中考化學試題匯編 考點23 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（含解析）.doc

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xx中考化學試題匯編：考點23溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 1．（xx?資陽）20℃時，有質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液A和質(zhì)量分數(shù)為26.47%的食鹽溶液B，下列有關(guān)A、B兩種食鹽溶液的判斷正確的是（　?。? A．向m g溶液B中加入x g食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量不變，則食鹽在20℃時的溶解度為36 B．等質(zhì)量的A、B中，溶劑質(zhì)量：B＞A C．m g溶液B中的溶質(zhì)質(zhì)量為100m/26.47 g D．向m g溶液A中加入x g食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量＞m g 【分析】A、向mg溶液B中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量不變，則食鹽在20℃時的溶解度為36g，不是36；B、等質(zhì)量的A、B中，溶劑質(zhì)量：B＜A，B＞A錯誤；C、mg溶液B中的溶質(zhì)質(zhì)量為26.47m/100g，100m/26.47g錯誤；D、向mg溶液A中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量＞mg正確，因為mg溶液中又溶解了食鹽。 【解答】解：A、向mg溶液B中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量不變，則食鹽在20℃時的溶解度為36g，不是36；故選項錯誤； B、等質(zhì)量的A、B中，溶劑質(zhì)量：B＜A，B＞A錯誤；故選項錯誤； C、mg溶液B中的溶質(zhì)質(zhì)量為26.47m/100g，100m/26.47g錯誤；故選項錯誤； D、向mg溶液A中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量＞mg正確，因為mg溶液中又溶解了食鹽；故選項正確； 故選：D。 2. （xx?陜西）規(guī)范的實驗操作是實驗成功的關(guān)鍵。下列配制20g10%的氯化鈉溶液的操作中不規(guī)范的是（　　） A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】配制20g10%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為20g10%=2g。A、稱氯化鈉固體時將氯化鈉從試劑瓶中取出時，瓶塞倒放，稱量時，使用2g的砝碼，天平左右兩邊各放一張大小相同的干凈紙片，正確；B、量取18mL水的體積應使用能一次量取最小規(guī)格的量筒，應選用20mL量筒進行量取，錯誤；C、溶解時使用玻璃棒攪拌，加速氯化鈉的溶解，正確；D、裝瓶時，瓶塞倒放，用玻璃棒引流，慢慢將配置好的氯化鈉溶液注入試劑瓶中，正確。故選B。 3．（xx?沈陽）按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的是（　?。〢．稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分攪拌 B．稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分攪拌 C．量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分攪拌 D．稱取5.0g二氧化錳，放入95mL水中，充分攪拌 【分析】本題應從溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算和物質(zhì)的溶解性等多方面考慮． A．氯化鉀溶解于水根據(jù)數(shù)據(jù)計算可確定； B．生石灰與水反應生成熟石灰，熟石灰微溶于水； C.5.0mL濃鹽酸是溶液的體積； D．二氧化錳不溶于水．【解答】解：A．氯化鉀能溶解于水，5.0g氯化鉀，溶解在95mL．水中計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5g 5g+95g 100%=5%，故正確； B．生石灰與水反應生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故錯誤； C.5.0mL濃鹽酸是溶液的體積不能得出溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量，故不能求得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故錯誤； D．二氧化錳不溶于水，得不到溶液，故錯誤； 故選：A。 4．（xx?河南）實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列操作會導致結(jié)果偏小的是（　?。? ①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)； ②用量筒量取水時仰視讀數(shù)； ③往燒杯中加水時有水灑出； ④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出。 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【分析】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答。 【解答】解：①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。 ②用量筒量取水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。 ③往燒杯中加水時有水灑出，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。 ④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。 故①②操作會導致結(jié)果偏小。 故選：A。 5．（xx?益陽）如表是NaCl、NH4Cl在不同溫度時的溶解度。 溫度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 （1）以上兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是 。 （2）40℃時，將40.6gNaCl加入到100g水中，充分攪拌使之溶解，所得溶液的質(zhì)量為 。 （3）20℃時，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（精確到小數(shù)點后1位） 。 【分析】（1）根據(jù)NaCl、NH4Cl 在不同溫度時的溶解度表，進行分析解答。 （2）根據(jù)40℃時，NaCl的溶解度是36.6g，進行分析解答。 （3）根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度 溶解度+100g 100%，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）由NaCl、NH4Cl 在不同溫度時的溶解度表，兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是NH4Cl。 （2）40℃時，NaCl的溶解度是36.6g，40℃時，將 40.6g NaCl 加入到 100g 水中，充分攪拌使之溶解，最多能溶解36.6g，則所得溶液的質(zhì)量為36.6g+100g=136.6g。 （3）飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度 溶解度+100g 100%，20℃時，NaCl 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.0g 36.0g+100g 100%≈26.5%。 故答案為： （1）NH4Cl； （2）136.6g； （3）26.5%。 6．（xx?吉林）現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液20g，與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應。 計算：（1）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為　4　g （2）生成NaCl的質(zhì)量。 【分析】根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量和對應的化學方程式求算生成的氯化鈉的質(zhì)量。 【解答】解：NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20%20g=4g 設生成NaCl的質(zhì)量為x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 58.5 4g x = x=5.85g 答：（1）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 4g （2）生成NaCl的質(zhì)量為5.85g。 