中考化學復習方案 考題訓練（三）原子的構成與元素練習 （新版）魯教版.doc

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考題訓練(三)__原子的構成與元素 夯 實 基 礎 1．下列元素名稱與元素符號書寫都正確的是(　　) A．鋅Zn B．銅cu C．鎂mg D．錳MN 2．下列物質中屬于化合物的是(　　) A．赤鐵礦 B．鉑銥合金 C．甲烷 D．航空煤油 3．【xx本溪】下列物質由離子構成的是(　　) A．汞 B．氯化鈉 C．金剛石　 D．蒸餾水 4．【xx鹽城】xx年10月，中國科研團隊首次證實了天然鈾單質的存在。用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有92個質子和143個中子。有關該原子的說法不正確的是(　　) A．屬于金屬元素 B．電子數為92 C．核電荷數為92 D．相對原子質量為143 5．【xx威海】學習完“原子的構成”之后，萍萍同學形成了以下認識，其中錯誤的是(　　) A．原子由居于中心的原子核和核外電子構成 B．核外電子在離核遠近不同的區(qū)域中運動 C．原子核的質量和電子的質量相差不大 D．原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多 6．【xx濰坊】下列說法正確的是(　　) A．同種元素可能形成性質不同的幾種單質 B．物質都是由分子或者原子構成的 C．核電荷數：S2－＞S D．在原子中，質子數一定等于中子數 7．【xx安徽】如圖K3－1為元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列有關說法正確的是(　　) 圖K3－1 A．碳的化學性質活潑 B．X表示N2 C．氧原子的質子數是8 D．三種元素原子的核外電子數相同 8．如圖K3－2所示為元素周期表中某些元素的原子結構示意圖。請據圖回答下列問題。 圖K3－2 (1)上述結構圖中的x＝________。 (2)硅原子的結構示意圖為________________________________________________________________________。 圖中與硅元素化學性質相似的元素是__________(填元素符號)。 (3)根據圖示信息，確定一個水分子中所含電子總數為________。 9．【xx棗莊】下面是元素周期表的一部分，請回答： (1)①處元素和②處元素形成常見化合物的化學式為____________，該化合物中②處元素的化合價為________。 (2)表示表中________(填表中序號)的原子結構示意圖，該原子易______(填“得”或“失”)電子，形成離子的符號為________。 能 力 提 升 1．【xx聊城】李濤同學撰寫的“心目中的原子”短文中，闡述了以下觀點，你認為不正確的是(　　) A．原子可以轉化為離子 B．原子是最小的微觀粒子 C．有些物質是由原子構成的 D．原子可以“搭建”成分子 2．【xx常州】道爾頓、湯姆森和盧瑟福等科學家對原子結構進行了不斷探索。下列敘述正確的是(　　) ①原子由原子核和核外電子構成 ②原子的質量主要集中在原子核上 ③原子核在原子中所占的體積極小 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 3．【xx威海】在化學變化中，下列說法正確的是(　　) ①原子不能被創(chuàng)造也不能被消滅 ②原子核不能被創(chuàng)造但能被消滅 ③分子既可以被創(chuàng)造也可以被消滅 ④電子不能被創(chuàng)造但能被消滅 A．②④ B．①④ C．①③ D．②③ 4．【xx嘉興】xx年5月9日，由中國科學院等相關部門正式發(fā)布了113號、115號、117號、118號元素的中文名稱。下表是這四種元素的部分信息，以下有關說法正確的是(　　) 原子序數 中文名稱 符號 漢語拼音 113 钅爾 Nh nǐ 115 鏌 Mc m 117 石田 Ts tin 118 Og o A.钅爾屬于金屬元素 B．鏌的元素符號是mo C.元素的相對原子質量是117 D.元素在自然界中含量豐富 5．【xx呼和浩特】下列說法正確的是(　　) A．碳12原子和碳13原子的中子數相同 B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子團 C．Fe2＋和Fe3＋都屬于鐵元素，核外電子數不同 D.和化學性質相同 6．【xx青島】已知元素周期表中第三周期各元素原子的結構示意圖如圖K3－3所示，下列分析錯誤的是(　　) 圖K3－3 A．以上原子的核外都有三個電子層 B．Na＋和Mg2＋的核外電子數不相同 C．Na與S形成化合物的化學式為Na2S D．在化學反應中氯原子容易得到電子 7．【xx綏化】下列各圖中“”和“”分別表示不同元素的原子，則其中表示化合物的是(　　) 圖K3－4 8．【xx達州】根據圖K3－5提供的信息回答下列問題。 圖K3－5 (1)A圖中x的值是________。 (2)化學性質相似的原子是________(填字母，下同)。 (3)具有穩(wěn)定結構的原子是______________。 (4)屬于同種元素的粒子是__________。 9．【xx湖州】xx年6月，國際純粹與應用化學聯合會宣布，合成化學元素113號(Nh　钅爾)、115號(Mc　鏌)、117號(Ts　)和118號(Og　)為化學新元素。其中“115號(Mc　鏌)元素”的115表示原子的__________數，Mc表示的微觀意義是________________。 10．【xx泰安】下表是元素周期表中第2、3周期的元素，請回答有關問題。 (1)下列各組元素具有相似化學性質的是________(填字母)。 A．