八年級科學下冊 期末復習 第2章 專題復習 化合價與化學式練習題 （新版）浙教版.doc

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第二章 專題復習：　化合價與化學式 一、選擇題　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列單質的分子式中，錯誤的是(　D　) A．氧氣O2 B．木炭C C．鐵Fe D．氮氣N 2．下列符號中，既能表示一個原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質的是(　D　) A．H B．O2 C．N2 D．Fe 3．甲醇(化學式：CH3OH)是一種新型電池的燃料，下列關于甲醇的說法正確的是(　D　) A．該物質由一個碳原子，四個氫原子和一個氧原子構成 B．甲醇的相對分子質量為22 C．該物質所含碳、氫、氧三種元素的質量比為1∶4∶1 D．該物質完全燃燒生成二氧化碳和水 4．現(xiàn)代醫(yī)學證明，人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅硬物質保護著。堿式磷酸鈣的化學式中除鈣離子外，還含有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子，則其化學式正確的是(　D　) A．Ca(OH)2(PO4)3 B．Ca2(OH)2(PO4)3 C．Ca3(OH)2(PO4)3 D．Ca5(OH)(PO4)3 5．下列物質的化學符號書寫正確的是(　D　) A．氧化鎂—MgO2 B．氧化鋁—AL2O3 C．水銀—Ag D．硫酸鋁—Al2(SO4)3 6．若R元素無可變化化合價，其氯化物的化學式為RCl3，則下列化學式正確的是(　C　) A．RO B．R(NO3)2 C．R2(SO4)3 D．ROH 7．下列關于化合價的敘述，其中正確的是(　A　) ①化合價是元素的一種性質，因此稱為元素的化合價，而不應稱為原子的化合價?、诨衔镏谢蟽r有正價和負價，其數(shù)值由元素的一個原子得失電子的數(shù)目或形成共用電子對的數(shù)目決定的?、垡环N元素只有一種化合價?、茉诨衔镏蟹墙饘僭氐幕蟽r為負值 A．①② B．①③ C．②③④ D．① 8．已知銨根(NH)為＋1價，硝酸根(NO)為－1價。下列說法正確的是(　B　) A．氮元素具有可變化合價，但在同一化合物中，氮元素只有一種化合價 B．硝酸銨的化學式是NH4NO3 C．在硝酸銨中，求氮元素的化合價(X)的計算式是(＋1)4＋(－2)3＋2X＝0 D．在NH4NO3，氮原子既顯＋3價，又顯＋5價 9．次氯酸(HClO)具有殺菌消毒的作用，HClO中氯元素的化合價表示正確的是(　C　) A. B. C. D. 10．隨著科技的飛速發(fā)展，出現(xiàn)了許多新型無機材料，如植入生物體內的生物陶瓷材料HAP[化學式為Cam(PO4)nOH]，已被醫(yī)療上用于修補人的骨骼和牙組織。HAP的化學式中n等于(　A　) A. B. C. D．m＋1 11．醫(yī)學家發(fā)現(xiàn)NxO(俗名“笑氣”)在醫(yī)療上具有特殊功能。其中氮元素為＋1價。那么化學式中x的數(shù)值為(　C　) A．－1 B．1 C．2 D．3 12．1個12C原子(含6個質子，6個中子)的質量為a kg，1個18O原子(含8個質子，10個中子)的質量為b kg，則下列有關說法錯誤的是(　C　) A．18O的相對原子質量為 B．12C與18O的相對原子質量之比為 C．18 g18O質子的質量約為9 g D．1個由12C和18O組成的CO2分子含22個電子，26個中子 13．下列與H2SO4相對分子質量相同的是(　C　) A．H2CO3 B．NH4NO3 C．H3PO4 D．NH4HCO3 14．下列有關物質所含元素質量比的數(shù)值正確的是(　B　) A．乙炔(C2H2) m(C)∶m(H)＝2∶1 B．水(H2O) m (H)∶m(O)＝1∶8 C．氨氣(NH3) m (N)∶m(H)＝14∶1 D．二氧化硫(SO2) m(S)∶m(O)＝1∶2 15．