九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第六章 金屬 6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)同步練習(xí) （新版）粵教版.doc

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6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 小試身手 1[基礎(chǔ)題] 下列關(guān)于鋁、鐵、銅的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　?。? A．均可以導(dǎo)電 B．均可以和氧氣反應(yīng) C．均可以和稀鹽酸反應(yīng) D．鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng) 2[基礎(chǔ)題] 為比較X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性大小，進(jìn)行了如圖6-2-3所示實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論中正確的是（　?。? A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．Y>X>Z D．X>Z>Y 3[基礎(chǔ)題] 下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是（　　） A．鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂 B．鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣 C．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳 D．高溫煅燒石灰石生成二氧化碳和生石灰 4[基礎(chǔ)題] 金屬R與CuCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+CuCl2=RCl2+Cu，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　?。? A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．金屬R可能是鋁 C．金屬R的活動(dòng)性比Cu的強(qiáng) D．該反應(yīng)前后R的化合價(jià)發(fā)生了改變 5[提高題] 向鐵粉和銅粉的混合物中加入硝酸銀 溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾。 （1）若向過(guò)濾后的固體中加入稀硫酸，有氣體生成，則濾液中的金屬陽(yáng)離子是　　　　。 （2）若向?yàn)V液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中的金屬陽(yáng)離子是　　　　　　　　，濾出的固體物質(zhì)是　　　　　。 6[提高題] 以下是對(duì)有關(guān)金屬與鹽酸反應(yīng)的系列研究。 研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)需將鎂條進(jìn)行打磨，其目的是 　　　　　　。反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說(shuō)明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是　　　　（填“吸熱”或 “放熱”）反應(yīng)，化學(xué)方程式為 　　　　　　　　。 研究二：用如圖6-2-4所示裝置進(jìn)行不同金屬與鹽酸反應(yīng)的探究。 （1）比較金屬鎂和鐵與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度，實(shí)驗(yàn)條件的要求是　　　　。 A．反應(yīng)的溫度可以不同 B．鎂條和鐵片形狀、大小相同 C．所用稀鹽酸的濃度相同 D．所用稀鹽酸的質(zhì)量相同 （2）觀察到甲、乙兩圖中長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升的高度不同，由此得出的結(jié)論是 。 （3）若實(shí)驗(yàn)所用的金屬均過(guò)量，則甲裝置中產(chǎn)生的氫氣　　　?。ㄌ睢岸嘤凇薄吧儆凇被颉暗扔凇保┮已b置中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量。 直擊中考 7[上海中考] 鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+CO2=點(diǎn)燃C+2MgO。該反應(yīng)屬于 （　?。? A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 8[濟(jì)寧中考] 黃金不僅被視為美好和富有的象征，而且還以其特有的價(jià)值造福于人類。常言說(shuō):“真金不怕火煉?！敝饕侵附鸬模ā　。? A．熔點(diǎn)高 B．延展性好 C．有金屬光澤 D．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 9[宜賓中考] 下列有關(guān)事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解釋的是（　　） A．不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 B．銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅 C．鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同 D．銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來(lái) 10[南充中考] 現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X+Y (NO3)2=X (NO3)2+Y，②把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反應(yīng)。這三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是（　　） A．ZY>Z。 3　B 4　B 5　 (1)Fe2＋　(2)Fe2＋、Cu2＋、Ag＋　Ag ,解析)加入的鐵首先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，若加入的鐵不足，銅再與硝酸銀反應(yīng)。(1)因最終過(guò)濾后的固體能和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說(shuō)明加入的鐵過(guò)量，可以將溶液中的銀全部置換出來(lái)還有剩余，故濾液中只有反應(yīng)生成的硝酸亞鐵。(2)向?yàn)V液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中的硝酸銀沒(méi)有完全反應(yīng)，加入的鐵和銅都已完全反應(yīng)，故濾液中有反應(yīng)生成的硝酸亞鐵、硝酸銅，還有沒(méi)反應(yīng)完的硝酸銀，濾出的固體中只有置換出的銀。 6　 研究一：除去鎂條表面的氧化膜　 放熱　Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　 研究二：(1)BCD (2)在相同條件下，不同金屬與鹽酸反應(yīng)放出的熱量不同　 (3)等于 7　C　,解析)該反應(yīng)的反應(yīng)物為一種單質(zhì)和一種化合物，生成物為另一種單質(zhì)和另一種化合物，符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)。 8　D　,解析)多數(shù)金屬在一定條件下都能和氧氣反應(yīng)生成氧化物，但金因化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)，從而有“真金不怕火煉”之說(shuō)。 9　B　,解析)導(dǎo)電性與金屬活動(dòng)性順序無(wú)關(guān)。 10　A　,解析)X能將Y從其化合物溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明X比Y活潑；Y能與稀硫酸反應(yīng)而Z不能，說(shuō)明Y比Z活潑，即三者的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆鐵>銅(或Mg>Fe>Cu) (3)①銅(或Cu)　 ②銅和鐵(或Cu、Fe)　鎂(或Mg)