2019中考化學(xué)專題練習(xí) 原子的結(jié)構(gòu)（含解析）.doc

原子的結(jié)構(gòu)（含解析）一、單選題1.兩種物質(zhì)分別由甲、乙分子構(gòu)成，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A.兩種物質(zhì)是由不同種類元素組成的化合物B.兩種物質(zhì)在氧氣中充分燃燒得到不相同的生成物C.兩種物質(zhì)中C，H，O的質(zhì)量比均為2：6：1D.兩種分子的結(jié)構(gòu)不同，故其具有不同的化學(xué)性質(zhì)2.科學(xué)家已研究出高能微粒N5+ ， 關(guān)于它的說(shuō)法正確的是（ ） A.N5+是由氮元素組成的單質(zhì)B.N5+中只有質(zhì)子，沒(méi)有中子和電子C.每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和34個(gè)電子D.每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子3.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示陽(yáng)離子的是（ ） A.B.C.D.4.下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A.金屬汞由汞原子直接構(gòu)成B.原子核由電子和質(zhì)子構(gòu)成C.水分子保持水的化學(xué)性質(zhì)D.化學(xué)變化中原子不能再分5.已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖是 ，則該粒子是：（ ） A.陽(yáng)離子B.陰離子C.原子D.原子核6.如圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A.此反應(yīng)有單質(zhì)生成B.參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1：1C.原子在化學(xué)變化中沒(méi)有分裂D.圖中生成物全部是化合物7.下列關(guān)于原子的說(shuō)法，正確的是（） A.B.C.D.8.黑白小圈分別表示不同的原子，下圖所表示的物質(zhì)是( )A.兩種元素組成的化合物B.兩種元素組成的純凈物C.由7種物質(zhì)分子構(gòu)成的混合物D.由5種物質(zhì)分子構(gòu)成的混合物9.下列屬于化合物的是( ) A.B.C.D.10.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是（） A.B.C.D.11.下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)的反應(yīng)物可能屬于氧化物B.不考慮反應(yīng)條件時(shí)，該圖示可以表示雙氧水制取氧氣的反應(yīng)C.該反應(yīng)類型為分解反應(yīng)D.該反應(yīng)的生成物都屬于化合物12.牙膏中的含氟化合物對(duì)牙齒有保護(hù)作用。一種氟原子的原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子，該原子的核電荷數(shù)為（ ） A.7B.9C.10D.19二、多選題13.下圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)，據(jù)圖分析判斷，下列各項(xiàng)中，正確的是（ ）A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.反應(yīng)中乙、丙兩物質(zhì)質(zhì)量比為21C.圖示中x的數(shù)值為4D.反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變14.下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.反應(yīng)物甲的每個(gè)分子含有5個(gè)原子B.乙中元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后未改變C.生成物的分子個(gè)數(shù)比為12D.該反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目都發(fā)生了變化15.下列關(guān)于Na與Na+的認(rèn)識(shí)，正確的是（ ） A.它們的質(zhì)子數(shù)相同B.它們的電子層數(shù)相同C.它們的化學(xué)性質(zhì)相同D.Na比Na+多1個(gè)電子16.兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)相同，則它們可能是（ ） A.兩種不同的原子B.兩種不同的離子C.同一種元素的原子或離子D.不同種元素的原子或離子17.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（ ） A.B.C.D.18.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.任何原子中，質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C.氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16gD.決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)三、填空題19.如圖為氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：（1）氧元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_(kāi)最外層電子數(shù)為_(kāi)。（2）在點(diǎn)燃條件下，紅磷可以與氧氣發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 20.在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系及構(gòu)建微觀粒子模型是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)（1）在水、銅和氯化鈉3種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是_；（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH）醋酸由_種元素組成，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi) （3）A、B、C、D表示四種物質(zhì)，其微觀示意圖見(jiàn)下表A和B在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成C和D，其化學(xué)方程式為_(kāi)：，若16gB參加反應(yīng)，則生成D的質(zhì)量為_(kāi)g物質(zhì) ABCD氫原子氧原子硫原子微觀示意圖21.如圖是某反應(yīng)的圍觀示意圖，圖中的單質(zhì)為_(kāi)（填化學(xué)式）；反應(yīng)前后化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的元素為_(kāi)；生成物的質(zhì)量比為_(kāi) 22.