專題綜合測(cè)試一

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1、真誠(chéng)為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請(qǐng)指正。 專題綜合測(cè)試一 時(shí)間：90分鐘　　滿分：100分 第Ⅰ卷　選擇題 一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分) 1．關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說(shuō)法：①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④煤的干餾、煤的氣化和煤的液化都屬于化學(xué)變化；⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。其中正確的是(　　) A．①②⑤　B．①②④ C．②③④ D．③④⑤ 解析：膠體、溶液屬于分散系，都是混合物；BaSO4是難溶鹽，也是強(qiáng)電解質(zhì)；純堿屬于鹽；煤的干餾

2、是在隔絕空氣的條件下，加強(qiáng)熱使其分解的反應(yīng)，煤的氣化是指煤與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和CO的反應(yīng)，煤的液化是指煤與氫氣反應(yīng)生成液體燃料；固態(tài)體系中進(jìn)行的置換反應(yīng)不是離子反應(yīng)，如氫氣與氧化銅的反應(yīng)。 答案：B 2．(2012山東，8)下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是(　　) A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 C．HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D．電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 解析：本題考

3、查強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念、膠體的制備、離子化合物、共價(jià)化合物的概念及阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。NaClO屬于鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱可促進(jìn)Fe3＋的水解，所以向沸水中滴入氯化鐵溶液可制氫氧化鐵膠體，B項(xiàng)正確；HCl屬于共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)陰極上陽(yáng)離子的放電順序，電解氯化鈉溶液時(shí)，陰極上是氫離子放電生成氫氣，生成1 mol氫氣轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 3．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，現(xiàn)有下列化學(xué)用語(yǔ)：①Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖；②羥基的電子式H；③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO；⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉

4、溶液混合；HCO＋OH－===CO＋H2O；⑥二氧化硅的分子式為SiO2；⑦原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：O。其中說(shuō)法正確的是(　　) A．①②⑦ B．④⑤⑥ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦ 解析：HClO的結(jié)構(gòu)式H—O—Cl，③錯(cuò)誤；NaHCO3為弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO，④錯(cuò)誤；碳酸氫銨中NH也能與OH－反應(yīng)，⑤錯(cuò)誤；二氧化硅中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子結(jié)合，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此二氧化硅中只有Si和O原子，不存在SiO2分子，⑥錯(cuò)誤。 答案：A 4．下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是(　　) A B C D 解析：根據(jù)分散

5、質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液；而氣溶膠屬于膠體的一種，故A錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)不同，故B錯(cuò)誤；鉀鹽與鈉鹽是根據(jù)鹽中的陽(yáng)離子進(jìn)行分類的，碳酸鹽是根據(jù)鹽中的陰離子進(jìn)行分類的，故C錯(cuò)誤。 答案：D 5．下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－ B．K＋、CO、Cl－、NO C．Na＋、K＋、NO、SO D．NH、Na＋、SO、NO 解析：堿性條件下，Mg2＋、NH與OH－不共存，A、D不符合題意；強(qiáng)酸性條件下CO與H＋不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NO(H＋)具有強(qiáng)氧化性能

6、與SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合題意，C符合題意。 答案：C 6．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋ B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋ C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2： 2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO 解析：本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景。A項(xiàng)電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒(元素、電子

7、、電荷)等；B項(xiàng)NO2與水的反應(yīng)生成硝酸和NO，僅硝酸可拆成離子，B項(xiàng)正確；醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2的產(chǎn)物是Al(OH)3↓＋HCO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 7．下圖表示一些物質(zhì)間的從屬關(guān)系，不正確的是(　　) X Y Z H A 分散系 膠體 溶液 煙 B 電解質(zhì) 酸 堿 鹽 C 元素周期表的縱列 主族 副族 鹵族 D 化合物 共價(jià)化合物 離子化合物 酸 解析：酸、堿、鹽屬于并列關(guān)系。 答案：B 8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．常溫下，1 L

