2019年高考化學 考點一遍過 專題16 鐵及其重要化合物.doc

專題16 鐵及其重要化合物一、鐵的性質(zhì)1鐵的物理性質(zhì)純鐵具有金屬的共性，如具有銀白色金屬光澤和良好的延展性，是電和熱的良導體，具有能被磁鐵吸引的特性，純鐵有很強的抗腐蝕能力。2鐵的化學性質(zhì)鐵元素性質(zhì)活潑，有較強的還原性，主要化合價為2價和3價。（1）與非金屬單質(zhì)的反應：與O2的反應：常溫下：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為Fe2O3。點燃時：3Fe2O2Fe3O4。與Cl2的反應：2Fe3Cl22FeCl3。與S的反應：FeSFeS。（2）與水的反應：常溫下鐵與水不反應，在高溫條件下與水蒸氣反應：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。（3）與酸的反應：與非氧化性酸反應的離子方程式：Fe2H=Fe2H2。與氧化性酸：遇冷的濃硫酸或濃硝酸鈍化，與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應無H2產(chǎn)生。Fe過量3Fe+8H+23Fe2+2NO+4H2OFe不足Fe+4H+Fe3+NO+2H2O（4）與某些鹽溶液的反應：與CuSO4溶液反應的離子方程式：FeCu2=Fe2Cu。與FeCl3溶液反應的離子方程式：2Fe3Fe=3Fe2。二、鐵的氧化物和氫氧化物1鐵的氧化物的比較鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗稱無鐵紅磁性氧化鐵色、態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵的價態(tài)+2+3+2、+3水溶性難溶于水穩(wěn)定性不穩(wěn)定性6FeO+O22Fe3O4穩(wěn)定穩(wěn)定與非氧化性酸的反應FeO+2H+Fe2+H2OFe2O3+6H+2Fe3+3H2OFe3O4+8H+2Fe3+ Fe2+4H2O與CO的反應FexOy+yCOxFe+yCO2制取高溫熔融，過量的鐵與氧氣反應2Fe+O22FeOFe(OH)3的分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O42鐵的氫氧化物的比較鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3物理性質(zhì)白色，難溶于水的固體紅褐色，難溶于水的固體化學性質(zhì)（1）與非氧化性強酸反應Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O（2）與氧化性酸反應3Fe(OH)2+10HNO33Fe(NO3)3+NO+8H2O（3）空氣中放置被氧化4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3（1）與酸反應Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O（2）受熱分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O制備煮沸蒸餾水，趕走溶解的氧氣煮沸NaOH溶液，趕走溶解的氧氣配制FeSO4溶液，加少量的還原鐵粉用長滴管將NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下Fe2+2OHFe(OH)2將NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中Fe3+3OHFe(OH)3三、“鐵三角”及其應用“鐵三角”的四應用：（1）判斷離子共存： Fe3+、Fe2+與、等在溶液中因發(fā)生相互促進水解反應而不能大量共存；Fe2+與(H+)、ClO、(H+)，F(xiàn)e3+與S2、I、HS、在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。（2）除雜方法(括號內(nèi)為雜質(zhì))：Fe2+(Fe3+)：加過量鐵粉過濾；FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2；FeCl2(CuCl2)：加過量鐵粉過濾；Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加過量強堿溶液過濾；（3）鹽溶液的保存：亞鐵鹽溶液加入少量鐵屑以防止Fe2+被氧化。鐵鹽溶液加入少量相應的酸溶液以防止Fe3+水解。（4）物質(zhì)制備：制備無水氯化鐵：在HCl氣流中加熱濃縮氯化鐵溶液；制備氫氧化鐵膠體：向沸水中加入飽和氯化鐵溶液并煮沸至變?yōu)榧t褐色為止。四、重要的鐵鹽三氯化鐵(FeCl3)：棕黃色固體，一種常見的氧化劑，能與多種還原劑發(fā)生氧化還原反應，能回收廢銅，其反應的離子方程式為2Fe3+CuCu2+2Fe2+。綠礬(FeSO47H2O)：一種重要的還原劑，可用作補血劑及植物的補鐵劑。高鐵酸鉀(K2FeO4)：深紫色晶體，具有強氧化性，可用作水處理劑或高能電池。鐵銨礬NH4Fe(SO4)212H2O：無色晶體，易溶于水，常用作化學分析試劑、藥物和織物媒染劑。赤血鹽K3Fe(CN)6：紅色晶體，易溶于水，常用于檢驗Fe2+，生成藍色沉淀?？枷蛞?Fe2+、Fe3+的鑒別（1）直接觀察顏色：Fe2+溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3+溶液呈棕黃色。（2）利用顯色反應(形成絡離子)（3）利用Fe(OH)3沉淀的顏色：（4）利用Fe3+的氧化性（5）利用Fe2+的還原性（6）利用鐵氰化鉀與亞鐵離子反應生成藍色的鐵氰化亞鐵沉淀檢驗亞鐵離子。