九年級化學上冊 專題6《物質的溶解》測試題5（含解析）（新版）仁愛版.doc

專題6物質的溶解測試題一、單選題（每小題只有一個正確答案）1如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，從圖中獲得的信息錯誤的是（ ）At1時甲、乙、丙三者的溶解度相等B甲的溶解度受溫度的影響最大C要使t1時甲的飽和溶液變成不飽和溶液可以采取升高溫度的方法Dt2時，往100g水中加入90g甲，充分攪拌后得到190g甲的溶液2某初三年級的同學正在籌備畢業(yè)晚會，預定有以下飲料，其中不屬于溶液的是（）A啤酒B酸奶C礦泉水D可口可樂3一只盛有飽和石灰水溶液的燒杯放置在空氣中，較長時間后，石灰水表面形成了一層白膜（假設水沒有減少、溫度不變），則下列說法正確的是（ ）A此時該溶液仍為飽和溶液 B“白膜”為析出的氫氧化鈣固體C形成“白膜”的過程為物理變化 D若加熱飽和石灰水溶液，溶液可能會變渾濁4下列有關計算結果錯誤的是（）AK2Cr2O7中Cr元素的化合價為+6價BC2H4與C4H8中碳元素和氫元素的質量比相同，均為1：2CNH4NO3中氮元素的質量分數(shù)為35%D20時，NaCl的溶解度為36g，故該溫度下50g水中最多溶解18g NaCl5溶液的基本特征是（ ）A含有溶質和溶劑B其組成中一定含有水C具有無色及透明性D具有均一性和穩(wěn)定性6如圖所示裝置，向試管里的水中加入某種物質后，U形管左邊支管的紅墨水液面降低，右邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質可能是( ) A氯化鈉 B生石灰 C蔗糖 D硝酸銨7推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是（ ）A酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，所以CO2是酸B溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，所以溶質的質量分數(shù)一定減小C酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7D在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負價8下列每組中的固體物質，只用水做試劑，不能將其鑒別出來的是（ ）A氫氧化鈉、氯化鈉B氧化銅、鐵粉C高錳酸鉀、碘D氧化鈣、氫氧化鈣9如圖所示是甲物質的溶解度曲線。把甲物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝杏嘘P說法正確的是（ ）A溶劑的質量一定變小B溶液的質量可能不變C溶質的質量分數(shù)一定變大D溶質的質量一定不變10推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（ ）A混合物中至少含有兩種物質，則混合物中至少含有兩種元素B硝酸銨溶于水吸收大量的熱，則氫氧化鈉溶于水吸收大量的熱C物質在發(fā)生化學變化時，原子的種類不變，則元素種類也不會改變D利用紅磷燃燒的方法可以測定空氣中氧氣的含量，則利用木炭也可以11下列說法中，錯誤的是()A鐵、鋅、鈣、硒、碘都是人體必需的微量元素B洗潔精除去餐具上的油污是“乳化作用”C在鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰水配制殺菌劑的操作欠妥D蛋白質是重要的營養(yǎng)物質，常吃魚、蝦、大豆都能補充蛋白質12t1時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別放入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。則下列說法正確的是（）A燒杯的溶液是硝酸鉀溶液B燒杯的溶液一定是不飽和溶液C若將燒杯和燒杯的溶液升溫到t2時，溶質的質量分數(shù)相等D若燒杯的溶液升溫到t2時，燒杯底部還有部分物質不溶解二、填空題13試選用“>”或“<”或“”填空。（1）空氣中氣體成分的體積分數(shù)：氧氣稀有氣體；（2）通常狀況下的液體體積：100mL酒精與100mL水混合200mL。（3）室溫下，1g硝酸鉀飽和溶液中加入1g硝酸鉀固體能得到溶液的質量2g（4）相同的兩段細鐵絲生銹的速率：用蒸餾水浸過的鐵絲用食鹽水浸過的鐵絲（5）1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成二氧化硫的質量2g（6）熔點：武德合金其組成金屬14下表是硝酸鉀在不同溫度時的溶解度溫度/020406080溶解度/g13.331.663.9110169（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，在右圖中繪制硝酸鉀的溶解度曲線（2）在20時，配制100g溶質質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，需要硝酸鉀_g，水_g。