根據(jù)元素的化合價(jià)，且金屬元素在前，非金屬元素在后，非金屬氣體的表示應(yīng)在元素符號(hào)下面加上數(shù)字；根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式：“正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，十字交叉右下處，化簡(jiǎn)才是原子數(shù)”。15.如圖所示的新產(chǎn)品磨牙器能有效幫助去除牙齒表面的牙垢，磨牙器磨頭采用50%橡膠與50%的金剛砂（主要成為碳化硅）特制而成已知碳化硅中碳元素顯4價(jià)，硅元素顯+4價(jià)，則碳化硅的化學(xué)式為（ ）A.SiCB.Si2C3C.Si3C2D.SiC2【答案】A 【考點(diǎn)】化合價(jià)規(guī)律和原則 【解析】【解答】解：已知碳化硅中碳元素顯4價(jià)，硅元素顯+4價(jià)，根據(jù)化合物為各元素化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為SiC；故選A【分析】利用組成化合物碳化硅中碳元素顯4價(jià)、硅元素顯+4價(jià)，素的化合價(jià)，根據(jù)化合物為各元素化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，可寫(xiě)出該化合物碳化硅的化學(xué)式16.甲、乙兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如下，則說(shuō)法正確的是（ ）A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.該反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)保持不變C.甲和丙中同種元素的化合價(jià)均相等D.甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量之和等于丙的相對(duì)分子質(zhì)量【答案】A 【考點(diǎn)】化合價(jià)規(guī)律和原則 【解析】【解答】A、由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，故為化合反應(yīng)，故說(shuō)法正確；符合題意；B、由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知：該反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)發(fā)生了變化，故說(shuō)法不正確；不符合題意；C、由微粒的構(gòu)成可知，甲和丙中與同種元素的原子結(jié)合的原子的數(shù)目不同，該元素的化合價(jià)一定不相等，故說(shuō)法不正確；不符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量和等于生成的丙的質(zhì)量，但相對(duì)分子質(zhì)量之和不一定相等，故說(shuō)法不正確；不符合題意；故答案為：A【分析】由題目中的化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知：該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，故為化合反應(yīng)；只要是化學(xué)反應(yīng)就會(huì)遵守質(zhì)量守恒定律，所以在化學(xué)反應(yīng)中，原子質(zhì)量種類(lèi)數(shù)目不變，分子種類(lèi)一定變，分子個(gè)數(shù)是可能發(fā)生變化的。在不同的物質(zhì)中，同一種元素的化合價(jià)不一定相同；質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量和等于生成的丙的質(zhì)量，但相對(duì)分子質(zhì)量之和不一定相等；二、填空題17.已知：A與一定量的B在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成物為C和D物質(zhì)ABCD-氫原子 -氧原子 -硫原子微觀示意圖則A物質(zhì)中“ ”的元素化合價(jià)為 _，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _若在反應(yīng)中繼續(xù)通入足量的B，則C可進(jìn)一步完全轉(zhuǎn)化為 則該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為 _；當(dāng)有34gA完全反應(yīng)時(shí)，生成 的質(zhì)量為 _g 【答案】-2；2H2S+O2 2S+2H2O；2H2S+3O2 2SO2+2H2O；18 【考點(diǎn)】化合價(jià)規(guī)律和原則 【解析】【解答】解：A分子由1個(gè)S原子、2個(gè)H原子構(gòu)成，因此A是H2S，氫顯+1價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可知，硫元素的化合價(jià)是-2價(jià)；根據(jù)題中信息結(jié)合微觀示意圖可知該反應(yīng)為H2S與O2發(fā)生反應(yīng)，生成S和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+O2 2S+2H2O；若在反應(yīng)中繼續(xù)通入足量的氧氣，則硫可進(jìn)一步完全轉(zhuǎn)化為物質(zhì)二氧化硫，則該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2H2S+3O2 2SO2+2H2O；當(dāng)有34gH2S完全反應(yīng)時(shí)，設(shè)生成SO2的質(zhì)量為x，則2H2S+3O2 2SO2+2H2O683634gx解得x=18g故答案為：-2；2H2S+O2 2S+2H2O；2H2S+3O22SO2+2H2O；18.【分析】根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成，分析反應(yīng)物、生成物，寫(xiě)出化學(xué)式及反應(yīng)的方程式，根據(jù)方程式進(jìn)行有關(guān)的分析與計(jì)算.18.