中考化學(xué)復(fù)習方案 滾動小專題（五）溶解度曲線練習 （新版）魯教版.doc

滾動小專題(五)_溶解度曲線類型1一條曲線1【xx泉州】如圖G51是硝酸鉀的溶解度曲線，下列說法錯誤的是()圖G51A硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大B降低溫度可以使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和C60 時120 g硝酸鉀與100 g水充分混合可以形成飽和溶液D60 時硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于30 時硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)2【xx廣州】圖G52為KNO3的溶解度曲線，a、b在溶解度曲線上。圖G52(1)a點對應(yīng)的溶液是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)a點對應(yīng)的溶液的質(zhì)量分數(shù)是_(只列計算式)。(3)將a點對應(yīng)的溶液升溫到70 ，其質(zhì)量分數(shù)_(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點轉(zhuǎn)化為c點，可采取的措施是_。類型2兩條曲線3甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖G53所示。下列說法正確的是()圖G53A甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度Bt1 時甲、乙兩物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等Ct1 時，甲、乙兩物質(zhì)各50 g分別加入100 g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是140 gDt2 時，等質(zhì)量的甲、乙兩種固體配制成飽和溶液時，甲比乙需要的水多4【xx安徽】地球深處的水處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界水。圖G54為某壓強下CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線，該壓強下，下列說法正確的是()A在超臨界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B在超臨界水中，兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大C450 時，NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04 gD450 時，可得到0.04%的CaCl2的超臨界水溶液圖G545甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖G55所示，下列說法不正確的是()圖G55At1 時，甲的溶解度等于25 gBt1 時，甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定不大于20%Ct2 時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)Dt2 時，甲、乙的飽和溶液降溫到t1 時，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙6【xx臨沂】甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖G56所示。下列說法正確的是()圖G56A20 時，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定比乙溶液的大B將40 時甲的一定量的飽和溶液降溫至20 ，溶液質(zhì)量不變C甲的溶解度大于乙的溶解度D40 時，分別在100 g水中各加入30 g甲、乙，同時降溫至20 ，甲、乙溶液均為飽和溶液7【xx長沙】甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖G57所示。請回答下列問題。圖G57 (1)P點表示的含義是_。(2)30 時，甲物質(zhì)的溶解度_(填“大于”“小于”或“等于”)乙物質(zhì)的溶解度。(3)要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有_(寫一種)。類型3三條曲線8圖G58是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是()圖G58At1 時，將20 g甲物質(zhì)放入50 g水中，充分攪拌，所得溶液質(zhì)量是70 gB20 時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲乙丙C20 時，將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1 時，乙析出晶體最多，丙無晶體析出Da、b兩點表示乙溶液的質(zhì)量分數(shù)相同9A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖G59所示。下列分析正確的是() 圖G59At1 時，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等Bt2 時，把50 g A放入50 g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為13Ct2 時，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B>CAD將t1 時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2 ，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是A>B>C10【xx濟寧】如圖G510是氯化銨、氯化鈉和碳酸氫鈉三種物質(zhì)的溶解度曲線，分析曲線得到的以下說法中，正確的是() 圖G510氯化鈉和氯化銨是易溶物質(zhì)，碳酸氫鈉是可溶物質(zhì)在20 時，三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：NH4ClNaClNaHCO3在30 時，氯化鈉和氯化銨固體各20 g分別溶于50 g水，所得溶液都是飽和溶液利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10 以下A B C D11【xx葫蘆島】如圖G511是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題。圖G511(1)在_時，A和C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等。(2)t2 時，將20 g A放入50 g水中充分溶解后，所得溶液質(zhì)量是_g。(3)若B中含有少量A，可用_的方法提純B。(4)將A、B、C的飽和溶液從t3 降溫到t1 ，析出晶體質(zhì)量最多的是_(填“A”“B”“C”或“無法確定”)。12【xx濱州】如圖G512為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，試回答：圖G512 (1)t2 時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是_。(2)M點的含義是_。(3)t1 時，將40 g A物質(zhì)加入到50 g水中，充分攪拌，形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_。