九年級(jí)化學(xué) 第十章酸和堿知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 人教新課標(biāo)版

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1、 第十章 酸和堿 【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】 課題1 常見的酸和堿 【考點(diǎn)透視】 一、考綱指要 1．了解常見的指示劑及其與酸、堿作用的變色情況； 2．掌握鹽酸、硫酸的性質(zhì)和用途以及酸的通性和原理； 3．掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)和用途以及堿的通性和原理。 二、命題落點(diǎn) 1．利用指示劑的變色情況進(jìn)行酸、堿的判斷；以常見的酸、堿的物理性質(zhì)，考查物質(zhì)的俗名、保存、取用等；如例1。 2．以酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，考查物質(zhì)的鑒別和證明的，如例2。 3．以常見的酸的化學(xué)性質(zhì)為載體，通過(guò)創(chuàng)新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究；如例3。 4．以常見的堿的化學(xué)性質(zhì)為載體，通過(guò)創(chuàng)新設(shè)

2、計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究；如例4。 5．以酸、堿的化學(xué)性質(zhì)為載體，通過(guò)創(chuàng)新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，考查有關(guān)酸堿化學(xué)性質(zhì)的趣味和綜合實(shí)驗(yàn)；如例5。 6．以酸、堿的化學(xué)性質(zhì)為載體，考查化學(xué)計(jì)算能力；如例6。 【典例精析】 例1：（2005年湖北十堰）稀釋濃硫酸時(shí)，一定要（ ） A．沒(méi)有特殊要求 B．把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動(dòng) C．把水緩緩地倒入濃硫酸中，并不斷攪動(dòng) D．迅速將濃硫酸倒入水中后攪動(dòng) 解析 濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱。因此在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著慢慢地注入水中，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。 答案：

3、B 例2：（2005年廣西南寧市課改實(shí)驗(yàn)區(qū)）廚房?jī)?nèi)有一瓶無(wú)標(biāo)簽的無(wú)色溶液，經(jīng)①聞氣味②嘗味道，初步確定其為酸醋。取此溶液少量倒在兩個(gè)杯子中，分別③加入純堿和④一枚鐵釘，兩個(gè)杯子中均產(chǎn)生氣泡，進(jìn)一步證明其為酸醋。根據(jù)上述信息回答如下問(wèn)題： （1）①②與③④分別根據(jù)物質(zhì)的_________________、______________性質(zhì)來(lái)作判斷。 （2）你認(rèn)為③④兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是根據(jù)酸類的哪些性質(zhì)設(shè)計(jì)的？ ________________________________________________________________。 （3）產(chǎn)生的氣體物質(zhì)從分類看，它們的區(qū)別________

4、________、__________________。 解析 本題考查分別利用醋酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)。①②是利用醋酸的特征物理性質(zhì)，通過(guò)嗅覺(jué)和味覺(jué)進(jìn)行檢驗(yàn)；③④是利用醋酸與碳酸鹽（純堿）和活潑金屬（鐵）的化學(xué)反應(yīng)，通過(guò)特征現(xiàn)象進(jìn)行檢驗(yàn)；反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體分別為CO2、H2，從物質(zhì)的分類角度來(lái)看，分別屬于化合物和單質(zhì)。 答案：（1）物理、化學(xué)（2）酸能和某些鹽反應(yīng)，酸能和較活潑金屬反應(yīng)（3）產(chǎn)生的二氧化碳是化合物(氧化物)，產(chǎn)生的氫氣是單質(zhì)(非金屬單質(zhì))。 例3：（2005年山東萊西）氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸，小明同學(xué)想知道是稀硫酸中的哪種粒子（H2O、H＋、SO

5、42－）能使氧化銅溶解。請(qǐng)你和他一起通過(guò)下圖中的實(shí)驗(yàn)來(lái)完成這次探究活動(dòng)。 （1）你提出的假設(shè)是 　 ； （2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明 　 ； （3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ，在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中應(yīng)該加入 ； （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)果為 。 解析 本題以硫酸與CuO反應(yīng)為素材，通過(guò)設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究稀硫酸能使氧化銅溶解的粒子，考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方案設(shè)計(jì)和原理