根據(jù)溶解度判斷，該溶液是_（填“飽和”或“不飽和”）溶液（3）現(xiàn)有60時接近飽和的硝酸鉀溶液，要使它變成飽和溶液，可采用的方法是（寫出一種即可）。15化學用語是學習和研究化學的重要工具，請按要求完成下列各題：（1）請用元素符號回答：幼兒及青少年缺_會患佝僂病和發(fā)育不良；甘蔗是我市主要的經(jīng)濟作物之一，為了增強甘蔗的抗倒伏能力可以適當施用_肥（2）請用離子符號回答：食鹽的主要成份是氯化鈉，它是由_和氯離子構成的；堿具有一些相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有_（3）請用化學式回答：農(nóng)業(yè)上用來改良酸性土壤的是_；碘酒是家庭常備藥，碘酒中的溶劑是_（4）請用化學方程式回答：正常雨水呈弱酸性，原因是_；生活中的鋁制品抗腐蝕性能好，原因是_16配制500g 10的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體 g。若把配制好的氫氧化鈉溶液倒入用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，溶液的溶質質量分數(shù)將 (選填“變大”、 “變小”或“不變”)。17在40時，取等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液于三個燒杯中，再分別蒸發(fā)等質量的水，并將溫度降低到30，固體溶解情況如圖1所示，圖2為a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：（1）圖2中p點的意義是_，三種物質的溶解度關系為bac時的溫度為t，則t的取值范圍是_。（2）40時，燒杯_（填“甲”、“乙”或“丙”）里溶液中水量最少；根據(jù)圖1析出固體質量的變化可推測燒杯甲里是_物質的溶液，燒杯乙里是_物質的溶液。三、實驗題18利用右圖裝置證明一氧化碳的部分性質并驗證產(chǎn)物。 氧化銅為_色粉末，其中氧元素以_態(tài)存在。 加熱玻璃管后，a中發(fā)生反應的化學方程式是_，反應后a中固體的質量_（選填“變大”“變小”或“不變”）。 b中盛放的液體所含的溶質是_。 c處點燃后，火焰呈_色。 a中發(fā)生的反應證明了一氧化碳具有_性。19實驗小組同學做了如下實驗：（1）儀器的名稱是_。某同學用A裝置制氧氣，其他同學認為該裝置有個缺陷，改進方法是_，將帶火星的木條置于a處，若觀察到_，說明已有氧氣產(chǎn)生。（2）B中現(xiàn)象是量筒內涌出柱狀的泡沫，可形象地稱為“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在碘化鉀（KI）催化作用下迅速分解，該反應的化學方程式為_。該實驗中的發(fā)泡劑是洗潔精，洗潔精能除去油污是因為洗潔精具有_作用。四、計算題20質量分數(shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：質量分數(shù)10%20%30%40%50%60%70%80%90%98%密度(g/mL)1.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100ml,取10mL該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結果保留一位小數(shù)）：（1）10mL98%的濃硫酸中含_gH2SO4。（2）列式計算消耗金屬鋅的質量。（3）分析表中數(shù)據(jù)，可以歸納出硫酸溶液的質量分數(shù)與密度的關系是。10mL水和10mL質量分數(shù)為b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的質量分數(shù)應該在至之間。21某溫度下，100g溶質的質量分數(shù)為10%的食鹽溶液，如果使其溶質的質量分數(shù)增大一倍，應該加入食鹽多少克？也可以蒸發(fā)水多少克？參考答案1D【解析】試題分析：溶解度曲線的縱坐標為溶解度，橫坐標為溫度，t1時甲、乙、丙三者的溶解度曲線交于一點，說明t1時甲、乙、丙三者的溶解度相同；甲的溶解度隨溫度的升高而增加的最快，甲的溶解度受溫度影響最大；由圖知，甲的溶解度隨溫度升高而增大，要使t1時甲的飽和溶液變成不飽和溶液可以采取升高溫度的方法；t2時，甲的溶解度為80g,故往100g水中加入90g甲，充分攪拌后得到180g甲的溶液.考點：溶解度與溶解度曲線2B【解析】酸奶屬于乳濁液，不是溶液，其他物質都屬于溶液3D【解析】一只盛有飽和石灰水溶液的燒杯放置在空氣中，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；由于溶質減少，溶液稱為不飽和溶液；石灰水表面形成了一層白膜是碳酸鈣；形成“白膜”的過程有新的物質生成，為化學變化；D、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，若加熱飽和石灰水溶液，溶質析出，溶液會變渾濁。