九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 專(zhuān)題6《物質(zhì)的溶解》測(cè)試題5(含解析)(新版)仁愛(ài)版.doc
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專(zhuān)題6物質(zhì)的溶解測(cè)試題一、單選題(每小題只有一個(gè)正確答案)1如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線,從圖中獲得的信息錯(cuò)誤的是( )At1時(shí)甲、乙、丙三者的溶解度相等B甲的溶解度受溫度的影響最大C要使t1時(shí)甲的飽和溶液變成不飽和溶液可以采取升高溫度的方法Dt2時(shí),往100g水中加入90g甲,充分?jǐn)嚢韬蟮玫?90g甲的溶液2某初三年級(jí)的同學(xué)正在籌備畢業(yè)晚會(huì),預(yù)定有以下飲料,其中不屬于溶液的是()A啤酒B酸奶C礦泉水D可口可樂(lè)3一只盛有飽和石灰水溶液的燒杯放置在空氣中,較長(zhǎng)時(shí)間后,石灰水表面形成了一層白膜(假設(shè)水沒(méi)有減少、溫度不變),則下列說(shuō)法正確的是( )A此時(shí)該溶液仍為飽和溶液 B“白膜”為析出的氫氧化鈣固體C形成“白膜”的過(guò)程為物理變化 D若加熱飽和石灰水溶液,溶液可能會(huì)變渾濁4下列有關(guān)計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是()AK2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)為+6價(jià)BC2H4與C4H8中碳元素和氫元素的質(zhì)量比相同,均為1:2CNH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%D20時(shí),NaCl的溶解度為36g,故該溫度下50g水中最多溶解18g NaCl5溶液的基本特征是( )A含有溶質(zhì)和溶劑B其組成中一定含有水C具有無(wú)色及透明性D具有均一性和穩(wěn)定性6如圖所示裝置,向試管里的水中加入某種物質(zhì)后,U形管左邊支管的紅墨水液面降低,右邊支管的紅墨水液面上升,則加入的物質(zhì)可能是( ) A氯化鈉 B生石灰 C蔗糖 D硝酸銨7推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是( )A酸能使紫色石蕊溶液變紅,通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅,所以CO2是酸B溶液中有晶體析出時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量減小,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小C酸性溶液的pH小于7,食醋是酸性溶液,所以食醋的pH小于7D在同一化合物中,金屬元素顯正價(jià),所以非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)8下列每組中的固體物質(zhì),只用水做試劑,不能將其鑒別出來(lái)的是( )A氫氧化鈉、氯化鈉B氧化銅、鐵粉C高錳酸鉀、碘D氧化鈣、氫氧化鈣9如圖所示是甲物質(zhì)的溶解度曲線。把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A溶劑的質(zhì)量一定變小B溶液的質(zhì)量可能不變C溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大D溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變10推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法,下列推理正確的是( )A混合物中至少含有兩種物質(zhì),則混合物中至少含有兩種元素B硝酸銨溶于水吸收大量的熱,則氫氧化鈉溶于水吸收大量的熱C物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí),原子的種類(lèi)不變,則元素種類(lèi)也不會(huì)改變D利用紅磷燃燒的方法可以測(cè)定空氣中氧氣的含量,則利用木炭也可以11下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是()A鐵、鋅、鈣、硒、碘都是人體必需的微量元素B洗潔精除去餐具上的油污是“乳化作用”C在鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰水配制殺菌劑的操作欠妥D蛋白質(zhì)是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),常吃魚(yú)、蝦、大豆都能補(bǔ)充蛋白質(zhì)12t1時(shí),將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別放入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。則下列說(shuō)法正確的是()A燒杯的溶液是硝酸鉀溶液B燒杯的溶液一定是不飽和溶液C若將燒杯和燒杯的溶液升溫到t2時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D若燒杯的溶液升溫到t2時(shí),燒杯底部還有部分物質(zhì)不溶解二、填空題13試選用“”或“;=;?!窘馕觥吭囶}分析:(1)空氣中氣體成分的體積分?jǐn)?shù),氧氣占21%,稀有氣體0.94% ;(2)分子間有間隔,故100mL酒精與100mL水混合體積小于200ml;(3)飽和溶液是不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液,故1g硝酸鉀飽和溶液中加入硝酸鉀固體不能繼續(xù)溶解;(4)食鹽水能加速鐵的生銹;(5)硫與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比為1:1,故1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成二氧化硫的質(zhì)量為2g;(6)合金的熔點(diǎn)比組成它的純金屬的熔點(diǎn)低;考點(diǎn):量的關(guān)系14(7分)(1)見(jiàn)圖(不要求畫(huà)得很精確) (2)10; 90;不飽和(3)(2分)加入硝酸鉀或降溫或恒溫蒸發(fā)少量水【解析】(1)先根據(jù)表頭畫(huà)好坐標(biāo)系的縱橫坐標(biāo),再根據(jù)表格中的數(shù)據(jù),描點(diǎn)連線即可。(2)硝酸鉀的質(zhì)量:100g10%=10g,水的質(zhì)量:100g-10g=90g. 20時(shí),硝酸鉀的溶解度是31.6g,則此溫度下,該溶液為不飽和溶液;(3)硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大,所以將60時(shí)接近飽和的硝酸鉀溶液,變成飽和溶液,可采用的方法:加入硝酸鉀或降溫或恒溫蒸發(fā)少量水。15(1)鈣;鉀;(2)鈉離子;氫氧根離子;(3)消石灰;酒精;(4)CO2+H2OH2CO3;4Al+3O2=2Al2O3;【解析】試題分析:(1)幼兒及青少年缺鈣會(huì)患佝僂病和發(fā)育不良;肥能促進(jìn)作物生長(zhǎng)健壯,莖桿粗硬,增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力,因此為了增強(qiáng)甘蔗的抗倒伏能力可以適當(dāng)施用鉀肥;(2)氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的;堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)閴A溶液中都含有氫氧根離子;(3)改良酸性土壤一般用堿性物質(zhì)來(lái)中和,消石灰的主要成分是氫氧化鈣,是一種堿性的物質(zhì)可用于中和酸性土壤改良土壤結(jié)構(gòu)碘酒是固態(tài)碘和酒精的溶液,其中酒精是溶劑;(4)正常雨水呈弱酸性,原因是空氣中的二氧化碳溶于水中生成碳酸化學(xué)方程式為:CO2+H2OH2CO3;生活中的鋁制品抗腐蝕性能好,原因是鋁表面易生成一種氧化鋁膜,對(duì)鋁制品起到保護(hù)作用,其化學(xué)方程式為:4Al+3O2=2Al2O3;考點(diǎn):元素的符號(hào)及其意義;化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義;化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義;書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式1650 變小【解析】相關(guān)知識(shí)點(diǎn):溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量的計(jì)算 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液解析思路:溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),配制好的氫氧化鈉溶液倒入用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)的試劑瓶中,等于增加了溶劑的質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。