6、探究的能力。即分別將H2O、H＋、SO42－三種粒子設(shè)計(jì)在三支試管中分別與CuO接觸，通過(guò)對(duì)比觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究稀硫酸中能使氧化銅溶解的粒子。 答案：（1）溶液中H＋使CuO溶解。（2） H2O不能溶解CuO。（3） 鹽酸或硫酸鈉溶液 （4）溶液中的H＋可以使CuO溶解，H2O SO42－不能使CuO溶解。 例4：化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著一些現(xiàn)象發(fā)生，但CO2與NaOH溶液的反應(yīng)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象。為了通過(guò)一些現(xiàn)象說(shuō)明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，某班同學(xué)分兩組作了如下探究實(shí)驗(yàn)： （1）第一組同學(xué)把一支收集有CO2的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中（如下圖所示），看到試管內(nèi)液面上升。這種現(xiàn)

7、象是因?yàn)樵嚬軆?nèi)外產(chǎn)生（ ） A．溫度差 B．重力差 C．壓強(qiáng)差 D．浮力差 （2）第二組同學(xué)從中得到啟發(fā)，也設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究： A現(xiàn)象為 ，B現(xiàn)象為 ，C現(xiàn)象為 。你認(rèn)為以上設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求的是 （填序號(hào)）。 （3）同學(xué)們經(jīng)過(guò)分析討論，認(rèn)為第一組的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生液面上升現(xiàn)象的原因可能有兩種。一種是因?yàn)镃O2與溶液中的NaOH反應(yīng)，消耗了CO2，你認(rèn)為另一種原因是

8、 。 （4）為了進(jìn)一步證實(shí)CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng),他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案:取上述實(shí)驗(yàn)后的溶液，第一組同學(xué)滴加 ，現(xiàn)象為 ；第二組同學(xué)滴加 ，現(xiàn)象為 。他們雖然看到的現(xiàn)象不同,但都可以證實(shí)CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)。 解析 本題是對(duì)NaOH與CO2反應(yīng)現(xiàn)象的探究，將化學(xué)反應(yīng)和壓強(qiáng)原理相結(jié)合，考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)裝置的創(chuàng)新、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等能力

9、。 第一組實(shí)驗(yàn)中由于NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)使試管中壓強(qiáng)減小，燒杯中的溶液在外界大氣壓作用下進(jìn)入試管中，液面上升。同理，第二組實(shí)驗(yàn)A中塑料瓶在大氣壓下作用下變癟，B中熟雞蛋在外界大氣壓作用下進(jìn)入集氣瓶中。C中由于燒瓶?jī)?nèi)氣壓減小，氣球脹大。 根據(jù)CO2的性質(zhì)，第一組的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生液面上升現(xiàn)象可能為CO2溶于水或與NaOH發(fā)生反應(yīng)。對(duì)CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的證實(shí)，可利用反應(yīng)產(chǎn)物Na2CO3（實(shí)質(zhì)為CO32－的性質(zhì)）的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。 答案：（1）C （2）A現(xiàn)象：塑料瓶變癟了，B現(xiàn)象：雞蛋進(jìn)入(或部分進(jìn)入)瓶中,C現(xiàn)象：氣球脹大。ABC（3）CO2溶于水（或與水反應(yīng)），消耗了CO

10、2（4）稀酸，冒氣泡；CaCl2溶液（含Ca2+或Ba2+的溶液均正確），產(chǎn)生白色沉淀。 例5：（2005年河北?。┰谌鐖D所示的裝置中，架子處于關(guān)閉狀態(tài)．現(xiàn)將NaOH溶液滴入廣口瓶中，待充分反應(yīng)后，打開夾子，試管中剛沸騰的水又重新沸騰了．對(duì)上述現(xiàn)象解釋正確的是（ ） A．試管內(nèi)的氣壓減小，沸點(diǎn)升高 B．試管內(nèi)的氣壓增大，沸點(diǎn)升高 C．試管內(nèi)的氣壓減小，沸點(diǎn)降低 D．試管內(nèi)的氣壓增大，沸點(diǎn)降低 解析 本題是一道典型的理化綜合題，融NaOH與CO2的反應(yīng)、液體沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系的考查于同一實(shí)驗(yàn)裝置中。由圖示實(shí)驗(yàn)裝置，滴入NaOH溶液后，廣口瓶中CO2氣體被吸收，廣口瓶和試

11、管中氣體的壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)降低。故試管中剛沸騰的水又重新沸騰。 答案：C 例6：（2005年江蘇揚(yáng)州）某學(xué)習(xí)小組用圖示裝置測(cè)定黃銅屑（鋅銅合金）的組成，取一定量的黃銅屑放入燒杯中，并加入足量稀硫酸。不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如下表所示（不考慮H2O逸出）： 反應(yīng)時(shí)間／min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 燒杯及所盛 物質(zhì)總質(zhì)量/g 335.70 335.54 335.44 335.38 335.34 335.32 335.31 335.30 335.30 （1）反應(yīng)生成H2的總質(zhì)量為 g。 （2）若要計(jì)算黃銅屑中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