8、0.1 molL－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA B．1 mol羥基中電子數(shù)為10 NA C．在反應(yīng)5I－＋I(xiàn)O＋6H＋===3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA D．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C—H鍵數(shù)為4 NA 解析：本題主要是以阿伏加德羅常數(shù)為載體，考查如下知識(shí)點(diǎn)：①22.4 Lmol－1的正確使用，②在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算等，A項(xiàng)，無(wú)論NH水解與否，根據(jù)元素守恒，氮原子數(shù)為0.2 NA；B項(xiàng)，1 mol羥基中有9 NA個(gè)電子；C項(xiàng)，在該反應(yīng)中，每生成3 mol I2，轉(zhuǎn)移5 NA個(gè)電子；D項(xiàng)，常溫常壓下，氣體摩爾體積Vm不

9、為22.4 Lmol－1。綜上分析得知，本題選A項(xiàng)。 答案：A 9．下列每組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論誰(shuí)過(guò)量都可用同一個(gè)離子方程式表示的是(　　) A．偏鋁酸鈉溶液和鹽酸 B．磷酸二氫鈉溶液和澄清石灰水 C．苯酚鈉溶液和二氧化碳 D．硝酸銀溶液和氨水 解析：A項(xiàng)，鹽酸過(guò)量和偏鋁酸鈉過(guò)量時(shí)的離子方程式分別為AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O，H2O＋H＋＋AlO===Al(OH)3↓；B項(xiàng)，磷酸二氫鈉過(guò)量和石灰水過(guò)量的離子方程式分別為2H2PO＋Ca2＋＋2OH－===CaHPO4↓＋HPO＋2H2O,2H2PO＋3Ca2＋＋4OH－===Ca3(PO4)2↓＋4H2O；C項(xiàng)

10、，無(wú)論哪種物質(zhì)過(guò)量，離子方程式均為；D項(xiàng)，硝酸銀溶液過(guò)量和氨水過(guò)量的離子方程式分別為Ag＋＋2NH3H2O===Ag2O↓＋2NH＋H2O，Ag＋＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O. 答案：C 10．下列敘述正確的是(　　) 溫度 20℃ 50℃ A的溶解度 35.7 g 46.4 g B的溶解度 31.6 g 108 g A.若A中混有少量的B，可采用冷卻熱飽和溶液法提純A B．上述兩種鹽在相同溫度下配制的飽和溶液的濃度不可能相同 C．氯化鈉溶液、水等分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D．在Fe(OH)3膠體中滴加少量H2SO4溶液將有沉淀產(chǎn)生

11、 解析：本題易誤選A，根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)可知，若A中混有少量的B，可采用蒸發(fā)溶劑法提純A；若B中混有少量的A，則采用冷卻熱飽和溶液法提純B；從溶解度數(shù)據(jù)還可發(fā)現(xiàn)A和B的溶解度曲線相交，即在某一溫度下A和B的溶解度相同，因此選項(xiàng)B錯(cuò)；分散系包括溶質(zhì)和溶劑，因此水不是分散系，選項(xiàng)C錯(cuò)；向Fe(OH)3膠體中滴加H2SO4溶液先產(chǎn)生沉淀后沉淀消失，選項(xiàng)D正確。 答案：D 11．(2012北京，7)下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是(　　) A．切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O2===Na2O2 B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl＋S2－==

12、=Ag2S↓＋2Cl－ C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O 解析：本題結(jié)合元素化合物知識(shí)考查離子方程式的書(shū)寫，旨在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解能力。Na在空氣中與O2反應(yīng)生成Na2O，A項(xiàng)錯(cuò)；AgCl與S2－可以轉(zhuǎn)化成更難溶的Ag2S，難溶物在離子方程式中不拆，B項(xiàng)正確；Na2O2在潮濕空氣中吸水，生成NaOH，C項(xiàng)錯(cuò)；澄清石灰水過(guò)量，則CO不可能以離子形成存在于方程式中，D項(xiàng)錯(cuò)。 點(diǎn)評(píng)：書(shū)寫方程

13、式或離子方程式時(shí)要注意反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)的影響、物質(zhì)性質(zhì)的差異及反應(yīng)物的用量等問(wèn)題。 答案：B 12．航天飛船中的某些系統(tǒng)采用固體燃料作動(dòng)力，其反應(yīng)方程式為2NH4ClO4N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列對(duì)該反應(yīng)的敘述不正確的是(　　) A．1 mol高氯酸銨分解時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)移14 mol電子 B．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3 ：1 C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 D．該反應(yīng)是熵增加的化學(xué)反應(yīng) 解析：由題中化學(xué)方程式知該反應(yīng)是一個(gè)熵增加的反應(yīng)；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為N2和O2，還原產(chǎn)