某物質由鐵元素和氧元素組成，已知鐵元素和氧元素的質量之比是7∶3，則該物質的化學式是(　B　) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO3 16．下列有關說法正確的是(　B　) A．2Cu表示兩個銅分子 B．一氧化碳的化學式是CO C．鈉離子的符號為Na＋1 D．H2O中含有氫分子 17．以下化學符號具有最多意義的是(　A　) A．H2O B．2H2O C．Mg2＋ D．O 18．下面是對“2”的含義的解釋，其中錯誤的是(　C　) A．Fe2＋：一個帶2個單位正電荷的亞鐵離子 B．H2O2：過氧化氫分子中氫、氧原子個數(shù)比是2∶2 C.：帶2個單位正電荷的鎂離子 D．2SO：2個硫酸根離子，每個硫酸根離子帶2個單位負電荷 圖2－8－4 19．歷史上只有2002年中國足球隊進入“世界杯”， 何時中國足球再次沖入“世界杯”，小小足球牽動著人們的心?；瘜W物質中有一種由12個五邊形和20個六邊形組成的形似足球的籠狀分子，稱為“足球烯”(如圖2－8－4所示)，化學式為C60。關于C60的說法中，正確的是(　D　) A．屬于金屬單質 B．屬于混合物 C．碳元素的化合價為＋4 D．相對分子質量為720 20．為了計算方便，98%的濃硫酸可改寫成其他形式，下面是四位同學的改寫，其中合理的是(　A　) A．H2SO4?H2O B．H2SO4?H2O C．8H2SO4?H2O D．H2SO4?2H2O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 21．某功能飲料含牛磺酸(C2H3NO3S)，下列關于?；撬岬恼f法正確的是(　B　) A．共含有14種元素 B．分子中O、S元素的質量比為3∶2 C．相對分子質量為125 g D．含有臭氧(O3)分子 22．豆?jié){中含有的異黃酮(C15H10O2)具有防癌功能。 下列關于異黃酮的說法正確的是(　D　) A．異黃酮中共含有27個原子 B．異黃酮中C、H、O的質量比為15∶10∶2 C．一個異黃酮分子中含有一個氧分子 D．異黃酮中碳元素的質量分數(shù)最大 23．國家食品藥品監(jiān)督管理總局批準了抗流感新藥帕拉米韋氯化鈉注射液，現(xiàn)有臨床實驗數(shù)據(jù)證明，其對新發(fā)現(xiàn)的H7N9人禽流感患者具有顯著的治療作用。下列有關帕拉米韋(C15H28N4O4)的說法錯誤的是(　B　) A．由C、H、N、O四種元素組成 B．一個分子中含2個氧分子 C．相對分子質量328 D．屬于有機化合物 24．元素X的氫氧化物的化學式為X(OH)m，元素Y的鉀鹽的化學式為KnY，則X與Y元素組成化合物的化學式為(　C　) A．XmYn B．YmXn C．XnYm D．YnXm 25．下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是(　C　) A．CO與CO2 B．NO2與CO2 C．CO與N2 D．F－與Cl－ 26．下列順序按照一定規(guī)律排列：HCl、Cl2、□、HClO3、HClO4，則在方框中應填入的化學式是(　B　) A．NaCl B．HClO C．KCl D．Cl2O7 27．分析下列順序，在(　　)中應填入的化學式是(　C　) NH4HCO3、N2、(　　)、NaNO2、N2O4、HNO3 A．NO2 B．(NH4)2SO4 C．N2O D．N2O3 28．由、、、四種元素，可形成的化合物最多有(　D　) A．4種 B．5種 C．6種 D．7種 29．空氣中含量居第二位的元素跟地殼中含量居第二位的元素形成的化合物的化學式是(　B　) A．NO2 B．SiO2 C．Al2O3 D．Fe3O4 30．作為相對原子質量基準的1個碳原子的質量為1.99310－26千克，某種氫原子1個原子的質量為3.34810－27千克，則該氫原子的相對原子質量約為(　D　) A．1 B．2克 C．1克 D．2 31．R元素一個原子的質量是a g，M元素的相對原子質量為A；化合物RM2的式量是B，則w g RM2中含有M的原子數(shù)是(　C　) A. B. C. D. 32．