12、還缺少的數(shù)據(jù)是 ，若該數(shù)據(jù)用a表示，求出黃銅屑中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。 解析 本題以硫酸和金屬（Zn）的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)原理，將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以表格的形式呈現(xiàn)，考查了閱讀、分析、處理數(shù)據(jù)和化學(xué)計(jì)算的能力。 向黃銅屑中加入足量稀硫酸，只有Zn與硫酸發(fā)生反應(yīng)：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。當(dāng)燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量不再減少時(shí)，鋅完全反應(yīng)。（即反應(yīng)進(jìn)行到7min時(shí)） （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的H2的總質(zhì)量為反應(yīng)前后燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量之差。即: 335.70g－335.30g＝0.4g。 （2）黃銅屑中鋅的質(zhì)量可以根據(jù)鋅與硫酸的反應(yīng)，結(jié)合產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量計(jì)算

13、得到，計(jì)算鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還必須知道黃銅屑的總質(zhì)量（用a表示）。設(shè)黃銅屑中Zn的質(zhì)量為x。 Zn＋H2SO4======ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.4 g 65：2＝x：0.4g 解得：x＝13g 　　　 故黃銅屑中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。 答案：（1）反應(yīng)生成H2的總質(zhì)量：335.70g－335.30g＝0.4g （2）黃銅屑的總質(zhì)量；黃銅屑中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。 【常見誤區(qū)】 1．忽視對(duì)常識(shí)性基礎(chǔ)知識(shí)的記憶和比較，如常見酸、堿的俗名、特征性

14、質(zhì)；有關(guān)化學(xué)方程式的書寫及相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作。如例1?？v觀歷年全國(guó)各地中考化學(xué)試題，有相當(dāng)一部分難度較低考查常識(shí)性、識(shí)記性的試題出現(xiàn)。 2．應(yīng)用化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行主觀題的解答時(shí)，忽視了化學(xué)用語(yǔ)和文字?jǐn)⑹龅挠袡C(jī)結(jié)合，表現(xiàn)為化學(xué)用語(yǔ)不夠熟練、文字?jǐn)⑹霾粔蚝?jiǎn)練。如例2、例3等。 3．應(yīng)用酸、堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行試題解答時(shí)，忽視對(duì)試題的綜合情景和內(nèi)容的把握，表現(xiàn)為實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)探究、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)、化學(xué)計(jì)算等思維和能力薄弱。如例5、例6等。 在進(jìn)行有關(guān)酸、堿的試題的解答時(shí)，應(yīng)該注意以下幾點(diǎn)：①注意識(shí)記和積累常識(shí)性的知識(shí)：如常見的酸、堿的俗名、特征性質(zhì)、用途；濃硫酸稀釋的實(shí)驗(yàn)操作；②抓住酸、堿化學(xué)性質(zhì)的原理和規(guī)

15、律，進(jìn)行相關(guān)知識(shí)的遷移應(yīng)用。如根據(jù)鹽酸（或硫酸）的化學(xué)性質(zhì)類推醋酸、硝酸等其它酸的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)氫氧化鈉（或氫氧化鈣）的化學(xué)性質(zhì)類推Ba(OH)2、NH3H2O等其它堿的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)堿與CO2的反應(yīng)類推堿與SO2的反應(yīng)等。③以酸、堿的化學(xué)性質(zhì)為載體的實(shí)驗(yàn)題，要結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理中的化學(xué)反應(yīng)，注重實(shí)驗(yàn)裝置的創(chuàng)新、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的探究、實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)。 【基礎(chǔ)演練】 1．（2005年福建泉州）泉州是白螞蟻的高發(fā)地區(qū)，白螞蟻會(huì)蛀蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是（ ） Ａ．鋼筋 Ｂ．銅制品 C．大理石 D

