中考化學第二輪專題復習 第22講 身邊的化學物質-酸、堿（經(jīng)典精講）課后練習.doc

第二十二講 身邊的化學物質-酸、堿經(jīng)典精講題一： 氫氧化鈉的俗名是（ ）A燒堿 B小蘇打 C生石灰 D純堿題二： 下列物質的性質中，屬于化學性質的是（ ） A干冰易升華 B濃鹽酸易揮發(fā) C氫氣可燃燒 D氫氧化鈉固體易潮解題三： 下列是人體幾種體液的正常pH范圍，其中呈酸性的是（ ）A胰液7.58.0 B膽汁7.1 7.3C血漿7.357.45 D胃液0.9 1.5題四： 下列物質加入水中，所得溶液pH可能為10的是（ ）A. 生石灰 B. 醋酸 C. 水楊酸 D. 食鹽題五： 甲酸(HCOOH)是一種無色、有刺激性氣味的液體，有較強的腐蝕性。(1)若證明甲酸具有酸性，可選用的指示劑是_。(2)甲酸與鹽酸化學性質相似，能與碳酸鈉反應，產(chǎn)生_氣體。(3)利用濃硫酸的脫水性，將甲酸和濃硫酸混合加熱。甲酸脫水后會轉變成_。題六： 硫酸、鹽酸是重要的化工原料。（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有_性。（2）寫出稀硫酸與下列物質反應的化學方程式：與鐵粉反應：_；與碳酸鈉溶液反應：_；與氯化鋇溶液反應：_；上述反應中，屬于酸的共同性質的是_（填編號）。（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是_（填編號）。除金屬表面的銹 制造氯化鋅 除去氯化鈉中的氫氧化鈉題七： 已知NaOH容易與空氣中的CO2作用而變質。小軍同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體后，設計方案，對這瓶NaOH固體變質情況進行了如下實驗探究：回答下列問題：上述實驗操作的名稱分別是：操作_，操作_。根據(jù)上述實驗，可以確定該固體_變質(選填“已”或“未”)步驟中加過量氯化鈣溶液的目的是_。若測得E的pH=7，則A的成分_，若測得E的PH7，則A的成分_。題八： 實驗室有一瓶久置的氫氧化鈣粉末，某學習小組對這瓶氫氧化鈣粉末的成分進行操究。 提出問題這瓶氫氧化鈣粉末是否變質? 猜想一小麗同學認為這瓶氫氧化鈣粉末已經(jīng)變質。實驗驗證請你設計實驗證明小麗同學的觀點，簡要寫出實驗步驟及現(xiàn)象：_。 結論一這瓶氫氧化鈣粉末已經(jīng)變質。 猜想二小明同學認為“結論一”不全面，這瓶氫氧化鈣粉末可能部分變質。實驗驗證小明同學設計實驗進行驗證，請你將他的實驗報告補充完整。實驗步驟實驗現(xiàn)象結論這瓶氫氧化鈣粉末部分變質。思維拓展由以上實驗可知，清洗盛放石灰水的試劑瓶壁上的白色固體時可用_，請寫出有關反應的化學方程式_。題九： 化學物質之間的反應奧妙無窮。在一次化學探究活動中，同學們從不同角度對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應進行了探究，請你參與并填寫以下空白。（1）如何用實驗驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應。第一組同學設計了實驗方案一：實驗步驟實驗現(xiàn)象結論先用PH試紙測定稀鹽酸的PH，再逐漸滴加氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩，同時測定混合液的PH。PH逐漸變大，最后 PH7稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應請你分析上述方案中為什么強調只有測得的PH7才能證明反應發(fā)生了？_。 寫出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_。（2）設計實驗，探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應是否放熱提供的實驗儀器與藥品：10%的鹽酸、10%的氫氧化鈉溶液、燒杯、溫度計、玻璃棒、膠頭滴管。實驗步驟實驗現(xiàn)象結論稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應放熱（3）探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應請你完成實驗方案設計：第二組同學在做完稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的實驗后，為探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，設計了實驗方案二：實驗步驟實驗現(xiàn)象結論取少量上述反應后的溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液。