已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強(qiáng)酸，見(jiàn)光易分解，其分解的反應(yīng)方程式為：4HNO32H2O+4NO2+X根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：（1）濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)：_（寫出一種即可）；（2）水中氫、氧元素的質(zhì)量比：_（最簡(jiǎn)整數(shù)比）；（3）判斷X的化學(xué)式：_，判斷依據(jù)是_；（4）二氧化氮分子由氮原子和氧原子構(gòu)成，其中氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為， 氮原子的最外層上的電子數(shù)為_(kāi) 23.原子的最外層電子數(shù)_時(shí)容易得到電子，形成_離子當(dāng)原子的最外層電子數(shù)_時(shí)容易失去電子，形成_離子當(dāng)原子的原子的最外層電子數(shù)_時(shí)，原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 24.微粒中的質(zhì)子數(shù)是_，中子數(shù)是_，核外電子數(shù)是_ 25.鉀原子與氟原子形成化合物的過(guò)程如下圖：（1）鉀、氟原子在結(jié)合過(guò)程中要失去、得到電子的原因是它們都要形成_結(jié)構(gòu)；它們形成的化合物由_（填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成（2）某元素R的原子序數(shù)為m，能夠形成核外有x個(gè)電子的Rn+離子，則下列關(guān)系式一定正確的是_Amn Bmn+x Cmnx Dmxn（3）已知A原子的最外層電子數(shù)為7，B離子的符號(hào)為B3+ ， 則A、B元素形成化合物的化學(xué)式為_(kāi) 26.如圖是兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的是_（填序號(hào)）；圖中兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是_四、解答題27.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明溫度對(duì)微粒運(yùn)動(dòng)的影響 28.如圖所示，利用催化劑可消除室內(nèi)裝修材料釋放出來(lái)的對(duì)人體有害的甲醛。用微粒的觀點(diǎn)解釋這一事實(shí)。五、實(shí)驗(yàn)探究題29.學(xué)習(xí)化學(xué)后，我們學(xué)會(huì)了從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì) （1）已知碳原子和氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：和兩種原子中相等的是_（填序號(hào)）A質(zhì)子數(shù) B電子數(shù) C第一層電子數(shù) D第二層電子數(shù) （2）保持一氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子名稱是_ （3）下圖是一氧化碳與氧氣反應(yīng)的微觀模型圖，請(qǐng)?jiān)谙聢D方框中以圖示的方式完成該化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程（圖中表示氧原子，表示碳原子）_ 六、綜合題30.從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化，更有助于了解物質(zhì)組成及變化的本質(zhì) （1）填寫下列圖1中空白 （2）圖2是用來(lái)表示某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的微觀示意圖圖中和分別表示兩種元素的原子，仔細(xì)觀察如圖，回答下列問(wèn)題 A物質(zhì)屬于_（填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”）該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)根據(jù)圖2，你能得到哪些化學(xué)變化的信息？（請(qǐng)寫一條）_ 31.下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中“”表示硫原子，“”表示氧原子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)屬于_(填基本反應(yīng)類型)。 （2）反應(yīng)中，甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)。 （3）參加反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為_(kāi)。 答案解析部分一、單選題1.兩種物質(zhì)分別由甲、乙分子構(gòu)成，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A.兩種物質(zhì)是由不同種類元素組成的化合物B.兩種物質(zhì)在氧氣中充分燃燒得到不相同的生成物C.兩種物質(zhì)中C，H，O的質(zhì)量比均為2：6：1D.兩種分子的結(jié)構(gòu)不同，故其具有不同的化學(xué)性質(zhì)【答案】D 【解析】【解答】A、兩種物質(zhì)是由碳、氫、氧元素組成的化合物，A不符合題意；B、兩種物質(zhì)充分燃燒生成物相同。B不符合題意；C、兩種物質(zhì)中C，H，O元素的原子個(gè)數(shù)比均為2：6：1，C不符合題意；D、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，D符合題意。故答案為：D?！窘馕觥磕Ｐ皖}關(guān)鍵是根據(jù)模型寫出化學(xué)方程式，再根據(jù)化學(xué)方程式繼續(xù)相關(guān)計(jì)算即可。2.科學(xué)家已研究出高能微粒N5+ ， 關(guān)于它的說(shuō)法正確的是（ ） A.N5+是由氮元素組成的單質(zhì)B.N5+中只有質(zhì)子，沒(méi)有中子和電子C.每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和34個(gè)電子D.每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子【答案】C 【考點(diǎn)】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化 【解析】【解答】解：從N5+的表示方法可看出它是一個(gè)帶有一個(gè)單位正電荷的離子；每個(gè)氮原子核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子，當(dāng)原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等時(shí)，原子不顯電性，而N5+帶有一個(gè)單位的正電荷，所以N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和34個(gè)電子； 所以只有選項(xiàng)C正確故選：C【分析】先從N5+的表示方法，得到它是一個(gè)帶有一個(gè)單位正電荷的離子，再根據(jù)氮原子核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子和離子帶電的原理分析出N5+中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，從而判斷正確答案3.