16、．鋁合金 2．（2005年廣西南寧市課改實(shí)驗(yàn)區(qū)）下列關(guān)于氫氧化鈉的性質(zhì)敘述不正確的是（ ） A．氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊試液變紅 B．可作某些氣體的干燥劑 C．廣泛用于肥皂、石油、造紙等工業(yè) D．對(duì)皮膚、衣服有強(qiáng)烈腐蝕作用 3．（2005年江蘇揚(yáng)州課改實(shí)驗(yàn)區(qū)）物質(zhì)性質(zhì)決定它的用途，還決定了它的保存方法。固體NaOH具有以下性質(zhì)：①白色片狀固體 ②有腐蝕性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放熱 ⑤能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室中必須將它密封保存的主要原因是（ ） A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤ 4

17、．（2005年廣東汕頭）下列說(shuō)法正確的是（ ） A．酸能與所有的金屬反應(yīng)制得氫氣 B．皮膚上沾到的酸可用NaOH溶液中和 C．亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，但它不屬于鹽類物質(zhì) D．Ca(OH)2可用于改良酸性土壤 飽和硝酸 鉀溶液 濃硫酸 5．（2005年江蘇徐州）小強(qiáng)設(shè)計(jì)了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)（如右圖所示），經(jīng)過(guò)很長(zhǎng)一段時(shí)間后，他觀察到小試管內(nèi)有晶體析出。 （1）下面是小強(qiáng)對(duì)這種現(xiàn)象解釋的部分內(nèi)容，請(qǐng)你幫他把其余的解釋內(nèi)容續(xù)寫完整：濃硫酸具有吸水性， 。 （2）若實(shí)驗(yàn)前后溫度不變，則實(shí)驗(yàn)后的

18、硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“大于”、“等于”或“小于”）原飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 6．（2005年湖北十堰）某同學(xué)為了測(cè)定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成。分四次取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。 1 2 3 4 取樣品質(zhì)量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0 取稀硫酸質(zhì)量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0 產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0 試計(jì)算：（1）黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng) 【考點(diǎn)透視】 一、考

19、綱指要 1．理解中和反應(yīng)和鹽的概念； 2．了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用； 3．理解溶液的酸堿度的表示方法－pH，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。 二、命題落點(diǎn) 1．根據(jù)pH值及其大小對(duì)溶液進(jìn)行溶液酸堿度的比較和物質(zhì)類別的判斷，如例1； 2．以過(guò)程或反應(yīng)中的pH變化為載體，進(jìn)行反應(yīng)過(guò)程和pH圖像綜合性分析，如例2； 3．以酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)為載體，對(duì)酸堿中和反應(yīng)的發(fā)生與否以及程度大小進(jìn)行實(shí)驗(yàn)判斷和驗(yàn)證，如例3； 4．以酸堿中和反應(yīng)的原理為載體，考查酸堿中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用，如例4； 5．以酸堿中和反應(yīng)的原理為載體，考查化學(xué)計(jì)算的能力，如例5； 【典例精析】 例1：（

20、2005年廣東汕頭）下表是常用物質(zhì)的主要成分及其溶液的pH： 編號(hào) ① ② ③ ④ 常用物質(zhì) 食醋 白酒 石灰水 純堿 主要成分 CH3COOH C2H5OH Ca(OH)2 Na2CO3 pH 3 7 11 10 請(qǐng)按下列要求將表中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的編號(hào)填入空格處： （1）屬于酸的是_____________，屬于堿的是___________，屬于鹽的是___________。 （2）黃蜂毒刺呈堿性，若某人被黃蜂蜇了，可用上述____________物質(zhì)涂在皮膚上。 解析 本題要求根據(jù)常用物質(zhì)的主要成分和溶液的pH對(duì)物質(zhì)類別進(jìn)行判斷。在判斷時(shí)不能僅僅根

21、據(jù)溶液的pH進(jìn)行判斷，因?yàn)樗崛芤旱膒H＜7，堿溶液的pH＜7，但鹽溶液的pH不一定等于7，還要結(jié)合物質(zhì)的主要成分。 答案：（1）①，③，④（2）① 例2：（2005年甘肅蘭州） 甲、乙、丙分別是酸或堿的水溶液，pH值依次為1，5，14。下列圖形合理的是（ ） A．圖（1）表示甲中滴入丙 B．圖（2）表示乙中滴入丙 C．圖（3）表示丙中滴入乙 D．圖（4）表示甲中滴入乙 解析 根據(jù)甲、乙、丙溶液的pH可以判斷出分別為酸、酸、堿。甲中滴入丙，pH逐漸變大，但小于14；乙中滴入丙，pH逐漸變大，但小于14；丙中滴入乙，pH逐漸減小，但大于5