若_氫氧化鈉溶液過量若沒有明顯現(xiàn)象稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應此時有同學提出方案二不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，其原因是_。為此，還需要選擇_（填一種試劑），再進行實驗即可。題十： 小黎同學為了進一步加深對“堿的化學性質”的理解，特邀你協(xié)助完成下列活動與探究：（1）如下圖所示，在白色點滴板上進行實驗，請將實驗現(xiàn)象填入下表： 氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液加紫色石蕊溶液_（2）回憶檢驗二氧化碳氣體的反應，寫出該反應的化學方程式_。（3）三氧化硫（SO3）與氫氧化鈉反應與上面的反應類似，寫出這一反應的化學方程式_。（4）如圖所示，在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液顯_色，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。這一實驗說明：酸與堿作用生成了鹽和水，這一反應叫做_反應。（5）根據(jù)上面的實驗和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣有哪些相似的化學性質。（任寫兩點_；_。身邊的化學物質-酸、堿經(jīng)典精講題一：A解析:本題考查物質的俗名，屬容易題。氫氧化鈉的俗名是燒堿，小蘇打的化學名稱是碳酸氫鈉，生石灰是氧化鈣，純堿是碳酸鈉，故選A。題二：C 解析：解題的關鍵是明確物理性質與化學性質的根本區(qū)別為：是否需要通過化學變化表現(xiàn)出來。干冰易升華、濃鹽酸易揮發(fā)、氫氧化鈉固體易潮解都不需通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質；氫氣可燃燒是通過氫氣燃燒這一化學變化表現(xiàn)出來的，屬于化學性質。題三：D解析：pH大于7的溶液顯堿性，pH等于7的溶液呈中性，pH小于7的溶液呈酸性。胰液、膽汁、血漿的pH大于7，都呈堿性；胃液的pH小于7，呈酸性。本題應選D。題四：A解析：pH大于7的溶液顯堿性、pH等于7的溶液呈中性、pH小于7的溶液呈酸性。水呈中性，其pH=7，向水中加入某種物質后，使水溶液的pH=10，則所加物質形成的溶液一定顯堿性（pH7）。生石灰是氧化鈣，溶于水后生成的氫氧化鈣溶液顯堿性，其pH有可能為10；醋酸、水楊酸均顯酸性，其溶液的pH均小于7；食鹽的水溶液呈中性，其溶液的pH=7。本題應選A。題五：(1)紫色石蕊溶液 (2)二氧化碳 (3)一氧化碳和水(或一氧化碳) 解析：本題考查酸的性質。紫色石蕊試液遇酸、堿性不同的溶液能夠顯示不同的顏色，因此可用紫色石蕊試液證明甲酸是否具有酸性；碳酸鈉等碳酸鹽均能與酸溶液發(fā)生反應生成二氧化碳氣體；分析甲酸（HCOOH）的分子結構，可以推斷出甲酸與濃硫酸反應脫水后會生成CO氣體。題六： 吸水性Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O + CO2 H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 + 2HCl； 解析：（1）濃硫酸具有吸水性，所以實驗室常用作干燥劑；（2）鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，氯化鋇與硫酸反應生成硫硫酸反應是因為鐵將酸中的氫元素置換出來，碳酸鈉與硫酸反應是因為酸鋇沉淀和氯化氫，根據(jù)反應物生成物及書寫化學方程式的原則寫出化學方程式；鐵與碳酸根離子與氫離子結合成了二氧化碳和水，這兩條都屬于酸的共同性質，而硫酸與氯化鋇反應是因為硫酸根離子與鋇離子結合成硫酸鋇沉淀，不屬于酸的共同性質；（3）鹽酸與硫酸都能除金屬表面的銹，故鹽酸可用硫酸代替；鹽酸制造氯化鋅是鹽酸中的陰離子氯離子與鋅離子結合成氯化鋅，不能用硫酸代替；除去氯化鈉中的氫氧化鈉，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，硫酸與氫氧化鈉反應生成新雜質硫酸鈉，故不能用硫酸代替鹽酸。