九年級化學(xué)下冊 第八章 常見的酸、堿、鹽 8.4 常見的鹽 第1課時 幾種常見鹽的用途及其化學(xué)性質(zhì)教案 粵教版.doc

84常見的鹽第一課時幾種常見鹽的用途及其化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】認識食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等生活中常見鹽的主要化學(xué)性質(zhì)，了解其用途。【過程與方法】通過類比、歸納，得出鹽的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)會硫酸和硫酸鹽的檢驗方法?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】(1)意識到化學(xué)與生產(chǎn)、生活的緊密聯(lián)系。(2)進一步增強學(xué)好化學(xué)的信心，樹立為民族振興、為社會進步而學(xué)習(xí)的志向。教學(xué)重難點【重點】氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和用途?！倦y點】硫酸根離子的檢驗方法。教學(xué)過程知識點一常見鹽的性質(zhì)及用途【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第243245頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：1我們生活中常見的鹽，除食鹽外，還有碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等。2氯化鈉(NaCl)：白色晶體，有咸味，易溶于水，溶液顯中性。醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水；工業(yè)用氯化鈉制鹽酸、氯氣等化工原料；生活中作調(diào)味品。3碳酸鈣化學(xué)式為CaCO3，多為灰白色礦物，純凈物為白色粉末，不溶于水，能溶于酸。碳酸鈣不光可作建筑材料，還可以用作煉鐵、煉鋼、制造水泥的原料。4碳酸鈉化學(xué)式為Na2CO3，俗稱純堿、蘇打，是白色塊狀固體，易溶于水，水溶液呈堿性，是重要的化工原料，用于制玻璃、造紙、印染和洗滌劑的生產(chǎn)等。5碳酸氫鈉化學(xué)式為NaHCO3，俗稱小蘇打，是白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的堿性，較易分解。常用來做面點發(fā)酵劑和滅火劑的原料，在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑。6我國制堿工業(yè)的先驅(qū)是侯德榜。他在氨堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)立了更為先進的“侯氏聯(lián)合制堿法”?！窘處燑c撥】辨別食鹽和鹽、純堿和堿：食鹽的主要成分是NaCl，而鹽是一類化合物，食鹽屬于鹽；純堿是Na2CO3的俗稱，其另一個俗稱是蘇打，水溶液呈堿性，但純堿不是堿而是鹽。【跟進訓(xùn)練】1下列說法正確的是(D)A鹽都能食用，故稱食鹽B鹽就是食鹽，易溶于水C鹽都有咸味，都是白色晶體D鹽是一類物質(zhì)的總稱2某地發(fā)生了冰雪天氣，交通部門使用了大量的氯化鈉融雪劑。下列關(guān)于融雪劑的說法中，錯誤的是(D)A氯化鈉能融雪是因為其溶液的凝固點比水低B氯化鈉的大量使用會造成地下水污染C使用氯化鈉融雪，會加快鋼鐵橋梁的銹蝕D使用大量氯化鈉融雪，對公路周圍農(nóng)作物的生長無影響3以下是四位同學(xué)對生活中的化學(xué)現(xiàn)象進行探究后的描述，其中不正確的是(D)A“純堿”其實不是堿，屬于鹽類B可用純堿代替洗滌液洗滌餐具表面的油污C用純堿可除去面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸D用加水溶解的方法檢驗純堿中是否混入了食鹽知識點二鹽的組成、分類及溶解性【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第245246頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：1由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物通稱為鹽。2根據(jù)陽離子不同，鹽可分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽等；根據(jù)陰離子不同，鹽可分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等；由銨根離子(NH)和酸根離子組成的化合物也屬于鹽類，稱為銨鹽。例如NH4NO3、(NH4)2SO4等。3鹽的溶解性(1)帶K、NH、Na的鹽都溶于水；(2)帶NO的鹽都溶于水；(3)帶Cl的鹽中只有AgCl不溶；(4)帶SO的鹽中只有BaSO4、CaSO4、Ag2SO4不溶；(5)帶CO的鹽中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水?！靖M訓(xùn)練】下列各組物質(zhì)均溶于水的一組是(D)ACaCO3、KOH、Ca(NO3)2BCa(OH)2、BaSO4、MgCl2CNa2SO4、AgCl、Ba(OH)2DNH4Cl、K2CO3、AgNO3知識點三鹽的化學(xué)性質(zhì)【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第245247頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：1鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)鹽能與酸反應(yīng)，生成新的鹽和新的酸。如：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(2)鹽能與堿反應(yīng)，生成新的鹽和新的堿。如：2FeCl33Ca(OH)2=3CaCl22Fe(OH)3(3)鹽能與另一種鹽反應(yīng)，生成兩種新鹽。如：BaCl2Na2CO3=2NaClBaCO3(4)鹽能與較活潑金屬反應(yīng)，生成一種較不活潑金屬和一種新鹽。如：ZnCuSO4=ZnSO4Cu2硫酸和硫酸鹽的檢驗試劑：硝酸鋇和稀硝酸；方法：取少量溶液于試管中，向其中滴加硫酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸鹽?！竞献魈骄俊砍宋覀儗W(xué)習(xí)的檢驗硫酸或可溶性硫酸鹽的方法，你還能想到其他方法檢驗硫酸或可溶性硫酸鹽嗎？答：氯化鋇和稀鹽酸也可用來檢驗硫酸或可溶性硫酸鹽。方法：取少量溶液于試管中，向其中滴加稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，即原溶液中不含銀離子或碳酸根離子；再加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸鹽?！靖M訓(xùn)練】下列實驗方案設(shè)計可行的是(D)A用溶解、過濾的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的固體混合物B用酚酞鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液C向氧化銅中加入適量稀硫酸恰好反應(yīng)后，再加入適量氫氧化鋇溶液，過濾即可制得氫氧化銅D向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中一定含有SO練習(xí)設(shè)計完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。