2019-2020年中考科學（化學部分）復習講義 專題10 常見氣體的制取與凈化.doc

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2019-2020年中考科學（化學部分）復習講義 專題10 常見氣體的制取與凈化 年 級： 輔導科目：科學 課時數(shù)：3 課 題 常見氣體的制取與凈化 教學目的 教學內(nèi)容 內(nèi)容要求： 1、 O2、H2、CO2的實驗室制法（包括反應原理、發(fā)生裝置、收集方法、驗證和驗滿方法） 2、 常見氣體（O2、H2、CO2、CO、CH4、NH3等）的檢驗。 3、 常見氣體的干燥和凈化。 一、知識解讀 1、氣體的制取、收集 （1）常用氣體的發(fā)生裝置 A：固體之間反應且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。 B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。 （2）常用氣體的收集方法 A：排水法 適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內(nèi)，（CO、N2、NO只能用排水法） B：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法） C：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體 排氣法：導管應伸入瓶底 2、氣體的驗滿： O2的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。 CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。 3、常見氣體的凈化和干燥 一定先凈化后干燥 （1）氣體的凈化（除雜） H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用銅網(wǎng) O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物） （2）氣體的干燥（除去水） 干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性） 酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣； 堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。 注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅； 除去水時，先除去雜質(zhì)，再除去水 。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 ?？键c清單練習： 1、利用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為 2H2O22H2O+O2↑ ，該反應的基本反應類型是 分解反應，二氧化錳在反應中起催化作用。 2、氧氣的密度比空氣大，可用 向上排空氣 法收集；氧氣不易溶于水，可用 排水 法收集。 3、檢驗氧氣是否收集滿的方法是：將帶火星的木條放在 集氣瓶口 ，觀察木條是否復燃。 4、利用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為 2KMnO4MnO2+K2MnO4+O2 ↑ ，該反應的基本反應類型 是分解反應。實驗前應在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管。當用排水法收集完氧氣后，應先 把導管移出水面 ，后熄滅酒精燈，防止水槽中的水沿導管流入熱試管中，使試管炸裂。 5、實驗室制取二氧化碳常用的藥品是石灰石和稀鹽酸， 發(fā)生反應的化學方程式為 CaCO3+2HCl ====H2O+CO2↑+CaCl2 ；收集二氧化碳可用向排空氣法， 這是因為 CO2的密度比空氣大 ，不用排水法收集是因為CO2能溶于水。 6、檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是：將 燃著 的木條放在瓶口，若木條 火焰熄滅 則證明已滿。 7、檢驗產(chǎn)生的氣體是否是二氧化碳的方法是：將氣體通入 澄清石灰水 中，若 石灰水變渾濁 ，則證明明是二氧化碳。 8、氣體的發(fā)生裝置由反應物的 狀態(tài) 和反應的 條件 決定。 9、氣體常見的收集方法主要有向上排空氣法、向下排空氣法 及 排水法 三種。若氣體難溶于水又不與水反應可用排水法收集；若氣體的密度比空氣大且不與空氣反應，可用 向上排空氣法 法收集；若氣體密度小，可用 向下排空氣 法收集。若要收集較為純凈的氣體（難溶于水），則選擇 排水 法。 10、除去CO中混有的CO2，可使混合氣體通入 NaOH溶液 中。 11、除去CO2中混有的CO或H2，可使混合氣體通過灼熱的 CuO 。 12、檢驗CO2中是否混有水蒸氣，可有 無水硫酸銅 檢驗，若混有水蒸氣可用 濃H2SO4 除去。 二、命題規(guī)律： 1、考查內(nèi)容：在近年來，中考試題考查本專題的內(nèi)容有：選擇儀器組裝制取氣體的裝置，中考中出現(xiàn)1次；概據(jù) 裝置選擇藥品或根據(jù)藥品確定裝置，推測實驗現(xiàn)象或合理安排實驗步驟。 2、題型賦分：本專題常見的考查題型為選擇題、填空題或實驗探究題，分值大致為2-10分 3、能力層級：本專題主要考查學生對基礎知識的掌握應用情況、知識遷移能力、分析判斷推理能力和思維的有序性和靈活性，試題難度中等或中等偏上。 4、考查形式：本專題的考查形式主要為以下幾種：（1）常規(guī)基礎題，考查有關初中化學常見的O2、H2、CO2制取的基礎知識。（2）遷移應用題：將課本外的氣體以信息的方式給出，考查學生處理信息和知識運用的能力。（3）分析評價題：分析實驗中出現(xiàn)異常現(xiàn)象的原因、操作過程的漏洞、評價氣體的制取方案等。 （4）綜合實驗題：即將氣體的制取、除雜、性質(zhì)驗證融為一體，考查學生的綜合實驗能力。 命題趨勢： 1、 熱點預測：預計xx年中考中對本專題內(nèi)容的考查熱點可能是將氣體制取的全過程為背景，以遷移題、評價題或綜合分析題為主。分值預期為8分左右，可能以填空題和實驗探究題的形式出現(xiàn)。 2、 趨勢分析：將氣體的制取與氣體性質(zhì)的體驗，特別是除雜、干燥、尾氣處理綜合在一起考查，學生應予以關注。 三、例題賞析： 例1、要除去氮氣中混有少量H2、CO、CO2，得到干燥的氮氣，（假設每步反應都是完全的），通過下列試劑的先后順序中，正確的是（　?。? ①濃硫酸②苛性鈉溶液③灼熱的氧化銅． A、①②③ B、③②① C、②①③ D、②③① 考點：常見氣體的檢驗與除雜方法．專題：物質(zhì)的分離和提純． 