題七：溶解 過濾 已 使碳酸鈉（或碳酸根離子）沉淀完全 碳酸鈉鈉；氫氧化鈉和碳酸鈉解析：固體溶解于水得到溶液，不溶性的固體和液體分離需采用過濾的方法；NaOH變質是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生了化學反應（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），Na2CO3與稀鹽酸能夠反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，圖中顯示，向樣品溶于水得到的溶液中加入稀鹽酸后產(chǎn)生氣體（反應），說明該氫氧化鈉固體樣品已經(jīng)變質；由于氫氧化鈉和碳酸鈉都具有堿性，故需將Na2CO3轉化為呈中性的鹽后（CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl），才能檢驗是否含有氫氧化鈉；若測得E的pH=7，則說明氫氧化鈉已全部變質，其成分為碳酸鈉；若測得E的pH7，說明該氫氧化鈉固體樣品中仍有未變質的氫氧化鈉，即氫氧化鈉部分變質，其成分為氫氧化鈉和碳酸鈉。題八：取少量粉末于試管中，向試管中加入適量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；實驗步驟實驗現(xiàn)象結論取少量粉末于試管中，加水溶解，靜置，向試管中滴加無色酚酞試液（或取少量粉末于試管中，加水溶解，靜置，取上層清液，加入適量的碳酸溶液）無色酚酞變紅色（或有白色沉淀產(chǎn)生）這瓶氫氧化鈣粉末部分變質。稀鹽酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2解析：氫氧化鈣易與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應而變質，變質的氫氧化鈣中會含有碳酸鈣，檢驗碳酸鈣的最佳方法是向樣品中滴加稀鹽酸，看是否產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體；若要證明氫氧化鈣是否部分變質，應在向樣品中滴加稀鹽酸之前，先用酚酞試液檢驗樣品放入水中后形成的上層清液是否顯堿性或向上層清液中滴加碳酸鈉溶液，看是否有白色沉淀產(chǎn)生，以檢驗樣品中是否含有未變質的氫氧化鈣；由于碳酸鈣能與稀鹽酸反應而被溶解，因此試劑瓶壁上的碳酸鈣可用稀鹽酸除去。題九：排除因氫氧化鈉溶液的加入，稀釋鹽酸而引起PH變大（或只有PH7才能說明鹽酸已經(jīng)反應掉了） NaOH+HCl=NaCl+H2O如下表所示。實驗步驟實驗現(xiàn)象取一定量10%的氫氧化鈉溶液于燒杯，插入溫度計測溫度；加入適量10%的鹽酸，用玻璃棒攪拌,再測溫度。溫度計示數(shù)上升（或溫度升高）生成藍色沉淀；若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液時也無明顯現(xiàn)象(或鹽酸可能有剩余）；紫色石蕊試液（或鋅粒、碳酸鈉、氧化銅、氫氧化銅、pH試紙等）解析：稀鹽酸的pH7，若向其中加入一種不能與之發(fā)生反應的溶液，其pH會因溶液被稀釋而升高，但只能無限趨近于7而不能大于7，因此，若測得溶液的PH7，表明稀鹽酸與加入的氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應，二者反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；用溫度計測量反應前后溶液溫度的變化，即可判斷出該反應是否放熱；由復分解反應發(fā)生的條件可以判斷出：NaCl、 HCl均不與CuSO4發(fā)生反應，而NaOH能與CuSO4發(fā)生反應并生成藍色絮狀沉淀，反應的化學方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4；因此，向反應后的溶液中加入CuSO4溶液，根據(jù)是否產(chǎn)生藍色沉淀可判斷NaOH是否過量；若無藍色沉淀產(chǎn)生，可向反應后的溶液中加入紫色石蕊試液（或鋅粒、碳酸鹽、不溶性的金屬氧化物和不溶性的堿等物質），以驗證溶液中是否有HCl剩余，則可進一步判斷稀鹽酸和氫氧化鈉是否恰好完全反應。題十：（1）溶液變藍；溶液變藍；（2）CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2O；（3）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；紅；（4）中和；（5）都能使指示劑變色；都能和某些非金屬氧化物反應（或都能跟酸反應，其他合理答案均可）解析：堿會使紫色石蕊變藍色，氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液中具有相同的氫氧根離子，都能使紫色石蕊試液變藍色；CO2是酸性氧化物與堿反應生成鹽和水，實驗室檢驗CO2的存在，常用和澄清石灰水反應生成CaCO3沉淀來檢驗；SO3和NaOH反應生成硫酸鈉和水；酚酞與堿變紅色，與酸不變色，氫氧化鈉是堿，所以與酚酞溶液變紅，酸和堿反應生成鹽和水的反應叫中和反應；根據(jù)以上實驗可總結出其化學性質。