非金屬元素X與鉀形成的化合物，其化學式為KmX；金屬元素Y的氯化物其化學式為YCln，則由X，Y兩種元素形成的化合物，其化學式為(　A　) A．YmXn B．XnYm C．YnXm D．XmYn 33．某元素R的硝酸鹽R(NO3)3的式量為213，該元素相同價態(tài)的硫酸鹽的式量是(　B　) A．123 B．342 C．273 D．348 34．有一種碳氫化合物，碳元素與氫元素的質量比為3∶1，此化合物的化學式為(　B　) A．C2H2 B．CH4 C．C2H4 D．C3H4 35．以碳、氫兩種元素組成的環(huán)狀有機化合物中，根據(jù)碳原子數(shù)命名為“環(huán)某烷”。如環(huán)丙烷的化學式為C3H6，結構式如圖2－8－5(1)所示，也可簡寫為圖(2)?，F(xiàn)有一種由碳、氫兩種元素組成的有機環(huán)狀化合物。其結構式簡寫成圖(3)，關于“(3)”所表示的該物質及分子，說法不正確的是(　A　) 圖2－8－5 A．每個(3)分子中含6個碳原子6個氫原子 B．這種物質中碳元素的質量分數(shù)與環(huán)丙烷相同 C．每個(3)分子中含48個電子 D．該物質中碳元素與氫元素的質量比為6∶1 36．由X和Y兩元素組成的兩種化合物甲和乙，甲的化學式為XY2，其中X的質量分數(shù)為50%。若乙的化學式為XY3，則乙分子中X的質量分數(shù)為(　C　) A．20% B．30% C．40% D．75% 37．某化合物由A、B兩種元素組成，其原子個數(shù)比為1∶3。其中，A元素的質量分數(shù)為40%，B元素的相對原子質量為16，則A元素的相對原子質量為(　A　) A．32 B．80 C．40 D．16 38．在19世紀，化學家對氧化鋯的化學式有爭議。經(jīng)測定，鋯(Zr)的相對原子質量為91，其氯化物的相對分子質量是233。若氧化鋯中鋯的化合價與氯化物中的相同，則氧化鋯的化學式為(　A　) A．ZrO2 B．Zr2O C. Zr2O3 D．ZrO 39．下列化合物中，鐵元素質量分數(shù)最小的是(　D　) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS 40．下面是某學生學完化學用語后一次練習的部分內容，其中理解不正確的是(　A　) A．2MnO：表示2個錳酸根離子 B．Ar：表示一個氬原子 C．2CO2：表示2個二氧化碳分子 D．維生素C(C6H8O6)：表示該物質由碳氫氧組成 二、填空題 圖2－8－6 41．如圖2－8－6所示，由小分子組裝而成的具有一定高級結構的巨分子有時也稱為“超分子”。圖中的十二面體是非生物高分子，化學式C2 000H2 300N60P120S60O200F180Pt60，相對分子質量達61 955，直徑達7.5 nm，相當于小蛋白質分子的尺寸，右邊是其原子堆積模型。該種分子由8種元素組成，每個分子中共有4980個原子。 圖2－8－7 42．某化合物A(其相對分子質量為46)由C、H、O三種元素組成，其中碳元素、氫元素、氧元素的質量分數(shù)分別為52%、13%、35%，試通過計算寫出化合物A的化學式C2H6O。 如圖2－8－7所示是元素周期表的一部分，可能用到的相對原子質量可以通過該表查詢，計算時采用四舍五入取整數(shù)。 43．某化合物的化學式為HnRO2n，則R的化合價為＋3n；若R的化合價為奇數(shù)，則R的氧化物的化學式為R2O3；若R的相對原子質量為A，則化合物HnRO2n的相對分子質量為A＋33n。 44．根據(jù)所學知識回答下列問題： (1)已知HnRO2n的相對分子質量為A，則R的相對原子質量為A－33n。 (2)某氧化物含氧元素的質量分數(shù)為20%，已知每個分子中有2個氧原子。該氧化物的相對分子質量是160。 (3)下列含氮化合物中，氮元素化合價由高到低的排列順序是②④⑤⑥③①。 ①硫酸銨?、谙跛帷、鄣獨狻、芏趸、萑趸、抟谎趸? (4)過濾操作所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。 (5)科學家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H和H3分子，1個H中含有3個質子和2個電子。H3屬于單質(選填“混合物”“單質”或“化合物”)。 能力提升 一、選擇題 1．硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高紀錄。該化合物晶體結構中的重復結構單元如圖2－8－8所示，12個鎂原子間形成正六棱柱，兩個鎂原子分別在棱柱的上底和下底的中心。六個硼原子位于棱柱內，該化合物的化學式可表示為(　B　) A．Mg14B6 B．MgB2 C．Mg9B12 D．Mg3B2 . 圖2－8－8 　　圖2－8－9　　 圖2－8－10 2．磁光存儲的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開始的。圖2－8－9是Mn和Bi形成的某種晶體的結構示意圖，則該晶體物質的化學式可表示為(　B　) A．Mn2Bi B．MnBi C．MnBi3 D．Mn4Bi3 3．一種由鈦(Ti)原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，分子模型如圖2－8－10所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，則它的化學式為(　D　) A．TiC B．Ti13C14 C．Ti4C7 D．Ti14C13 4．化合價為n的某元素的硝酸鹽的式量為x，其氫氧化物的式量為y，則n的值是(　A　) A. B. C. D. 5．碘與氧可以形成多種化合物，其中一種被稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈＋3和＋5兩種價態(tài)，則這種化合物的化學式為(　D　) A．I2O3 B．I2O4 C．I4O7 D．I4O9 6．仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位烴的分子式是(　B　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 … C2H2 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8 C4H6 C4H8 C4H10 　　A．C6H12 B．C6H14 C．C7H12 D．C7H14 7．仔細分析下列表格中醇與酸的關系，判斷X的分子式為(　B　) 醇 C2H5OH C4H9OH X C4H10O2 酸 HCOOH CH3CH2COOH H2CO3 HOOC－COOH 　　A．C3H9O B．C2H6O2 C．C4H10O D．C3H8O2 二、填空題 8．現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞(如圖2－8－11所示)，可推知：甲晶體中A與B的離子個數(shù)比為1∶1；乙晶體的化學式為C2D；丙晶體的化學式為EF；丁晶體的化學式為XY2Z。 圖2－8－11 三、解答題 9．晶體是由能夠反映晶體結構特征的基本重復單位(晶胞)在空間連續(xù)重復延伸而形成的。因此研究晶體的結構常通過研究其晶胞的結構。 圖2－8－12 (1)金屬鉀、γ鐵的晶體的晶胞如圖2－8－12甲所示，鉀、γ鐵兩種晶體的晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為2∶3。 (2)xx年諾貝爾化學獎獲得者Gerhard、Ertl利用光電子能譜證實：用于合成氨反應的催化劑鐵觸媒是在鐵的表面上均勻存在一些氮原子，圖乙為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子)。則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上Fe、N原子數(shù)的比值為2∶1。 (3)銅和鉑的化合物在超導和醫(yī)藥上有重要應用，Cu的化合物A(晶胞如圖丙所示)即為超導氧化物之一，超導氧化物A的化學式為YBa2Cu3O7(按照原子數(shù)由少到多書寫)。