Na、Cl B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar (2)寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律：________________________________________________________________________。 (3)第7號元素與第12號元素的原子形成化合物的化學式為____________。 (4)某粒子的結構示意圖為，當x－y＝8時，該粒子的符號為________。 (5)具有相同原子數和電子數的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結構和性質。下列各組粒子中屬于等電子體的是________(填字母)。 A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．PO43－和SO42－ 參考答案 |夯實基礎| 1．A　 2．C　[解析] 赤鐵礦、鉑銥合金、航空煤油都是由多種物質組成的，屬于混合物；而甲烷是由碳元素和氫元素組成的純凈物，屬于化合物。 3．B　[解析] 汞、金剛石是由原子直接構成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，蒸餾水是由水分子構成的。 4．D　[解析] 相對原子質量≈質子數＋中子數，“143”是中子數，不是相對原子質量。 5．C　[解析] 原子的質量主要集中在原子核上，電子的質量很小，可以忽略不計。 6．A　[解析] 同種元素可以形成不同的單質，如碳元素可以形成金剛石、石墨等物質；構成物質的粒子有分子、原子、離子；硫原子和硫離子中核電荷數相同；在原子中，質子數＝核電荷數＝核外電子數，而質子數不一定等于中子數。 7．C　[解析] 碳原子核外電子排布的最外層有4個電子，既不易得電子，也不易失電子，化學性質比較穩(wěn)定；7號元素是氮元素，其元素符號為N；三種元素的原子序數不同，即質子數不同，所以核外電子數也不相同。 8．(1)5　(2)　C　(3)10 9．(1)Al2O3?。?　(2)④　得　Cl－ [解析] (1)①是氧元素，在化合物中常顯－2價，②是鋁元素，在化合物中常顯＋3價；二者組成的化合物為氧化鋁，其化學式為Al2O3。(2)由原子結構示意圖可知，這是氯原子的結構示意圖，氯元素位于元素周期表中④的位置；氯原子最外層有7個電子，在化學反應中易得到1個電子，而形成帶一個單位負電荷的氯離子。 |能力提升| 1．B　[解析] 原子是由原子核和核外電子構成的，所以原子不是最小的微粒。原子是化學變化中的最小粒子，不可再分。 2．D　[解析] ①原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成的；②核外電子的質量非常小，通常忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上；③原子核位于原子中心，所占的體積極小，電子在核外的空間做高速運動。 3．C　[解析] ①在化學變化中，原子不能被創(chuàng)造也不能被消滅，卻可以重新組合成新分子；②原子核是組成原子的一部分，原子核不能被創(chuàng)造也不能被消滅；③在化學變化中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，所以分子既可以被創(chuàng)造也可以被消滅；④在化學變化中，電子只是從一個原子上轉移到另一個原子上，不能被創(chuàng)造也不能被消滅。 4．A 5．C　[解析] 碳12原子和碳13原子的原子核中，質子數相同而中子數不同；KMnO4和K2MnO4中分別含有原子團MnO4－和MnO42－，這兩個原子團所帶電荷數不同，屬于不同的原子團；Fe2＋和Fe3＋核內質子數相同，都屬于鐵元素，形成離子時失去的電子數不相等，所以核外電子數不同；氦原子和鎂原子雖然最外層電子數相同，但氦原子是穩(wěn)定結構，而鎂原子在化學反應中易失去最外層的2個電子，二者化學性質不同。 6．B　[解析] 鈉離子核外是10個電子，鎂離子核外也是10個電子，兩種離子的核外電子數相同。 7．A 8．(1)9 (2)A、C (3)B (4)C、D [解析] (1)原子中核內質子數等于核外電子數，所以x＝9。(2)最外層電子數相同的原子化學性質相似，所以A、C原子的化學性質相似。(3)最外層電子數為8個(或只有一層時為2個)的原子具有相對穩(wěn)定結構，D是陰離子，所以B符合題意。(4)質子數相同的原子屬于同種元素，C、D兩種粒子的質子數都是17，所以屬于同種元素。 9．核電荷(或質子)　1個鏌原子 [解析] 元素周期表中按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編了號，叫作原子序數。原子序數與元素原子的核電荷數或質子數在數值上相等，因此，“115號(Mc　鏌)”元素的115表示原子的核電荷數(或質子數)；元素符號既表示一種元素這種宏觀意義，又能表示該元素的一個原子這種微觀意義，因此，Mc表示的微觀意義是一個鏌原子。 10．(1)BC (2)每個原子核外都有三個電子層(合理即可) (3)Mg3N2 (4)S2－ (5)BD [解析] (1)最外層電子數相同的原子具有相似的化學性質。(2)元素周期表中元素所在的周期數等于原子核外的電子層數，第三周期中的8種元素的原子核外都是3個電子層。(3)鎂元素在化合物中顯＋2價，氮元素在與金屬元素形成化合物時顯－3價，根據化合物中各元素正負化合價的代數和為0，兩種元素的原子形成化合物的化學式為Mg3N2。(4)當x－y＝8時，該粒子最外層得到2個電子達到相對穩(wěn)定結構，形成了帶2個單位負電荷的陰離子，y＝8，則x＝16，質子數為16的是硫原子，該粒子的符號為S2－。(5)NO的電子總數為15，O2中電子總數為16；CO中電子總數為14，N2中電子總數為14；SO2中電子總數為32，CO2中電子總數為22；PO43－中電子總數為50，SO42－中電子總數為50。