14、物是Cl2；1 mol高氯酸銨分解轉(zhuǎn)移7 mol電子。 答案：A 13．已知NH4CuSO3與足量的10 mol/L的硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是(　　) A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑 B．NH4 CuSO4中S元素被氧化 C．刺激性氣味的氣體是氨氣 D．1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，紅色金屬為銅；在硫酸中不可能產(chǎn)生氨氣，因此刺激性氣味氣體是二氧化硫；藍(lán)色溶液即為硫酸銅溶液。則化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4CuSO3＋2H2SO4Cu↓＋CuSO4＋2SO2↑

15、＋(NH4)2SO4＋2H2O，因此濃硫酸中硫元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的只有銅元素。因此A、B、C均不正確。 答案：D 14．(2012江蘇，9)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O＋3H2O===3I2＋6OH－ B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加 熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O C．將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3H2O===HSO＋NH D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O 解析：本題考查離子方程式的正誤。酸性環(huán)境中，不能生成

16、OH－，A項(xiàng)錯(cuò)；NaOH過(guò)量，HCO與OH－會(huì)反應(yīng)生成CO和H2O，B項(xiàng)錯(cuò)；SO2過(guò)量，則生成HSO，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)O原子不守恒，得失電子也不守恒，錯(cuò)誤。 答案：C 15．在pH＝1的某溶液中，可能存在NO、I－、Fe3＋中的一種或兩種，向該溶液中滴入Br2，單質(zhì)Br2被還原，由此推斷該溶液里，上述三種離子中一定存在的離子為(　　) A．NO、Fe3＋ B．只有I－ C．I－、Fe3＋ D．只有NO 解析：pH＝1的溶液為強(qiáng)酸性溶液，NO、Fe3＋在強(qiáng)酸性環(huán)境中都是強(qiáng)氧化劑，滴入Br2，單質(zhì)Br2被還原，說(shuō)明一定存在還原劑，故一定存在的離子為I－。 答案：B 第Ⅱ卷　非

17、選擇題 二、非選擇題(本題包括6小題，共55分) 16．(8分)(1)玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器。下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要用玻璃棒的是________(填寫編號(hào))。 ①用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液 ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體 ④探究Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 ⑤實(shí)驗(yàn)用新制的FeSO4溶液和處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀 (2)用“大于”、“小于”或“等于”填空： ①讀取量筒中液體的體積時(shí)，視線偏高，讀取的體積數(shù)________實(shí)際體積數(shù)。 ②用托

18、盤天平稱取10.4 g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質(zhì)量________10.4 g。 ③配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________0.1 mol/L。 ④用中和滴定法測(cè)某NaOH溶液的濃度，量取待測(cè)液時(shí)未用該溶液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)得的溶液濃度________實(shí)際濃度。 (3)粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽。 ①蒸發(fā)操作中使用到的瓷質(zhì)儀器的名稱為_(kāi)_______。 ②該同學(xué)將所得精鹽配成溶液，用于另一實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中需要用100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制過(guò)程中需用托盤天平稱

19、取的精鹽質(zhì)量為_(kāi)_______g，用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱________。 答案：(1)③⑤　(2)①大于　②小于?、鄞笥凇、苄∮? (3)①蒸發(fā)皿　5.9　100 mL容量瓶 17．(10分)水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。 (1)水分子自身作用會(huì)生成陰、陽(yáng)兩種離子。其中陰離子的電子式是________。 (2)在由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝110－14molL－1的溶液中，①NH、Al3＋、Br－、SO，②Na＋、Mg2＋、Cl－、NO，③K＋、Ba2＋、Cl－、NO，④K＋、Na＋、HCO、SO四組離子中，一定能大量共存的是________(填序號(hào))。

20、(3)在下列反應(yīng)中，水僅作氧化劑的是________(填字母，下同)，水既不作氧化劑又不作還原劑的是________。 A．Cl2＋H2OHCl＋HClO B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C．CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 (4)下圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計(jì)算。 ①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是________； ②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過(guò)________mol。 答案：(1)[H]－　(2)③　(3)CD　AB (4)①2

