九年級科學上冊 第2章 物質轉化與材料利用 專題分類突破二 金屬活動性順序的應用練習 浙教版.doc

專題分類突破二金屬活動性順序的應用(見A本17頁), 探究點1金屬活動性順序在生產(chǎn)中的應用)【例1】某科學興趣小組對鐵生銹的原因做了如下探究。(1)用如圖所示實驗探究鐵生銹的條件(每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘)。例1圖甲同學認為，試管A發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果。乙同學不同意他的觀點，認為必須全面觀察試管_ABC_(選填試管編號)發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過科學嚴謹?shù)耐评恚拍艿贸錾鲜鼋Y論。利用試管D和E實驗的目的是進一步探究鐵在_鹽、酸存在_的環(huán)境中是否更容易銹蝕。為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護膜等措施以外，還可以制成合金。這是因為合金與純金屬相比，其組成和內部組織結構發(fā)生變化，從而引起_性質_的變化。(2)將一定質量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，所得固體中一定含有的物質是_Cu_，且反應后溶液質量比反應前_減小_(選填“增大”“減小”或“不變”)。變式1金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。(1)下列金屬制品中，利用金屬導電性的是_C_(填字母序號)。A. 黃金飾品B鋁蒸鍋C銅導線(2)鐵制品在沙漠地區(qū)不易銹蝕的原因是_沒有水分_。(3)某廠排放的廢水中含有硫酸銅，將廢水處理后可得到銅和鐵紅(氧化鐵)兩種產(chǎn)品。過程如下圖所示(廢水中的其他物質不參與反應)。變式訓練1圖過程中發(fā)生反應的化學方程式為_FeCuSO4=FeSO4Cu_。AG七種物質中含鐵元素的有_A、B、C、E、G_(填字母代號)。變式2鋼鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。建造北京奧運會主體育場“鳥巢”，就是用了大量的鋼鐵。(1)鋼鐵屬于_混合物(填“純凈物”或“混合物”)；(2)每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的_水_和_氧氣_共同作用的結果；(3)煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：請寫出第步反應的化學方程式：_3COFe2O32Fe3CO2_；(4)金屬礦物的儲量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是_節(jié)約金屬資源(填“合理開采礦物”或“節(jié)約金屬資源”)。, 探究點2金屬活動性順序在實驗中的應用)【例2】在做鋅與稀硫酸反應實驗時，小麗同學發(fā)現(xiàn)試管中產(chǎn)生氣泡的速度先變快后變慢。這一現(xiàn)象引起了同學們的思考，化學反應的快慢會受到哪些因素的影響？他們設計了如下的實驗方案進行探究：分三次取足量的相同質量的稀硫酸，分別與大小、形狀、質量相同的鋅粒進行反應。實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。實驗編號123稀硫酸的質量分數(shù)10%10%20%溶液溫度/反應前203020反應后263728反應所需時間長較短較短(1)分析實驗數(shù)據(jù)可以得出鋅與稀硫酸反應的快慢與_反應溫度、反應物濃度_有關。(2)同學們發(fā)現(xiàn)3次實驗過程中總是開始階段產(chǎn)生氣泡逐漸變快，一定時間后逐漸變慢至停止。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，鋅與稀硫酸反應開始階段產(chǎn)生氣泡變快的決定因素是：_反應溫度_。(3)請你根據(jù)實驗結果，分析硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈的原因：_空氣中氧氣濃度比純氧小_。變式初中科學課學完以后，科學學習興趣小組對“金屬活動性順序”從內容、規(guī)律以及應用等方面進行了總結。請你認真填寫下面的空白。(1)金屬活動性順序表：K Ca Na_Mg、Al、Zn、Fe_Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(2)小華設計了三組物質比較鋅和銅的金屬活動性：Zn、Cu、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO4溶液；Zn、Cu、AgNO3溶液；僅用組內物質就能夠直接達到目的是_A_。A. 僅有 BC D(3)用相同質量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應，其反應過程如圖所示。試回答：變式圖曲線A表示的是_鋅_(填“鐵”或“鋅”)跟稀硫酸反應的情況。上述曲線圖除能說明的結論外，還可得出的結論是(填一條)產(chǎn)生氫氣的質量相等，說明硫酸的量不足，鐵和鋅過量。(4)某學校實驗室的實驗廢液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小明欲將從廢液中回收銅和得到硫酸亞鐵溶液。他應選用的試劑依次有_過量鐵、適量硫酸_。(實驗結束不再產(chǎn)生其他廢液), 探究點3金屬與鹽的反應條件的應用)【例3】實驗室廢棄液中含一定量的AgNO3，興趣小組同學的回收金屬銀的流程如下：例3圖請認真分析以上流程，回答下列問題：(1)操作、所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_漏斗_。(2)討論a的選擇：甲同學認為用鋅，乙同學認為用銅，你認為_甲_(填“甲”或“乙”)的選擇更合理，你選擇的理由是固體B中加入適量的稀硫酸并過濾后鋅能和銀分離，而銅和銀不能分離。加入a發(fā)生反應的化學方程式是_ZnH2SO4=ZnSO4H2_。(3)固體B的成分是_Zn、Ag_(填化學式)。變式1化學實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬。流程如下：變式1圖請回答：(1)四種金屬的活動性順序由強到弱的是_Zn、X、Cu、Ag_。(2)固體丙中一定含有的金屬是_Ag_。(3)寫出中反應的化學方程式：_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag_。(4)為了檢驗濾液C中的溶質成分，向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液C中一定含有的陽離子為_Ag、Cu2_。變式2金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動性順序如圖1。變式2圖請回答下面問題：(1)金屬活動性順序表中的X是_Hg_(填寫相應的元素符號)元素。(2)若向CuSO4溶液中加入過量的Fe片，充分反應，能觀察到的現(xiàn)象是鐵片表面出現(xiàn)紅色物質，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。如圖2表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出該圖形代表的離子(填離子符號)：_Fe2_。(3)向一定質量AgNO3和Cu (NO3)2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質量隨反應時間的變化情況如圖3所示。圖中B點溶液中含有的溶質有_Cu(NO3)2、Zn(NO3)2_(填化學式)，圖中C點濾渣成分有_Ag、Cu_(填化學式)。