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示陽(yáng)離子的是（ ） A.B.C.D.【答案】D 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖 【解析】【解答】解：A、質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤 B、質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)正確故選：D【分析】根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答4.下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A.金屬汞由汞原子直接構(gòu)成B.原子核由電子和質(zhì)子構(gòu)成C.水分子保持水的化學(xué)性質(zhì)D.化學(xué)變化中原子不能再分【答案】B 【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系 【解析】【解答】A、汞屬于金屬，金屬由原子直接構(gòu)成，故A正確；B、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子核中沒(méi)有電子，故B錯(cuò)誤；C、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，故水分子保持水的化學(xué)性質(zhì)，故C正確；D、化學(xué)變化中原子不能再分，只是重新組合，故D正確故選：B【分析】A、金屬是由原子直接構(gòu)成的；B、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；C、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；D、化學(xué)變化中分子可分原子不可分該題考查了物質(zhì)的構(gòu)成，原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，分子的概念和化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，有助于學(xué)生對(duì)微觀概念的理解和運(yùn)用5.已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖是 ，則該粒子是：（ ） A.陽(yáng)離子B.陰離子C.原子D.原子核【答案】C 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖 【解析】【解答】由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=17，符合原子的特征，則可知它為原子，C符合題意。故答案為：C?！痉治觥吭谠搱D中，當(dāng)圓圈中數(shù)字等于核外電子數(shù)則表示原子，大于表示陽(yáng)離子，小于則表示陰離子。6.如圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A.此反應(yīng)有單質(zhì)生成B.參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1：1C.原子在化學(xué)變化中沒(méi)有分裂D.圖中生成物全部是化合物【答案】D 【解析】【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得出各物質(zhì)微粒的個(gè)數(shù)關(guān)系如圖： A、由反應(yīng)的微觀示意圖及微粒的變化可知，反應(yīng)后有單質(zhì)生成故A說(shuō)法正確；B、由各物質(zhì)微粒的個(gè)數(shù)關(guān)系圖可知，參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1：1故B說(shuō)法正確；C、由反應(yīng)可知，該反應(yīng)的生成物有一種單質(zhì)，故C說(shuō)法正確；D、由反應(yīng)的微觀示意圖及微粒的變化可知，有單質(zhì)生成故D錯(cuò)誤故選D【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖及微粒的變化，分析原子、分子的變化，參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類型等7.下列關(guān)于原子的說(shuō)法，正確的是（） A.B.C.D.【答案】D 【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成 【解析】【解答】解：A、原子是化學(xué)變化中最小的微粒，故A錯(cuò)誤；B、原子中含有電子，所以原子比電子的體積大，故B錯(cuò)誤；C、原子顯電中性，不帶電，故C錯(cuò)誤；D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上電子的質(zhì)量忽略，故D正確故選：D【分析】A、根據(jù)原子是化學(xué)變化中最小的微粒進(jìn)行解答；B、根據(jù)原子中含有電子，所以比電子的體積大進(jìn)行解答；C、根據(jù)電子顯電中性進(jìn)行解答；D、根據(jù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上電子的質(zhì)量忽略進(jìn)行解答8.黑白小圈分別表示不同的原子，下圖所表示的物質(zhì)是( )A.兩種元素組成的化合物B.兩種元素組成的純凈物C.由7種物質(zhì)分子構(gòu)成的混合物D.由5種物質(zhì)分子構(gòu)成的混合物【答案】D 【解析】【解答】根據(jù)每一個(gè)分子的構(gòu)成，圖中表示的模型中有三種不同的單質(zhì)分子，兩種化合物分子，共五種分子，含有五種分子的物質(zhì)是混合物；故答案為D?！痉治觥渴紫让鞔_每個(gè)“球”代表的原子種類及對(duì)應(yīng)原子個(gè)數(shù)，明確每個(gè)圖形的構(gòu)成，解析此類習(xí)題時(shí)，首先分析整個(gè)體系中是由一種分子還是幾種分子構(gòu)成，即首先判斷是否為純凈物。然后再分析分子的構(gòu)成，是由同種原子還是多種原子構(gòu)成，即確定是單質(zhì)還是化合物。9.下列屬于化合物的是( ) A.B.C.D.【答案】B 【解析】【解答】A、由圖是信息可知，A中的物質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，A不符合題意；B、由圖是信息可知，B中的物質(zhì)是由兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，B符合題意；C、由圖是信息可知，C中的物質(zhì)是由不同種元素組成的兩種不同物質(zhì)，屬于混合物,C不符合題意；D、由圖是信息可知，D中的物質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥勘绢}主要考查模型以及物質(zhì)的分類，化合物是指有兩種或者兩種以上元素組成的純凈物。10.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是（） A.B.C.D.