典例1 向某無色溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液無明顯變化，當?shù)渭訋椎蜗2SO4后，混合液出現(xiàn)紅色，下列結(jié)論中錯誤的是AFe2+被H2SO4氧化成Fe3+B原無色溶液中一定含有SCNCFe2+與SCN不能形成紅色化合物D將稀H2SO4換成新制氯水，混合液也會出現(xiàn)紅色【答案】A1下列離子的檢驗方法合理的是A向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2+B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅，說明原溶液中含有Fe2+C向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+考向二 Fe(OH)2的制備制備Fe(OH)2常用的三種方法方法一：有機覆蓋層法將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應，如圖1所示。方法二：還原性氣體保護法用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合，這樣可長時間觀察到白色沉淀。如圖2所示。方法三：電解法用鐵作陽極，電解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆蓋苯或煤油，如圖3所示。典例1 用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。.方法一：用FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。（1）除去蒸餾水中溶解的O2常采用的方法。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是。.方法二：在如圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管里加入的試劑是 。（2）在試管里加入的試劑是 。（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是。（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是?！敬鸢浮?（1）煮沸 （2）避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2.（1）稀H2SO4、鐵屑（2）NaOH溶液（3）檢驗試管出口處排出H2的純度，當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾（4）試管中反應生成的H2將所用溶液和裝置內(nèi)的空氣排盡，且外界空氣不容易進入裝置，可防止白色的Fe(OH)2沉淀被氧化2下列各圖示中，能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀的是_?？枷蛉?守恒思想在鐵及其化合物計算中的應用典例1 現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入 2 molL1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反應。若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為A1.6a g B(a1.6)gC(a3.2)g D1.6 g【答案】B3有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140 mL 5.0 molL1鹽酸恰好將其完全溶解，所得溶液還能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，則該樣品可能的化學式為AFe2O3 BFe3O4CFe4O5 DFe5O7考向四 “鐵三角”的重要應用典例1 用已被部分氧化的金屬屑A制備某工業(yè)常用的無水鹽C的步驟如下：將C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，后逐漸變?yōu)榧t褐色，下列判斷正確的是A過濾所得的殘渣中一定沒有金屬AB濾液可能是CuSO4溶液或MgSO4溶液C水合鹽B可能是FeSO47H2OD無水鹽C可能是Fe2(SO4)3【答案】C4已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A：_，D：_，R：_。（2）按要求寫出下列反應方程式：H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學方程式：_；向N中通足量CO2時反應的離子方程式：_；D與鹽酸反應的離子方程式：_。（3）簡述檢驗氣體C的方法：_。1下列敘述正確的是A用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOC向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體D將鈍化后的鋁條放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象，說明鋁的金屬性弱于銅2表中對陳述、及其有無因果關系的判斷都正確的是選項陳述陳述判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料對； 對；有B常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵對； 