(4)將t2 時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降到t1 ，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是_。類型4曲線結(jié)合實物圖13向盛有等量水的三個燒杯中分別加入某固體物質(zhì)10 g、25 g、25 g，圖G513甲所示是充分溶解后的現(xiàn)象，圖乙是該固體物質(zhì)和另一種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是()圖G513A三個燒杯中形成的溶液都是飽和溶液B燒杯的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等CY代表該固體物質(zhì)，X代表另一種固體物質(zhì)D分別將100 g X、Y的飽和溶液從t2 降溫到t1 ，所得溶液質(zhì)量：Y>X14如圖G514所示，在t1 時將等質(zhì)量的a、b、c三種固體分別加入到盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后如圖甲所示，升溫到t2 時，現(xiàn)象如圖乙所示。圖G514圖G515的溶解度曲線中，物質(zhì)a、b、c標注正確的是()圖G51515根據(jù)溶解度受溫度影響的信息和溶解度曲線回答下列問題。已知硝酸鉀的溶解度受溫度的影響比較大，食鹽的溶解度受溫度的影響較小，熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減小。圖G516(1)如圖G516甲所示，A是_的溶解度曲線。(2)50 時，硝酸鉀的溶解度_(填“大于”“小于”或“等于”)氯化鈉的溶解度。(3)硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是_。(4)欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采取的方法之一是_。(5)如圖乙所示，燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液，向燒杯B中加入生石灰后，燒杯A中溶液變渾濁，可能的原因是_(填字母)。A反應(yīng)放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低B反應(yīng)消耗水，氫氧化鈣析出C生石灰與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣不再溶解16【xx呼和浩特】t2 時，將甲、乙各80 g分別放到盛有100 g水的兩個燒杯中，充分溶解后，恢復(fù)到t2 ，現(xiàn)象如圖G517中所示，甲和乙的溶解度曲線如圖所示。請結(jié)合圖示回答下列問題。圖G517(1)固體甲對應(yīng)的溶解度曲線是_(填“a”或“b”)。(2)M點的含義_。(3)向燒杯的溶液中繼續(xù)加入15 g甲物質(zhì)，充分攪拌，發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時間后又有部分固體析出，你認為“全部溶解”的原因是_。(4)將t2 等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1 時，所得溶液的有關(guān)說法正確的是_(填字母)。a甲溶液仍為飽和溶液b兩溶液質(zhì)量甲乙c兩溶液中溶劑質(zhì)量甲乙d兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲乙17【xx武漢】R是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖G518甲所示。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了如圖乙所示的實驗。圖G518(1)t1 時，氯化銨的溶解度為_g。(2)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。(3)根據(jù)以上信息可推出R是_(寫名稱或化學(xué)式均可)。(4)關(guān)于圖乙中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，以下幾種說法正確的有_(填字母)。A中，只有中上層清液是飽和溶液B若使中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法C和的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量相等D的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小參考答案1D解析 60 時的硝酸鉀溶液和30 時的硝酸鉀溶液狀態(tài)不能確定，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能確定。2(1)飽和(2)100%(3)不變(4)增加溶劑解析 (1)a點位于溶解度曲線上，對應(yīng)的溶液是30 時的飽和溶液。(2)a點為30 時的飽和溶液，該溫度下的溶解度為45.8 g，則其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%。(3)將a點對應(yīng)的溶液升溫到70 時，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤嘿|(zhì)量、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量均不發(fā)生改變，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不發(fā)生改變。(4)欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點轉(zhuǎn)化為c點，可采取的措施為加入一定量的溶劑。3C解析 t1 時，甲、乙的溶解度都是40 g，即100 g水中最多都能溶解40 g溶質(zhì)，故t1 時，甲、乙兩物質(zhì)各50 g分別加入100 g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是100 g40 g140 g。4C解析 比較物質(zhì)的溶解度時，需在一定的溫度下進行，不指明溫度則無法比較；由圖知，在超臨界水中，兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而減??；450 時，NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04 g；450 時，CaCl2的溶解度小于氯化鈉的溶解度，則該溫度下CaCl2飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于100%。5D解析 t2 時甲、乙的飽和溶液降溫到t1 時，因為沒有指明原溶液的質(zhì)量相等，故無法比較析出晶體的質(zhì)量。6D解析 20 時，甲和乙的溶解度相同，在該溫度下，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同；40 時，將一定量的甲的飽和溶液降溫至20 ，有晶體析出，溶液質(zhì)量一定變?。粵]有指明溫度，無法判斷兩種物質(zhì)的溶解度大小；20 時，甲和乙的溶解度都是30 g，40 時，分別在100 g水中各加入30 g甲、乙，同時降溫至20 ，甲、乙溶液均為飽和溶液。7(1)t 時，甲、乙的溶解度都是30 g(2)大于(3)降低溶液溫度(合理即可)解析 (1)固體物質(zhì)的溶解度曲線中，兩物質(zhì)溶解度曲線的交點，表示該溫度下，兩物質(zhì)的溶解度相等。(2)30 時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度。(3)甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用增加溶質(zhì)、降低溶液溫度或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法。