【答案】D 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖 【解析】【分析】由題目中的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合“原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；陽(yáng)離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；陰離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)”，進(jìn)行分析判斷即可。故選D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，弄清原子、陽(yáng)離子、陰離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)間的關(guān)系是解答此類題的關(guān)鍵。11.下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)的反應(yīng)物可能屬于氧化物B.不考慮反應(yīng)條件時(shí)，該圖示可以表示雙氧水制取氧氣的反應(yīng)C.該反應(yīng)類型為分解反應(yīng)D.該反應(yīng)的生成物都屬于化合物【答案】D 【解析】【分析】A、氧化物是由兩種元素組成且含有氧元素的化合物，其分子應(yīng)由兩種原子構(gòu)成且含有氧原子；B、雙氧水分解生成水和氧氣，雙氧水分子由兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成，水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成；C、反應(yīng)前的兩個(gè)分子構(gòu)成相同為同種物質(zhì)的分子，反應(yīng)后三個(gè)分子中其中一個(gè)分子與其它兩個(gè)分子的構(gòu)成不同，為兩種物質(zhì)的分子；D、反應(yīng)后的三個(gè)分子中，有一個(gè)分子是由同種原子構(gòu)成的單質(zhì)分子，另兩個(gè)分子構(gòu)成相同中都是由不同種原子構(gòu)成的化合物分子【解答】A、該反應(yīng)的反應(yīng)物的分子由兩種不同的原子構(gòu)成，若其中一種原子為氧原子，反應(yīng)物即為氧化物；故A正確；B、若圖中的兩種原子一種為氫原子、另一種為氧原子，則反應(yīng)物為兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的雙氧水分子，生成物為兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的水分子、兩個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，則該反應(yīng)為雙氧水分解生成氧氣的反應(yīng)；故B正確；C、該反應(yīng)為一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，符合分解反應(yīng)的特點(diǎn)，反應(yīng)為分解反應(yīng)；故C正確；D、該反應(yīng)的生成物中有一種物質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成，為單質(zhì)分子；故D不正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】構(gòu)成相同的分子為同種物質(zhì)的分子，同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成的分子為化合物分子12.牙膏中的含氟化合物對(duì)牙齒有保護(hù)作用。一種氟原子的原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子，該原子的核電荷數(shù)為（ ） A.7B.9C.10D.19【答案】B 【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成 【解析】【解答】在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=9，故答案為：B【分析】根據(jù)原子的構(gòu)成分析，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)核外電子數(shù)。二、多選題13.下圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)，據(jù)圖分析判斷，下列各項(xiàng)中，正確的是（ ）A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.反應(yīng)中乙、丙兩物質(zhì)質(zhì)量比為21C.圖示中x的數(shù)值為4D.反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變【答案】A,C 【解析】【解答】由化學(xué)反應(yīng)的微觀模型圖可知，該反應(yīng)是在氫氣與四氯化硅（SiCl4）反應(yīng)生成了硅和氯化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiCl4+2H2 =Si+4HCl由方程式可知：A、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故A正確；A符合題意；B、反應(yīng)中乙、丙兩物質(zhì)質(zhì)量比為就是氫氣和硅的質(zhì)量比為：（212）:28=1:7，故B錯(cuò)誤；B不符合題意；C、由方程式可知，圖示中x的數(shù)值為4，故C正確；C符合題意；D、由方程式可知，氫元素的化合價(jià)由0價(jià)變成了+1價(jià)，故D錯(cuò)誤；D不符合題意.【分析】在解答用模型圖來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的題目時(shí)，一定要特別細(xì)心地進(jìn)行全面思考才行；一般要做到以下“六抓”：（1）抓分子、原子的性質(zhì)，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；（2）抓在化學(xué)反應(yīng)中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新組合成新的分子；（3）抓分子是由原子構(gòu)成的；（4）抓化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變；（5）抓反應(yīng)基本類型及反應(yīng)物、生成物的類別；（6）抓單個(gè)分子的構(gòu)成情況.14.下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.反應(yīng)物甲的每個(gè)分子含有5個(gè)原子B.乙中元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后未改變C.生成物的分子個(gè)數(shù)比為12D.該反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目都發(fā)生了變化【答案】B,D 【解析】【解答】A、由兩種生成物的微觀構(gòu)成可知，每種生成物都是由兩種元素組成，如果其中一種元素是氧元素，就屬于氧化物,A不符合題意；B、由反應(yīng)的微觀示意圖，組成單質(zhì)乙的元素在反應(yīng)后與其他元素組成了化合物，元素的化合價(jià)一定發(fā)生了變化,B符合題意；C、由反應(yīng)的微觀示意圖及質(zhì)量守恒定律可知，生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：2,C不符合題意；D、由應(yīng)前后微粒的構(gòu)成及變化可知，反應(yīng)前后分子的種類改變，數(shù)目不變，D符合題意。