中考化學第二輪專題復習 第46講 物質的鑒別和推斷（經典精講）課后練習.doc

第四十六講 物質的鑒別和推斷經典精講題一： AH是初中常見物質，下圖為這些物質的相互轉化關系圖，其中E為黑色固體，H為藍色沉淀且受熱易分解（其中部分生成物和反應條件已省略）?；卮鹣铝袉栴}：E為_。DF的化學方程式為_。波爾多液是一種農業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。配制過程如下：步驟.向生石灰中加水配成石灰乳，將其溫度降至室溫；步驟.將硫酸銅溶液慢慢倒入石灰乳中，邊倒入邊用木棒攪拌，即配成波爾多液。寫出上述配制波爾多液過程中步驟和發(fā)生反應的化學方程式：_；_。若步驟中石灰乳溫度未降至室溫，會造成波爾多液變質，其原因是_。題二： AJ是初中化學常見的物質，它們的相互轉化關系如圖所示。其中A是一種常見的化肥，不能與堿性物質混合使用；H和D的組成元素相同。請回答下列問題：（1）反應的基本反應類型為_。（2）B的化學式為_。（3）反應的化學方程式為_。（4）反應的實際應用為_。題三： 有一包固體粉末，可能含有硫酸鉀、碳酸鈣、硝酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種。取少量該固體粉末加到足量的水中，充分振蕩，得到白色沉淀，向該白色沉淀中加入稀硝酸，只有部分溶解，且有氣體放出。請你回答：（1）該固體粉末中一定含有_。（2）寫出實驗過程中發(fā)生的反應的化學方程式：_；_。題四： 有三種白色粉末，分別是碳酸鈉、碳酸鈣和氯化鈉中的一種。請設計一個實驗方案，把這三種粉末區(qū)分開來。敘述實驗操作、預期現象和結論。實驗操作預期現象與結論題五： 某白色粉末狀固體甲，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉；某溶液乙可能含有硝酸鋇、氯化鈉。為探究它們的成分，某化學小組開展了下圖所示的實驗。請回答下列問題：溶液A呈_（填“酸性”、“中性”、“堿性”）。步驟中分離混合物的方法是_。固體甲中一定含有的物質是_，濾液C中除了指示劑外還含有的溶質是_。根據步驟不能確定固體甲中某物質一定存在，其理由是_。要證明甲中該物質的存在，需補充的實驗操作是_，觀察現象。題六： 實驗室有一杯無色透明的廢液，廢液中的溶質為NaOH、H2SO4、Na2SO4、HCl、Cu(NO3)2五種物質中的兩種，為了確定其溶質的組成，進行如下實驗(假設每步均恰好完全反應)。請回答：白色沉淀A是_，白色沉淀B是_。操作的名稱是_。廢液中一定沒有的物質是_，一定含有的陽離子是_。寫出生成白色沉淀B的化學方程式：_ (只要求寫一個)。廢液中溶質的組成可能有_種情況，寫出其中的一種組成情況：_。題七： 有A、B、C、D、E、F六種物質的稀溶液，已知它們分別是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一種溶液。圖為常溫時上述溶液兩兩混合的部分實驗現象，其中“”表示生成沉淀，“”表示生成氣體，“”表示無明顯現象或生成微溶物。請回答下列問題：（1）在圖中的空格內用“”“”“”表示出對應反應的實驗現象。（2）F是_。題八： 已知AE是初中化學的常見物質。A和D是兩種常見的堿；B是一種常見的酸，且只含有兩種元素；C是一種鈉鹽。它們相互間轉化或發(fā)生反應的關系如圖所示。（“”表示兩種物質間能發(fā)生化學反應，“”表示兩種物質間的轉化關系。）請回答：（1）B的化學式是_，C的化學式是_。（2）CE發(fā)生的反應，屬于_反應。（填基本反應類型）（3）C與D反應的化學方程式是_。題九： 為了測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比，某化學興趣小組設計了如圖所示的實驗。實驗步驟如下：先分別稱量蠟燭、裝置、裝置的質量。按圖示連接好儀器裝置，點燃蠟燭，同時從a導管口抽氣。