九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《金屬及金屬的化學(xué)性質(zhì)》習(xí)題演練（含解析）（新版）新人教版.doc

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金屬及金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、 選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．在硝酸銀和硝酸銅的混合液中，加入適量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，析出金屬的順序是(　　) A．Cu、Fe B．Ag、Fe C．Ag、Cu D．Cu、Ag 2．某些食品包裝袋內(nèi)有一小包物質(zhì)，用來(lái)吸收氧氣和水分，以防止食品腐敗，常稱(chēng)“雙吸劑”。下列物質(zhì)屬于“雙吸劑”的是(　　) A．鐵粉 B．炭粉 C．氯化鈣 D．生石灰 3．向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的鋁粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣和藍(lán)色濾液，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生 B．濾渣中一定有Cu，可能有Al C．濾液中只有A l2(SO4)3 D．濾液中只有CuSO4 4．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X+YCl2==XCl2+Y；②把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反應(yīng)。這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(　　) A．X＞Z＞Y B．Z＞Y＞X C．Y＞Z＞X D．X＞Y＞Z 5．某興趣小組進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室后，設(shè)計(jì)了探究Zn、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的四組方案，你認(rèn)為不可行的是(　　) A．在兩支試管中各裝少許CuSO4溶液，分別加入鋅片和銀片 B．在兩支試管中各裝少許ZnSO4溶液，分別加入銅片和銀片 C．向盛稀鹽酸的兩支試管中，分別加入鋅片和銅片，再向盛AgNO3溶液的試管中，加入銅片 D．向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的兩支試管里分別加入銅片 6．實(shí)驗(yàn)課上，小明同學(xué)把一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體和藍(lán)色濾液。下列判斷中正確的是(　　) A．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅 B．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鋅 C．濾液中一定含有硝酸銅，一定沒(méi)有硝酸鋅和硝酸銀 D．濾液中一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸銀和硝酸銅 7．對(duì)Ag、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性順序的探究，下列所選試劑你認(rèn)為不可行的是(　　) A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液 C．Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液 D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 8．金屬Ti（鈦）是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們?cè)谙嗤瑴囟认拢〈笮∠嗤娜N金屬薄片，分別投入等體積等濃度足量稀鹽酸中，觀(guān)察現(xiàn)象如下： 金屬 Ti Mg Cu 金屬表面現(xiàn)象 放出氣泡速度緩慢 放出氣泡速度快 無(wú)變化 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Ti、Mg、Cu B．若Ti粉中混有Mg，提純Ti時(shí)可用稀鹽酸除去Mg C．用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑 D．溫度、金屬表面積、鹽酸濃度等因素都會(huì)影響反應(yīng)速率 9．如圖所示，打開(kāi)止水夾，將液體A滴入試管①中，A與固 體B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)在試管②中的導(dǎo)管口處觀(guān)察到 有氣泡冒出。則下列液體A和固體B的組合中正確的是(　　) ①稀鹽酸和硫酸鈉；②稀鹽酸和鐵；③水和生石灰；④水和氯化鈉 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 10．將鐵片分別插入下列溶液中，過(guò)一會(huì)兒溶液質(zhì)量減小的是(　　) A．稀硫酸 B．硫酸亞鐵溶液　 C．硫酸銅溶液 D．食鹽水 二、填空題 11．把一定量的鐵粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后有少量金屬析出，過(guò)濾后向?yàn)V渣中滴加鹽酸，無(wú)明顯變化。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 。 ①析出的少量金屬中一定有銅；②析出的少量金屬中一定有銀；③濾液中一定含有硝酸銅；④濾液中一定含有硝酸銀 12．金屬材料應(yīng)用廣泛，如電路板中常用到焊錫、銅、銀、鐵等。 （1）焊錫與其組成金屬相比具有________的特性，可用來(lái)焊接電子元件。 （2）將Cu片插入AgNO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 （3）若要驗(yàn)證Cu、Ag、Fe的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選擇的試劑組是________（填序號(hào)）。 