故答案為：BD?！痉治觥磕Ｐ皖}關(guān)鍵是根據(jù)模型寫出物資之間反應(yīng)的化學(xué)方程式，再根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行解答。15.下列關(guān)于Na與Na+的認(rèn)識(shí)，正確的是（ ） A.它們的質(zhì)子數(shù)相同B.它們的電子層數(shù)相同C.它們的化學(xué)性質(zhì)相同D.Na比Na+多1個(gè)電子【答案】AD 【考點(diǎn)】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化 【解析】【解答】解：A、Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的，質(zhì)子數(shù)沒(méi)有改變，故A正確； B、依據(jù)兩者的結(jié)構(gòu)可知鈉離子有兩個(gè)電子層，而鈉原子有三個(gè)電子層，故B錯(cuò)誤；C、因Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的最外層有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Na不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩者化學(xué)性質(zhì)不相同，故C錯(cuò)誤；D、Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的，Na比Na+多1個(gè)電子，故D正確故選：AD【分析】據(jù)鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)來(lái)分析穩(wěn)定性和化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)它們的質(zhì)子和電子來(lái)分析它們的轉(zhuǎn)化及是否為同種元素16.兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)相同，則它們可能是（ ） A.兩種不同的原子B.兩種不同的離子C.同一種元素的原子或離子D.不同種元素的原子或離子【答案】BD 【考點(diǎn)】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化 【解析】【解答】解：A、原子中核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，如果是兩種不同的原子，兩種微粒的核外電子數(shù)相同，則其核電荷數(shù)相等，是同一種元素，故錯(cuò)誤； B、兩種不同的離子，如鈉離子和銨根離子，核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)也相同，正確；C、同一元素的原子和離子，其核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)不同，與題干不符，錯(cuò)誤；D、兩種不同元素的原子和離子，其核電荷數(shù)一定不相等，但核外電子數(shù)可能相等，正確；故選：BD【分析】原子或分子中核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，而離子中核外電子數(shù)與核電荷數(shù)不相等；兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則兩種微粒只能是一種原子或分子，一種是離子，或者是兩種離子17.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（ ） A.B.C.D.【答案】AC 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖 【解析】【解答】解： A、根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，可知質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)也為18，所以該粒子為陰離子，故A符合題意；B、由圖示可知：質(zhì)子數(shù)為11而核外電子數(shù)為10，即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，所以該粒子為陽(yáng)離子，故B不符合題意；C、由圖示可知：質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為10，所以該粒子為陰離子，故C符合題意；D、由圖示可知：質(zhì)子數(shù)為18，核外電子數(shù)為18，所以該粒子為原子，故D不符合題意故選AC【分析】對(duì)于原子、陽(yáng)離子和陰離子的判斷標(biāo)準(zhǔn)可以知道：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子；所以可以據(jù)此進(jìn)行解答18.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.任何原子中，質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C.氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16gD.決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)【答案】B,D 【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成 【解析】【解答】A、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，例氫原子中無(wú)中子，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故說(shuō)法正確；C、相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，是原子的實(shí)際質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的十二分之一的比值，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，故說(shuō)法正確故選BD三、填空題19.如圖為氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：（1）氧元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_(kāi)最外層電子數(shù)為_(kāi)。（2）在點(diǎn)燃條件下，紅磷可以與氧氣發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 【答案】8；6；4P+5O22P2O5 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖 【解析】【分析】（1）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，原子的最外層電子數(shù)為6；（2）紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，反應(yīng)的方程式為：4P+5O22P2O5?！