選D4B【解析】A、鉀元素顯+1價，氧元素顯2價，設鉻元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）2+2x+（2）7=0，則x=+6價，故選項說法正確B、C2H4與C4H8中碳元素和氫元素的質量比分別為（122）：（14）=6：1，（124）：（18）=6：1，故選項說法錯誤C、NH4NO3中氮元素的質量分數(shù)為100%=35%，故選項說法正確D、20時，NaCl的溶解度為36g，是指該溫度下，100g水中最多溶解36g氯化鈉，故該溫度下50g水中最多溶解18g 氯化鈉，故選項說法正確故選：B【答案】D【解析】考點定位分析：本題的考點是溶液的概念、組成及其特點。溶液是指由一種或多種物質分散到另外一種物質里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶液的本質特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物。解答過程分析：溶液的特點是均一性和穩(wěn)定性，其中，均一性是指溶液中各部分的性質和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一樣的）；穩(wěn)定性是指在條件不變（即溫度、壓強等不改變，溶劑不蒸發(fā)等）的情況下，溶液中的溶質永遠不會析出（即溶質與溶劑永不分離）。A、溶液是由溶質和溶劑組成的，含有溶質和溶劑不是溶液的基本特征，故選項錯誤；B、溶液的組成中不一定含有水，如碘酒中就不含水，故選項錯誤；C、有些溶液是帶有顏色的，如硫酸銅溶液是藍色的，故選項錯誤；D、溶液具有均一性、穩(wěn)定性，故選項正確。故選D試題總結評價：本題難度不大，主要考查的是溶液基本特征，充分理解溶液特征是即可正確解題。6B【解析】A、氯化鈉溶于水既不放熱也不吸熱，使容器內溫度不變，壓強不變，液面不發(fā)生變化，錯誤；B、生石灰溶于水放出熱量，使容器內溫度升高，壓強增大，右邊液面上升，左邊液面下降，正確；C、蔗糖溶于水既不放熱也不吸熱，使容器內溫度不變，壓強不變，液面不發(fā)生變化，錯誤；D、硝酸銨溶于水吸熱，使容器內溫度降低，氣壓減小，小于外界大氣壓，右邊液面降低，左邊液面上升，錯誤。故選D。7C【解析】試題分析：A、酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，是由于CO2能與水反應生成碳酸，而不是CO2是酸，錯誤，B、溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，但溶質的質量分數(shù)不一定減小，有可能是飽和溶液蒸發(fā)水分析出晶體，此時溶質質量分數(shù)不變，錯誤，C、酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7，正確，D、在同一化合物中，金屬元素顯正價，非金屬元素也不一定顯負價，如：CuSO4等，錯誤，故選C考點：酸的概念，溶質的質量分數(shù)的計算，溶液的酸堿性，元素化合價的一般規(guī)律8B【解析】試題分析：B中二者都是黑色固體，且均不能入水中，也不能和水發(fā)生反應，無法用水鑒別。故選B.考點：物質的鑒別9B【解析】A、甲物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海軇┑馁|量不一定變小，例如用降溫的方法使甲物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶劑的質量可能不變，故A錯誤；B、甲物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質的質量可能不變，例如用降溫的方法使甲物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質的質量可能不變，故B正確；C、甲物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質的質量分數(shù)不一定變大，例如用降溫的方法使甲物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質的質量分數(shù)可能不變或變小，故C錯誤；D、甲物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶液的質量不一定變大，例如用降溫的方法使甲物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶液的質量可能不變或變小，故D錯誤。故選B。10C【解析】A、由兩種或兩種以上的物質組成的物質叫混合物，混合物不一定至少含有兩種元素，比如氧氣和臭氧組成的物質是由兩種物質組成，是混合物，但是該物質是由一種元素組成的，故錯誤；B、硝酸銨溶于水溫度降低，氫氧化鈉溶于水溫度升高，故錯誤；C、根據(jù)質量守恒定律，物質在發(fā)生化學變化時，元素的種類、質量不變，原子的種類、質量、個數(shù)不變，故正確；D、測定空氣中氧氣含量的原理是利用紅磷燃燒耗盡瓶中的氧氣，生成固體的五氧化二磷，耗掉多少體積的氧氣，就有多少體積的水進入集氣瓶中，木炭燃燒后生成了二氧化碳氣體，填充了耗掉氧氣的體積，故不能用木炭代替紅磷，故錯誤。