九年級化學上冊《質(zhì)量守恒定律》知識點歸納+典例導析 （新版）新人教版.doc

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質(zhì)量守恒定律 【學習目標】 1.熟練掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；記住化學反應前后“六不變、兩變、兩可能變”。 2.學會運用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學現(xiàn)象和問題。 3.通過具體化學反應分析，理解化學方程式的含義。 【要點梳理】 要點一、質(zhì)量守恒定律 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。 【要點詮釋】 1.質(zhì)量守恒定律適用于一切化學反應。運用這一定律時，特別要注意“參加化學反應”、“反應后生成”、“質(zhì)量總和”等關鍵字詞，不能遺漏任一反應物或生成物，尤其是氣體。 2.在驗證質(zhì)量守恒定律時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應，都必須在密閉容器中進行。 要點二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及運用 1.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學反應的實質(zhì)就是參加反應的各物質(zhì)中的原子重新組合生成新物質(zhì)分子的過程，在化學反應前后，原子的種類沒有改變、原子的數(shù)目沒有增減、原子的質(zhì)量也沒有改變。因此參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 如下圖所示：通電后水分子分解生成氫氣分子和氧氣分子，但是氫原子和氧原子的種類沒變、數(shù)目沒變、每個原子的質(zhì)量也沒變，因此物質(zhì)的總質(zhì)量也不變?！　　? 2.質(zhì)量守恒定律的運用： （1）解釋常見化學現(xiàn)象中的質(zhì)量關系，如：鐵生銹質(zhì)量增加，木炭燃燒成灰質(zhì)量減少等。 （2）利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學方程式確定物質(zhì)的化學式。 （3）利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學方程式確定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。 （4）利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學方程式求反應中某元素的質(zhì)量。 （5）利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學方程式求反應中某物質(zhì)的質(zhì)量。 【要點詮釋】 化學反應前后“六不變、兩變、兩可能變”： 1.六個不變：宏觀上①元素的種類不變，②元素的質(zhì)量不變，③物質(zhì)的總質(zhì)量不變； 微觀上①原子的種類不變，②原子的數(shù)目不變，③原子的質(zhì)量不變。 2.兩個改變：宏觀上物質(zhì)的種類改變；微觀上分子的種類改變。 3.兩個可能變：宏觀上元素的化合價可能改變；微觀上分子的總數(shù)可能改變。 要點三、化學方程式 1.定義：用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。 2.化學方程式的含義： 含　 義 實例（S+O2 SO2） ①表示反應物、生成物以及反應條件 反應物是硫、氧氣，生成物是二氧化硫，反應條件是點燃 ②表示反應物、生成物之間的質(zhì)量關系 （即質(zhì)量比） 　　　S　 +　O2　 SO2 　　　32 ：162　 ：（32+162）　　　 32 ： 32　 ?。骸?64 ③表示反應物、生成物之間的粒子數(shù)關系 （粒子個數(shù)比） S　 +　 O2 SO2 1　 ： 1　　：　1 3.化學方程式的讀法（以S+O2SO2為例）： （1）質(zhì)的方面：硫和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫。 （2）量的方面：每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成64份質(zhì)量的二氧化硫。 （3）粒子方面：每1個硫原子和1個氧分子反應生成1個二氧化硫分子。 【要點詮釋】 　1.在化學反應中，反應物、生成物之間的質(zhì)量比就是化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量之積的比； 　2.化學式前面的數(shù)字之比是反應物與生成物之間的粒子數(shù)之比，而不是質(zhì)量比。 【典型例題】 類型一、利用質(zhì)量守恒定律推求化學式 1．發(fā)射“嫦蛾一號”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常規(guī)推進劑，其完全反應的化學方程式為：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，則X的化學式是（ ） A．N2　　　　 B．H2　　　　 C．O2　　　 D．C 【思路點撥】本題考查的是質(zhì)量守恒定律的應用。從微觀上看，質(zhì)量守恒定律在一切化學反應中都成立是因為在反應前后原子的種類和數(shù)目都不變，所以我們可以根據(jù)它來解此題。 【答案】A 【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律，1個C2H8N2分子和2 個N2O4分子中的原子種類和數(shù)目一定與3個X分子與2個CO2分子和4個H2O分子中的相同。在反應物中共有2個碳原子、8個氫原子、6個氮原子和8個氧原子，生成物中有2個碳原子、8個氫原子、8個氧原子；比較反應前后各元素的原子個數(shù)，生成物中少6個氮原子，所以在1個X分子中有2個氮原子，X的化學式為N2。 【總結(jié)升華】在化學反應中，反應前后原子的種類和數(shù)目都不變。元素符號右下角數(shù)字表示原子的個數(shù)，化學式前的數(shù)字表示微粒的個數(shù)，在解題時要注意對這兩類數(shù)字的處理。 2．在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是（ ） 物質(zhì) X Y Z W 反應前質(zhì)量/g 10 3 90 0 反應后質(zhì)量/g 3.2 3 待測 3.2 A．W可能是單質(zhì) B．Y可能是催化劑 C．該反應是分解反應 D．反應后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g 【思路點撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，結(jié)合表格中的數(shù)值，則待測值；從而判斷反應物，生成物；再判定反應類型；掌握催化劑的“一變二不變”的特點。 【答案】D 【解析】設待測值為X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，結(jié)合表格中的數(shù)值，則10+3+90+0=3.2+3+X+3.2，解得X=93.6克．