军c(diǎn)評(píng)】考查原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；書寫化學(xué)方程式20.在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系及構(gòu)建微觀粒子模型是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)（1）在水、銅和氯化鈉3種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是_；（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH）醋酸由_種元素組成，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi) （3）A、B、C、D表示四種物質(zhì)，其微觀示意圖見(jiàn)下表A和B在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成C和D，其化學(xué)方程式為_(kāi)：，若16gB參加反應(yīng)，則生成D的質(zhì)量為_(kāi)g物質(zhì) ABCD氫原子氧原子硫原子微觀示意圖【答案】水（H2O）；3；40%；2H2S+O22S+2H2O；18 【解析】【解答】分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒，例如水是由分子構(gòu)成的物質(zhì)；元素只論種類，不論個(gè)數(shù)；并據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求解；并根據(jù)微觀圖書寫反應(yīng)方程式，依據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量解：（1）水是由水分子構(gòu)成的物質(zhì)；（2）醋酸是由碳、氫、氧三種元素組成的，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100%=40%；（3）據(jù)圖可知A物質(zhì)是H2S，B物質(zhì)是O2 ， C物質(zhì)是S，D物質(zhì)是H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+O22S+2H2O；B是氧氣，D是水，質(zhì)量比為8：9，若16gB參加反應(yīng)，則生成D的質(zhì)量：18g；故答案為：（1）水（H2O）；（2）3；40%；（3）2H2S+O22S+2H2O；18【分析】本題主要考查了物質(zhì)的微觀構(gòu)成和宏觀組成，及相關(guān)計(jì)算等方面的內(nèi)容21.如圖是某反應(yīng)的圍觀示意圖，圖中的單質(zhì)為_(kāi)（填化學(xué)式）；反應(yīng)前后化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的元素為_(kāi)；生成物的質(zhì)量比為_(kāi) 【答案】N2；氧；22：7 【解析】【解答】解：由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律可知各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是： 由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是一氧化碳和一氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成了二氧化碳和氮?dú)夥磻?yīng)的方程式是：2NO+2CO 2CO2+N2 由方程式可知單質(zhì)為氮?dú)?；生成物的質(zhì)量比為：2（12+162）：142=22：7；由反應(yīng)的方程式可知，氮元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，碳元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，氧元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生改變故答為：N2；氧；22：7【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)方程式，分析元素的化合價(jià)，找出反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變的元素22.已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強(qiáng)酸，見(jiàn)光易分解，其分解的反應(yīng)方程式為：4HNO32H2O+4NO2+X根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：（1）濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)：_（寫出一種即可）；（2）水中氫、氧元素的質(zhì)量比：_（最簡(jiǎn)整數(shù)比）；（3）判斷X的化學(xué)式：_，判斷依據(jù)是_；（4）二氧化氮分子由氮原子和氧原子構(gòu)成，其中氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為， 氮原子的最外層上的電子數(shù)為_(kāi) 【答案】見(jiàn)光易分解；1：8；O2；反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變；5 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖 【解析】【解答】解：（1）硝酸見(jiàn)光分解，表明硝酸化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解；（2）水H2O中氫、氧元素的質(zhì)量比=（12）：16=1：8；（3）由反應(yīng)4HNO32H2O+4NO2+X，反應(yīng)前4HNO3中含H、N、O原子個(gè)數(shù)分別為4、4、12，而反應(yīng)后2H2O、4NO2中共含有H、N、O原子個(gè)數(shù)分別為4、4、10，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變，可判斷X分子由2個(gè)O原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為O2 （4）由氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氮原子的最外電子層上的電子數(shù)是5故答案為：（1）見(jiàn)光易分解；（2）1：8；（3）O2；反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變；（4）5【分析】（1）根據(jù)化學(xué)性質(zhì)為通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，和題干對(duì)硝酸的介紹，推斷硝酸的化學(xué)性質(zhì)；（2）根據(jù)水的化學(xué)式，計(jì)算出水中氫、氧元素的質(zhì)量比；（3）利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變，推斷生成物X的化學(xué)式（4）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)23.