分析：根據(jù)對三種物質(zhì)作用的分析，判斷利用這三種物質(zhì)除去混合氣體中雜質(zhì)的順序； ① 濃硫酸具有吸水性，可用于除去混合氣體中的水蒸氣；②氫氧化鈉溶液可吸收二氧化碳，用于除去混合氣體中的二氧化碳；③灼熱的氧化銅可與混合氣體中的氫氣反應生成水而除去氫氣，可與一氧化碳反應生成二氧化碳除去一氧化碳． 解答：解：把混合氣體首先通過氧化銅，使混合氣體中的氫氣變成水而除去氫氣、一氧化碳變成二氧化碳而除去一氧化碳；然后通過氫氧化鈉溶液，利用氫氧化鈉溶液吸收混合氣體中的二氧化碳而除去二氧化碳；最后通過濃硫酸，利用濃硫酸的吸收性除去混在混合氣體中的水蒸氣，氣體通過順序為③②①； 故選B 點評：除去混合氣體中的雜質(zhì)與檢驗混合氣體中雜質(zhì)操作具有很大的不同，除去雜質(zhì)時一般最后使用濃硫酸干燥氣體，而檢驗混合氣體時通過是先使用無水硫酸銅粉末檢驗水蒸氣的存在． 練習：除去CO2中混有的少量CO，可使混合氣體通過（　?。? A、石灰水 B、灼熱的碳層C、水 D、灼熱的氧化銅 考點：氣體的凈化（除雜）．專題：物質(zhì)的分離和提純． 分析：除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可以根據(jù)一氧化碳具有的性質(zhì)進行，一氧化碳具有可燃性和還原性． 解答： 一氧化碳具有可燃性和還原性而二氧化碳沒有， A、氫氧化鈣會將二氧化碳吸收，而沒有除去一氧化碳，故A錯誤； B、當二氧化碳通過灼熱的碳層是生成一氧化碳，但一氧化碳不反應，除去了二氧化碳，沒有除去雜質(zhì)，故B錯誤； C、二氧化碳極易溶于水而一氧化碳難溶于水，除去了二氧化碳，沒有除去雜質(zhì)，故C錯誤； D、一氧化碳具有還原性，會和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，除去了雜質(zhì)，而沒有引入新的雜質(zhì)，故D正確． 故選D． 點評：進行物質(zhì)除雜時，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采用物理或化學的方法除去，要求所選的除雜試劑只與雜質(zhì)反應，不能與原有物質(zhì)反應，且反應后不能生成新的雜質(zhì) 例2、如圖所示裝置，有洗氣、儲氣等用途．醫(yī)院給病人輸氧氣時，也利用了類似的裝置．以下說法不正確的是（　?。? A、B導管連接供氧鋼瓶 B、B導管連接病人吸氧導氣管 C、該裝置可用來觀察是否有氧氣輸出 D、該裝置可用來觀察輸出氧氣的速度 考點：氧氣的收集方法；常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；氧氣的物理性質(zhì)． 分析：若用上圖中的裝置給病人輸氧氣，顯然A導管為氣體流入端，氣體和蒸餾水充分接觸，以達到洗氣的目的，也便于觀察是否有氧氣輸出，氣體再從B流出． 解答： A、B導管連接供氧鋼瓶，則A端為氣體輸出端，這樣會首先把水排出，顯然這種做法是錯誤的．故A錯． B、A導管為氣體流入端，使氧氣從B端流出，連接病人吸氧導氣管．故B正確． C、氣體從A流入，會產(chǎn)生氣泡從而判斷有無氣體．故C正確． D、因進氣管通入到了蒸餾水中，氣泡越明顯，氣體的流入速度就越快，因此，可判斷輸出氧氣的速度，D正確． 故答案選A． 點評：選擇吸收裝置時，要注意進、出氣體導管連接方法，若用洗瓶，注意“長進短出”． 練習：如圖是化學中“有名”的裝置，有如下用途： （1）可以用做向上排空氣法收集氧氣，從 a端進氧氣． （2）可以用做排水法收集氧氣，在集氣瓶中裝滿水，從 b端進氧氣． （3）醫(yī)院里給病人輸氧為了給氧氣加濕和觀察氧氣的輸出速度，也可以在氧氣瓶和病人之間連接該裝置，在集氣瓶裝半瓶水，將 a端接氧氣鋼瓶，通過觀察 產(chǎn)生氣泡的速度就知道氧氣的輸出速度． 考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；儀器的裝配或連接；氧氣的用途；氧氣的收集方法．專題：實驗設計題． 分析：（1）氧氣的密度比空氣的密度大，因此收集氧氣時可以用向上排氣法； （2）氧氣比水的密度小，故用排水法收集氧氣時，應該是短導管進，長導管出 （3）氧氣不易溶于水，如果通入水中會產(chǎn)生氣泡． 解答：（1）由于氧氣比空氣的密度大，所以收集的氧氣在集氣瓶的底部．故選A （2）由于氧氣比水的密度小．所以收集的氣體在水的上部，利用氧氣的壓力將水排出．故選B （3）氧氣由于不易溶于水，所以在水中的氧氣會以氣泡的形式逸出．故選A 產(chǎn)生氣泡的速度 點評：收集裝置的選擇要看氣體的密度和溶解性．當氣體比空氣的密度大時，用向上排氣法收集；當氣體的密度比空氣的密度小時，用向下排氣法收集．當氣體不溶于水時，用排水法收集． 四、同步專題練習： 1、下列有關制取干燥的氧氣和二氧化碳的實驗中錯誤的是（　?。? A、發(fā)生 B、干燥 C、驗滿 D、收集 考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；氧氣的檢驗和驗滿；二氧化碳的檢驗和驗滿；根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質(zhì)確定所能干燥的氣體．專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 分析：氧氣和二氧化碳在制取和收集各環(huán)節(jié)具有一定的相似性，由于制備條件和本身密度比空氣大，所以可以采取液體不加熱的方式制取，同時用向上排空氣法進行收集．氣體的驗滿應在在集氣瓶的口部，干燥都可以用濃硫酸進行干燥． 解答：解：A、由于氧氣可以用過氧化氫和二氧化錳來制取，2H2O22H2O+O2↑，制取二氧化碳是碳酸鈣和稀鹽酸來制取CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，所以都可以用不需要加熱的裝置來制?。? B、氧氣是中性的氣體，二氧化碳是酸性的氣體，且兩者都不具有還原性，所以都可以用具有強氧化性的濃硫酸進行干燥． C、氣體的驗滿是確認是否收集滿的，所以應該放在集氣瓶的口部，而不是插入到集氣瓶內(nèi)部去． D、氧氣和二氧化碳都不和空氣的主要成分反應，且密度比空氣大，所以都可以用向上排空氣法收集． 故選C． 點評：氣體制取與收集的共同裝置，要從氣體的制取原理和物質(zhì)共性進行分析，結合實驗裝置特點做出選擇．平時學習中要善于總結與對比． 2、下列有關“固-液反應，不需加熱”的氣體發(fā)生裝置合理的是（　?。? A、 B、 C、 D、 考點：氣體制取裝置的探究．專題：實驗操作型． 分析：“固-液反應，不需加熱”的氣體發(fā)生裝置中需注意以下幾點：①裝置的氣密性，如用長頸漏斗時長頸漏斗的下端要伸到液面以下，起液封的作用；②導氣管不能太長，以剛露出橡皮塞為宜等． 解答： A、導氣管太長，不宜于氣體的導出，因此答案A不正確； B、選擇的漏斗為一般的漏斗，應該用長頸漏斗，并且漏斗下端要伸到液面以下，因此答案B不正確； C、長頸漏斗的下端伸入錐形瓶太短，無法起到液封的作用，因此答案C不正確； D、分液漏斗關閉活塞時就能起到不漏氣的作用，因此答案D正確． 