廣東省中考化學總復習 課時20 物質的檢驗與鑒別練習.doc

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課時20　物質的檢驗與鑒別 基礎鞏固 1．(xx北京改編)下列方法不能區(qū)分氧氣和二氧化碳兩瓶氣體的是(　　) A．聞氣味 B．分別通入紫色石蕊溶液中 C．分別通入澄清石灰水 D．將燃著的木條伸入集氣瓶中 2．(xx邵陽)下列試劑能將稀硫酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一步鑒別出來的是(　　) A．稀鹽酸 B．二氧化碳 　 C．碳酸鈣 D．石蕊溶液 3．(xx揚州)下列鑒別方法可行的是(　　) A．用燃著的木條鑒別CO2和N2 B．用水鑒別NaOH固體和CaCO3固體 C．用酚酞溶液鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液 D．用Na2CO3溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸 4．(xx赤峰)鑒別下列各組物質的方法正確的是(　　) A．氫氣和氧氣——聞氣味 B．黃金和黃銅(銅鋅合金)——觀察顏色 C．水和澄清石灰水——通入二氧化碳氣體 D．碳酸鈉溶液和硫酸鈉溶液——滴加氯化鋇溶液 5．(xx聊城改編)下列有關物質區(qū)分方法不正確的是(　　) A．用相互刻畫的方法區(qū)分黃銅片和純銅片 B．用氫氧化鈣區(qū)分氯化鉀和氯化銨 C．用稀鹽酸鑒別碳酸鈉和碳酸鈣粉末 D．用灼燒聞氣味的方法區(qū)分羊絨線和棉線 6．(xx日照改編)在實驗室中，下列區(qū)分物質的方法不合理的是(　　) A．用磁鐵區(qū)分鐵粉和木炭粉 B．用澄清石灰水區(qū)分CO2氣體與CO氣體 C．用AgNO3溶液區(qū)分NaNO3溶液與NaCl溶液 D．用熟石灰區(qū)分硫酸銨固體和氯化銨固體 7．(xx哈爾濱改編)在實驗室區(qū)分下列各物質的兩種方法都正確的是(　　) 選項 待區(qū)分物質 方法一 方法二 A 軟水與硬水 觀察是否澄清 加肥皂水觀察 B 磷礦粉與碳酸氫銨 觀察顏色 聞氣味 C 呼出氣體與空氣 伸入帶火星的木條觀察 通入澄清石灰水觀察 D 氯化鈉溶液和酒精 聞氣味 品嘗味道 能力提升 8．(xx聊城)某氣體由氧氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成，點燃氣體后，在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧；把燒杯迅速倒轉過來，注入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁。下列對氣體組成的推斷正確的是(　　) A．可能只有氧氣一種氣體 B．可能只有甲烷一種氣體 C．三種氣體一定都存在 D．一定是氧氣和一氧化碳的混合氣體 9．(xx益陽)鑒別下列各組中的三種物質，所選試劑或用品能達到目的的是(　　) 待鑒別物質 所選試劑或用品 A NaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4 紫色石蕊溶液 B NaOH溶液、NaCl溶液、食醋 酚酞溶液 C NaOH固體、NaCl固體、NH4NO3固體 水 D 蒸餾水、NaCl溶液、Na2CO3溶液 pH試紙 10．(xx長沙)下列各組物質的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是(　　) A．CuSO4、NaOH、KNO3 B．FeCl3、AgNO3、NaNO3 C．Na2CO3、HCl、BaCl2 D．CaCl2、K2CO3、NaCl 11．(xx樂山)下列各組物質的溶液，不用其他試劑，僅通過觀察和用組內(nèi)溶液相互混合的方法，不能將它們一一鑒別出來的是(　　) A．NaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3 B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH C．Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2 12．(xx鎮(zhèn)江)現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實驗： (1)取少量固體加熱，無氨味，則原固體中一定不含______________。 (2)另取少量固體溶于水，得到無色澄清溶液，則原固體中一定不含______________。 (3)取(2)中溶液適量，滴加過量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾得固體A和濾液B。固體A能全部溶于稀硝酸并產(chǎn)生氣泡。則原固體中一定含有______________，一定不含______________。 (4)向濾液B中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，由此判斷原固體中還含有NaOH。生成白色沉淀總反應的化學方程式為________________________________________________。 13．(xx包頭)固體M(由幾種常見物質組成)加足量水溶解得到有色溶液甲，進行圖中實驗(X、乙、丙均為無色溶液且X溶液中只含有一種溶質，能發(fā)生化學反應的均恰好完全反應)。試推斷： (1)沉淀C的化學式為__________。 (2)X溶液中的溶質是__________(填化學式)。 (3)甲溶液中一定存在的陰離子是__________(填離子符號)。 (4)固體M最多由__________種物質組成。 14．(xx武漢)一包固體，可能含有鎂粉、炭粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中的一種或幾種。為探究固體的組成，某化學興趣小組進行了如圖所示實驗： 請回答下列問題： (1)該實驗中生成白色濾渣乙的化學方程式為______________________________。 (2)原固體中一定不含有的物質是__________(寫名稱或化學式均可，下同)，證據(jù)是____________________________________。 (3)原固體中一定含有的物質是__________________。 (4)實驗結束后，該興趣小組將濾液C和濾液D都倒入廢液缸，有白色沉淀生成，上層清液E為藍色，經(jīng)檢驗，E中不含氯離子，則E中一定含有的溶質是__________________________。 