原子的最外層電子數(shù)_時(shí)容易得到電子，形成_離子當(dāng)原子的最外層電子數(shù)_時(shí)容易失去電子，形成_離子當(dāng)原子的原子的最外層電子數(shù)_時(shí)，原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【答案】大于4；陰；小于4；陽(yáng)；等于8 【考點(diǎn)】核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用 【解析】【解答】解：原子的最外層電子數(shù)大于4個(gè)時(shí)容易得到電子，形成陰離子當(dāng)原子的最外層電子數(shù)小于4個(gè)時(shí)容易失去電子，形成陽(yáng)離子當(dāng)原子的原子的最外層電子數(shù)等于8個(gè)時(shí)，原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)故填：大于4，陰，小于4，陽(yáng)，等于8【分析】根據(jù)已有的原子中的電子的特點(diǎn)以及得失電子形成陰陽(yáng)離子進(jìn)行分析解答即可24.微粒中的質(zhì)子數(shù)是_，中子數(shù)是_，核外電子數(shù)是_ 【答案】26；30；26 【考點(diǎn)】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化 【解析】【解答】解：在元素符號(hào)的左下角的數(shù)字表示的是原子的質(zhì)子數(shù)，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=26，左上角的數(shù)字表示的是相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)=5626=30，故填：26，30，26【分析】根據(jù)已有的原子的表示方法以及各部分?jǐn)?shù)字的意義進(jìn)行分析解答即可25.鉀原子與氟原子形成化合物的過(guò)程如下圖：（1）鉀、氟原子在結(jié)合過(guò)程中要失去、得到電子的原因是它們都要形成_結(jié)構(gòu)；它們形成的化合物由_（填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成（2）某元素R的原子序數(shù)為m，能夠形成核外有x個(gè)電子的Rn+離子，則下列關(guān)系式一定正確的是_Amn Bmn+x Cmnx Dmxn（3）已知A原子的最外層電子數(shù)為7，B離子的符號(hào)為B3+ ， 則A、B元素形成化合物的化學(xué)式為_(kāi) 【答案】穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；離子；B；BA3 【考點(diǎn)】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化 【解析】【解答】解：（1）鉀、氟原子在結(jié)合過(guò)程中要失去、得到電子的原因是它們都要形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；它們形成的化合物由離子構(gòu)成（2）某元素R的原子序數(shù)為m，核外的電子數(shù)是m，失去3個(gè)電子能夠形成核外有x個(gè)電子的Rn+離子，則mnx的關(guān)系是：m=x+3，所以，B正確（3）已知A原子的最外層電子數(shù)為7，在反應(yīng)中易得到一個(gè)電子，化合價(jià)為1價(jià)，B離子的符號(hào)為B3+ ， 化合價(jià)為+3價(jià)，則A、B元素形成化合物的化學(xué)式為BA3 故答為：（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子；（2）B；（3）BA3 【分析】（1）原子得失電子形成了離子，陰陽(yáng)離子能形成化合物，據(jù)此分析回答；（2）根據(jù)原子、離子的轉(zhuǎn)化分析判斷；（3）根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析寫出化學(xué)式26.如圖是兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的是_（填序號(hào)）；圖中兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是_【答案】A；AlCl3 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖 【解析】【解答】解：A的最外層電子數(shù)是3，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子；圖中兩種元素分別是鋁、氯元素，化合價(jià)分別是+3、1價(jià)，組成的化合物是氯化鋁，化學(xué)式是：AlCl3 故答為：A；AlCl3 【分析】根據(jù)原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)分析元素的性質(zhì)；根據(jù)元素的化合價(jià)寫出組成的化合物的化學(xué)式四、解答題27.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明溫度對(duì)微粒運(yùn)動(dòng)的影響 【答案】操作：取兩只燒杯，分別加入相同體積的冷水和溫水，分別加入相同的品紅，現(xiàn)象：盛溫水的燒杯整杯水變紅的速率快結(jié)論：溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)的速率就越快 【考點(diǎn)】物質(zhì)的微粒性 【解析】【解答】解：由于微粒是運(yùn)動(dòng)進(jìn)的，溫度越高，運(yùn)動(dòng)的速率就越快所以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：取兩只燒杯，分別加入相同體積的冷水和溫水，分別加入相同的品紅，現(xiàn)象：盛溫水的燒杯整杯水變紅的速率快結(jié)論：溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)的速率就越快故答為：操作：取兩只燒杯，分別加入相同體積的冷水和溫水，分別加入相同的品紅，現(xiàn)象：盛溫水的燒杯整杯水變紅的速率快結(jié)論：溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)的速率就越快【分析】根據(jù)微粒是運(yùn)動(dòng)的特性進(jìn)行分析，溫度越高，運(yùn)動(dòng)的速率就越快可以取兩只燒杯，分別加入相同體積的冷水和溫水，分別加入相同的品紅，根據(jù)整杯水變紅的快慢來(lái)證明溫度對(duì)微粒運(yùn)動(dòng)的影響28.如圖所示，利用催化劑可消除室內(nèi)裝修材料釋放出來(lái)的對(duì)人體有害的甲醛。用微粒的觀點(diǎn)解釋這一事實(shí)。【答案】甲醛分子在催化劑的作用下和氧分子轉(zhuǎn)化成二氧化碳分子和水分子 【解析】【解答】由反應(yīng)微觀示意圖可知，該反應(yīng)的方程式是：CH2O+O2 CO2+H2O，在此反應(yīng)中，甲醛分子在催化劑的作用下和氧分子轉(zhuǎn)化成二氧化碳分子和水分子，從而消除甲醛的危害。【分析】根據(jù)微觀示意圖，寫出該反應(yīng)的方程式，利用方程式進(jìn)行分析解答。五、實(shí)驗(yàn)探究題29.