17在30時(shí),a和b的溶解度相等20t30丙bc【解析】由題中信息知,(1)圖2中p點(diǎn)的意義是在30時(shí),a和b的溶解度相等。三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為bac時(shí)的溫度為t,則t的取值范圍是20t30。(2)40時(shí),三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為abc,燒杯丙里溶液中水量最少;根據(jù)圖1析出固體質(zhì)量的變化可推測(cè)燒杯甲里是b物質(zhì)的溶液,燒杯乙里是c物質(zhì)的溶液。點(diǎn)睛本題主要考查溶解度曲線的應(yīng)用。18黑化合CO+CuOCu+CO2變小Ca(OH)2(氫氧化鈣、熟石灰)淡藍(lán)還原性【解析】化合態(tài)的氧元素指化合物中有氧元素;根據(jù)反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式;結(jié)合質(zhì)量守恒定律填空;b中盛放的液體是用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的;根據(jù)CO燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析;玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)是一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳解:氧化銅是黑色粉末,氧化銅中氧元素只有化合態(tài)存在故填:黑;化合;一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng),生成銅和二氧化碳;由于氧化銅被還原成了銅,失去氧元素,故質(zhì)量減??;故填:CO+CuOCu+CO2;變?。灰谎趸寂c氧化銅在加熱的條件下反應(yīng),生成銅和二氧化碳,b中盛放的液體是澄清石灰水,用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的,故該液體所含的溶質(zhì)是Ca(OH)2(氫氧化鈣、熟石灰)故填:Ca(OH)2(氫氧化鈣、熟石灰);CO被點(diǎn)燃后,發(fā)出淡藍(lán)色火焰;故填:淡藍(lán);一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,說(shuō)明一氧化碳具有還原性故填:還原性點(diǎn)睛:CO還原CuO。19鐵架臺(tái)在試管口塞一團(tuán)棉花帶火星木條復(fù)燃乳化【解析】(1)根據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)裝置及氧氣的檢驗(yàn)分析解答;(2)通常情況下,過(guò)氧化氫在某些催化劑的作用下,分解生成水和氧氣,根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式;依據(jù)洗潔精的去污原理分析。解:(1)儀器的名稱(chēng)是鐵架臺(tái)。實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)為防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管,需在試管口放一團(tuán)棉花。故改進(jìn)方法是在試管口塞一團(tuán)棉花。將帶火星的木條置于a處,是在檢驗(yàn)是否有氧氣生成。檢驗(yàn)是否有氧氣生成的方法是看帶火星的木條是否復(fù)燃。故若觀察到帶火星木條復(fù)燃,說(shuō)明已有氧氣產(chǎn)生;(2)過(guò)氧化氫在某些催化劑的作用下分解的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2。洗潔精能除去油污是因?yàn)橄礉嵕哂腥榛饔谩?0(1)18(2)解:設(shè)10mL稀硫酸與鋅完全反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98X 18.0g答:略(3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大密度越大% b%【解析】(1)根據(jù)對(duì)照表,98%的濃硫酸的密度為1.84g/mL,10mL98%濃硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量=10mL1.84g/mL98%18.0g;(2)所取10mL稀硫酸中硫酸的質(zhì)量=18g10mL100mL=1.8g,設(shè)10mL稀硫酸與鋅完全反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 98x 1.8g65x=981.8g,x1.2g答:消耗金屬鋅的質(zhì)量約為1.2g;(3)從對(duì)照表可以得到:硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)從10%至98%不斷增大,硫酸溶液的密度也在不斷增大;假設(shè)硫酸溶液的密度為,10mL水和10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸溶液混合,混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10mLb%10mL+10g100%=+1b%當(dāng)=1.07g/ml時(shí),混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1.071.07+1b%0.52b%;當(dāng)=1.84g/ml時(shí),混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1.841.84+1b%0.65b%。所以10mL水和10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸溶液混合,混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該在0.52b%0.65b%之間。2112.5g 50g 【解析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100計(jì)算解答。解: 100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=100g10=10g。、設(shè)需要加入的食鹽的質(zhì)量為x。則(100g+x)20=10g+x 解得x=12.5g;、設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為y。則(100g-y)20=10g 解得 y=50g。答:、加入食鹽12.5克;、也可以蒸發(fā)水50克。點(diǎn)睛:掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100是解題關(guān)鍵。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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