22、；甲中滴入乙，pH逐漸變大，但始終小于5。 答案：C 例3：（2005年江西省課改實(shí)驗(yàn)區(qū)）如圖所示，小娟同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小娟從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。 （1）你認(rèn)為她得出的結(jié)論是否正確_____ ；理由是 ______________________________ （2）寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式_________

23、__ ____ __。 （3）請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表： 實(shí)驗(yàn)方法 可能觀察到的現(xiàn)象 結(jié)論 解析 本題要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的程度（即鹽酸加入量的多少）進(jìn)行判斷。在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)可結(jié)合中和前后溶液的酸堿性變化或者主要成分，利用酸堿指示劑或者酸、堿的性質(zhì)進(jìn)行中和反應(yīng)程度的判斷。鹽酸和氫氧化鈉恰好中和或者鹽酸過(guò)量的區(qū)別在于中和后溶液的成分和酸堿性不同。顯然小娟的結(jié)論不正確， 答案：（1）不正確 如果鹽酸過(guò)量，滴如酚酞也不會(huì)變色（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O（3）（以下方法任寫一種均

24、可得分） ①取樣，滴加紫色石蕊試液 試液變紅 鹽酸過(guò)量 ②取樣，滴加紫色石蕊試液 試液不變紅 恰好中和 ③取樣，滴加碳酸鈉溶液 有氣泡產(chǎn)生 鹽酸過(guò)量 ④取樣，滴加碳酸鈉溶液 無(wú)氣泡產(chǎn)生 恰好中和 ⑤取樣，加入鋅粒等活潑金屬 有氣泡產(chǎn)生 鹽酸過(guò)量 ⑥取樣，加入鋅粒等活潑金屬 無(wú)氣泡產(chǎn)生 恰好中和 例4：（2005年廣東汕頭）胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸過(guò)多會(huì)引起胃痛。下圖是一種治療胃病藥物的標(biāo)簽。 請(qǐng)回答： （1）該藥物的主要作用是_________________，這種藥物在胃中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________

25、_____________。 （2）胃痛時(shí)吃幾塊蘇打餅干（含純堿）可減輕胃痛，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_________________________________________________________。 解析 本題考查了酸堿中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用－治療胃病。根據(jù)該藥物的標(biāo)簽標(biāo)明的主要成分，可以判斷出藥物的作用為中和胃酸。胃痛時(shí)服用蘇打餅干減輕胃痛是利用鹽酸和蘇打的反應(yīng)較少胃中胃酸的量。 答案：中和胃液中過(guò)多的鹽酸 Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O（2）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 例5：（2005年廣東茂名）人胃酸（主要成

26、分是鹽酸）過(guò)多，會(huì)引起很胃病。下圖為某抗酸藥包裝標(biāo)簽上的部分文字，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1）該藥“嚼啐后吞服”的原因是___________________。 （2）某同學(xué)為測(cè)定該藥中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下操作：取一片藥片（藥片質(zhì)量為0.5g）研碎后加20mL蒸餾水，然后用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，密度為1.02g/mL的鹽酸進(jìn)行反應(yīng)（假充其它成分不與鹽酸反應(yīng)），測(cè)得實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)掉的鹽酸體積為6.0mL，通過(guò)計(jì)算： ①判斷該藥片中氫氧化鋁的含量是否達(dá)到標(biāo)注？ ②確定該藥片中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 解析 本題以抗酸藥中成分含量測(cè)定為載體，考查了酸堿中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用和化學(xué)計(jì)算

27、的能力。將藥物“嚼啐后吞服”，主要是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快與胃酸作用。 設(shè)藥片中氫氧化鋁質(zhì)量為x。根據(jù)測(cè)定的化學(xué)反應(yīng):Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O，結(jié)合反應(yīng)消耗的鹽酸的量，有：78：336.5＝x：1.02g/ml6.0ml5％ 解得x＝＝0.218g 因?yàn)闅溲趸X的實(shí)際質(zhì)量為218mg，小于標(biāo)簽所標(biāo)識(shí)的250mg。故藥品中的氫氧化鋁含量沒(méi)有達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)。 藥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100％＝43.6%。 答案：（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快與胃酸作用（2）①?zèng)]有達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)②43.6% 【常見誤區(qū)】 1．忽視對(duì)基本概念的理解和區(qū)別，如酸性溶液和酸溶