故選D． 點評：氣體的實驗室制法主要從藥品、反應原理、發(fā)生裝置、收集裝置、檢驗、驗滿及實驗操作注意事項等方面進行比較、歸納，總結實驗室制取氣體的一般思路和方法．此題主要考查的是“固-液反應，不需加熱”的氣體發(fā)生裝置的注意事項． 3、下列有關盛放某些氣體的集氣瓶，其擺放情況正確的是（　?。? A、 B、 C、 D、 考點：氧氣的物理性質(zhì)；二氧化碳的物理性質(zhì)；氫氣的物理性質(zhì)．專題：結合課本知識的信息． 分析：根據(jù)氣體的密度與空氣的密度大小來回答，還要考慮氣體是否有毒來回答本題． 解答：解：A、二氧化硫有毒污染空氣應該放上玻璃片，故A錯誤； B、氧氣密度比空氣大，且蓋了玻璃片，故B正確； C、二氧化碳密度比空氣大，應該瓶口向上放置，故C錯誤； D、由于氫氣的密度比空氣小，瓶口應向下放置． 故選B． 點評：通過回答本題知道了密度比空氣大還是小的氣體在桌面上的放置方法． 4、右圖裝置可用于氣體的收集、檢驗、除雜和體積的測量等，不能完成的實驗是（　?。? A、氣體從a端通入，收集氧氣 B、瓶內(nèi)裝有澄清石灰水，檢驗氧氣中是否混有二氧化碳 C、瓶內(nèi)裝有氫氧化鈉溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D、在b端接量筒，瓶內(nèi)裝滿水，測量氣體的體積 考點：常用氣體的收集方法；量氣裝置；二氧化碳的檢驗和驗滿；堿的化學性質(zhì)．專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 分析：可以根據(jù)裝置的特點及其氣體的密度、水溶性、導管的長短等方面進行分析、判斷． 解答：解：A、氧氣的密度略大于空氣的密度，收集氧氣，氣體從a端通入，選項正確； B、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，瓶內(nèi)裝有澄清石灰水，氣體從a端通入，檢驗氧氣中是否混有二氧化碳，選項正確； C、氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應，瓶內(nèi)裝有氫氧化鈉溶液，氣體從a端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳，選項正確； D、氣體的密度小于水的密度，在b端接量筒，瓶內(nèi)裝滿水，不能測量氣體的體積．選項錯誤． 故選：D． 點評：考慮收集氣體的方法時，應該從氣體的密度、水溶性、是否有毒等方面進行分析、判斷，從而找出最好的收集方法．用圖示洗氣時，要注意進、出氣體導管連接方法，應“長進短出”． 5、如圖所示的四種尾氣吸收裝置中，不適合吸收極易溶于水的氣體，且易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象（溶液進入氣體發(fā)生裝置中）的是（　　） A、 B、 C、 D、 考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法．專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化；簡單實驗方案的設計與評價． 分析：吸收極易溶于水的氣體時，若將導管伸入水中，由于氣體溶于水，導致裝置內(nèi)壓強急劇降低，外界大氣壓壓著液體進入，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，所以我們在制作吸收極易溶于水的氣體時的裝置時，通常在裝置預留一個緩沖空間． 解答：解： 對于A選項中的裝置可以看出，當用該裝置來吸收極易溶于水的氣體時，若將導管伸入水中，由于氣體溶于水，導致裝置內(nèi)壓強急劇降低，外界大氣壓壓著液體進入，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象．而B、C、D三個裝置都有緩沖的空間能夠防止壓強驟降而引起倒吸現(xiàn)象 故選A 點評：能夠結合氣體水溶性來選擇合適的裝置來吸收尾氣，特別要注意防止倒吸現(xiàn)象，氯化氫氣體、氨氣都是極易溶于水的氣體，吸收時要注意倒吸． 6、利用圖示裝置組合，能達到實驗室制取氣體目的的是（　?。? A、利用大理石和稀硫酸反應，用②④制取并收集二氧化碳 B、氯酸鉀和二氧化錳混合，用①③制取并收集氧氣 C、利用鋅粒和稀硫酸反應，用②③制取并收集氫氣，隨時控制反應的發(fā)生與停止 D、利用雙氧水和二氧化錳粉末，用②⑤制取并收集氧氣，隨時控制反應的發(fā)生與停止 考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；化學實驗方案設計與評價；實驗室制取氧氣的反應原理．專題：實驗裝置連接題；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 分析：A、根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應原理分析所用的藥品，根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件確定實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的密度和溶水性確定收集裝置． B、根據(jù)實驗室制氧氣的反應原理分析所用的藥品，根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件確定實驗室制取氣體的發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的密度和溶水性確定氣體的收集裝置． C、根據(jù)實驗室制氫氣的反應原理分析所用的藥品，根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件確定發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的密度和溶水性確定氣體的收集裝置． D、根據(jù)實驗室制氧氣的反應原理分析所用的藥品，根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件確定實驗室制取氣體的發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的密度和溶水性確定氣體的收集裝置． 解答：解：A、實驗室制取二氧化碳時不能用大理石與稀硫酸反應，因為碳酸鈣與硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面，使硫酸隔離，反應終止．故A不正確； B、氧氣的密度比空氣大，不能用裝置③收集．故B不正確； C、實驗室通常用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣；反應物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)，反應條件是常溫，應選固-液不加熱型的發(fā)生裝置；使用裝置②，將鋅粒放在塑料片上，稀硫酸放在試管中，能隨時控制反應的發(fā)生和停止；氫氣的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集．