對；無C鐵屬于過渡元素鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑錯；對；無D在空氣中鐵表面易形成致密的氧化膜鐵不能與氧氣反應對；對；有3不能證明某溶液中含有Fe2+的是A該溶液呈淺綠色B該溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色C向該溶液中加入氯水，再滴入幾滴KSCN溶液，呈紅色D向該溶液中滴入幾滴KSCN溶液，不變色，再加入氯水，呈紅色4下列有關鐵及其化合物的說法正確的是A鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2B證明溶液中含F(xiàn)e2+不含F(xiàn)e3+的方法是先加KSCN溶液，溶液不變紅色，然后加入氯水，溶液變紅色C加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，則原溶液中一定含有FeCl3D除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入Cu粉，然后過濾5含1 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應，所得氧化產(chǎn)物與鐵粉物質(zhì)的量的關系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關判斷正確的是A曲線a表示Fe2+，曲線b表示Fe3+BP點時總反應的離子方程式可表示為5Fe+16H+3Fe2+2Fe3+4NO+8H2OCn2=0.25Dn3n1=326鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。（1）鐵元素在元素周期表中的位置為_。（2）等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應，產(chǎn)生相同條件下的氣體體積比為_；鐵在高溫條件下與水蒸氣反應的化學方程式為_。（3）堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：已知：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe3Fe2Al3開始沉淀(pH)2.37.53.4完全沉淀(pH)3.29.74.4加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，應控制pH的范圍為_。堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2，可部分水解生成聚合離子Fe2(OH)42。該水解反應的離子方程式為_。（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)也是常用的水處理劑。它的制備方法有多種。熔融法又稱為過氧化鈉氧化法。先在高溫熔融的條件下制備高鐵酸鈉：Fe3Na2O2=Na2FeO42Na2O，再將高鐵酸鈉加入到氫氧化鉀溶液里，發(fā)生反應：2KOHNa2FeO4=K2FeO42NaOH，請根據(jù)復分解反應原理分析該反應發(fā)生的原因：_。電解法制備高鐵酸鉀。鐵和石墨分別做兩個電極的電極材料，氫氧化鈉溶液做電解液實現(xiàn)電解制備。陰極的電極材料為_，寫出陽極的電極反應式為_。7硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在500 時隔絕空氣加熱完全分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_。（2）為檢驗分解產(chǎn)物的成分，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是_。為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有_(填字母)。AKSCN溶液 B稀硫酸C濃鹽酸 DKMnO4溶液裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有_氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為_。若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為b mol，C中沉淀物質(zhì)的量為a mol，則b_(填“大于”、“小于”或“等于”)a。實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生反應的反應方程式為_(用離子方程式表示)。（3）為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的含量，某實驗小組做了如下實驗：測定原理：MnOFe2H=Mn2Fe3H2O(方程式未配平)測定步驟：步驟一：準確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100 mL溶液；步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 molL1 KMnO4溶液滴定至終點，重復兩次，平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。如何判斷滴定終點？_。產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的質(zhì)量分數(shù)為_。12017江蘇在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是 AFeFeCl2Fe(OH)2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO322016上海下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是A氧化鎂中混有氧化鋁 B氯化鋁溶液中混有氯化鐵C氧化鐵中混有二氧化硅 D氯化亞鐵溶液中混有氯化銅32016上海某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為A0.80 B0.85 C0.90 D0.9342016新課標全國某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L的溶液，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。