28、液、堿溶液和堿性溶液、溶液的酸堿性和酸堿度等易混淆概念。不注重易混淆概念的區(qū)別，很容易出現(xiàn)知識(shí)的錯(cuò)誤遷移，如根據(jù)“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性”推導(dǎo)出“鹽溶液呈中性”；根據(jù)酸“在水溶液中能解離出H＋和酸根離子”推導(dǎo)出“在水溶液中能解離出H＋的是酸”（如NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－）。 2．忽視對(duì)中和反應(yīng)多角度、多層次的認(rèn)識(shí)，如對(duì)有關(guān)中和反應(yīng)的發(fā)生與否以及程度大小的探究不能結(jié)合中和前后溶液的酸堿性和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；對(duì)中和反應(yīng)前后溶液的pH變化不能根據(jù)溶液成分的變化進(jìn)行分析和推斷。 對(duì)中和反應(yīng)的認(rèn)識(shí)要從多方面進(jìn)行，例如氫氧化鈉溶液和鹽酸的中和反應(yīng)：NaOH＋HCl＝NaCl

29、＋H2O，可以從反應(yīng)物的定量關(guān)系進(jìn)行認(rèn)識(shí)，這是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)；從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象改進(jìn)進(jìn)行認(rèn)識(shí)，這是實(shí)驗(yàn)探究和方案設(shè)計(jì)的基礎(chǔ)；從實(shí)際中的應(yīng)用進(jìn)行認(rèn)識(shí)等等。 3．對(duì)以中和反應(yīng)為原理的化學(xué)計(jì)算，忽視對(duì)基本計(jì)算題型的方法選擇、步驟格式、數(shù)字處理等。 對(duì)涉及到中和反應(yīng)的試題，要注意對(duì)以下細(xì)微的知識(shí)點(diǎn)的積累和理解：①概念問(wèn)題：如對(duì)酸堿中和反應(yīng)的理解以及中和反應(yīng)產(chǎn)物－鹽的理解；對(duì)溶液酸堿性和酸堿度的區(qū)別；②實(shí)驗(yàn)問(wèn)題：如對(duì)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究、溶液pH的測(cè)定的實(shí)驗(yàn)操作等；③應(yīng)用問(wèn)題：如對(duì)酸堿中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用、溶液酸堿度在實(shí)際中的意義等；④計(jì)算問(wèn)題：以中和反應(yīng)為原理的計(jì)算，要將中和反應(yīng)和常見的計(jì)算題的呈現(xiàn)形

30、式和常規(guī)題型結(jié)合起來(lái)；⑤綜合問(wèn)題：如將酸堿中和反應(yīng)和溶液pH值的變化相結(jié)合，綜合考查化學(xué)計(jì)算和圖像分析的能力。 【基礎(chǔ)演練】 1．（2005年遼寧大連）某洗滌劑的pH為12，向其中滴入2滴酚酞試液，溶液的顏色呈（ ） A．紅色 B．紫色 C．藍(lán)色 D．無(wú)色 2．（2005年江蘇海門）下圖表示的是身邊一些物質(zhì)的近似pH。有關(guān)這些物質(zhì)的比較和判斷正確的是（ ） A．醋的酸性比醬油弱 B．西瓜汁顯中性 C．肥皂水的堿性最強(qiáng) D．蘋果汁顯堿性 3．（2005年北京海淀）下列

31、四組物質(zhì)中，其中按酸、堿、鹽順序排列的是（ ） A．鹽酸、碳酸鈉、硫酸鋇 B．碳酸氫鈉、氫氧化鈣、氯化鈉 C．氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸 D．硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉 4．（2005年江蘇宿遷）（1）用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作是： 。 （2）小華同學(xué)用pH試紙,按正確操作測(cè)定洗發(fā)劑和護(hù)發(fā)劑的pH。測(cè)得洗發(fā)劑的pH略大于7，則洗發(fā)劑顯 性；測(cè)得護(hù)發(fā)劑的pH略小于7，則護(hù)發(fā)劑顯 性。 （3）弱酸性有益

32、于頭發(fā)的健康。想一想，洗發(fā)時(shí)應(yīng)先用 劑，后用 劑。 5．（2005年江西?。┯脙筛ＡО舴謩e在濃氨水和濃鹽酸中蘸一下，然后將這兩根玻璃棒靠近（不要接觸，如下圖），可觀察到產(chǎn)生大量白煙。這種白煙是氨氣和氯化氫氣體化合生成的微小氯化銨晶體，請(qǐng)完成： （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________ （2）從這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳塬@得的信息是（任寫兩點(diǎn)） 、 。 6.（2005年山東青島）某化學(xué)活動(dòng)小組以“酸堿鹽的性質(zhì)