21、10－4molL－1　②110－4 18．(8分)某無(wú)色溶液中可能含有離子：Na＋、Ag＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、S2－、SO、SO，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示： (1)沉淀甲為_(kāi)_______(填化學(xué)式)，生成沉淀甲的離子方程式為_(kāi)______________。 (2)沉淀乙為_(kāi)_______(填化學(xué)式)，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (3)沉淀丙可能是________________(填化學(xué)式)。

22、(4)氣體甲的成分有哪幾種可能，答：①__________， ②________，③________(有多少種就填多少種，可以填不滿)。 (5)綜合上述信息可以確定肯定存在的離子有__________________________________。 解析：由溶液是無(wú)色的，排除Fe3＋，能和氫溴酸反應(yīng)生成氣體和淡黃色沉淀，可知一定有SO、S2－，排除Ag＋、Ba2＋、Al3＋。淡黃色沉淀應(yīng)是單質(zhì)硫。溶液中加入過(guò)量的氫溴酸后呈現(xiàn)酸性，再加入過(guò)量的碳酸氫銨，由產(chǎn)生的現(xiàn)象可知白色沉淀乙應(yīng)是氫氧化鋁，氣體乙可能是二氧化碳，溶液乙一定含有NH、HCO、Br－，然后加入過(guò)量的氫氧化鋇產(chǎn)生的白色沉淀肯

23、定有碳酸鋇，可能有硫酸鋇。氣體丙應(yīng)是氨氣。 答案：(1)S　2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O (2)Al(OH)3 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (3)BaCO3或BaSO4和BaCO3 (4)①H2S?、赟O2　(5)S2－、SO、AlO、Na＋ 19．(10分)黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，在化學(xué)史上占有重要地位。黑火藥主要是硝酸鉀、硫磺、木炭三者的粉末狀混合物，在點(diǎn)燃條件下，發(fā)生的主要反應(yīng)為KNO3＋S＋C―→N2↑ ＋CO2↑＋K2S(未配平)。 試填寫下列空白： (1)在黑火藥燃燒的反應(yīng)中，氧化劑為_(kāi)_______，被氧化的物質(zhì)為_(kāi)

24、_______。 (2)黑火藥的傳統(tǒng)配方為“一硝二黃三木炭”，指的是KNO3、S和C的質(zhì)量比。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式分析，KNO3、S和C恰好完全反應(yīng)時(shí)，它們的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。 (3)黑火藥燃燒后的固體殘留物中，除了K2S外，還有少許的K2CO3、K2SO4和未燃燒的炭粉。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明，黑火藥燃燒的固體產(chǎn)物中存在K2S、K2CO3和K2SO4。 [實(shí)驗(yàn)方案] ①________________________________________________________________________； ②用潔凈的鉑絲蘸取濾液，將鉑絲放在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)

25、色鈷玻璃片觀察火焰，若火焰呈紫色，則證明含K元素； ③______________________，得到白色沉淀； ④________________________________________________________________________ ⑤________________________________________________________________________ (4)硝酸鉀與木炭混合點(diǎn)燃，即可見(jiàn)到焰火。試綜合上述有關(guān)信息，推斷硝酸鉀與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 _________________________________________

26、____________。 解析：(3)檢驗(yàn)K2S、K2CO3、K2SO4實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)陰離子，可以先將CO、SO轉(zhuǎn)化為沉淀，再用鹽酸或稀硫酸檢驗(yàn)出K2S。(4)KNO3和C反應(yīng)，碳化合價(jià)升高，而氮化合價(jià)降低，有氮?dú)夂投趸忌?，根?jù)(3)知，還有一種產(chǎn)物是K2CO3。 答案：(1)KNO3、S　C　(2)2 ：1 ：3 (3)①取黑火藥燃燒后的固體殘留物于燒杯中，加適量水溶解，過(guò)濾，得無(wú)色澄清溶液?、墼跓o(wú)色溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液?、苓^(guò)濾，洗滌白色沉淀；然后在白色沉淀中加入過(guò)量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，有無(wú)色無(wú)味氣體生成，證明原溶液中含有K2CO3和K2SO4?、菰谏鲜鰹V液中加入