8D9B解析 t1 時，因為沒有指明A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量相等，故無法比較其中溶質(zhì)的質(zhì)量；t2 時，A的溶解度是50 g，把50 g A放入50 g水中只能溶解25 g，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為25 g(25 g50 g)13；t2 時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系為A>B>C，降溫至t1 時A、B均是飽和溶液，C為不飽和溶液，則三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B>A>C；t1 時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是B>AC，升溫至t2 時A、B變?yōu)椴伙柡腿芤?，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均不變，C析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故升溫到t2 時三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是B>A>C。10B解析 在20 時，氯化鈉和氯化銨的溶解度大于10 g，是易溶物質(zhì)，碳酸氫鈉的溶解度大于1 g小于10 g，是可溶物質(zhì)；20 時，三種物質(zhì)的溶解度：NH4ClNaClNaHCO3，由飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)100%，故三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為NH4ClNaClNaHCO3；30 時，氯化銨的溶解度大于40 g，20 g氯化銨能完全溶于50 g水，所得溶液不是飽和溶液，氯化鈉的溶解度小于40 g，20 g氯化鈉不能全部溶解，所得溶液是飽和溶液；由三種物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律可知：利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10 以下。11(1)t2(2)65(3)蒸發(fā)結(jié)晶(4)無法確定解析 (1)通過分析溶解度曲線可知，在t2 時，A和C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等。(2)t2 時，A物質(zhì)的溶解度是30 g，所以將20 g A放入50 g水中，只能溶解15 g，所得溶液質(zhì)量是65 g。(3)若B中含有少量A，B的溶解度受溫度影響較小，A的溶解度受溫度影響較大，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純B。(4)因為不知道A、B、C三種飽和溶液的質(zhì)量，所以無法確定析出晶體質(zhì)量的多少。12(1)BAC(2)t2 時，A、C的溶解度相等(3)37.5%(4)BCA解析 (1)t2 時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是BAC。(2)t2 時，A、C兩物質(zhì)的溶解度曲線相交于M點，表示該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等。(3)t1 時，40 g A物質(zhì)加入到50 g水中充分攪拌，形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)100%37.5%。(4)從t2 降到t1 時，B的溶解度降低但變化最小，C的溶解度升高，對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，A的溶解度變化最大，降到t1 時，溶解度最小，對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小。13D14B解析 從圖甲中可以看出在t1 時將等質(zhì)量的a、b、c三種固體，分別加入到盛有100 g水的燒杯中，a全部溶解，b、c沒有全部溶解，且剩余質(zhì)量相等，故在t1 時a、b、c三種固體溶解度的關(guān)系是a>bc；升溫到t2 時b全部溶解，C中剩余固體增多，故t2 時b的溶解度大于c。15(1)KNO3(或硝酸鉀)(2)等于(3)降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)(4)降低溫度(或增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑)(5)A16(1)a(2)t1 時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等(3)甲物質(zhì)溶解時放熱，溶液溫度升高，溶解度增大(4)abd解析 (3)在燒杯中繼續(xù)加入甲物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)甲先全部溶解后又有部分晶體析出，結(jié)合影響固體溶解度的外部因素只有溫度，則推知甲物質(zhì)在溶解時放熱，溫度升高后甲的溶解度增大，甲固體全部溶解；后當溫度降至常溫時，甲的溶解度減小，析出部分甲固體。(4)將t2 等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1 時，由于甲的溶解度減小，故溶液變?yōu)閠1 時甲的飽和溶液且有部分晶體析出；在t2 時，甲、乙飽和溶液的質(zhì)量相等，當降溫至t1 時，甲析出部分晶體而乙變?yōu)椴伙柡腿芤海瑒t甲溶液的質(zhì)量將小于乙溶液的質(zhì)量；t2 時，甲的溶解度大于乙的溶解度，則該溫度下相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中乙中所含溶劑的質(zhì)量大于甲，故當溫度降至t1 時，兩溶液中乙的溶劑質(zhì)量大于甲的溶劑質(zhì)量；降溫到t1 時，甲有晶體析出，甲仍為飽和溶液，而乙無晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。因為t1 時甲的溶解度大于t2 時乙的溶解度，所以降溫到t1 時甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。17(1)40(2)25%(3)硝酸鉀(4)BC解析 (1)t1 時氯化銨的溶解度為40 g。(2)t1 時，180 g水中加入60 g固體全部溶解，則的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%25%。(3)因為的溶液蒸發(fā)80 g水，在t2 時沒有固體析出，說明該溫度下，100 g水中能溶解該物質(zhì)60 g，由此可知該物質(zhì)是硝酸鉀(KNO3)。(4)由溶解度曲線知，t1 時180 g水中能溶解硝酸鉀72 g，所以的溶液不飽和。的溶液蒸發(fā)80 g水后溶劑質(zhì)量為100 g，在t2 時硝酸鉀的溶解度為60 g，所以中溶液和中上層清液是飽和溶液；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，采用加水或升溫的方法可使中的固體溶解；蒸發(fā)水后，的溶液中沒有晶體析出，所以和的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等；中有晶體析出，的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定比的上層清液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小。