【點評】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。 7. （xx?黑龍江齊齊哈爾）有一包不純的碳酸鉀粉末，所含雜質(zhì)可能是硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鉀、氯化亞鐵、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分，進行如下實驗: (1)取少量該粉末于試管中，加足量的水充分溶解，得到無色澄清溶液。向該溶液中加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，充分反應后，部分白色沉淀消失。 (2)另取13.8g該粉末于燒杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液，恰好完全反應，生成19.7g白色沉淀。 (資料:稀硝酸與碳酸鹽能發(fā)生復分解反應，稀硝酸與氯化銀不反應) 下列說法正確的是 A. 雜質(zhì)中一定不含有氯化亞鐵 B. 雜質(zhì)中一定含有氯化鉀，可能含有硝酸鉀、碳酸鈉 C. 該包粉末的組成只有兩種情況 D. 所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20.8% 【答案】AC 【解析】(1)取少量該粉末于試管中，加足量的水充分溶解，得到無色澄清溶液。說明不含氯化亞鐵和硝酸鈣；向該溶液中加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，充分反應后，部分白色沉淀消失。說明溶液中含有氯化鉀；(2) K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 138 197 106 197 13.8g 19.7g 10.6g 19.7g 由上面的對應關(guān)系可知，純凈的碳酸鈉13.8g與氯化鋇溶液反應生成19.7g的碳酸鋇沉淀，而該粉末中含有氯化鉀，故碳酸鈉的質(zhì)量小于13.8g；等質(zhì)量的碳酸鉀、碳酸鈉與足量的氯化鋇溶液反應，碳酸鈉生成碳酸鋇的質(zhì)量多。另取13.8g該粉末于燒杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液，恰好完全反應，生成19.7g白色沉淀。說明粉末中一定含有碳酸鈉。A、由分析可知，雜質(zhì)中一定不含有氯化亞鐵，正確；B、雜質(zhì)中一定含有氯化鉀、碳酸鈉，可能含有硝酸鉀，錯誤；C、該包粉末的組成可能是碳酸鉀、氯化鉀、碳酸鈉及碳酸鉀、氯化鉀、碳酸鈉、硝酸鉀，共兩種情況，正確；D、設所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl 208 197 x 19.7g x=20.8g 所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100％=10.4％，錯誤。故選AC。 8. （xx?山東泰安）以下是初中化學一些基本實驗，請根據(jù)實驗內(nèi)容回答下列問題: (1)利用下圖進行粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除和配制一定質(zhì)量分數(shù)氯化納溶液的實驗。 ①粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的主要操作順序是_____________(填字母序號); ②配制11%的氯化鈉溶液100g。如按下圖進行稱量和量取，其它操作均規(guī)范無誤，最終導致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______(填“大于”、“小于”或”不能確定”)11%。 (2)下圖為某小組探究金屬化學性質(zhì)的兩組實驗。 ①實驗I中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是____________________________________； ②寫出實驗II中C試管內(nèi)反應的化學方程式____________________________； ③實驗II中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，至少要做的實驗是_____(填字母序號)。 【答案】 (1). BDC (2). 小于 (3). 酸的種類不同 (4). Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 (5). CD 【解析】本題考查了粗鹽的提純，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，金屬的化學性質(zhì)，化學方程式的書寫等。 （1）①粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的主要操作順序為溶解、過濾、蒸發(fā)。故填：BDC； ②如圖量取蒸餾水時，仰視讀數(shù)，會導致量取的水的體積偏大，導致配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于11% （2）①A中加入的是硫酸，B中加入的是鹽酸，酸的種類會影響反應的速度。有同學認為不夠合理，理由是酸的種類不同； ②銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式是Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2； ③由C可知，銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，D中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵＞銅，可得活動性：鐵＞銅＞銀，至少要做的實驗是CD。 點睛：驗證三種金屬活動性順序類問題時，一般采取“三取中”的方法進行設計實驗，即選取活動性位于中間的那種金屬的單質(zhì)與另兩種金屬的鹽溶液反應；或取中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬的單質(zhì)進行反應。 9. （xx?四川雅安）味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”(化學式是C5H8NO4Na，易溶于水，與AgNO3不反應)，另外還含有NaCl，其它成分不考慮。請回答下列問題: (1)味精中至少含有__________(填數(shù)字)種元素。 (2)稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸餾水的量筒規(guī)格是_________(填字母)。 A.5mL B. 10 mL C. 50 mL D. 100 mL (3)下圖是配制過程，正確的操作順序為_______(填字母) 。 A.①②③④ B.②①④③ C.②④①③ (4)為測定NaCl在味精中的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗: ①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反應，檢驗沉淀是否完全的方法是:靜置后，在上層清液中加入______(填化學式)溶液，觀察是否有沉淀生成。 ②在其它操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液中，谷氨酸鈉的質(zhì)量分數(shù)____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)，所測定的味精中NaCI的質(zhì)量分數(shù)___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 ③精確測定AgCl沉淀質(zhì)量為2.87 g，則該味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為___。(計算結(jié)果精確到0.1%。有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 ) 【答案】 (1). 6 (2). C (3). B (4). AgNO3 (5). 偏小 (6). 無影響 (7). 23.4% 【解析】味精是常用的調(diào)味品，化學式是C5H8NO4Na。(1)味精中至少含有碳、氫、氧、氮、鈉和氯6種元素。(2)稱取5.0g味精配制成50g溶液，根據(jù)就近原則，量取蒸餾水的量筒規(guī)格是50 mL，故選C。(3)配制過程，正確的操作順序為②①④③，故選B。(4)測定NaCl在味精中的質(zhì)量分數(shù)。①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反應，檢驗沉淀是否完全的方法是:靜置后，在上層清液中加入AgNO3溶液，與氯化鈉反應生成氯化銀白色沉淀，觀察是否有沉淀生成。②在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，讀數(shù)比實際少，則所配制溶液中，谷氨酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小。③精確測定AgCl沉淀質(zhì)量為2.87 g，則該味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為∶NaCl→AgCl，58. 5→143. 5， ＝ ，x＝0.117g， 100％＝23.4%。