故C正確； D、二氧化錳是黑色粉末，不能放在多孔塑料片上，因而不能用裝置②．故D不正確． 故選C 點評：本道題主要考查了實驗室制取氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選取，發(fā)生裝置主要取決于反應物的狀態(tài)和反應條件，收集裝置主要取決于氣體的密度和溶水性． 7、有一無色混合氣體可能含有CO、CO2、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種．當混合氣體依次通過AgNO3溶液、濃硫酸、灼熱的CuO和無水硫酸銅后，AgNO3溶液變渾濁，灼熱的CuO變紅，無水硫酸銅變藍，該混合氣體中（　　） A、一定沒有CO2，肯定有CO B、一定有H2、HCl，可能有CO和水蒸氣 C、一定有CO、HCl和水蒸氣 D、可能有水蒸氣，一定沒有HCl 考點：常見氣體的檢驗與除雜方法．專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題．分析：當混合氣體依次通過AgNO3溶液，AgNO3溶液變渾濁，說明一定有HCl氣體；濃硫酸具有吸水干燥作用；通過灼熱的CuO變紅色，說明有一氧化碳或氫氣中的一種或兩種；通過無水硫酸銅變藍色，說明還原氧化銅時，一定有水生成，那么原混合物中一定有氫氣．本題沒有檢驗二氧化碳，二氧化碳應該用澄清的石灰水檢驗． 解答：解：A、一氧化碳或氫氣都能使灼熱的變紅，通過無水硫酸銅變藍色，一定有氫氣．那么CO可能有，也可能沒有，二氧化碳沒有驗證也不確定．故選項錯誤； B、AgNO3溶液變渾濁，說明一定有HCl氣體；通過無水硫酸銅變藍色，說明一定有氫氣；CO和水蒸氣可能有也可能沒有．故選項正確； C、水蒸氣沒有在第一步檢驗，因此無法判斷，所以CO和水蒸氣可能有也可能沒有．故選項錯誤； D、AgNO3溶液變渾濁，說明一定有HCl氣體；D中說沒有氯化氫氣體．故選項錯誤； 故選B 點評：本考點考查了常見氣體的檢驗方法，二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗，HCl氣體一般用銀離子檢驗，一氧化碳和氫氣一般用灼熱的CuO，注意生成物，水蒸氣一般用無水硫酸銅檢驗．一定要加強記憶，由現(xiàn)象得出正確的結論． 8、下列有關二氧化碳的檢驗、制備和用途能達到目的的是（　?。? A、二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變藍B、將燃著的木條伸入集氣瓶，火焰立即熄滅，證明瓶內(nèi)原有氣體就是二氧化碳 C、用塊狀石灰石和稀硫酸迅速制備大量二氧化碳 D、干冰用于人工降雨 考點：二氧化碳的檢驗和驗滿；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的用途．專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途． 分析：二氧化碳的化學性質(zhì)主要有：①能和水反應生成碳酸，使紫色石蕊試液變紅，②能夠使澄清石灰水變渾濁，③不燃燒也不支持燃燒；物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途． 解答：解：A、由于二氧化碳和水反應生成的是碳酸，因此將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，故A錯誤； B、由于二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，因此將燃著的木條深入到有二氧化碳的集氣瓶中時，木條會熄滅，但能使木條熄滅的不一定是二氧化碳氣體，也有可能是氮氣，故B錯誤； C、由于稀硫酸和石灰石反應時生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在石灰石的表面，阻礙反應的進行，因此在實驗室中制取二氧化碳不能用石灰石和稀硫酸，而是用石灰石和稀鹽酸，故C錯誤； D、由于干冰會直接由固體變成氣體，而且會吸收大量的熱，因此干冰常用于人工降雨，故D正確； 故選D． 點評：本題難度不大，主要考查了二氧化碳的性質(zhì)、檢驗、驗滿及實驗室制法，重在培養(yǎng)學生的分析問題、解決問題的能力． 9、某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成，點燃該氣體后，依次通過如圖所示的裝置，測得兩裝置的質(zhì)量均增加，則下列對氣體組成的推斷正確的是（　?。? A、可能只是甲烷，也可能只是一氧化碳 B、可能只有氫氣 C、可能是甲烷和一氧化碳 D、三種氣體都一定存在 考點：常見氣體的檢驗與除雜方法．專題：物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷． 分析：A、根據(jù)甲烷的燃燒產(chǎn)物進行分析； B、根據(jù)氫氣的燃燒產(chǎn)物進行分析； C、根據(jù)甲烷和一氧化碳的燃燒產(chǎn)物進行分析； D、根據(jù)各氣體的的產(chǎn)物進行分析．解答：解：A、只有一氧化碳時，生成物只有二氧化碳，氫氧化鈉溶液質(zhì)量會增加，但是濃硫酸質(zhì)量不會增加，故A錯誤； B、只有氫氣時，生成物是水，只有濃硫酸質(zhì)量會增加，故B錯誤； C、甲烷和一氧化碳時，生成物時二氧化碳和水，濃硫酸和氫氧化鈉的質(zhì)量都會增加，滿足要求，故C正確； D、只存在甲烷時，生成物也有二氧化碳和水，氫氧化鈉和濃硫酸質(zhì)量都會增加，故D錯誤； 故選C． 點評：在解此類題時，首先分析各選項中氣體的生成物，然后結合增加的質(zhì)量進行分析解答． 10、在實驗室制取某氣體，與選擇收集方法無關的信息是（　?。? A、氣體的密度 B、氣體在水中的溶解性 C、氣體的質(zhì)量 D、氣體在通常情況下是否與氧氣發(fā)生反應 考點：常用氣體的收集方法．專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 分析：根據(jù)氣體收集方法的選擇方法：氣體的溶解性和密度來回答本題． 解答：收集方法的選擇是根據(jù)：難溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空氣大用向上排空氣法收集，密度比空氣小用向下排空氣法收集． 故選C 點評：通過做本題可知氣體的收集方法要根據(jù)氣體的溶解性和密度來考慮，并能靈活運用． 11、下面有關氣體的制取、收集和檢驗方法不正確的是（　　） A、實驗室可用甲裝置來制取氧氣 B、乙裝置可用來制取、檢驗二氧化碳 C、收集氫氣可用丙裝置 D、丁裝置可用來收集氧氣 考點：氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；二氧化碳的實驗室制法；氫氣的制取和檢驗．