一段時間后熄滅蠟燭，再分別稱量蠟燭、裝置、裝置的質量。實驗數據如下表。 蠟燭裝置裝置反應前質量/g15.8182.3212.2反應后質量/g14.4184.1216.6該實驗中測得水的質量_g，二氧化碳的質量為_g。由該實驗數據計算，蠟燭中碳、氫元素的質量之比為_。裝置和裝置的順序能否顛倒？_（填“能”或“不能”）理論上，裝置和裝置增加的總質量大于蠟燭失去的質量，其原因是_。該實驗能否準確測出蠟燭燃燒生成二氧化碳和水的質量？_（填“能”或“不能”），理由是_。題十： 根據氣體的性質不同，可以對混合氣體的成分進行判斷。（1）水煤氣是將水蒸氣通過灼熱的焦炭而生成的氣體，主要成分是一氧化碳、氫氣及少量的二氧化碳和水蒸氣某課題組同學為驗證水煤氣的成分，設計的實驗裝置如圖所示。請分析上面信息后回答：你認為驗證水煤氣中各成分的順序依次是_；裝置C的目的是_，裝置D的作用是_；裝置E內觀察到的現象是_；實驗中兩次用到裝置A，其目的分別是_、_；請你設計一種尾氣處理方案：（2）某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或兩種。為確定其組成，某同學取一定量該氣體按下圖所示裝置進行實驗（假設每步都充分反應或吸收），結果裝置中無明顯變化，裝置增重1.8g，裝置增重2.2g。下列關于氣體X成分的分析中，正確的是（ ）A一定沒有二氧化碳B可能只有甲烷C可能含有甲烷和氫氣D可能含有氫氣和一氧化碳E可能含有甲烷和一氧化碳題十一： A、B、C、D是初中化學常見的物質，且由H、C、O、S、Cl、Na、Ca等7種元素中的一種或幾種組成，它們之間的關系如圖1所示。（圖中“”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應，“”表示物質間存在轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件均已略去）。（1）若AD均含一種相同元素，且A、B、D均為氧化物，C是空氣中的主要成分之一，B的化學式為_，A與C反應的化學方程式為_。（2）若AD均為化合物，且D、B、A、C相對分子質量依次增大，B和D在生活中常用于滅火，B的化學式為_，A與C反應的化學方程式為_。（3）若AD均由三種元素組成，且有如圖2所示的實驗，C、D含有相同的金屬元素若關閉K2打開K1，將D中溶液滴入A中，可觀察到產生大量氣泡，B中溶液變渾濁；此時關閉K1、打開K2，可觀察到廣口瓶中液體進入C中，發(fā)生反應但無明顯現象則D為_，BC的化學方程式為_。題十二： 下列用字母表示的10種物質是由H、C、O、Ca、Cl、Fe中的幾種元素組成，它們是初中化學常見的物質。題中“”表示物質間存在轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去。已知圈中的轉化均是分解反應，圈中的轉化均是化合反應。（1）Y是大理石的主要成分，則Y的化學式為_。（2）N和F是常見的非金屬單質化合物A和B的元素種類相同，化合物D和E的元素種類也相同，請寫出AB反應的化學方程式_，E+N反應的化學方程式_。（3）從上述物質中任選物質，按下圖所示裝置進行實驗當膠頭滴管中的液體滴入瓶中，U型管中的液面發(fā)生了明顯變化，請分別寫出符合下列實驗現象的物質的化學式。 現象序號a處液面降低b處液面降低物質的鑒別和推斷經典精講題一： (1)CuO (2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH (3)I:CaO+H2O=Ca(OH)2；II: Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2 氧氧化銅受熱分解解析：根據物質的特性與轉化關系抓住突破口是解答本題的關鍵。