A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸 B．Cu、Ag、FeSO4溶液 C．Fe、Ag、CuSO4溶液 13．等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的 稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的函數(shù)關(guān)系如右圖所示。 下列相關(guān)判斷中，錯(cuò)誤的是 。 ①金屬活動(dòng)性甲比乙強(qiáng) ②若甲是鐵，則乙可能是鋅；若甲是鋁，則乙可能是鎂 ③若稀硫酸的質(zhì)量相等，則甲反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量比乙大 ④若將相同質(zhì)量的兩種金屬都放入足量的硫酸銅溶液中，則甲置 換出銅的質(zhì)量一定比乙多 三、計(jì)算題 14．某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測(cè)定一種鋼樣品中鐵的含量。同學(xué)們稱(chēng)取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質(zhì)量也為10.0g)中。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中對(duì)燒杯(包括溶液和殘余固體)進(jìn)行了四次稱(chēng)量，記錄如下表： 　　　 　請(qǐng)問(wèn)反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣　　　　克，這種鋼樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(精確到0.1%) 15．某課外活動(dòng)小組，為了檢測(cè)本地鋼鐵廠(chǎng)生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量，在實(shí)驗(yàn)室中稱(chēng)取生鐵屑樣品10.0g放入燒杯中，加入一定量的稀硫酸。加熱，使之充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。然后冷卻、稱(chēng)量。反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.34g。求生鐵樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案與解析】 1.【答案】C 【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，金屬越不活潑，在鹽溶液中越先析出。 2.【答案】A 【解析】鐵粉生銹的過(guò)程能夠吸收O2與H2O。 3．【答案】A 【解析】由于鋁的金屬活動(dòng)性大于銅，把鋁粉加到CuSO4溶液中，鋁和CuSO4反應(yīng)生成了銅和Al(SO4)3，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液為藍(lán)色，說(shuō)明CuSO4沒(méi)有全部參與反應(yīng)，鋁已全部參加反應(yīng)，即沉淀中沒(méi)有鋁，一定有銅，濾液中有生成的Al2(SO4)3和沒(méi)參與反應(yīng)的CuSO4，據(jù)此可知：濾渣中一定不含有鋁，只含有銅，B錯(cuò)誤；在金屬活動(dòng)性順序中銅位于氫的后面，與稀鹽酸不反應(yīng)，因此向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，A正確；濾液中有生成的Al2(SO4)3和沒(méi)參與反應(yīng)的CuSO4，故C、D錯(cuò)誤。 4．【答案】D 【解析】X+YCl2==XCl2+Y，說(shuō)明X的金屬活動(dòng)性大于Y；把Y、z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明Y的活動(dòng)性位于H前，而Z位于氫后，所以X、Y、Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是X＞Y＞Z。 5.【答案】B 　【解析】解題關(guān)鍵是仔細(xì)分析每個(gè)選項(xiàng)，根據(jù)記憶的金屬活動(dòng)性順序得出應(yīng)該出現(xiàn)的現(xiàn)象，依據(jù)現(xiàn)象看能否判斷出三者的活動(dòng)性。在可行的三種方案中，AD較好C麻煩。 　　A．在兩支試管中各裝少許CuSO4溶液，分別加入鋅片和銀片，鋅片表面會(huì)有紅色物質(zhì)析出，說(shuō)明鋅比銅活潑；而銀片的表面沒(méi)變化，說(shuō)明銀沒(méi)有銅活潑。 　　B．在兩支試管中各裝少許ZnSO4溶液，分別加入銅片和銀片，結(jié)果都沒(méi)現(xiàn)象，只能證明銅、銀都沒(méi)有鋅活潑，但銅和銀的活動(dòng)性比較不出來(lái)。 　　C．向盛稀鹽酸的兩支試管中，分別加入鋅片和銅片，再向盛AgNO3溶液的試管中，加入銅片。根據(jù)現(xiàn)象可以把三者的活動(dòng)性比較出來(lái)。 　　D．向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的兩支試管里分別加入銅片，前者沒(méi)現(xiàn)象，后者有銀白色物質(zhì)析出，說(shuō)明金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為鋅、銅、銀。 6．【答案】A 　【解析】鋅和銅都比銀活潑，都可以把硝酸銀溶液中的銀置換出來(lái)，另外鋅也比銅活潑，鋅還可以把反應(yīng)生成的硝酸銅中的銅置換出來(lái)。由于題目給出充分反應(yīng)后有固體和藍(lán)色溶液（硝酸銅溶液是藍(lán)色的），因此溶液中一定有硝酸銅，則固體中一定有銀，可能含銅，不會(huì)有鋅；濾液中除含有硝酸銅外，一定還有硝酸鋅。因此A是正確的。 7.