33、”為主題，進(jìn)行探究學(xué)習(xí)，請(qǐng)你做為該小組成員來(lái)解決下列問(wèn)題： （1）小剛同學(xué)說(shuō)：“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液一定呈中性”。你認(rèn)為這種推理 （填“正確”或“不正確”），你的例證是 。 （2）小麗同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，請(qǐng)你用兩種不同的方法幫小麗測(cè)出該土壤樣品浸出液的酸堿性（只寫出所用試劑的名稱即可）： ① ；② 。 如果檢測(cè)的結(jié)果呈酸性，那么要改良此土壤，應(yīng)該向農(nóng)田里施加 。 （3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)

34、，能通過(guò)清晰可見的現(xiàn)象，除去氯化鈣溶液中的少量稀鹽酸。你的實(shí)驗(yàn)方案是（寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）： 7．（2005年重慶）用下圖裝置測(cè)定因存放不當(dāng)而部分變成碳酸鈉的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所取試樣質(zhì)量8.00 g、錐形瓶質(zhì)量140.00 g，加入足量稀硫酸（質(zhì)量為

35、50.00 g）每隔相同時(shí)間讀數(shù)一次，數(shù)據(jù)如下表： （1）不必進(jìn)行第七次讀數(shù)的原因是__________________________ __。 （2）計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于多少？ 單元測(cè)試題 一、選擇題 1．（2005年浙江衢州）我校初中自然科學(xué)實(shí)驗(yàn)室所用的化學(xué)藥品，很多是易燃、易爆、有毒、有腐蝕性的。在使用時(shí)，一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定和操作規(guī)程，確保安全?，F(xiàn)有下圖所示四種圖標(biāo)，請(qǐng)你找出適合貼在存放氫氧化鈉、氫氧化鉀等濃堿藥品櫥上的圖標(biāo)（ ） 2．（2005年遼寧大連）氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿。下列關(guān)于它們的說(shuō)法中

36、，正確的是（ ） A．都能用作建筑材料 B．都能用作某些氣體的干燥劑 C．它們的溶液都能用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w D．它們的溶液都能用于吸收二氧化硫氣體 3．（2005年江西省課改實(shí)驗(yàn)區(qū)）小強(qiáng)同學(xué)為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設(shè)計(jì)了如下圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案，其中能達(dá)到目的的是（ ） 4．（2005年四川省課改實(shí)驗(yàn)區(qū)）只用一種試劑就能鑒別稀鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉三種溶液，這種試劑是（ ） A．紫色石蕊試 B．KNO3溶 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液 5．（2005年四川省課改實(shí)驗(yàn)區(qū)）實(shí)驗(yàn)室中的試劑常因與空氣中的一些成分作用

37、而發(fā)生變化，下列對(duì)試劑在空氣中發(fā)生變化的分析不正確的是（ ） A．鐵粉生銹與空氣中的水蒸氣和氧氣有關(guān) B．氫氧化鈉潮解變質(zhì)與空氣中的水和二氧化碳有關(guān) C．氧化鈣的變質(zhì)與空氣中的水和二氧化碳有關(guān) D．濃鹽酸變稀與空氣中的水蒸氣有關(guān) 6．從某地開采出來(lái)的天然氣中除含有甲烷外，還含有較多的二氧化碳、硫化氫等酸性氣體，為了粗略測(cè)定該天然氣中酸性氣體的體積分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。其中M是（ ） A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．蒸餾水 D．CaCl2溶液 7．（2005年江蘇連云港）向氧化銅和鋅粉的混合物中加入一定

38、量的稀硫酸，反應(yīng)停止后過(guò)濾，再向?yàn)V液中插入鐵片，鐵片無(wú)變化。以下判斷正確的是（） A．濾液中一定含有銅和鋅 B．濾液中一定含有Zn2+ C．濾液中一定含有銅 D．濾液中一定含有Cu2+ 8．（2005年四川眉山）小華幫助家人科學(xué)種田，查閱有關(guān)農(nóng)作物生長(zhǎng)最適宜的PH范圍： 農(nóng)作物 棉花 玉米 大豆 茶樹 PH 6.1－6.8 6.0－7.0 6.5－7.5 5.0－5.5 他測(cè)知家鄉(xiāng)的土壤PH接近7，你認(rèn)為小華家最不適宜種植的農(nóng)作物是（ ） A．棉花 B．玉米 C．大豆 D．茶樹

