中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 考題訓(xùn)練（十一）溶液的酸堿性及中和反應(yīng)練習(xí) （新版）魯教版.doc

考題訓(xùn)練(十一)_溶液的酸堿性及中和反應(yīng)夯 實(shí) 基 礎(chǔ)1圖K111為某些物品對(duì)應(yīng)的pH范圍，其中顯弱堿性的是()圖K111A小蘇打 B楊梅 C栗子 D菠蘿2【xx淮安】人體內(nèi)幾種體液的正常pH范圍如下表所示，其中酸性最強(qiáng)的是()體液血液胃液唾液膽汁pH范圍7.357.450.81.56.67.16.87.4A.血液 B胃液 C唾液 D膽汁3【xx黔東南】某?；瘜W(xué)小組在利用稀硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖K112所示。下列說(shuō)法正確的是()A圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性B圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4C該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有稀硫酸的燒杯中D由b點(diǎn)到c點(diǎn)的變化過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)圖K112圖K1134【xx北京】如圖K113所示，在白色點(diǎn)滴板16的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊試液。(1)孔穴6中溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明碳酸鉀溶液顯_(填“酸性”或“堿性”)。(2)溶液變?yōu)榧t色的孔穴有_(填孔穴序號(hào)，下同)。(3)作為空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)的孔穴是_。(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)樽仙?，用化學(xué)方程式解釋其原因：_。5【xx常德】某植物的花瓣汁液(以下簡(jiǎn)稱：X汁液)呈紫色，將X汁液分別滴加到盛有下列溶液的試管中，有如下現(xiàn)象： 溶液名稱 白醋稀鹽酸 氯化鈉溶液 蒸餾水 石灰水 氫氧化鉀溶液 X汁液 紅色紅色紫色 紫色 綠色 綠色 (1)據(jù)上表推測(cè)，X汁液_(填“能”或“不能”)作酸堿指示劑。(2)將X汁液滴入肥皂水中，溶液呈綠色，則肥皂水顯_(填“酸”“堿”或“中”)性，pH_(填“”“”或“”)7。(3)粗略測(cè)定雨水的酸堿度可使用_。6xx年蘇州市初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查內(nèi)容為“溶液酸堿性的檢驗(yàn)”。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。(1)測(cè)得碳酸飲料的pH_(填“”“”或“”)7。(2)下列使用pH試紙的方法中，正確的是_(填字母)。A將pH試紙剪成幾段使用B將pH試紙直接插入到待測(cè)液中C將pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上D將pH試紙潤(rùn)濕后放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上E讀數(shù)時(shí)，在30 s內(nèi)將pH試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照7【xx哈爾濱】分類是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。(1)物質(zhì)的用途主要是由它們的性質(zhì)決定的，請(qǐng)根據(jù)下列堿的用途所體現(xiàn)出物質(zhì)的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)將它們分類，并參照實(shí)例完成空白處內(nèi)容。(填一條即可)圖K114用氫氧化鋁作胃藥用石灰漿粉刷墻壁用熟石灰和純堿反應(yīng)制火堿用熟石灰制波爾多液用堿溶液吸收硫酸廠產(chǎn)生的二氧化硫工廠化驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸(2)化學(xué)反應(yīng)中有些反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，需要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生。請(qǐng)從反應(yīng)物或生成物變化的角度，將圖K115所示實(shí)驗(yàn)中的A與_(填“B”或“C”)歸為一類，理由是_。圖K115能 力 提 升1【xx重慶】小王同學(xué)往廚房的純堿中滴加白醋，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，已知白醋里含有3%5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似。下列說(shuō)法不正確的是()A白醋里含有氫離子B生成的氣體是二氧化碳C白醋能使紫色石蕊試液變紅D白醋與純堿的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)2【xx內(nèi)江】將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)，微觀示意圖如圖K116所示。下列說(shuō)法正確的是()圖K116A反應(yīng)前后陰、陽(yáng)離子的總數(shù)目不變B反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變C反應(yīng)后溶液呈中性D反應(yīng)前后元素種類發(fā)生了變化3【xx臨沂】某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開(kāi)展探究活動(dòng)。請(qǐng)你和他們一起完成以下實(shí)驗(yàn)探究。演示實(shí)驗(yàn) 將一定量稀鹽酸加入盛有氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。查閱資料 CaCl2溶液顯中性。提出問(wèn)題 實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn)：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？猜想與假設(shè) 針對(duì)疑問(wèn)，甲組同學(xué)猜想如下：猜想：只有CaCl2；猜想：有_；猜想：有CaC12和Ca(OH)2；猜想：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想不合理，其理由是_。實(shí)驗(yàn)探究 為了驗(yàn)證其余猜想，各小組進(jìn)行了下列三個(gè)方案的探究。實(shí)驗(yàn)方案滴加紫色石蕊試液通入CO2滴加Na2CO3溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2得出結(jié)論 通過(guò)探究，全班同學(xué)一致確定猜想是正確的。評(píng)價(jià)反思 (1)丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請(qǐng)你幫助他們說(shuō)明原因：_。(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮_。4正常情況下人的胃液pH為0.81.5，相應(yīng)含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%0.4%，胃液中HCl過(guò)多或過(guò)少都不利于人體健康。某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀，經(jīng)檢查其胃液中HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.49%(胃液密度約為1 g/cm3)。(1)正常情況下，人的胃液顯_性。(2)人的胃液總量為100 mL，正常人胃液中HCl的質(zhì)量范圍是_g。