專題：結合課本知識的信息． 分析：甲裝置屬于固體和固體需要加熱制取氣體的反應，乙裝置屬于固體和液體或者液體和液體不需要加熱制取氣體的反應，此氣體用澄清的石灰水檢驗，應該是二氧化碳，丙為向上排空氣法收集氣體的裝置，丁為排水法收集氣體的裝置． 解答：①氧氣的制取是用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合氣體的方法，屬于“固體和固體加熱”的類型，所以A中的裝置可以．氧氣不溶于水，所以氧氣的收集用排水法，所以丁中的裝置可以． ②二氧化碳的制取用碳酸鹽和酸反應，屬于“固體和液體不用加熱”的類型，二氧化碳的檢驗是將二氧化碳通入澄清的石灰水中，看是否變渾濁，所以乙中的裝置可以． ③氫氣的制取是用酸和活潑金屬反應，屬于“固體和液體不用加熱”的類型，氫氣不溶于水密度比空氣小，所以氫氣的收集是用排水法或者向下排空氣法，丙中用向上排空氣法是收集密度比空氣大的氣體的，不合適． 故選C． 點評：本題考查基本的實驗裝置．關鍵是找準“點”，如是否需要加熱，是固體和固體的反應還是有液體參加的反應，是排空氣法還是排水法，向上排空氣還是向下排空氣法等． 12、正確的操作能保證實驗順利進行．下列實驗操作正確的是（　　） A、稀釋濃硫酸時，將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌 B、實驗室制取二氧化碳時，先加入藥品，再檢查裝置的氣密性 C、做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，在集氣瓶底部預先加少量水或鋪一層沙子 D、加熱高錳酸鉀制氧氣并用排水法收集，實驗結束時應先熄滅酒精燈再撤導管 考點：實驗操作注意事項的探究．專題：實驗性簡答題． 分析：A、稀釋濃硫酸時，將水沿容器內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸中，會沸騰濺出，可能傷人； B、連接完儀器，先檢查氣密性，氣密性良好，再加入藥品； C、做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，熔化的濺落物，溫度很高，可能會炸裂瓶底； D、加熱高錳酸鉀制氧氣并用排水法收集，實驗結束時應先熄滅酒精燈再撤導管，會引起水倒流，可能會進入熱的試管，試管炸裂． 解答： A、稀釋濃硫酸時，沿燒杯內(nèi)壁將硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌，故A錯誤； B、實驗室制取二氧化碳時，先加入藥品，再檢查裝置的氣密性，如果氣密性不好，更換儀器，則浪費藥品．故B錯誤； C、做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，在集氣瓶底部預先加少量水或鋪一層沙子，防止炸裂瓶底，操作正確，故C正確； D、制取氧氣的操作步驟可記住口訣“查裝定點收移熄”，先“移”后“熄”，防止水倒流進入熱的試管，試管炸裂，故D錯誤． 故選C． 點評：掌握一些實驗操作的先后順序，如制取氧氣的操作步驟可記住口訣“查裝定點收移熄”；了解稀釋濃硫酸的方法． 13、下列氣體中，不能用固體氫氧化鈉作干燥劑的是（　?。? A、氫氣 B、氧氣 C、二氧化碳 D、一氧化碳 考點：根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質(zhì)確定所能干燥的氣體．專題：常見的堿 堿的通性． 分析：作干燥劑的物質(zhì)應該既能吸水，又不與被干燥的氣體反應，A、B、D三種物質(zhì)都不能與氫氧化鈉反應，所以可以用氫氧化鈉來干燥． 解答： A、氫氣、不與氫氧化鈉反應，可以用氫氧化鈉干燥；故本選項錯誤； B、氧氣不與氫氧化鈉反應，可以用氫氧化鈉干燥；故本選項錯誤； C、二氧化碳是酸性氣體，會與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉干燥：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故本選項正確． D、氧氣不與氫氧化鈉反應，可以用氫氧化鈉干燥；故本選項錯誤； 故選C． 點評：本題考查了根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質(zhì)確定所能干燥的氣體．完成此題，可以依據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)進行分析． 14、圖是實驗室制備、收集、驗滿、驗證性質(zhì)的操作，其中正確的是（　?。? A、 B、 C、 D、 考點：實驗操作注意事項的探究；氧氣的收集方法；氧氣的檢驗和驗滿；制取氧氣的操作步驟和注意點．專題：實驗操作型． 分析：A、用高錳酸鉀制取氧氣，試管口加一小團棉花，圖中裝置正確； B、收集氣體的導管，要深入集氣瓶底部，盡可能的排出原有空氣； C、驗滿氧氣，帶火星的木條伸到集氣瓶口； D、驗證氧氣的性質(zhì)，做細鐵絲燃燒的實驗時，反應劇烈，故應在集氣瓶底部裝少量水或沙． 解答： A、用高錳酸鉀制取氧氣，圖中裝置正確，故A正確； B、收集氣體的導管，要深入集氣瓶底部，圖中導氣管太短，故B錯誤； C、驗滿氧氣，帶火星的木條伸進集氣瓶內(nèi)部，圖中操作錯誤，故C錯誤； D、驗證氧氣的性質(zhì)，做細鐵絲燃燒的實驗時，反應劇烈，火星四射，熱的濺落物會炸裂瓶底，圖中操作錯誤，故D錯誤． 故選A． 點評：本題主要了解各操作的注意事項；考查氣體實驗室制備、收集、驗滿、驗證性質(zhì)的操作的方法；了解常用氣體的收集方式等． 15、如圖所示，下列氣體中都含有水蒸氣，能收集到干燥的氣體所用裝置完全正確的是（　　） A、 B、 C、 D、 考點：氣體的干燥（除水）；常用氣體的收集方法；生石灰的性質(zhì)與用途；根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質(zhì)確定所能干燥的氣體．專題：常見儀器及化學實驗基本操作． 分析：濃硫酸不能干燥堿性氣體，可以干燥酸性氣體及中性氣體；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體，可以干燥堿性氣體及中性氣體；然后結合具體裝置和氣體的密度進行判斷． 解答： A、用排水法收集的氣體中含有水蒸氣；故本選項錯誤； B、氫氣可以用濃硫酸干燥，但收集氫氣不能用向上排空氣法，因為氫氣的密度比空氣??；故本選項錯誤； C、CO2是酸性氣體，所以它不能使用堿性干燥劑生石灰干燥；故本選項錯誤； D、氨氣是堿性氣體，可以用堿性干燥機氫氧化鈉干燥，氨氣的密度比空氣小，用向下排空氣法收集正確；故本選項正確； 故選D． 點評：本題考查根據(jù)常見氣體的密度、化學性質(zhì)以及干燥劑的性質(zhì)，綜合性比較強，同學們要全面分析判斷． 