課時20　物質的檢驗與鑒別 1．A　2.D　3.B　4.C　5.C　6.D　7.B　8.B　9.C 10．D　【解析】A項，CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀的是NaOH溶液，無明顯變化的是KNO3溶液，故不加其他試劑可以鑒別。B項，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的是AgNO3溶液，無明顯變化的是NaNO3溶液，故不加其他試劑可以鑒別。C項，組內(nèi)三種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其他兩種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇，故不加其他試劑可以鑒別。D項，組內(nèi)三種物質的溶液兩兩混合時，CaCl2溶液與K2CO3溶液反應能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別。 11．C　【解析】A項，組內(nèi)四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其他三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液；與K2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Ca(OH)2；與碳酸鉀溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaOH溶液；故不加其他試劑可以鑒別。B項，CuSO4溶液是藍色的，能與CuSO4溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2溶液，無明顯變化的是NaCl溶液，故不加其他試劑可以鑒別。C項，Ba(OH)2溶液與Na2SO4、Na2CO3溶液反應均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別。D項，組內(nèi)四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其他三種溶液混合時出現(xiàn)兩次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為Na2CO3溶液；與Na2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為AgNO3、CaCl2；再將稀鹽酸分別滴加至AgNO3、CaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是AgNO3溶液，無明顯變化的是CaCl2溶液，故不加其他試劑可以鑒別。 12．(1)NH4HCO3　(2)FeCl3、CaCO3　(3)Na2CO3　Na2SO4 (4)BaCl2＋2NaOH＋CO2=== BaCO3↓＋2NaCl＋H2O 【解析】(1)碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱會分解成氨氣、水和二氧化碳，取少量固體加熱，無氨味，說明原固體中一定不含NH4HCO3；(2)由于氯化鐵在溶液中顯黃色，CaCO3不溶于水，而少量固體溶于水，得到無色澄清溶液，則原固體中一定不含F(xiàn)eCl3、CaCO3；(3)Na2SO4、NaOH、Na2CO3中能與BaCl2溶液反應生成沉淀的為Na2SO4、Na2CO3，但是BaSO4沉淀不溶于稀硝酸，則原固體中一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；(4)向濾液B中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，由此判斷原固體中還含有NaOH，生成白色沉淀總反應是氫氧化鈉、二氧化碳、氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀、氯化鈉和水，化學方程式為BaCl2＋2NaOH＋CO2=== BaCO3↓＋2NaCl＋H2O。 13．(1)AgCl　(2)KOH　(3)Cl－、SO　(4)6 【解析】X、乙、丙均為無色溶液且X溶液中只含有一種溶質，丙和硝酸銀反應生成不溶于硝酸的白色沉淀C和硝酸鉀，所以C是氯化銀，丙中含有氯化鉀，溶液乙和硝酸鋇反應生成不溶于硝酸的白色沉淀B和氯化鉀，所以B是硫酸鋇，乙中含有硫酸鉀、氯化鉀，甲和X會生成紅褐色沉淀A和乙，所以A是氫氧化鐵沉淀，X是氫氧化鉀，所以甲中至少含有氯化鐵、硫酸鐵，可能含有硝酸鐵、氯化鉀、硫酸鉀、硝酸鉀。 14．(1)KCl＋AgNO3=== AgCl↓＋KNO3 (2)氫氧化鈉(NaOH)　向濾液A中加過量的硝酸銅溶液無明顯現(xiàn)象　(3)鎂、氧化銅、氯化鉀 (4)HNO3、Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、KNO3 【解析】鎂粉、炭粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中可溶于水的為氫氧化鈉、氯化鉀；故濾液A中可能含有氫氧化鈉、氯化鉀；由于氫氧化鈉與硝酸銅反應會生成藍色沉淀[Cu(OH)2]，而向濾液A中加入硝酸銅溶液無明顯現(xiàn)象，因此一定不含NaOH，則濾液B中一定含有Cu(NO3)2，可能含有氯化鉀；由于向濾液B中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，則其中一定含有KCl，其與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，故濾液C中一定含有Cu(NO3)2、KNO3，可能含有KCl或AgNO3。濾渣丙在空氣中充分灼燒有固體殘留物，說明其中一定含有Cu，則原固體混合物中一定含有CuO，由于CuO與鹽酸完全反應，故只含有CuO不能滿足要求，應該還含有鎂，則濾液D中一定含有HCl、MgCl2，可能含有CuCl2。將濾液C和濾液D都倒入廢液缸，有白色沉淀生成，則濾液C中一定含有AgNO3，經(jīng)檢驗，E中不含氯離子，說明HCl、MgCl2分別與AgNO3反應生成HNO3、Mg(NO3)2，則濾液E中一定含有HNO3、Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、KNO3。