故選C。11A【解析】A、鈣是人體內的常量元素，錯誤；B、洗潔精使油以小液滴均勻懸浮在水中，隨水被沖掉，屬于乳化作用，正確；C、鐵桶中加入硫酸銅溶液，鐵會與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，正確；D、蛋白質是重要的營養(yǎng)物質，常吃魚、蝦、大豆都能補充蛋白質，正確。故選A。12C【解析】由圖看出，t1時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度。t1時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別放入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后，燒杯中有固體剩余，說明燒杯中溶解的固體少，則燒杯中加入的是硝酸鉀。A. 燒杯的溶液是氯化鉀溶液，錯誤；B. 燒杯的溶液可能恰好是飽和溶液，錯誤；C. t2時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等，若將燒杯和燒杯的溶液升溫到t2時，兩種物質溶解的質量相等，故溶質的質量分數(shù)相等，正確；D. t1時，燒杯中的物質完全溶解，升溫到t2時，氯化鉀的溶解度增大，能溶解的氯化鉀增多，而t2時，氯化鉀與硝酸鉀的溶解度相等，故若燒杯的溶液升溫到t2時，燒杯底部的固體物質全部溶解，錯誤。故選C。點睛：要順利解決此題，就要知道溶解度曲線的意義，并且能根據(jù)圖看出物質的溶解度受溫度影響的大小。13>；<；<；<；=；<?！窘馕觥吭囶}分析：（1）空氣中氣體成分的體積分數(shù)，氧氣占21%，稀有氣體0.94% ；（2）分子間有間隔，故100mL酒精與100mL水混合體積小于200ml；（3）飽和溶液是不能繼續(xù)溶解該溶質的溶液，故1g硝酸鉀飽和溶液中加入硝酸鉀固體不能繼續(xù)溶解；（4）食鹽水能加速鐵的生銹；（5）硫與氧氣反應的質量比為1:1，故1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成二氧化硫的質量為2g；（6）合金的熔點比組成它的純金屬的熔點低；考點：量的關系14（7分）（1）見圖(不要求畫得很精確) （2）10； 90；不飽和(3)（2分）加入硝酸鉀或降溫或恒溫蒸發(fā)少量水【解析】（1）先根據(jù)表頭畫好坐標系的縱橫坐標，再根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，描點連線即可。（2）硝酸鉀的質量：100g10%=10g,水的質量：100g-10g=90g. 20時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，則此溫度下，該溶液為不飽和溶液；（3）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以將60時接近飽和的硝酸鉀溶液，變成飽和溶液，可采用的方法：加入硝酸鉀或降溫或恒溫蒸發(fā)少量水。15（1）鈣；鉀；（2）鈉離子；氫氧根離子；（3）消石灰；酒精；（4）CO2+H2OH2CO3；4Al+3O2=2Al2O3；【解析】試題分析：（1）幼兒及青少年缺鈣會患佝僂病和發(fā)育不良；肥能促進作物生長健壯，莖桿粗硬，增強抗病蟲害和抗倒伏能力，因此為了增強甘蔗的抗倒伏能力可以適當施用鉀肥；（2）氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的；堿具有一些相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有氫氧根離子；（3）改良酸性土壤一般用堿性物質來中和，消石灰的主要成分是氫氧化鈣，是一種堿性的物質可用于中和酸性土壤改良土壤結構碘酒是固態(tài)碘和酒精的溶液，其中酒精是溶劑；（4）正常雨水呈弱酸性，原因是空氣中的二氧化碳溶于水中生成碳酸化學方程式為：CO2+H2OH2CO3；生活中的鋁制品抗腐蝕性能好，原因是鋁表面易生成一種氧化鋁膜，對鋁制品起到保護作用，其化學方程式為：4Al+3O2=2Al2O3；考點：元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義；化學符號及其周圍數(shù)字的意義；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式1650 變小【解析】相關知識點：溶質、溶劑、溶液質量的計算 配制一定質量分數(shù)的溶液解析思路：溶質的質量溶液的質量溶質質量分數(shù)，配制好的氫氧化鈉溶液倒入用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，等于增加了溶劑的質量，溶質質量分數(shù)減小。