16、下列幾種氣體可用右圖所示裝置干燥、收集的正確組合是（　?。? ①H2 ;②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3 A、①②③ B、②③⑤ C、③④⑥ D、①⑤⑥ 考點：常用氣體的收集方法；氣體的干燥（除水）．專題：結合課本知識的信息． 分析：由圖示可知氣體用堿石灰來干燥，說明氣體是顯中性或堿性，不能是酸性氣體，由收集方法可知該氣體密度比空氣?。? 解答：解：H2屬于中性氣體，且密度比空氣小，符合要求；O2密度比空氣大，不符合要求；CO2密度比空氣大，且屬于酸性氣體不符合要求；SO2屬于酸性氣體，且密度比空氣大，不符合要求；CH4密度比空氣小，且屬于中性氣體，符合要求；NH3密度比空氣小，屬于堿性氣體，符合題意． 故選D． 點評：堿性氣體只能用來干燥中性氣體或堿性氣體，用排空氣法收集氣體時，主要考慮密度比空氣大還是?。? 17、在“碳酸氫銨分解產(chǎn)物的檢驗”實驗設計中，同學們有如下的設計方案（固定裝置已略去），其中能同時測出氨氣和二氧化碳氣體的裝置是（　?。? A、 B、 C、 D、 考點：常見氣體的檢驗與除雜方法；二氧化碳的化學性質(zhì)．專題：結合課本知識的信息． 分析：結合氨氣和二氧化碳的性質(zhì)分析即可，二氧化碳遇澄清石灰水變渾濁，所以要檢測二氧化碳的存在，就要有澄清石灰水；氨氣是堿性氣體，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，檢驗氨氣必須使用濕潤的紅色石蕊試紙． 解答：二氧化碳遇澄清石灰水變渾濁，所以要檢驗二氧化碳的存在，就要有澄清石灰水；氨氣是堿性氣體，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．所以要同時測出氨氣和二氧化碳氣體，就要使裝置中既具有澄清石灰水，又有紅色石蕊試紙． A、裝置中沒有石灰水，也沒有濕潤的紅色石蕊試紙，故不可選； B、裝置中的石蕊試紙是紅色，但不是濕潤的，不能測出氨氣，故不可選； C、沒有澄清石灰水，石蕊試紙是藍色的，故不可選； D、裝置中有澄清石灰水，可以檢驗二氧化碳氣體；有濕潤的紅色石蕊試紙，可以檢測氨氣．故可選． 故選D 點評：本題主要考查二氧化碳氣體和氨氣的性質(zhì)，所以同學們一定要熟悉常見氣體的性質(zhì) 二、非選擇題 1、根據(jù)下圖實驗裝置，回答有關問題 （1）寫出有標號的儀器名稱①鐵架臺②酒精燈 （2）實驗室用高錳酸鉀制氧氣時的發(fā)生裝置，應對哪個編號的裝置進行改進？如何改進？A，加一團棉花．反應的化學方程式 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑． （3）實驗室制CO2可用 B、D裝置組合，反應方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O． 考點：氧氣的制取裝置；常用儀器的名稱和選用；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題：綜合實驗題． 分析：（1）如圖所示制取氧氣的裝置，寫出常用儀器； （2）用高錳酸鉀制氧氣時的發(fā)生裝置，需要加熱，故選A裝置；為防止高錳酸鉀進入水槽，應在試管口加一團棉花； （3）實驗室制CO2可用B、D裝置，因為反應不需要加熱，二氧化碳的水溶性和密度決定其收集方式．解答：解：（1）如圖所示制取氧氣的裝置，寫出常用儀器，故答：鐵架臺，酒精燈； （2）回憶用高錳酸鉀制氧氣時的發(fā)生裝置，選擇裝置A；了解注意事項：加一團棉花； （3）實驗室制CO2可用B、D裝置，因為反應不需要加熱，二氧化碳的水溶性和密度決定其收集方式，為向上排空氣法． 故答為：（1）鐵架臺，酒精燈；（2）A，2KMnO4 △K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）B、D；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 點評：本題主要考查了氧氣和二氧化碳的反應裝置、收集方法、操作步驟和注意事項；了解常用儀器的名稱和選用． 2、①實驗室制取二氧化碳 結合下列實驗裝置圖回答有關問題 Ⅰ．儀器a的名稱是試管． Ⅱ．用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．二氧化碳的收集方法是向上排空氣法． Ⅲ．符合啟普發(fā)生器原理的裝置是C（填編號）． ②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假設二氧化碳已完全放出，雜質(zhì)不溶于水且不參加反應）： 甲、乙同學分析認為剩余溶液中一定有氯化鈣，可能有鹽酸．為驗證是否含有鹽酸，他們采用了不同方法進行實驗，得到了相同的結論． 查找資料：氯化鈣溶液呈中性 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 甲 取樣于試管中，滴加紫色石蕊試液 試液變紅 有鹽酸 乙 取樣于試管中，逐滴滴加碳酸鈉溶液至過量 有氣泡產(chǎn)生 丙同學取樣于試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的結論．甲、乙認為丙的實驗設計不合理．理由是加入的氯化鈣和硝酸銀反應也可以產(chǎn)生白色沉淀，不能證明稀鹽酸的存在． ③從剩余溶液中得到盡可能多的氯化鈣固體． 同學們認為加入稍過量的CaCO3（填化學式），經(jīng)過濾、蒸發(fā)等操作后即可完成． 考點：二氧化碳的實驗室制法；實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；混合物的分離方法；二氧化碳的檢驗和驗滿；酸的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途；科學探究．分析：Ⅱ大理石和稀鹽酸反應可制取二氧化碳，二氧化碳密度經(jīng)空氣大，難溶于水； Ⅲ、啟普發(fā)生器原理能隨開隨停；根據(jù)酸的化學性質(zhì)及除雜質(zhì)的方法分析解答，酸能使紫色石蕊試液變紅，能與活潑金屬反應生成氫氣，能與碳酸鹽反應產(chǎn)生二氧化碳氣體等． 解答：Ⅰ．儀器名稱為試管 Ⅱ、大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，故可用向上排空氣法收集； Ⅲ、啟普發(fā)生器能使反應隨時發(fā)生和停止，而B長頸漏斗沒伸入液面以下，故選C ②鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，能與碳酸鹽反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，能與活潑金屬反應產(chǎn)生氫氣等，根據(jù)鹽酸的性質(zhì)，可用紫色石蕊檢驗是否有鹽酸剩余；也可加入碳酸鈉看是否產(chǎn)生氣泡；因溶液中一定含有氯化鈣，氯化鈣和硝酸銀反應也可以產(chǎn)生白色沉淀，不能證明稀鹽酸的存在． ③從剩余溶液中得到盡可能多的氯化鈣固體，可加入一種不溶性的碳酸鈣除去剩余鹽酸，然后過濾除去剩余碳酸鈣，再將濾液蒸發(fā)即可； 故答案為： Ⅰ．