（2）甲組同學取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_。（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。（4）丙組同學取10 mL 0.1 mol/L KI溶液，加入6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：第一支試管中加入1 mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；第二只試管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成藍色沉淀：第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是_(填離子符號)；實驗和說明：在I 過量的情況下，溶液中仍含有_(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為_。（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為_；一段時間后溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_；生成沉淀的原因是_(用平衡移動原理解釋)。變式拓展1【答案】C2【答案】3【答案】D【解析】由2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，可知鐵的“氧化物”樣品用鹽酸溶解后所得溶液中n(Fe2+)=0.025 mol2=0.05 mol，根據(jù)電荷守恒得2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=n(Cl)(鹽酸中的)，則n(Fe3+)=0.2 mol，故n(Fe2+)n(Fe3+)=0.050.2=14，故該氧化物可表示為FeO2Fe2O3，即Fe5O7。4【答案】（1）Na2O2Fe3O4Al（2）4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOFe3O48H=Fe22Fe34H2O（3）用帶火星的木條伸入試管口，若帶火星的木條復燃，說明有氧氣生成【解析】A為淡黃色固體，且A能和水反應，則A是Na2O2，A和水反應生成NaOH和O2，C是無色無味的氣體，則C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶體，是Fe3O4，F(xiàn)e在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則T是Fe，R和氧氣反應生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反應，則Q是Al2O3、R是Al，N是NaAlO2，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體M，則H是Fe(OH)2、M是Fe(OH)3，F(xiàn)e3O4和HCl、足量Fe反應后得到E，E為FeCl2，F(xiàn)e(OH)3和HCl反應生成W，則W是FeCl3?？键c沖關1【答案】A【解析】錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負極而易被腐蝕，所以用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，A正確；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，可以是氯水中的Cl2氧化了Fe2，B錯誤；Fe(OH)3膠體的制備：將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加到沸水中至得到紅褐色液體，即為Fe(OH)3膠體，C錯誤；將鈍化后的鋁條放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象，是因為鋁條表面的氧化鋁不與硫酸銅反應，不能說明鋁的金屬性弱于銅，D錯誤。2【答案】B 3【答案】C【解析】本題考查了亞鐵離子的檢驗。溶液呈淺綠色的物質(zhì)有亞鐵鹽溶液，故A正確，不選。滴加NaOH溶液，利用先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色，說明原溶液含有Fe2+，F(xiàn)e3+和氫氧化鈉溶液反應立即生成氫氧化鐵沉淀，所以只能觀察到紅褐色沉淀，所以該實驗能證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+，故B正確，不選。先滴加氯水，若原溶液含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe2+，故C錯。KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再加入氯水，呈紅色，能證明溶液含有亞鐵離子，故D正確，不選。4【答案】B【解析】A項，鐵與水蒸氣在高溫下反應生成Fe3O4和H2，A項錯誤；B項，加KSCN溶液不變紅色，說明原溶液中不含F(xiàn)e3+，然后加入氯水溶液變成紅色，證明原溶液中含有Fe2+，B項正確；C項，只能說明溶液中含有Fe3+，是否含有Cl無法確定，C項錯誤；D項，引入Cu2+，D項錯誤。本題選B。5【答案】D【解析】本題考查了鐵與硝酸的反應及圖像問題。在反應開始時硝酸過量，F(xiàn)e不足量，反應產(chǎn)生Fe(NO3)3，反應方程式是Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO+2H2O，所以曲線a是Fe(NO3)3，曲線b表示Fe(NO3)2，n(HNO3)=1 mol，當硝酸反應完全時，根據(jù)方程式可知，n(Fe)=0.25 mol，即n1=0.25 mol，故A、C錯。