17在30時，a和b的溶解度相等20t30丙bc【解析】由題中信息知，（1）圖2中p點的意義是在30時，a和b的溶解度相等。三種物質的溶解度關系為bac時的溫度為t，則t的取值范圍是20t30。（2）40時，三種物質的溶解度關系為abc，燒杯丙里溶液中水量最少；根據(jù)圖1析出固體質量的變化可推測燒杯甲里是b物質的溶液，燒杯乙里是c物質的溶液。點睛本題主要考查溶解度曲線的應用。18黑化合CO+CuOCu+CO2變小Ca(OH)2（氫氧化鈣、熟石灰）淡藍還原性【解析】化合態(tài)的氧元素指化合物中有氧元素；根據(jù)反應物、生成物以及反應條件書寫反應方程式；結合質量守恒定律填空；b中盛放的液體是用來檢驗二氧化碳氣體的；根據(jù)CO燃燒的現(xiàn)象進行分析；玻璃管中發(fā)生的反應是一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳解：氧化銅是黑色粉末，氧化銅中氧元素只有化合態(tài)存在故填：黑；化合；一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應，生成銅和二氧化碳；由于氧化銅被還原成了銅，失去氧元素，故質量減小；故填：CO+CuOCu+CO2；變??；一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應，生成銅和二氧化碳，b中盛放的液體是澄清石灰水，用來檢驗二氧化碳氣體的，故該液體所含的溶質是Ca（OH）2（氫氧化鈣、熟石灰）故填：Ca（OH）2（氫氧化鈣、熟石灰）；CO被點燃后，發(fā)出淡藍色火焰；故填：淡藍；一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，說明一氧化碳具有還原性故填：還原性點睛：CO還原CuO。19鐵架臺在試管口塞一團棉花帶火星木條復燃乳化【解析】（1）根據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的實驗裝置及氧氣的檢驗分析解答；（2）通常情況下，過氧化氫在某些催化劑的作用下，分解生成水和氧氣，根據(jù)反應原理書寫化學方程式；依據(jù)洗潔精的去污原理分析。解：（1）儀器的名稱是鐵架臺。實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時為防止高錳酸鉀粉末進入導管，需在試管口放一團棉花。故改進方法是在試管口塞一團棉花。將帶火星的木條置于a處，是在檢驗是否有氧氣生成。檢驗是否有氧氣生成的方法是看帶火星的木條是否復燃。故若觀察到帶火星木條復燃，說明已有氧氣產(chǎn)生；（2）過氧化氫在某些催化劑的作用下分解的化學方程式為2H2O22H2O+O2。洗潔精能除去油污是因為洗潔精具有乳化作用。20（1）18（2）解：設10mL稀硫酸與鋅完全反應消耗鋅的質量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98X 18.0g答：略（3）質量分數(shù)越大密度越大% b%【解析】(1)根據(jù)對照表，98%的濃硫酸的密度為1.84g/mL，10mL98%濃硫酸中溶質硫酸的質量=10mL1.84g/mL98%18.0g；(2)所取10mL稀硫酸中硫酸的質量=18g10mL100mL=1.8g，設10mL稀硫酸與鋅完全反應消耗鋅的質量為xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 98x 1.8g65x=981.8g，x1.2g答：消耗金屬鋅的質量約為1.2g；(3)從對照表可以得到：硫酸溶液質量分數(shù)從10%至98%不斷增大，硫酸溶液的密度也在不斷增大；假設硫酸溶液的密度為，10mL水和10mL質量分數(shù)為b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的質量分數(shù)=10mLb%10mL+10g100%=+1b%當=1.07g/ml時，混合后溶液的質量分數(shù)=1.071.07+1b%0.52b%；當=1.84g/ml時，混合后溶液的質量分數(shù)=1.841.84+1b%0.65b%。所以10mL水和10mL質量分數(shù)為b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的質量分數(shù)應該在0.52b%0.65b%之間。2112.5g 50g 【解析】根據(jù)溶質質量分數(shù)=100計算解答。解： 100g溶質的質量分數(shù)為10%的食鹽溶液中溶質質量=100g10=10g。、設需要加入的食鹽的質量為x。則（100g+x）20=10g+x 解得x=12.5g；、設蒸發(fā)水的質量為y。則（100g-y）20=10g 解得 y=50g。答：、加入食鹽12.5克；、也可以蒸發(fā)水50克。點睛：掌握溶質質量分數(shù)=100是解題關鍵。