試管， Ⅱ、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，向上排空氣法， Ⅲ、①C， ②紫色石蕊；有氣泡產(chǎn)生，加入的氯化鈣和硝酸銀反應也可以產(chǎn)生白色沉淀，不能證明稀鹽酸的存在， ② CaCO3，過濾． 點評：熟練掌握實驗制取二氧化碳的原理、收集方法，酸的化學性質(zhì)是解答本題關健． 3、某課外活動小組同學用圖裝置（固定裝置未畫出）測定含有雜質(zhì)的鎂帶中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體）．實驗過程是： ①取一段鎂帶樣品，準確稱得其質(zhì)量為0.030g． ②往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度“0”的位置．按圖所示（未裝藥品）裝配好儀器． ③檢查裝置氣密性． ④在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞． ⑤調(diào)整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置． ⑥把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應． ⑦待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置． ⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96mL． 已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和． 請回答下列問題： （1）寫出鎂與稀硫酸反應的化學方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑． （2）能否用托盤天平稱量0.030g鎂帶樣品不能．（填“能”或“不能”） （3）若不改變溫度，如何用較簡單的方法檢查圖12所示裝置的氣密性？ 把玻璃管下移一段距離，使玻璃管和量氣管中的水形成一定的液面差，如果一段時間后液面差保持不變，則說明裝置不漏氣；反之，則表示裝置漏氣． （4）經(jīng)換算，該實驗獲得的氫氣質(zhì)量為0.0020g．該鎂帶中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)是80%． （5）實驗過程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時，試管中留有氫氣，是否會影響實驗最終結果否（填“是”或“否”）．理由是因為試管中留有的氫氣體積等于從試管中排出的空氣體積，所以對實驗最終結果沒有影響． 4、學習了MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：CuO能否起到類似MnO2的催化劑作用呢？于是進行了以下探究． 【猜想】Ⅰ、CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變； Ⅱ、CuO參與反應產(chǎn)生O2，反應前后質(zhì)量好化學性質(zhì)發(fā)生了改變； Ⅲ、CuO是反應的催化劑，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變． 【實驗】用天平稱量0.2gCuO，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗： （1）填寫下表： 步驟③現(xiàn)象 步驟⑥結果 步驟⑦現(xiàn)象 結論 有氣泡 帶火星的木條復燃． 氧化銅的質(zhì)量仍為0.2g 溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復燃 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立； 猜想Ⅲ成立． （2）步驟①的目的是 與步驟③對比，檢驗加入氧化銅后雙氧水的分解速率是否發(fā)生了變化． （3）步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒． （4）過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的化學方程式為2H2O2 氧化銅2H2O+O2↑． 【拓展】要探究步驟⑤做過催化劑的CuO其它化學性質(zhì)，還應補做的實驗是用氫氣（或一氧化碳或炭）還原固體，觀察固體是否變成紅色；或用加熱的稀硫酸溶解固體，觀察是否能生成藍色溶液．．（寫一種）． 4、 下面是實驗室制取和收集氣體的裝置，請按要求作答： （1）儀器a的名稱是酒精燈． （2）用B裝置制取氣體并能隨時停止反應，上部與下部對接應選c（填“b”、“c”）． （3）從裝置A～D中選擇：加熱KMnO4制取O2并用排水法收集，應選用圖中的AD（填字母）；實驗室制取并收集CO2應選用圖中的BC（填字母）． （4）用裝置E排空氣收集H2，氣體應從導管的e（填“d”、“e”）端進入；若制取的O2用F裝置排水收集，請將圖F補畫完整． （5）如圖為制取H2并還原Fe3O4的微型實驗裝置，針筒與青霉素瓶多此空組合部分相當于上圖裝置B（填字母）；檢查此裝置氣密性的具體操作是用熱水浸泡（或手握）青霉素瓶一會兒，若現(xiàn)象為針筒活塞略向左移動，則氣密性良好． 5、有一混合氣體的成分中可能含有水蒸氣、一氧化碳、二氧化碳，某同學設計了如下的實驗裝置探究混合氣體的成分．請根據(jù)要求回答下列問題： （1）實驗中，證明混合氣體中有水蒸氣的現(xiàn)象是白色固體變?yōu)樗{色；若B中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則證明混合氣體中有二氧化碳，證明混合氣體中有一氧化碳的現(xiàn)象是D中黑色固體變成紅色或E中澄清石灰水變渾濁． （2）若混合氣體中含有CO，在F處尚缺少的實驗儀器的名稱是酒精燈． （3）如果將上述裝置中的A，B交換．則不能檢驗混合氣體中是否含有水蒸氣． 6、硫化氫（H2S）是一種有毒氣體，其密度大于空氣，且能溶于水形成氫硫酸．實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸在常溫下發(fā)生復分解反應制得硫化氫氣體． （1）實驗室制取硫化氫氣體的化學方程式為FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑． （2）根據(jù)裝置圖回答下列問題： ①制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可選用B．（填序號） ②若用裝置C收集硫化氫氣體，進氣口應為a．（填“a”或“b”） ③用裝置D可驗證硫化氫的水溶液呈酸性，D中所盛試劑為紫色石蕊試液． ④為防止多余硫化氫逸出，可用氫氧化鈉溶液吸收（填一種具體物質(zhì)）． 