H為藍色沉淀且受熱易分解，由此可知，H是氫氧化銅，要得到氫氧化銅需要可溶性的銅鹽和一種可溶性的堿反應，根據G由E和稀硫酸反應得到可知，G一定是硫酸銅，根據E是一種黑色物質且既能與硫酸反應也能與一氧化碳反應可知，E是氧化銅，C是銅或二氧化碳，綜合以上信息可知F是氫氧化鈉，D能與碳酸鈉溶液反應產生氫氧化鈉可知，D是氫氧化鈣，根據B能與水反應制取D可推知B是氧化鈣，結合A通過煅燒生成B（氧化鈣）和C可知，A是碳酸鈣，C是二氧化碳。題二： 分解反應 NH3 2C+O22CO 冶煉金屬解析：已知A是一種不能和堿性物質混合使用且受熱易分解生成三種物質的化肥，說明A是一種受熱易分解的銨態(tài)氮肥，則可確定A是NH4HCO3（銨態(tài)氮肥易與堿性物質發(fā)生化學反應釋放出氨氣，NH4HCO3受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳）；由C發(fā)生分解反應的條件是“通電”可確定C是水，水分解生成的兩種物質分別是氧氣和氫氣，根據反應的條件是“點燃”，可以確定E是氧氣、則F是氫氣，則反應生成的H是一種氧化物，已知H和D的組成元素相同，可以確定D也是一種氧化物，可以推斷出D是二氧化碳、則B就是氨氣（NH3），也可以得出H就是一氧化碳；由反應的條件為高溫，且反應能夠生成D可以確定G是碳，則反應的化學方程式為：2C+O22CO；則I是一種金屬氧化物，反應為一氧化碳還原金屬氧化物制得金屬，該反應的實際應用是冶煉金屬。題三： （1）硫酸鉀、碳酸鈣、氯化鋇 （2）K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2CO2+H2O解析：根據題中“取少量該固體粉末加到足量的水中，充分振蕩，得到白色沉淀，向該白色沉淀中加入稀硝酸，只有部分溶解”說明得到的白色沉淀中一定含有不溶于稀硝酸的沉淀（硫酸鋇或氯化銀等），同時也一定含有能溶于稀硝酸的沉淀（如碳酸鹽或不溶性堿等）；分析題目提供的條件可以判斷出：該固體粉末中一定含有硫酸鉀、碳酸鈣、氯化鋇；可能含有硝酸鈣。發(fā)生反應的化學方程式為：K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl；CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O。題四： 如下表所示。實驗操作預期現象與結論1、分別取少量樣品于試管中，加適量水，振蕩。固體不溶解的是碳酸鈣。固體溶解的是氯化鈉和碳酸鈉。2、分別向上述溶解了固體樣品的試管中，滴加稀鹽酸。沒有明顯現象的是氯化鈉。有氣泡產生的是碳酸鈉。（其他合理答案均可。）解析：鑒別的原則是根據物質的性質不同加以區(qū)分，利用碳酸鈣難溶于水，而碳酸鈉、氯化鈉易溶于水，可將碳酸鈣與碳酸鈉、氯化鈉區(qū)分開來；再利用碳酸鈉能與稀鹽酸反應放出二氧化碳氣體而氯化鈉不能，可將碳酸鈉與氯化鈉區(qū)分開來。實驗方案一般包括實驗操作、現象及結論。題五： （1）堿性；過濾 （2）硫酸鈉、氫氧化鈉；氫氧化鈉、硝酸鋇、硝酸鈉、氯化鈉 （3）溶液乙中可能含有氯化鈉；取少量甲加水溶解，加入過量的稀硝酸和硝酸鋇溶液，過濾，取濾液滴加硝酸銀溶液解析：酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，所以溶液A顯堿性， 步驟是把不溶于水的固體與液體分開，是采用了過濾法；由于A溶液顯紅色，所以甲中一定存在氫氧化鈉，當向A中加入過量乙溶液時，產生了沉淀且沉淀不溶于稀硝酸，說明溶液中一定存在硫酸鈉，一定不存在碳酸鈉，由于濾液C中加入硝酸銀溶液會產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以C溶液中一定存在氯化鈉，至于氯化鈉是來自于甲乙哪種物質無法確定。