九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第2章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用 第5節(jié) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 專題分類突破四 物質(zhì)的分離和除雜練習(xí) 浙教版.doc

專題分類突破四物質(zhì)的分離和除雜(見B本23頁)類型1常規(guī)除雜、分離【例1】下列各組物質(zhì)進(jìn)行分離提純，與除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟均相同的是(D)A. 從空氣中分離出氧氣B從醫(yī)用酒精中提純酒精C從雙氧水制取氧氣的廢液中回收二氧化錳D從草木灰中提取碳酸鉀(不考慮其他可溶性雜質(zhì))變式下列實(shí)驗(yàn)中，固體質(zhì)量變化符合如圖所示變化規(guī)律的是(B)A. 加熱蒸發(fā)混有少量NaCl的KNO3溶液，提純KNO3B加熱飽和氫氧化鈣溶液C將氯酸鉀和二氧化錳混合加熱D將碳和氧化銅混合物在高溫下反應(yīng)類型2工藝流程類除雜、分離【例2】為了減少空氣中的溫室氣體，并且充分利用二氧化碳資源，科學(xué)家們?cè)O(shè)想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。燒堿溶液捕捉和封存二氧化碳法如圖：噴霧反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_，NaOH溶液噴成霧狀的目的是增大反應(yīng)物間接觸面積，使反應(yīng)更充分。過濾環(huán)節(jié)中所得濾渣的主要成分是_CaCO3_，請(qǐng)用化學(xué)方程式說明原因：_CaOH2O=Ca(OH)2_，_Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH_。在整個(gè)流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)有_CaO、NaOH_。變式12016年12月22日發(fā)射的碳衛(wèi)星是我國(guó)首顆用于監(jiān)測(cè)全球大氣二氧化碳含量的科學(xué)實(shí)驗(yàn)衛(wèi)星，科學(xué)家認(rèn)為，人類不僅要努力減少CO2的排放，更重要的是將CO2轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)。利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，并將CO2儲(chǔ)存或利用，流程如圖(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)，下列有關(guān)該過程的敘述正確的是(C)A. 該過程可實(shí)驗(yàn)CO2零排放B該過程只有1種物質(zhì)可以循環(huán)利用C分離室中分離物質(zhì)的操作是過濾D該過程發(fā)生了3個(gè)化學(xué)反應(yīng)變式2Na2SO4是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料。某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2，實(shí)驗(yàn)室提純Na2SO4的流程如圖所示。(1)操作a的名稱是_過濾_。(2)加入NaOH溶液可除去的是_MgCl2_，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2NaOHMgCl2=2NaClMg(OH)2_。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過量，可加入適量_稀硫酸_(填“稀鹽酸”或“稀硫酸”)除去。1下列各組物質(zhì)可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序?qū)⑺鼈兎蛛x的是(D)A. 氧化銅和炭粉B氯化鈉和氯化鈣C水和酒精 D碳酸鈉和碳酸鈣2把 CaCO3、NaCl、MgCl2三種固體物質(zhì)組成的混合物逐一分離所需要的試劑依次是(A)A. H2O NaOHHClBH2OKOHHClCH2ONaOHH2SO4DH2OKOHH2SO43下列物質(zhì)的分離方法或操作，均錯(cuò)誤的是(C)A. 分離KCl和MnO2的混合物：加入足量的水，溶解、過濾、蒸發(fā)B分離過氧化氫制取氧氣的剩余物，回收二氧化錳：蒸發(fā)C分離KNO3和NaCl的混合物：溶于熱水制成熱飽和溶液，降溫結(jié)晶后過濾D分離CO和CO2的混合氣體：先通過足量氫氧化鈉溶液，后滴加足量稀硫酸第4題圖4實(shí)驗(yàn)室有一包含有少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀固體，某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了得到純凈的硝酸鉀，設(shè)計(jì)了如圖所示的操作，下列有關(guān)分析中正確的是(D)A. 操作分別是溶解、加熱蒸發(fā)、過濾B操作是過濾，將氯化鈉固體從溶液中分離除去C操作是加熱濃縮，趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉D操作是過濾，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來5提純某KCl樣品(含有少量的MgCl2和K2SO4)的方案(所加試劑均過量)如下：樣品溶液濁液濾液根據(jù)題意，回答下列問題：(1)步驟和的實(shí)驗(yàn)操作均用到的玻璃儀器有玻璃棒和_燒杯_。(2)步驟試劑A可以同時(shí)除去樣品中的兩種雜質(zhì)，寫出生成BaSO4的化學(xué)方程式：_Ba(OH)2K2SO4=BaSO42KOH_。如果不用試劑A，可以用_KOH_、_BaCl2_兩種試劑替換試劑A。(3)確定步驟所加的K2CO3是否過量的方法是：在加入K2CO3后的濁液中取少量上層清液于試管，然后滴加稀鹽酸，若_有氣泡產(chǎn)生_(現(xiàn)象)，則說明所加K2CO3過量。(4)步驟得到的溶液的溶質(zhì)除了 KCl外，還含有_HCl_(填化學(xué)式)。若要得到KCl晶體，還要進(jìn)行如下操作：將溶液倒入_蒸發(fā)皿_(填儀器名稱)中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到_出現(xiàn)較多固體_(填現(xiàn)象)時(shí)，停止加熱，用余熱使水分蒸干。6分離混合物常用的方法有：沉降；過濾；吸附；蒸發(fā)；蒸餾。選擇合理的方法分離下列混合物。a.食鹽和沙_(填數(shù)字序號(hào)，下同)；b.有異味和顏色的水_； c從海水中獲取食鹽_； d用海水制蒸餾水_。7某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，設(shè)計(jì)提純的流程圖如圖：第7題圖請(qǐng)認(rèn)真分析流程中各步驟的信息作答：(1)溶劑X是_水(或H2O)_；Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為：_K2CO3_。(2)蒸發(fā)操作的目的是除去(填物質(zhì)的化學(xué)式)_HCl、H2O_。(3)寫出加入過量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_MgCl22KOH=Mg(OH)22KCl_。8在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置進(jìn)行CO和CO2的分離和干燥。現(xiàn)只有稀鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液，按要求填寫下列空白。操作過程：應(yīng)先關(guān)閉b，再打開a，乙中排出_CO_氣體。若獲得另一種氣體，丙中盛放的溶液為_稀鹽酸_，操作為關(guān)閉a，打開b，此刻甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_。第8題圖9某學(xué)校研究小組從廢干電池筒內(nèi)的物質(zhì)(含有C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等)進(jìn)行回收MnO2實(shí)驗(yàn)，過程如圖1所示：第9題圖(1)操作后要進(jìn)行洗滌，判斷洗凈的方法是：取最后一次洗滌液，加入_硝酸銀_溶液，如果不生成白色沉淀，則說明已洗凈。操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_CO2CO2_。(2)為檢驗(yàn)獲得的MnO2，可在試管中加入獲得的MnO2和適量5%的過氧化氫溶液混合，并在試管口用_帶火星的木條_檢驗(yàn)生成的氣體。(3)固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解，既可高效制備合成氣(COH2)，又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖2。()在c極上反應(yīng)分兩步進(jìn)行：首先水電解產(chǎn)生氫氣，然后氫氣與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO。寫出電極c上發(fā)生第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_CO2H2=COH2O_(反應(yīng)條件略)。()該反應(yīng)中將電能轉(zhuǎn)化為_化學(xué)_能。