九年級化學(xué)上冊 第4章 認(rèn)識化學(xué)變化 4.3 化學(xué)方程式的書寫與運用同步測試 滬教版.doc

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滬教版九年級上冊化學(xué) 4.3化學(xué)方程式的書寫與運用 同步測試 一、單選題 1.將鎂、鐵分別放入一定量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中反應(yīng)（不計鹽酸的揮發(fā)），產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，現(xiàn)列舉了如下四個理由： ①鹽酸的質(zhì)量相等，且鹽酸均反應(yīng)完畢②鎂、鐵質(zhì)量相等，且鎂、鐵均已反應(yīng)完畢 ③鎂、鐵的質(zhì)量比為3：7，鹽酸足量 ④鎂、鐵質(zhì)量相等，鹽酸的質(zhì)量也相等 你認(rèn)為正確的是 （） A.①③B.②③④C.①③④D.①②③④ 2.下列說法正確的是（） A.符號↑：表示在生成物中有氣體產(chǎn)生B.配平時可以改動化學(xué)式右下角表示的小數(shù)字 C.符號△：表示點燃D.化學(xué)方程式中的等號表示反應(yīng)物與生成物的分子數(shù)相等 3.下列說法正確的是（　?。? A.所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律 B.配平化學(xué)方程式可以改變化學(xué)式中各組成元素右下角的數(shù)字 C.原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中是不能拆開的 D.化學(xué)方程式中的↓表示生成物是固體，所以在只要生成物是固體就必須標(biāo)↓ 4.下列關(guān)于2CO + O2=2CO2的理解不正確的是( ) A.表示一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳B.參加反應(yīng)的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為5:4 C.反應(yīng)前后碳原子、氧原子的個數(shù)均不變D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1:2 5.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（） A.反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B.各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比 C.化學(xué)反應(yīng)的快慢程度D.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 6.一定溫度下，燒杯中有一定質(zhì)量的CaO和CaCO3的混合物，向其中加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%的過量稀鹽酸，使之充分反應(yīng)，得到208.4g不飽和溶液，則原混合物中鈣元素的質(zhì)量是（ ） A.4gB.6gC.8gD.12g 7.下列制備氧氣的反應(yīng)中，用等質(zhì)量的反應(yīng)物能獲得氧氣最多的是（） A.2H2O2 2H2O+O2↑ B.2KClO3 2KCl+3O2↑ C.2H2O 2H2↑+O2↑ D.2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 8.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生產(chǎn)二氧化碳質(zhì)量相同的一組是（　?。? A.MgCO3和NaHCO3B.CaCO3和Na2CO3C.CaCO3和MgCO3D.Na2CO3和NaHCO3 9.木炭和氧氣質(zhì)量比的取值范圍影響燃燒產(chǎn)物的種類，見下面數(shù)軸一目了然： 現(xiàn)在一個密閉的容器中放有6g炭粉和充有10g氧氣，用電火花引燃，使兩者進(jìn)行充分的反應(yīng)，則生成的物質(zhì)是（　?。? A.COB.CO2C.CO和CO2D.條件不足，無法確定 二、填空題 10.根據(jù)化學(xué)方程式2Mg+O22MgO，你可得到哪些信息？ （1）________ ； （2）________ ； （3）________ ． 11.測定某黃銅（銅和鋅組成）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將一定量黃銅加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，二者恰好完全反應(yīng)，過濾，將所得固體洗滌、干燥后稱量為3.5g，請回答下列問題： （1）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為________g （2）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式________. （3）列出求解黃銅中參加反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量（x）的比例式 （4）該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________. （5）將反應(yīng)后得到的濾液加入54.7的水后，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________. （6）若工業(yè)上制備400t該黃銅，則需要含Cu2S70%的輝銅礦的質(zhì)量為________． 12.化學(xué)方程式是國際通用的化學(xué)語言，用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的優(yōu)點是（寫出兩條） （1）________ ； （2）________ ． 13.氫氣是清潔能源，因為發(fā)生了2H2+O22H2O．我們能從中獲得以下信息：①該反應(yīng)反應(yīng)物是氫氣和氧氣： ②該化學(xué)反應(yīng)的條件是點燃；③在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和原子個數(shù)不變；還有④________；⑤________．水是寶貴的資源．請各舉一例水在生活和化學(xué)實驗中的用途________．任寫一個與水有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式　________． 三、解答題 14.已知碳酸鈣在高溫煅燒時生成生石灰（氧化鈣）和二氧化碳?xì)怏w，若要制得11.2t的生石灰，需要煅燒多少碳酸鈣？ 15.某治療胃酸過多的藥片主要成分為碳酸氫鈉.為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，將藥片研碎，取4.0g樣品加熱到質(zhì)量不再減少時，收集到的氣體經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.88g.（碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，樣品中其它成分受熱不分解） 計算該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 四、實驗探究題 16.某?；瘜W(xué)興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進(jìn)行如圖所示的實驗。 請根據(jù)以下信息計算(結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位)： （1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為________g。 （2）樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 （3）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 五、綜合題 17.某課外活動小組為測定某不純鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些鋅粒樣品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，將四份不同質(zhì)量的樣品加入到四份稀硫酸中，進(jìn)行實驗（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），結(jié)果如下： 實驗 1 2 3 4 加入樣品是質(zhì)量/g 6.5 13 19.5 26 生成H2的質(zhì)量/g 0.16 0.32 0.40 m （1）上表中m的數(shù)值是________； （2）試計算這種鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）． 18.將16g含有雜質(zhì)的鋅粒投入到盛有足量稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)跟稀硫酸不反應(yīng)）．測得加入鋅粒前燒杯和稀硫酸的總質(zhì)量為200g，反應(yīng)停止后，燒杯和燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為215.6g．求： （1）反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量； （2）這16g含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．  答案解析部分 一、單選題 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】A 9.【答案】C 二、填空題 10.【答案】每48份質(zhì)量的鎂跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成80份質(zhì)量的氧化鎂；在點燃的條件下每兩個鎂原子跟一個氧分子反應(yīng)生成兩個氧化鎂分子；在點燃的條件下鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂 11.【答案】（1）10 （2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ （3）l00g9.8%的稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量=100g9.8%=9.8g Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 x 9.8g x=6.5g （4）35% （5）10% （6）254t 12.【答案】可以表明反應(yīng)物、生成物是什么；可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系 13.【答案】參加反應(yīng)氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1：8；從微觀上，點燃條件下，每2個氫氣分子和1個氧氣分子反應(yīng)生成2個水分子；溶解物質(zhì)；2H2O2H2↑+O2↑． 三、解答題 14.【答案】解: 設(shè)若要制得11.2t的生石灰，需要煅燒碳酸鈣的質(zhì)量為x,則 CaCO3 CaO+CO2↑ 100 56 x 11.2t 解得x=20t 答：需要煅燒20t碳酸鈣。 15.【答案】解：設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x. 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 168 44 x 0.88g x=3.36g （NaHCO3）%=100%=84% 答：碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%. 四、實驗探究題 16.【答案】（1）11.65 （2）71% （3）6.25% 五、綜合題 17.【答案】（1）0.40 （2）解：設(shè)第1次實驗中樣品中的鋅的質(zhì)量為x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.16g = x=5.2g 樣品中鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%=80% 答：樣品中鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%． 18.【答案】（1）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量=16g+200g﹣215.6g=0.4g （2）解：設(shè)含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量為x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.4g ， x=13g 這16g含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=81.25%