化合價(jià)指的是物質(zhì)在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，所以，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為_(kāi)；在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為_(kāi)；在原子團(tuán)中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于_ 【答案】0；0；原子團(tuán)的化合價(jià) 【考點(diǎn)】化合價(jià)規(guī)律和原則 【解析】【解答】解：化合價(jià)指的是物質(zhì)在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價(jià)為0；在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0；在原子團(tuán)中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)故答案為：0；0；原子團(tuán)的化合價(jià)【分析】根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0、在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零等，進(jìn)行分析解答即可19.在H2SO4中硫元素的化合價(jià)為_(kāi)價(jià) 【答案】+6 【考點(diǎn)】化合價(jià)規(guī)律和原則 【解析】【解答】解：因?yàn)樵诨衔锢?，正?fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，所以化合物中元素化合價(jià)的正價(jià)總數(shù)與負(fù)價(jià)總數(shù)的數(shù)值相等氧元素的化合價(jià)是2價(jià)，氫元素的化合價(jià)是+1價(jià)，所以在H2SO4中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià) 故答案為：+6【分析】欲正確解答本題，須知化合價(jià)的概念和規(guī)律，以及確定化合物中元素化合價(jià)的方法20.化合價(jià)的一般規(guī)律：化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià) a氧元素通常顯_價(jià)； b氫元素通常顯_價(jià)；c金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯_價(jià)，非金屬元素顯_價(jià)；在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為_(kāi)元素的化合價(jià)是元素的原子在相互形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為_(kāi) 【答案】2；+1；正；負(fù)；零；零 【考點(diǎn)】化合價(jià)規(guī)律和原則 【解析】【解答】解：化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià) a氧元素通常顯2價(jià)； b氫元素通常顯+1價(jià)；c金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零元素的化合價(jià)是元素的原子在相互形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零故答案為：a：2；b：+1；c：正；負(fù)；零；零【分析】根據(jù)元素化合價(jià)的實(shí)質(zhì)，化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)為零，單質(zhì)中元素化合價(jià)為零21.化合價(jià)的一般規(guī)律：化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)a氧元素通常顯_價(jià)； b氫元素通常顯_價(jià)；c金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯_價(jià)，非金屬元素顯_價(jià)；在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為_(kāi) ；元素的化合價(jià)是元素的原子在相互形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為_(kāi) 【答案】-2；+1；正；負(fù)；零；零 【考點(diǎn)】化合價(jià)規(guī)律和原則 【解析】【解答】解：化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)a氧元素通常顯2價(jià)； b氫元素通常顯+1價(jià)；c金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零元素的化合價(jià)是元素的原子在相互形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零故答案為：2；+1；正；負(fù)；零；零【分析】根據(jù)元素化合價(jià)的實(shí)質(zhì)，化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)為零，單質(zhì)中元素化合價(jià)為零22.化合物里元素正負(fù)_代數(shù)和為0；單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為_(kāi)。 【答案】化合價(jià)；0 【考點(diǎn)】化合價(jià)規(guī)律和原則 【解析】【解答】化合物里元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0；單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0.【分析】根據(jù)化合價(jià)的規(guī)律分析，化合物里元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0；單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0.23.