【答案】B 【解析】A中Fe與CuSO4反應(yīng)，Ag與CuSO4不反應(yīng)，說(shuō)明Fe＞Cu＞Ag，A可行；B中Cu、Ag與FeSO4都不反應(yīng)，說(shuō)明Fe＞Cu，F(xiàn)e＞Ag，但Cu與Ag哪種金屬活潑，無(wú)法驗(yàn)證，B不可行；C中Fe與稀鹽酸反應(yīng)，Cu不與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明Fe＞Cu，Cu與AgNO3反應(yīng)，說(shuō)明Cu＞Ag，C可行；D中Cu與FeSO4不反應(yīng)而與AgNO3反應(yīng)，說(shuō)明Fe＞Cu＞Ag，D可行。 8.【答案】D 【解析】根據(jù)題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為Mg＞Ti＞Cu。鈦和鎂都能與稀鹽酸反應(yīng)，因此不能用稀鹽酸除去鈦中的鎂；鈦能置換出硫酸銅中的銅，但鈦的價(jià)格比銅高得多，所以C中方法不是最佳的；根據(jù)題目中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)固定的條件判斷，溫度、接觸面積、溶液濃度等因素會(huì)影響反應(yīng)速率。 9.【答案】B 【解析】①中稀鹽酸和硫酸鈉不反應(yīng)，④中水和氯化鈉不反應(yīng)，所以排除①、④。②中稀鹽酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，③中水和生石灰反應(yīng)放熱，使試管內(nèi)氣體受熱膨脹，所以②、③都符合題意。 10.【答案】C 【解析】B、D中：鐵片插入硫酸亞鐵溶液或食鹽水中，由于不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故鐵片的質(zhì)量、硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量、食鹽水的質(zhì)量都不會(huì)發(fā)生變化。 A中：鐵片插入硫酸中，發(fā)生置換反應(yīng)，由于參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量大于生成的氫氣的質(zhì)量，因此反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加，而鐵片的質(zhì)量減小。根據(jù)化學(xué)方程式： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 每56g鐵參加反應(yīng)只生成2g氫氣，故溶液會(huì)增加54g。 C中：鐵片插入硫酸銅溶液中，根據(jù)化學(xué)方程式： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 每56g鐵參加反應(yīng)將生成64g銅，故溶液會(huì)減小8g。 11.【答案】①③④ 【解析】鐵比銅和銀的金屬活動(dòng)性都強(qiáng)，鐵加到硝酸銀和硝酸銅的混合液中，如果鐵足量則銅和銀會(huì)被完全置換出來(lái)。但題目中只是說(shuō)一定量的鐵，且向?yàn)V渣中加入稀鹽酸后無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鐵沒(méi)有剩余。在鐵銅銀三種金屬中，銀的活動(dòng)性最弱，所以只要將鐵放到溶液中，銀就會(huì)被置換出來(lái)，銅可能有也可能沒(méi)有，這要取決于鐵的量；因?yàn)殍F的量不確定，所以溶液中的溶質(zhì)也不確定，濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅。 12．【答案】（1）熔點(diǎn)低 （2）Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 （3）C 【解析】 （1）合金與純金屬相比具有硬度大、熔點(diǎn)低的特點(diǎn)，因此焊錫比其組成金屬的熔點(diǎn)低。 （2）銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2。 （3）要驗(yàn)證銅、銀、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可以選擇硝酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液、銅（或鐵、銀、硫酸銅溶液）。 13.【答案】①③ 【解析】分析圖像，乙比甲反應(yīng)快，說(shuō)明乙比甲的金活動(dòng)性強(qiáng)，①錯(cuò)誤。因鋅比鐵強(qiáng)，鎂比鋁強(qiáng)，且鐵產(chǎn)生氫氣比鋅多，鋁產(chǎn)生氫氣比鎂多，故稀硫酸的質(zhì)量相等時(shí)，不能確定甲、乙反應(yīng)后溶液質(zhì)量大小關(guān)系，所以②正確，③錯(cuò)誤。由于等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬與稀硫酸反應(yīng)，甲產(chǎn)生的氫氣多，說(shuō)明甲的相對(duì)原子質(zhì)量比乙的?。灰虼?，在與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)中，等質(zhì)量的甲置換出的銅的質(zhì)量大，所以④正確。 14. 【答案】 解：反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣0.2g?！　　　　　　　　　　　　　　　? 　 　 設(shè)5.7g鋼樣品中鐵元素的質(zhì)量為X。 　　　　Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑　 　　　　56　　　　　　　　2 　　　　X　　　　　　　 0.2g　 　　　　　　　56︰2= X︰0.2g　 　　　　　　　X=5.6 g　　　　　　　 　　　 鋼樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(5.6 g 5.7g)100%=98.2%　　　 　 【解析】鋼是含少量碳的鐵的合金。鋼加入鹽酸里，鐵可以和鹽酸反應(yīng)放出氫氣，而其中的碳不反應(yīng)。表中燒杯和藥品減少的質(zhì)量即為生成氫氣的質(zhì)量。 15.【答案】 解：設(shè)生鐵樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 　 答：生鐵樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%。