B選項離子方程式中的N原子不守恒，故B錯。當硝酸反應完畢，會發(fā)生反應：2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2，到n3時，反應2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2完全，由于n(Fe(NO3)3)=0.25 mol，根據(jù)方程式可得還需要加入的n(Fe) =0.125 mol，所以n3= n(Fe)總= 0.25 mol+0.125 mol=0.375 mol，n3n1=0.375 mol0.25 mol=32，故D正確。6【答案】（1）第四周期族（2）343Fe4H2O(g)Fe3O44H2（3）4.47.52Fe(OH)22H2OFe2(OH)422H（4）K2FeO4溶解度小，析出結(jié)晶，促進反應進行石墨Fe6e8OH=FeO4H2O 7【答案】（1）SO2（2）使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被充分吸收 BDSO3溶液變渾濁 小于 SO2H2O2Ba2=BaSO42H（3）滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液呈紫紅色且半分鐘不褪色 62.72%【解析】（1）根據(jù)氧化還原反應，F(xiàn)e、N元素的化合價均升高，則一定有化合價降低的元素，從所給的產(chǎn)物判斷，產(chǎn)物中還應有SO2。（2）氯化鋇與稀鹽酸的混合液目的是吸收氨氣、三氧化硫，則過氧化氫和鹽酸的混合液主要吸收二氧化硫，所以通入氮氣的目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被充分吸收；鹽酸中的氯離子能被高錳酸鉀氧化成氯氣，為驗證A中殘留物是否含有FeO，則選擇稀硫酸將固體溶解，然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色或變淺，證明溶液中含有亞鐵離子，則固體中含有FeO；裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有三氧化硫，若含有三氧化硫，則溶液中有硫酸鋇沉淀生成，溶液變渾濁；若產(chǎn)物中有氮氣生成，則失去電子的元素是Fe和N，得到電子的元素是S，根據(jù)得失電子守恒，生成b mol Fe2O3失去電子的物質(zhì)的量是2b mol，C中沉淀物質(zhì)的量為a mol，即生成的二氧化硫的物質(zhì)的量是a mol，則得電子的物質(zhì)的量是2a mol，所以2b<2a，b<a；C中的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，二氧化硫與過氧化氫、氯化鋇溶液發(fā)生氧化還原反應而生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為SO2 H2O2 Ba2=BaSO4 2H。（3）Fe2與KMnO4發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，所以滴定終點的判斷為滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液呈紫紅色且半分鐘不褪色。根據(jù)化學反應：MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.10 molL1 KMnO4溶液滴定，所用高錳酸鉀溶液的物質(zhì)的量n(MnO)0.016 L0.1 molL11.6103 mol，則n(Fe2)51.6103 mol8103 mol，20.00 g硫酸亞鐵銨晶體含有n(Fe2)3.2102 mol，實驗測得產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的質(zhì)量分數(shù)為(3.2102 mol 392 gmol1)20.00 g100%62.72%。直通高考1【答案】C 2【答案】D【解析】A項，雖然氧化鎂和氧化鋁都是金屬氧化物，但根據(jù)氧化鋁是兩性氧化物的特點，可先用氫氧化鈉溶液溶解將二者分開，過濾得氧化鎂固體和偏鋁酸鈉溶液，往偏鋁酸鈉溶液中加入適量的鹽酸可得氫氧化鋁沉淀，過濾，將氫氧化鋁加熱可得氧化鋁；B項，先加入足量氫氧化鈉溶液，過濾，得氫氧化鐵和偏鋁酸鈉溶液，往偏鋁酸鈉溶液中加入適量的鹽酸可得氫氧化鋁，過濾，然后用鹽酸分別溶解氫氧化鐵和氫氧化鋁，可得到氯化鋁溶液和氯化鐵溶液；C項，一個堿性氧化物，一個是酸性氧化物，所以可先用氫氧化鈉溶液溶解，過濾，得氧化鐵固體和硅酸鈉溶液，往硅酸鈉溶液中加入鹽酸，過濾，將所得沉淀加熱即可得到二氧化硅。D項，由于氯化亞鐵和氯化銅都只能和氫氧化鈉反應，且得到的沉淀又都溶于鹽酸，所以二者不能分離。3【答案】A【解析】根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標準狀況下112 mL Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01 mol。則有：，解得x=0.8。故選項A正確。4【答案】（1）防止Fe2+被氧化（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（3）隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)（4）Fe2+ Fe3+ 可逆反應（5）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2 H2O2分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動