《第三節(jié)鹽類(lèi)水解1導(dǎo)學(xué)案導(dǎo)學(xué)案化學(xué)張軍》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《第三節(jié)鹽類(lèi)水解1導(dǎo)學(xué)案導(dǎo)學(xué)案化學(xué)張軍（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 《第三節(jié) 鹽類(lèi)水解1》導(dǎo)學(xué)案
編寫(xiě)人： 張軍 審核人：高二化學(xué)組 編寫(xiě)時(shí)間：2016年11月26號(hào)
學(xué)習(xí)小組編號(hào)___________ 姓名___________ 班級(jí)___________
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】： 1. 通過(guò)實(shí)驗(yàn)歸納鹽溶液的酸堿性與其類(lèi)型之間的關(guān)系，進(jìn)一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，總結(jié)其規(guī)律。
2. 熟練掌握鹽類(lèi)水解的表示方法——水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)】：熟練掌握鹽類(lèi)水解的表示方法——水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)
【知識(shí)鏈接】：1． 水的電離與溶液的酸堿性
(1)水的電離方程
2、式是 ，若在水中加入酸或堿，水的電離平衡移動(dòng)方向是向 移動(dòng)，理由是 。
(2)溶液呈酸堿性的根本原因是 ，溶液呈中性是因?yàn)? ，呈酸性是 ，呈堿性是 。
2． (1)寫(xiě)出下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①鹽酸與NaOH溶液： ，②鹽酸與氨水： ，
③醋酸與NaOH溶液： ，
3、④醋酸與氨水： 。
(2)上述反應(yīng)物中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 。
3．醋酸溶液中加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式是 ，若在反應(yīng)后的溶液中加入鹽酸，反應(yīng)的離子方程式是 。
【學(xué)習(xí)過(guò)程】：一、自主學(xué)習(xí)
1.根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，將下表中鹽按強(qiáng)酸弱堿鹽，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，強(qiáng)堿弱酸分類(lèi)。酸溶液的pH<7，堿溶液的pH>7。通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定下列0.1 molL－1鹽溶液
4、的pH，填寫(xiě)下表。
鹽溶液
鹽的類(lèi)型
溶液pH
酸堿性
NaCl
NH4Cl
CH3COONa
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鹽溶液的酸堿性與鹽的組成類(lèi)型有關(guān)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈 ，弱酸強(qiáng)堿鹽溶液呈 ，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈 。
2.鹽溶液酸、堿性的理論分析
(1)NH4Cl溶液中：①NH4Cl溶于水，電離過(guò)程： ，水的電離： ，
②溶液中的NH與OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì) ，使水的電離平衡向 方向移動(dòng)，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，溶液中c(H＋) c(OH－)，溶液顯
5、 性。
③總反應(yīng)的化學(xué)方程式： 離子方程式為：
(2)CH3COONa溶液：①電離過(guò)程： ， 。
②水的電離平衡移動(dòng)： 離子與 離子結(jié)合生成弱電解質(zhì) ，使水的電離平衡向 的方向移動(dòng)，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，溶液中c(OH－) c(H＋)，溶液顯 性。
③總反應(yīng)的化學(xué)方程式： 離子方程式為：
6、
(3)NaCl溶液： ①電離過(guò)程： ，
②水的電離平衡的移動(dòng)：溶液里 弱電解質(zhì)生成，H2O的電離平衡 受到影響，
c(H＋) c(OH－)，溶液顯 性。
【歸納總結(jié)】鹽類(lèi)水解
1．實(shí)質(zhì)：鹽電離出來(lái)的陰離子或陽(yáng)離子與水電離出來(lái)的 或 結(jié)合生成了 ，破壞了水的電離平衡， 了水的電離，使溶液顯示不同的酸性、堿性或中性。。
2．鹽類(lèi)水解的規(guī)律：
在可溶性鹽溶液中
常見(jiàn)的弱離子
弱堿陽(yáng)離子：NH、Al3＋、Fe3＋、Cu
7、2＋等。
弱酸根離子：CO、HCO、AlO、SO、S2－、HS－、SiO、ClO－、CH3COO－、F－等。
3．鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)
(1)逆、吸：與 互為可逆反應(yīng)，是 熱反應(yīng)。
(2)弱：一般情況下，鹽類(lèi)水解程度 。 (3)變：符合化學(xué)平衡移動(dòng)的原理。
鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)
1． 有下列五種鹽溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3。
回答下列問(wèn)題：
(1)不能破壞水的電離平衡的是 ，溶液呈酸性的是 ，pH>7的是 。
(2)根據(jù)鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)(弱離子＋H2O)及水解
8、反應(yīng)的特點(diǎn)(可逆反應(yīng)、程度微弱)，寫(xiě)出下列鹽類(lèi)水解的離子方程式：
①NaClO： ，②(NH4)2SO4： ，
③Na2CO3： ，④明礬： 。
2． 判斷下列鹽類(lèi)水解離子方程式的正誤，并更正。
(1)FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ ( )
(2)NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－ (
9、 )
(3)K2CO3溶液：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ ( )
(4)NH4NO3溶液：NH＋H2O===NH3H2O＋H＋ ( )
(5)NaHCO3溶液：HCO＋H2OCO2↑＋H2O ( )
【歸納總結(jié)】： 書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解離子方程式的方法思路
(1)一般形式：弱離子＋H2O弱電解質(zhì)＋H＋(或OH－)
(2)方法要求：
一判斷：判斷弱離子，書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。 二規(guī)范：寫(xiě)“ ”，不標(biāo)“↑”、“↓”。
三注意：多元弱酸根分步書(shū)寫(xiě)，多元弱堿陽(yáng)離子一步完成。
二．合作探究（見(jiàn)“課時(shí)講練通”合作探究）
【課堂檢測(cè) 1． 下
10、列關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是 ( )
A．可能是鹽的水溶液 B．一定是酸的水溶液
C．溶液中c(H＋)c(H＋)
3． 下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是 ( )
A．NH＋H2ONH3H2O＋H＋ B．S2－＋2H2O
11、H2S＋2OH－
C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋ D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
4． 下列物質(zhì)的水溶液由于水解而呈堿性的是 ( )
A．NaHSO4 B．Na2SO4 C．NaHCO3 D．NH3
5.下列溶液中，因?yàn)殡婋x產(chǎn)生的離子發(fā)生水解而顯酸性的是 ( )
A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．CuSO4 D．Ca(NO3)2
6．(1)向濃NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，
12、同時(shí)還觀(guān)察到有氣泡產(chǎn)生，生成氣體的成分是 。用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因： 。
(2)在濃NH4Cl溶液中加入一種單質(zhì)，也會(huì)產(chǎn)生類(lèi)似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是 （ ） (填序號(hào))。A．碳 B．銅 C．鎂 D．硫
7. (1)某二元酸(化學(xué)式H2A)在水中的電離方程式是H2A===H＋＋HA－ HA－H＋＋A2－
試完成下列問(wèn)題：
(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是_______________
(用離子方程式表示)。
(2)pH＝5的NH4Cl溶液與pH＝5的HCl溶液中由水電離出的c(H＋)分別是___________、____________。
【課后反思】
第三節(jié)鹽類(lèi)水解1導(dǎo)學(xué)案導(dǎo)學(xué)案化學(xué)張軍
