2019-2020年九年級化學(xué)下冊 第九單元《課題3 溶液的濃度》教案2 新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)下冊 第九單元《課題3 溶液的濃度》教案2 新人教版 一、教學(xué)目標(biāo) 1、掌握一種溶液濃度的表示方法—溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2、能進(jìn)行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。 二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn) 1、重點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 2、難點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的多種計(jì)算應(yīng)用。 三、教學(xué)手段：多媒體課件 四、教學(xué)過程 【導(dǎo)入】展示工人給樹木噴灑藥水和飛機(jī)噴灑農(nóng)藥。 噴灑藥水 飛機(jī)噴灑農(nóng)藥 【講解】藥液太稀不能殺死害蟲和病菌，但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木。 【過渡】展示三種濃稀不同的硫酸銅溶液。 顏色: 淡藍(lán) 藍(lán)色 深藍(lán) 【活動與探究】 【實(shí)驗(yàn)9—7】實(shí)驗(yàn)步驟：在室溫下，向三個(gè)小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2無水硫酸銅，振蕩，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液的顏色。在這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最??？你判斷的根據(jù)是什么？ 燒杯 編號 溶液顏 色比較 溶劑 質(zhì)量/g 溶質(zhì) 質(zhì)量/g 溶液 質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 淺 20 0.1 20.1 2 較深 20 0.5 20.5 3 深 20 2 22 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在溶劑質(zhì)量相同的條件下,加入溶質(zhì)多的溶液顏色深；加入溶質(zhì)少的溶液顏色淺。 【講解】在這三種溶液中，燒杯3溶液最濃；燒杯1溶液最?。粷馊芤汉拖∪芤号袛喔鶕?jù)： 1、通過觀察它們的顏色，顏色深的就“濃”，顏色淺的就“稀”。 2、一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少。 【學(xué)生活動】 1、對于有色溶液來說，根據(jù)顏色深淺可以判斷溶液是濃還是稀。將溶液分為濃溶液和稀溶液，但是這種分法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。 2、在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里所含溶質(zhì)的量，即溶液的濃度。 3、表示溶液濃度的方法很多，今天我們一起來學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【板書】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、定義：是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比 。 2、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100% 或者=100% 【學(xué)生活動】公式推導(dǎo) ① 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ②溶液質(zhì)量= 【學(xué)生活動】練一練：在實(shí)驗(yàn)9-7中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？把計(jì)算結(jié)果填在下表中。 燒杯 編號 溶液顏 色比較 溶劑 質(zhì)量/g 溶質(zhì) 質(zhì)量/g 溶液 質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 淺 20 0.1 20.1 0.5% 2 較深 20 0.5 20.5 2.4% 3 深 20 2 22 9.1% 結(jié)論：在溶劑質(zhì)量相同的條件下,加入溶質(zhì)多的溶液顏色深,濃度大；加入溶質(zhì)少的溶液顏色淺,濃度稀。 【活動與探究】 【實(shí)驗(yàn)9-8】在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（水的密度可看做1g/cm3） 兩杯溶液都是無色透明的，怎樣比較溶液的濃?。? 溶質(zhì) 質(zhì)量/g 溶劑（水） 質(zhì)量/g 現(xiàn)象 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10 90 全部溶解 10% 20 80 全部溶解 20% 由上表分析得出結(jié)論。 【結(jié)論】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液濃度越濃。 【講解】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念要點(diǎn) 1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。(通常以百分?jǐn)?shù)表示) 2、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100% 或者=100% 注意： ①溶質(zhì)的質(zhì)量： 溶質(zhì)質(zhì)量指被溶解的那部分質(zhì)量,沒有溶解的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。 ②溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量。 (必須分清溶液與溶質(zhì)、溶劑)。 ③公式中分子、分母單位要統(tǒng)一。 ④一定要100％,最后結(jié)果才是百分?jǐn)?shù)。 【討論】已知20℃時(shí),NaCl的溶解度為36g。有人說：“20℃時(shí)NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36％?！边@種說法對嗎？為什么？ 答：不對。因?yàn)?0℃時(shí)NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=26.5% 26.5%＜ 36％。 達(dá)不到36％。 結(jié)論：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100% 【過渡】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 [題型一] ：有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算 。 計(jì)算的依據(jù) ：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100% 溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量 【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ 【解】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100% 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =150kg16%=24kg 溶劑質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量—溶質(zhì)質(zhì)量 =150kg—24kg=126 kg 答： 配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需24 kg氯化鈉和126 kg水。 【學(xué)業(yè)水平考試連接】 1、某溫度時(shí)，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2、配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液 （密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？ 3、在20℃時(shí)，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.4g硝酸鉀固體未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?① 所得溶液是20℃時(shí)硝酸鉀的 ____溶液；（填“飽和”或“不飽和”） ② 20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為 ______ ； ③ 所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 __________。 【小結(jié)】 課題3 溶液的濃度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 2、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100% 或者=100% t℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為Sg，則t℃時(shí)，該物質(zhì)的飽和溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100% 【作業(yè)】優(yōu)佳學(xué)案P141【練習(xí)】4