題六： BaSO4；AgCl 過濾 NaOH和Cu(NO3)2；H+ HCl+AgNO3=AgCl+HNO3（或NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3） 3；H2SO4和Na2SO4（或HCl和H2SO4；或Na2SO4和HCl）解析：由“溶液呈無色透明”及“濾液Y的pH=2”可以推斷出廢液中一定沒有Cu(NO3)2與NaOH，一定含有H2SO4 與HCl中的至少一種溶質；由“向廢液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀”可以推斷出廢液中一定含有H2SO4 與Na2SO4中的至少一種溶質，沉淀A是BaSO4，操作是過濾；由于BaCl2溶液中含有氯離子，因此無法確定廢液中是否含有HCl，得到的沉淀B是AgCl，AgCl可能是由NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3或HCl+AgNO3=AgCl+HNO3反應產生；廢液的組成可能是H2SO4、HCl或H2SO4、Na2SO4也可能是HCl、Na2SO4。題七： （1）如圖所示 （2）硝酸鈣或Ca(NO3)2解析：由圖可以看出：B、C混合有氣體產生，可推知B、C是碳酸鉀與硫酸中的一種；再由B與A混合產生沉淀、B與D、E、F混合均無明顯現象可推知B為硫酸，則C為碳酸鉀；進一步可推知A為氯化鋇；再由A、D混合產生沉淀可推知D為硝酸銀；C、E混合無現象可推知E為氯化鈉，則F為硝酸鈣。依據復分解反應發(fā)生的條件可以推知物質間能否發(fā)生反應及反應時的現象。題八： （1）HCl Na2CO3 (2)復分解 （3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH解析：A和D是兩種常見的堿，可以推斷出A和D分別為Ca(OH)2和NaOH中的一種；B是一種常見的酸，且只含有兩種元素，則B是HCl；C是一種鈉鹽且能與HCl反應，則C可能為Na2CO3；又因為A能生成C（Na2CO3），所以A為NaOH、D為Ca(OH)2；A、D都能與B（HCl）反應，E可以由Na2CO3和HCl反應生成，又能與兩種堿反應，故E為CO2；鹽和酸的反應屬于復分解反應；Ca(OH)2和Na2CO3能夠發(fā)生反應生成碳酸鈣的沉淀和氫氧化鈉。題九： 1.8g；4.4g 6:1 不能 蠟燭燃燒的過程中有一定量的氧氣參加了反應不能；該燃燒裝置不密封有二氧化碳和水損失解析：裝置中是濃硫酸，是吸收水蒸氣的，裝置是堿石灰，是吸收二氧化碳的，所以水的質量就是裝置反應前后質量差，而二氧化碳的質量就是裝置反應前后的質量差，依據質量守恒定律可知：生成的二氧化碳和水中碳、氧兩元素的質量比即為蠟燭中碳、氧兩元素的質量比。即（4.4g）:（1.8g）=6:1；裝置既可以吸收二氧化碳也可以吸收水，所以裝置和裝置不能顛倒，由該實驗裝置不密封，所以不能準確測出蠟燭燃燒生成二氧化碳和水的質量。題十： H2O、CO2、H2、CO 吸收二氧化碳氣體；除去水蒸氣 反應物由黑色變成紅色 驗證水煤氣含有水蒸氣；通過驗證生成物中有水蒸氣來證明水煤氣中含有氫氣 將玻璃管改成尖嘴點燃或用氣球收集 ABD解析：（1）白色硫酸銅遇水能夠變藍，先通過無水硫酸銅是為了檢驗是否含有水蒸氣；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可先斷出水蒸氣，通過石灰水是為了檢驗是否含有二氧化碳氣體；通過氫氧化鈉溶液是為了除去水煤氣中混有的二氧化碳氣體、通過濃硫酸是為了除去水蒸氣，通過氧化銅是檢驗水煤氣中是否含有還原性氣體，再通過無水硫酸銅，是為了檢驗水煤氣通過氧化銅后是否有水生成，目的是為了檢驗水煤氣中是否含有氫氣（氫氣能夠在加熱條件下還原氧化銅并生成銅和水）；最后通過澄清石灰水看是否有二氧化碳生成，目的是為了檢驗水煤氣中是否含有一氧化碳（一氧化碳在加熱條件下還原氧化銅生成銅和二氧化碳）；由于氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，裝置C可吸收二氧化碳；濃硫酸具有吸水性，則裝置D的作用是：除去水蒸氣；在加熱的條件下，一氧化碳和氫氣能將氧化銅還原為銅，則裝置E內觀察到的現象是：黑色粉末變成紅色；實驗中兩次用到裝置A，其目的分別是驗證水煤氣含有水蒸氣，通過驗證生成物中有水蒸氣來證明水煤氣中含有氫氣；一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，可將玻璃管改成尖嘴點燃或用氣球收集；（2）由題意可知：氣體X通過澄清石灰水時無明顯變化，說明一定不含二氧化碳；該氣體燃燒后生成水和二氧化碳，因為裝置增重1.8 