考點：氣體制取裝置的探究；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 分析：實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸在常溫下發(fā)生復分解反應制得硫化氫氣體，因此制取裝置選用B；硫化氫（H2S）是一種有毒氣體，其密度大于空氣，因此應從a進入；能溶于水形成氫硫酸，因此它的酸性可以用石蕊試液驗證，可以用堿液吸收． 解答：（1）硫化亞鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，故答案為：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ （2）根據(jù)題目信息，在常溫下發(fā)生復分解反應制得硫化氫氣體，因此制取裝置選用B；其密度大于空氣，因此應從a進入；能溶于水形成氫硫酸，因此它的酸性可以用石蕊試液驗證，可以用氫氧化鈉等堿液吸收．故答案為：①B ②a ③紫色石蕊試液 ④氫氧化鈉 點評：本考點主要考查硫化氫氣體的制法、檢驗和收集方法等，同時也考查了化學方程式的書寫．氣體的制取和收集裝置的選擇，是中考的重要考點，化學方程式的書寫也是重點內(nèi)容，本考點主要出現(xiàn)在實驗題中． 7、請你用已經(jīng)掌握的實驗室有關氣體制取和凈化等知識回答下列問題： （1）寫出上圖中a、b儀器名稱：a酒精燈，b水槽． （2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是B（填裝置代號），如噢噢那個C裝置收集氧氣，如何確定氣體已經(jīng)收集滿用帶火星的木條放到集氣瓶口，如果木條復燃就說明已經(jīng)收集滿，實驗結束時的正確操作順序為：先移出導氣管后停止加熱，寫出該反應的化學方程式：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑． （3）若用F裝置收集O2，則O2應從導管口c（填“c”或“d”）通入． （4）若用E裝置收集某種氣體，則該種氣體應具備的性質(zhì)是密度比空氣小，試寫出一個制取該種氣體的化學方程式：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑． （5）某課外小組的同學用上圖B裝置使草酸分解并用如下裝置探究草酸分解的產(chǎn)物： ①該裝置中，A的作用是檢驗是否有水生成 ，C的作用是檢驗二氧化碳是否被除凈． ②實驗觀察到A處無水硫酸銅變藍，B和F處澄清石灰水都變渾濁，C處澄清石灰水無混濁現(xiàn)象，E處黑色粉末變成紅色，說明草酸分解的產(chǎn)物是水、二氧化碳、一氧化碳． 8、下圖中的A-E是化學實驗中常用的幾種裝置，請按要求回答有關問題． （1）利用上圖中A、C裝置的組合可以制取的一種氣體是O2；寫出實驗室制取該氣體的化學方程式： 2KClO3 2KCl+3O2↑． （2）若實驗室制取二氧化碳氣體，應選用上圖中裝置的組合是B、D；寫出實驗室制取二氧化碳氣體的化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O． （3）寫出實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣的化學方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑． 考點：氣體制取裝置的探究；氧氣的制取裝置；二氧化碳的實驗室制法；氫氣的制取和檢驗；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題：綜合實驗題． 分析：（1）圖中A、C裝置的組合可以制取的一種氣體，符合反應需要加熱，收集的氣體不能與水反應或溶解；選擇藥品實書寫制取氧氣化學方程式； （2）實驗室制取二氧化碳氣體：考慮反應物的狀態(tài)、反應條件和生成的氣體的密度、水溶性；根據(jù)反應物，推測生成物，正確書寫化學方程式； （3）由題意可知，反應物為鋅與稀硫酸，推測生成物為氫氣和硫酸鋅，可書寫化學方程式． 解答：（1）由題意知：圖中A、C裝置的組合可以制取的一種氣體，符合反應需要加熱，收集的氣體不能與水反應或溶解，故為氧氣；故制取氧氣的化學方程式為：2KClO3 MnO2△2KCl+3O2↑； （2）實驗室制取二氧化碳氣體常溫下進行，反應物為固體與液體反應，二氧化碳可溶于水，且密度比空氣的大，故應選用上圖中裝置的組合是B、D；使用大理石與稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O； （3）由題意可知，反應物為鋅與稀硫酸，推測生成物為氫氣和硫酸鋅，故化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑． 故答為：（1）O2；2KClO3 MnO2△2KCl+3O2↑；（或2KMnO4 △K2MnO4+MnO2+O2↑） （2）B、D； CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 點評：了解氣體制取裝置的選擇和連接方法；掌握氧氣的正確裝置和注意點及步驟、二氧化碳和氫氣的實驗室制取原理和檢驗方法；正確書寫有關化學方程式． 9、下圖是實驗室常用的制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置，根據(jù)題目的要求，回答問題． （1）寫出A裝置中兩種玻璃儀器的名稱：酒精燈、試管． （2）某同學在實驗室制取了氧氣、氫氣和二氧化碳，他只選擇了上述裝置中的一種氣體的發(fā)生裝置，而三種氣體的收集裝置都不同，請你幫他完成下列實驗報告： （3）用B裝置制取氣體時，長頸漏斗的口必須浸在液面以下（浸在溶液中），原因是防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗跑出（防止裝置漏氣）． 考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；常用儀器的名稱和選用；氧氣的制取裝置；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題：實驗設計題；實驗裝置連接題；物質(zhì)的制備． 分析：（1）依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題． （2）此題中考察了制取氧氣氫氣二氧化碳的制取與收集，裝置的選擇主要應抓住反應物的狀態(tài)及條件，分別進行判斷． （3）B裝置使用的是長頸漏斗，為防止氣體跑出，應該把長頸漏斗下端伸入到液面以下，起到液封的目． 解答：（1）依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決．故答案為：酒精燈 試管 （2）此題中考察了制取氧氣氫氣二氧化碳的制取與收集，裝置的選擇主要應抓住反應物的狀態(tài)及條件，分別進行判斷