分析質(zhì)量的變化：X質(zhì)量減少，Y質(zhì)量不變，Z質(zhì)量增加，W質(zhì)量增加．質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量減少的為反應物。 A．W可能是單質(zhì)，說法正確，故A正確； B．Y質(zhì)量不變，符合催化劑的“一變二不變”的特點，所以可能是催化劑，說法正確，故B正確； C．X反應生成Z和W，反應符合“一變多”，所以該反應是分解反應，說法正確，故C正確； D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，解得反應后Z物質(zhì)的質(zhì)量為93.6克，所以說法不正確，故D錯誤。 故選D。 【總結(jié)升華】本題是運用化學中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力。 舉一反三： 【變式1】（xx上海中考）已知：“O”、“●”和“ ”表示不同元素的原子。某反應的微觀示意圖如下，關于乙的構(gòu)成說法合理的是（ ） A．只含○和 B．含有●和 C．只含● D．只含○ 【答案】B 【變式2】農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中我們常用到一種氮肥硝酸銨。已知高溫或猛烈撞擊均會使硝酸銨產(chǎn)生大量氣體，放出大量的熱因而發(fā)生爆炸。已知硝酸銨發(fā)生爆炸反應化學方程式為：2NH4NO3 = 2N2↑+O2↑+4X，則X的化學式為 。 【答案】H2O 類型二、利用質(zhì)量守恒定律求物質(zhì)間的質(zhì)量關系 3．在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) X Y Z Q 反應前質(zhì)量/g 8 2 20 5 反應后質(zhì)量/g 待測 10 8 13 下列說法正確的是（ ） A.反應后X的質(zhì)量為6g　　　　　　　　B.該反應的反應物是X、Y C.參加反應的X、Z的質(zhì)量比是1：3 　　D.該反應可能是化合反應 【思路點撥】本題考查的是質(zhì)量守恒定律的應用。首先根據(jù)表中信息判斷出反應物和生成物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，從而計算出反應物和生成物之間的質(zhì)量關系。 【答案】C 【解析】在化學反應中，反應后質(zhì)量減少的是反應物，質(zhì)量增加的是生成物，Z的質(zhì)量減小是反應物，Y、Q的質(zhì)量增加是生成物。Z的質(zhì)量減少（反應了）20g-8g=12g，Y的質(zhì)量增加（生成了）8g，Q的質(zhì)量增加（生成了）8g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，推斷X是反應物，X質(zhì)量減少（反應了）8g+8g-12g=4g，所以X反應后的質(zhì)量為8g-4g=4g。A、B、D都不正確。參加反應的X、Z的質(zhì)量比為4g:12g=1:3,故C正確。 【總結(jié)升華】解該類題時，首先要根據(jù)反應前后物質(zhì)質(zhì)量的改變判斷出反應物和生成物。反應后質(zhì)量減少的是反應物，質(zhì)量增加的是生成物。 舉一反三： 【變式1】在化學反應A+B=C+D中，若12 g A與一定量的B恰好完全反應，生成28 g C和2 g D，則參加反應的B的質(zhì)量為（ ） A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g 【答案】B 【變式2】在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前質(zhì)量(g) 8 1 36 10 反應后質(zhì)量(g) 待測 20 0 31 反應后，甲的“待測”值應為（ ） A．10 B．8 C．4 D．0 【答案】C 類型三、質(zhì)量守恒定律的實驗探究 4．物質(zhì)發(fā)生化學變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進行探究：　 (1)提出假設：物質(zhì)發(fā)生化學變化前后總質(zhì)量不變。 (2)設計并進行實驗：小劉設計的實驗裝置和選用藥品如下圖A所示，小李設計的實驗裝置和選用藥品如下圖B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。 ①查資料得到這兩個實驗所發(fā)生的化學反應方程式為： 　　小劉的實驗：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 　　小李的實驗：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②實驗完畢后，使用A裝置進行實驗得到的結(jié)果是：反應前后反應物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等；而使用B裝置進行實驗得到的結(jié)果是：反應前后反應物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量不相等。 （3）實驗討論： 　?、傩⒄J為：在化學反應前后，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量相等。 　?、谛±钫J為：在化學反應前后，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量不相等。 　?、勰阏J為　　　 的結(jié)論正確，導致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是 。 　?、苷垙脑拥慕嵌确治瞿阏J為正確的結(jié)論的原因 。 【思路點撥】本題考查的是質(zhì)量守恒定律的實驗驗證，不同同學運用不同的化學反應驗證質(zhì)量守恒定律的實驗探究。研究質(zhì)量守恒定律時一定要注意反應中生成的氣體不能散逸到空氣中。 【答案】③ 小劉　 反應后生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中去了 　　 ④ 在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變 【解析】所有化學反應都要遵循質(zhì)量守恒定律。小李同學在進行實驗時是在敞口的容器中進行的，生成的二氧化碳氣體擴散到了空氣中，使錐形瓶里的物質(zhì)質(zhì)量減小。 【總結(jié)升華】進行質(zhì)量守恒定律驗證實驗，如果是在敞口裝置中進行反應，選擇的反應不能生成氣體且反應所用藥品不與空氣中任何物質(zhì)反應；如果有氣體參與反應或者生成物中有氣體，則一定要設計反應在密閉裝置中進行。 舉一反三： 【變式】在右圖的裝置中，當兩種溶液發(fā)生反應后（反應的化學方程式為Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O），天平不再保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是 ， 要使天平在反應后仍然保持平衡，一定要設計反應在 裝置中進行。 【答案】反應生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，使剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原物質(zhì)質(zhì)量減小 密閉