27、稀鹽酸，有無(wú)色臭雞蛋氣味的氣體生成，證明原溶液中有K2S　(4)4KNO3＋5C2K2CO3＋2N2↑＋3CO2↑ 20．(8分)2011年3月11日13時(shí)45分，日本發(fā)生9級(jí)地震，震中位于宮城縣以東太平洋海域，震源深度10公里，地震引發(fā)海嘯及傷亡。災(zāi)區(qū)重建面臨多種困難，其中飲水安全是重要問(wèn)題之一。高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案制備高鐵酸鉀： 　　 (1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)_______，推測(cè)它具有的化學(xué)性質(zhì)是________。 (2)在次氯酸鈉(NaClO,84消毒液的主要成分)溶液中加入燒

28、堿固體形成堿性環(huán)境，將研磨的硝酸鐵少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反應(yīng)1 h。發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，氧化劑是________。將KOH加入到反應(yīng)后的溶液攪拌半小時(shí)。靜置，抽濾粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理，高鐵酸鈉的溶解度________(填大于、小于或等于)高鐵酸鉀的溶解度。 (3)在強(qiáng)堿性溶液中，高鐵酸鉀能將亞鉻酸鉀(KCrO2)氧化為鉻酸鉀(K2CrO4)，生成的鉻酸鹽溶解酸化后，得到的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)用(NH4)2Fe(SO4)2的標(biāo)準(zhǔn)溶

29、液滴定，以二苯胺磺酸鈉為指示劑。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由紫色變?yōu)榈G色(＋6價(jià)鉻轉(zhuǎn)化成＋3價(jià)鉻)，有關(guān)離子方程式為FeO＋CrO＋2H2O===CrO＋Fe(OH)3↓＋OH－，2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 現(xiàn)稱取5.00 g高鐵酸鉀樣品于燒杯中，加入適量氫氧化鉀溶液，加入稍過(guò)量的KCrO2，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00 mL，再用稀硫酸酸化，用0.1000 molL－1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)溶液33.33 mL。計(jì)算上述實(shí)驗(yàn)制得的樣品中，高鐵酸鉀的質(zhì)

30、量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______； (4)明礬、硫酸鐵、高鐵酸鉀都能凈水，簡(jiǎn)述高鐵酸鉀凈水原理：__________________。 解析：(1)高鐵酸鉀中鐵為＋6價(jià)，最高價(jià)態(tài)，鐵通常為＋3、＋2價(jià)，所以，高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性； (2)在該反應(yīng)中，次氯酸鈉是氧化劑；復(fù)分解反應(yīng)向溶解度較小的方向進(jìn)行，高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度； (3)根據(jù)離子方程式得到關(guān)系式：K2FeO4～3Fe2＋； n(Fe2＋)＝0.100 0 molL－1， n(K2FeO4)＝ mol， w(K2FeO4)＝198 gmol－1100%＝44.0%。 (4)從兩個(gè)方面分析高鐵酸鉀處理水過(guò)程：高鐵酸

31、鉀具有強(qiáng)氧化性；能殺菌消毒，本身被還原成Fe3＋，鐵離子與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，能凈水。 答案：(1)＋6　強(qiáng)氧化性　(2)NaClO　大于 (3)44.0%　(4)高鐵酸鉀能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3＋水解生成氫氧化鐵膠體粒子能吸附懸浮物，起凈水作用 21．(11分)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其 廣泛的應(yīng)用。 制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。 用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3

32、＋，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。 (2)檢驗(yàn)TiO2xH2O中Cl－是否被除凈的方法是________________________。 (3)配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的________(填字母代號(hào))。 (4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________

33、__。 (5)滴定分析時(shí)，稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M gmol－1)試樣ωg，消耗c molL－1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)_______。 (6)判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”) ①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果________。 ②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果________。 答案：(1)TiCl4＋(2＋x)H2OTiO2xH2O＋4HCl (2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Cl－已除凈 (3)抑制NH4Fe(SO4)2水解　a、c (4)溶液變成紅色　(5)100%(或%) (6)①偏高?、谄? 8 / 8