化學(xué)是在分子和原子的水平上，研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的如圖是原子核電荷數(shù)為1117的元素最高和最低化合價(jià)（1）由圖可知，硫元素的最高正價(jià)是_（2）若某元素既有正價(jià)也有負(fù)價(jià)，該元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的代數(shù)和為_(kāi)（3）你能發(fā)現(xiàn)，圖示7種元素化合價(jià)隨核電荷數(shù)遞增的一條變化規(guī)律是_ 【答案】+6；8；最高正價(jià)由+1遞增至+7 【考點(diǎn)】化合價(jià)規(guī)律和原則 【解析】【解答】解：（1）從圖中可以看出，硫元素的最高正價(jià)是+6價(jià)；若某元素既可顯正價(jià)，又可顯負(fù)價(jià)，則最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的代數(shù)和為=|+7|+|1|=8；根據(jù)表格提供的信息可以看出，7種元素化合價(jià)隨核電荷數(shù)遞增的一條變化規(guī)律是最高正價(jià)由+1遞增至+7；故答案為：（1）+6（2）8（3）最高正價(jià)由+1遞增至+7【分析】根據(jù)表格提供的信息可以看出，抓住化合價(jià)數(shù)據(jù)的共性從橫向上、縱向上進(jìn)行分析解答本題三、實(shí)驗(yàn)探究題24.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：（1）反應(yīng)I中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （2）反應(yīng)II中，反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素是_（填元素名稱(chēng)）。 （3）在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，SO2、H2SO4、I2、HI都可循環(huán)使用，則制得H2中氫元素最初來(lái)源于_（填化學(xué)式）。 （4）氫氣被認(rèn)為是最清潔的燃料，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室用98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的稀硫酸與足量鋅反應(yīng)，最多生成氫氣的質(zhì)量是多少? _ 【答案】（1）SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI（2）氧、硫（3）H2O（4）0.4g 【考點(diǎn)】化合價(jià)規(guī)律和原則 【解析】【解答】解：（1）反應(yīng)I中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；（2）反應(yīng)II中，H2SO4是反應(yīng)物，SO2 ， O2是生成物，S元素的化合價(jià)由+6價(jià)變成+4價(jià)，O元素的化合價(jià)由-2價(jià)變成0價(jià)。反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素是氧、硫；（3）觀察圖中氫元素在反應(yīng)前后的變化情況，可以追溯到氫氣中請(qǐng)?jiān)氐膩?lái)源。由反應(yīng)一可知H2OHI，由反應(yīng)二可知HIH2 ， 故在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，SO2、H2SO4、I2、HI都可循環(huán)使用，則制得H2中氫元素最初來(lái)源于H2O；（4）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H298298g20xx=0.4g【分析】（1）根據(jù)圖中的箭頭的進(jìn)與出來(lái)判斷反應(yīng)物與生成物，反應(yīng)I中：反應(yīng)物為二氧化硫、水、碘，生成物為硫酸和HI。據(jù)此來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；（2）根據(jù)變化寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程，逐一分析各元素的化合價(jià)變化情況。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析解答，在反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，反應(yīng)一可知H2OHI，由反應(yīng)二可知HIH2，所以氫元素來(lái)源于水；（4）寫(xiě)出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量來(lái)計(jì)算所產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量，硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為溶液質(zhì)量乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、綜合題25.通常狀況下，硫化氫（H2S）是一種無(wú)色、具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，廣泛存在于下水道中請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）“具有臭雞蛋氣味”屬于硫化氫的_性質(zhì)（填“物理”或“化學(xué)”） （2）H2S的水溶液是一種酸（氫硫酸），下列關(guān)于該酸的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.能使酚酞試液變紅色C.能與某些鹽溶液反應(yīng)D.