g，說明生成了1.8g水；因為裝置增重2.2g，說明有2.2g二氧化碳生成，生成二氧化碳和水的質量比為11:9；由CH4和H2燃燒的化學方程式（CH4+2O2CO2+2H2O、2H2+O22H2O）中相關物質的質量比可以看出，如果是純甲烷燃燒，生成二氧化碳和水的質量比為恰好為11:9，但是一旦加入了只生成水的氫氣，那么最終一定會多生成水，二氧化碳和水的質量比一定不會是11:9，故不可能是甲烷和氫氣的混合物；如果加入了只生成二氧化碳的CO，那么最終一定會多生成二氧化碳，二氧化碳和水的質量比一定不會是11:9，故也不可能是甲烷和一氧化碳的混合物；一氧化碳燃燒只生成CO2，H2燃燒只生成H2O，如果反應物比例適當也會使生成的二氧化碳和水的質量比恰好為11:9；故X的組成可能是：只有甲烷，可能含有氫氣和一氧化碳，可能同時含有甲烷、氫氣和一氧化碳，本題應選ABD。題十一： H2O或H2O2；2CO+O22CO2CO2；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 Na2CO3；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH解析：（1）C是空氣的主要成分之一，結合所給的7種元素，所以C就是氧氣，所以A、B、D中都含有氧元素，B會轉化成氧氣，所以B是水或雙氧水，水通電生成氫氣和氧氣，過氧化氫分解生成水和氧氣，A和C會反應，所以A是一氧化碳，經過驗證，各物質都滿足，一氧化碳和氧氣點燃生成二氧化碳；（2）B和D在生活中常用于滅火，所以B和D是二氧化碳和水，D、B、A、C相對分子質量依次增大，所以B是二氧化碳，D是水，二氧化碳會轉化成C，C會轉換成水，A和C會反應，所以A是硫酸，C是碳酸鈉，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸會反應，碳酸鈉和酸反應會生成水；（3）AD均由三種元素組成，關閉K2打開K1，將D中溶液滴入A中，可觀察到產生大量氣泡，D含有金屬元素，所以D就是碳酸鈉，A就是硫酸，B中溶液變渾濁，所以B是氫氧化鈣，此時關閉K1、打開K2，可觀察到廣口瓶中液體進入C中，發(fā)生反應但無明顯現象，所以C是氫氧化鈉，經過驗證，各種物質都滿足要求，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。題十二： （1）CaCO3 （2）2H2O22H2O+O2；2CO+O22CO2 （3）如下表所示。現象序號a處液面降低b處液面降低HCl FeCO2 H2OCaCO3 HClCO2 Ca(OH)2解析：（1）Y是大理石的主要成分，所以Y就是碳酸鈣；（2）物質是由H、C、O、Ca、Cl、Fe中的幾種元素組成，化合物A和B的元素種類相同，A和B都會轉化成非金屬單質N，所以A就是過氧化氫，B就是水，N就是氧氣，氧氣和F會生成E、D，化合物D和E的元素種類也相同，E和氧氣反應會生成D，所以F是碳，E是一氧化碳，D就是二氧化碳，所以X就是氫氧化鈣，Z是鹽酸，M就是金屬氧化物，經過驗證各物質都滿足轉換關系，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；（3）b處液面降低，說明瓶內的壓強減小，可以采用氣體和液體反應使壓強減小，二氧化碳和氫氧化鈣，二氧化碳和水都滿足要求，a處液面降低，說明瓶內的壓強增大，可以采用固體和酸反應生成氣體的方法使氣壓增大，碳酸鈣和鹽酸反應，鐵和鹽酸反應，也可以是過氧化氫分解，此時可以用氧化鐵催化。