(3)醫(yī)生給患者開(kāi)的藥品為胃舒平有效成分是Al(OH)3，每片胃舒平含Al(OH)3的質(zhì)量為0.39 g。請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算該患者至少服用多少片胃舒平，胃液才能恢復(fù)正常？(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)參考答案|夯實(shí)基礎(chǔ)|1C解析 楊梅、菠蘿的pH<7，呈酸性；栗子、小蘇打的pH>7，呈堿性；栗子的pH更接近于7，堿性較弱，顯弱堿性。2B3D解析 由圖可知，c點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，溶液呈酸性；a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，呈堿性，氫氧化鉀過(guò)量，此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)是K2SO4和KOH；pH是開(kāi)始時(shí)大于7逐漸減小到小于7，說(shuō)明是把稀硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中；由b點(diǎn)到c點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀硫酸的過(guò)程，此變化過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。4(1)堿性(2)2、5(3)3(4)2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O解析 (1)紫色石蕊試液遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，說(shuō)明碳酸鉀溶液呈堿性。(2)紫色石蕊試液遇酸性物質(zhì)變紅，所以2號(hào)稀鹽酸和5號(hào)稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅。(3)3號(hào)孔穴中是水，呈中性，可作為空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)。(4)孔穴4中原來(lái)是氫氧化鈉溶液，向其中滴加稀硫酸，發(fā)生中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O。5(1)能(2)堿(3)pH試紙6(1)(2)ACE解析 (1)碳酸類飲料中因二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，使溶液呈酸性，pH小于7。(2)將pH試紙伸入待測(cè)液中，會(huì)污染試劑；用水預(yù)先將試紙潤(rùn)濕，可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確。7(1)能與某些非金屬氧化物反應(yīng)(或能與鹽反應(yīng))(或)(2)C兩者都通過(guò)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明有其他物質(zhì)生成(合理即可)解析 (1)堿能和酸發(fā)生中和反應(yīng)，能和某些非金屬氧化物生成鹽和水，可溶性堿能和可溶性鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽；用氫氧化鋁作胃藥是利用氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，工廠化驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸是利用氫氧化鈉和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)；用石灰漿粉刷墻壁是利用二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，用堿溶液吸收硫酸廠產(chǎn)生的二氧化硫，是利用二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，二氧化碳和二氧化硫都屬于非金屬氧化物；用熟石灰和純堿反應(yīng)制火堿是利用氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)，用熟石灰制波爾多液是利用硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)，硫酸銅和純堿都屬于鹽。(2)A實(shí)驗(yàn)中二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅，該反應(yīng)是利用紫色石蕊試液遇酸變紅的現(xiàn)象來(lái)證明反應(yīng)發(fā)生的；B實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，借助酚酞試液在堿性溶液中呈紅色，在酸性和中性溶液中呈無(wú)色的顏色變化來(lái)證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；C實(shí)驗(yàn)中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，沉淀的產(chǎn)生證明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，所以A和C都是通過(guò)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明有其他物質(zhì)生成。|能力提升|1D解析 白醋和純堿反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，是酸和鹽的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。2C解析 在氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)前的H和OH結(jié)合生成水，使溶液呈中性；反應(yīng)后陰、陽(yáng)離子的總數(shù)會(huì)減少，溶液的溶劑量會(huì)增加，但反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量均不發(fā)生改變。3演示實(shí)驗(yàn) 2HClCa(OH)2=CaCl22H2O猜想與假設(shè) CaCl2和HClHCl和Ca(OH)2不能共存實(shí)驗(yàn)探究 石蕊試液變藍(lán)溶液變渾濁評(píng)價(jià)反思 (1)CaCl2與Na2CO3反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有Ca(OH)2存在(2)反應(yīng)物是否過(guò)量解析 演示實(shí)驗(yàn) 稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClCa(OH)2=CaCl22H2O。猜想與假設(shè) 當(dāng)稀鹽酸與氫氧化鈣溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有CaCl2；當(dāng)其中一種物質(zhì)有剩余時(shí)，溶質(zhì)可能為CaCl2和HCl或CaCl2和Ca(OH)2，不可能為CaCl2、HCl和Ca(OH)2，因?yàn)镠Cl和Ca(OH)2不能共存。實(shí)驗(yàn)探究 溶液中含有Ca(OH)2顯堿性，石蕊試液遇堿變藍(lán)；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。評(píng)價(jià)反思 (1)CaCl2與Na2CO3反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有Ca(OH)2存在。(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否過(guò)量。4(1)酸(2)0.20.4(3)該患者胃酸中至少多出HCl的質(zhì)量為100 mL1 g/cm31.49%0.4 g1.09 g，設(shè)要使該患者恢復(fù)正常，至少需要消耗Al(OH)3的質(zhì)量為x。3HClAl(OH)3=AlCl33H2O1095 78109 g xx0.78 g至少服用胃舒平的片數(shù)為0.78 g0.39 g/片2(片)。答：該患者至少服用2片胃舒平，胃液才能恢復(fù)正常。