學(xué)習(xí)化學(xué)后，我們學(xué)會(huì)了從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì) （1）已知碳原子和氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：和兩種原子中相等的是_（填序號(hào)）A質(zhì)子數(shù) B電子數(shù) C第一層電子數(shù) D第二層電子數(shù) （2）保持一氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子名稱是_ （3）下圖是一氧化碳與氧氣反應(yīng)的微觀模型圖，請(qǐng)?jiān)谙聢D方框中以圖示的方式完成該化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程（圖中表示氧原子，表示碳原子）_ 【答案】（1）C（2）一氧化碳分子（3）【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖 【解析】【解答】解：（1）觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖可以發(fā)現(xiàn)，第一層電子數(shù)相同，故選：C；（2）保持一氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子是一氧化碳分子；（3）根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變可知：反應(yīng)后有兩個(gè)碳原子，四個(gè)氧原子，反應(yīng)前有二個(gè)氧原子，所以空白處有2個(gè)一氧化碳分子答案：（1）C；（2）一氧化碳分子；（3）【分析】（1）根據(jù)碳原子和氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖解答；（2）一氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，據(jù)此解答；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變分析解答六、綜合題30.從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化，更有助于了解物質(zhì)組成及變化的本質(zhì) （1）填寫下列圖1中空白 （2）圖2是用來(lái)表示某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的微觀示意圖圖中和分別表示兩種元素的原子，仔細(xì)觀察如圖，回答下列問(wèn)題 A物質(zhì)屬于_（填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”）該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)根據(jù)圖2，你能得到哪些化學(xué)變化的信息？（請(qǐng)寫一條）_ 【答案】（1）（2）單質(zhì)；化合反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中分子可分成原子，原子不能再分（合理均可） 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖 【解析】【解答】解：（1）在鎂原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=12，最外層電子數(shù)是2，小于4，該粒子在化學(xué)變化中容易失去2個(gè)電子，化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)為2價(jià)，則鎂的氧化物的化學(xué)式為MgO；（2）物質(zhì)A的分子是由同種原子構(gòu)成的分子，即物質(zhì)A由同種元素組成的純凈物，為單質(zhì)；反應(yīng)前A、B分子的構(gòu)成不同，屬于不同種單質(zhì)的分子，即反應(yīng)前有兩種物質(zhì)參加反應(yīng)；反應(yīng)后生成的兩個(gè)分子構(gòu)成完全相同，屬于同一種物質(zhì)的分子，即反應(yīng)后生成了一種物質(zhì)；兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)；（3）對(duì)比反應(yīng)前后的原子種類及個(gè)數(shù)，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，也可反映出反應(yīng)前后元素的種類不變等； 故答案為：（1） ；（2）單質(zhì)；化合反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中分子可分成原子，原子不能再分（合理均可）【分析】（1）根據(jù)元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系、元素的化合價(jià)等于一個(gè)原子得失電子的數(shù)目、及化學(xué)式的書寫方法分析回答；（2）由同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，即單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的特點(diǎn)，一種單質(zhì)和另一種單質(zhì)反應(yīng)，生成一種化合物，結(jié)合化學(xué)變化的分?jǐn)?shù)標(biāo)準(zhǔn)，判斷該反應(yīng)的反應(yīng)類型；對(duì)比反應(yīng)前后各種原子及分子的變化情況，總結(jié)反應(yīng)前后分子、原子或元素的變化情況31.下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中“”表示硫原子，“”表示氧原子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)屬于_(填基本反應(yīng)類型)。 （2）反應(yīng)中，甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)。 （3）參加反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為_(kāi)。 【答案】（1）化合反應(yīng)（2）2：1：2（3）4：1 【解析】【解答】解：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O2 2SO3。（1）化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；（2）由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中，甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2；（3）由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為2（32+162）：（162）=4：1。故答案為：化合反應(yīng)、2：1：2、4：1。【分析】根據(jù)微觀示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式解答。其中反應(yīng)類型共分為四大類，可簡(jiǎn)單歸納為：化合反應(yīng)：多合一；分解反應(yīng)：一分多；置換反應(yīng)：?jiǎn)位瘑?；?fù)分解反應(yīng)：相符交換價(jià)不變。