能與某些金屬反應(yīng)（3）將H2S氣體通入硫酸銅溶液中能生成黑色CuS沉淀和另一種酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，反應(yīng)類(lèi)型是_ （4）最近我市完成了92號(hào)和95號(hào)汽油的推廣使用，降低了汽車(chē)尾氣中的硫氧化物，為進(jìn)一步減少污染，通常在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示： 請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；在反應(yīng)前后化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的元素是_ （5）已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學(xué)方程式表示為：2Mg+X 2MgO+C，則X的化學(xué)式為_(kāi)；若金屬鎂的質(zhì)量為m1 ， 完全反應(yīng)后生成碳的質(zhì)量為m2 ， 則m1_m2（填、=、） 【答案】（1）物理（2）B（3）H2S+CuSO4=CuS+H2SO4；復(fù)分解反應(yīng)（4）2CO+2NO 2CO2+N2；氧元素（5）CO2； 【考點(diǎn)】化合價(jià)規(guī)律和原則 【解析】【解答】解：（1）裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖可知，一氧化碳和一氧化氮在催化劑的作用下生成二氧化碳和氮?dú)猓瘜W(xué)方程式為：2CO+2NO 2CO2+N2 ， 在反應(yīng)前后化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的元素是氧元素；（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物X的化學(xué)式為：CO2 ， 依據(jù)化學(xué)方程式可知，每48份質(zhì)量的鎂會(huì)生成12份質(zhì)量的碳，所以金屬鎂的質(zhì)量為m1 ， 完全反應(yīng)后生成碳的質(zhì)量為m2 ， 則m1m2 故答案為：（1）2CO+2NO 2CO2+N2 ， 氧元素；（2）CO2 ， 【分析】（1）根據(jù)裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖可知，一氧化碳和一氧化氮在催化劑的作用下生成二氧化碳和氮?dú)?，以及各元素的化合價(jià)進(jìn)行分析；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，以及化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算26.以化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類(lèi)別為橫坐標(biāo)所繪制的圖像叫價(jià)類(lèi)圖。下圖為鐵的價(jià)類(lèi)圖，請(qǐng)分析該圖后填寫(xiě)：（1）A點(diǎn)表示的物質(zhì)類(lèi)別是_，B點(diǎn)表示化合物的顏色為_(kāi)。 （2）某化合物化學(xué)式為(NH4）2Fe(SO4）2 ， 它代表的點(diǎn)是_(選填A(yù)，B，C，D，E，F(xiàn)，G）。 （3）寫(xiě)出由F點(diǎn)表示的化合物與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式_。 【答案】（1）單質(zhì)；紅棕色（2）G（3）4Fe(OH）2 +O2 +2H2O= 4Fe(OH）3 【考點(diǎn)】化合價(jià)規(guī)律和原則 【解析】【解答】A為單質(zhì)，B點(diǎn)顏色是黃色；某化合物化學(xué)式為(NH4）2Fe(SO4）2它代表的點(diǎn)是G；化學(xué)方程式為4Fe(OH）2 +O2 +2H2O= 4Fe(OH）3?！痉治觥緼點(diǎn)的化合價(jià)為零，說(shuō)明A為單質(zhì)，B點(diǎn)的化合價(jià)為3價(jià)，3價(jià)的鐵的顏色是黃色；某化合物化學(xué)式為(NH4）2Fe(SO4）2中鐵的化合價(jià)為X，則（+1）2+X+（-2）2=0 ，X=+2；該物質(zhì)屬于鹽類(lèi)，所以(NH4）2Fe(SO4）2 ， 它代表的點(diǎn)是G；F點(diǎn)表示的化合物是一種堿，所以是Fe(OH）2 ， 跟水和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生+3價(jià)的鐵的化合物；所以化學(xué)方程式為4Fe(OH）2 +O2 +2H2O= 4Fe(OH）3。在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。溶液顏色:銅鹽溶液一般顯藍(lán)色，鐵鹽溶液一般顯黃色，亞鐵鹽溶液一般顯綠色；27.廁所中有刺激性氣味的氨氣(NH3)是小便中的尿素分解產(chǎn)生的。 （1）標(biāo)出氨氣中氮元素的化合價(jià)_； （2）工業(yè)上在高溫和催化劑的條件下，可用氨氣制得氫氣，其反應(yīng)類(lèi)型與水電解制氫氣相同，生成物也都為單質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 【答案】（1）（2）2NH3 3H2N2 【考點(diǎn)】化合價(jià)規(guī)律和原則 【解析】【解答】(1)根據(jù)正負(fù)總價(jià)代數(shù)和為零原則，氮元素是-3價(jià)，標(biāo)出氨氣中氮元素的化合價(jià)是 ； (2)工業(yè)上在高溫和催化劑的條件下，可用氨氣制得氫氣，其反應(yīng)類(lèi)型與水電解制氫氣相同，生成物也都為單質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 3H2N2?！痉治觥浚?）化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零（即各元素原子個(gè)數(shù)乘以化合價(jià)之和為零）（2）根據(jù)題意找到反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物、再按照化學(xué)方程式的寫(xiě)法“一寫(xiě)二配三注四等”的方法書(shū)寫(xiě)即可。