39、 9．（2005年江蘇宿遷）青色的生蝦煮熟后顏色會(huì)變成紅色。一些同學(xué)認(rèn)為這種紅色物質(zhì)可能就象酸堿指示劑一樣，遇到酸或堿顏色會(huì)發(fā)生改變。就這些同學(xué)的看法而言應(yīng)屬于科學(xué)探究中的（ ） A．實(shí)驗(yàn) B．假設(shè) C．觀察 D．做結(jié)論 10．（2005年北京海淀） 經(jīng)測(cè)定，某工廠排放的廢水的pH為3，污染環(huán)境。若將該廢水治理成pH為8時(shí)，可向該廢水中加入適量的（ ） A．氯化鈉 B．硫酸 C．氧化鈣 D．廢銅片 11．（2005年江蘇常州）在①單質(zhì)、②氧化物、③酸、④堿等四類物質(zhì)中，經(jīng)一步反應(yīng)可以生成鹽的是（ ）

40、A．只有①②③ B．只有②③④ C．只有①②④ D．①②③④ 12．（2005年天津市）如圖所示，將密閉的相互連通的裝置放在天平上，調(diào)節(jié)天平使之平衡。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．指針偏左，食鹽溶液一定變稀，燒堿潮解 B．指針偏右，食鹽溶液一定飽和，燒堿潮解 C．指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解 D．指針偏右，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解 13．（2005年遼寧阜新）向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生。則以下判斷不正確的是（ ）

41、 A．不溶物中一定含有鐵 B．濾液中一定含有硫酸 C．不溶物中一定含有銅 D．濾液中一定含有硫酸亞鐵 14．（2005年江蘇常州）在①單質(zhì)、②氧化物、③酸、④堿等四類物質(zhì)中，經(jīng)一步反應(yīng)可以生成鹽的是（ ） A．只有①②③ B．只有②③④ C．只有①②④ D．①②③④ 15．（2005年江蘇泰州）下列實(shí)驗(yàn)方案或操作中，正確的（ ） 　 A．用稀硫酸除去鐵粉中的銅粉 　 B．用稀鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的油污 　 C．實(shí)驗(yàn)時(shí)多取的白磷可以放回原瓶 B D．按溶解、過(guò)濾、洗滌、蒸發(fā)結(jié)晶的操作順序可以分離氯化鉀、二氧化錳的混

42、合物 二、填空題 16．（2005年上海）在下表的空格內(nèi)寫出相應(yīng)的物質(zhì)名稱或化學(xué)式（分子式），并指出物質(zhì)的類別（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽）： 物質(zhì)名稱 鉀 氧化鎂 硫酸 化學(xué)式 Cu(OH)2 FeCl3 物質(zhì)類別 17．（2005年江蘇鎮(zhèn)江）肥皂水的pH＞7，肥皂水呈_____性，能使無(wú)色酚酞試液變_______色；白醋的pH＜7，白醋呈_____性，能使紫色石蕊試液變_____色；溶液的pH越______，則溶液的酸性越強(qiáng)；溶液的pH越大，則溶液的堿性越強(qiáng)。 三、簡(jiǎn)答題 18．小明在做酸堿中和實(shí)驗(yàn)時(shí)，取了一支試管，倒入2

43、mL___________溶液（填“氫氧化鈉”或“稀鹽酸”），再滴入1~2滴無(wú)色酚酞試液，溶液呈紅色。然后用滴管逐滴滴入_______溶液（填“氫氧化鈉”或“稀鹽酸”），同時(shí)不停地振蕩，直至溶液恰好變成無(wú)色為止，溶液恰好完全中和。小剛認(rèn)為將橫線的兩種物質(zhì)的順序顛倒，也能恰好中和，你同意他的看法嗎？請(qǐng)說(shuō)明理由。 四、實(shí)驗(yàn)題 19．（2005年湖北武漢市課改實(shí)驗(yàn)區(qū)）向某氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O。反應(yīng)結(jié)束后，小明、小芳兩位同學(xué)欲探究“NaOH和H2SO4是否恰好完全反應(yīng)”，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你和他們一起完成： 實(shí)

44、驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié) 論 小明 用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比 pH試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡上pH為7處的顏色一致（淺黃色） 恰好完全反應(yīng) 小芳 （1）取反應(yīng)后的少量溶液于試管中，加入幾顆鋅粒 （1） （1）硫酸已完全反應(yīng) （2）再取反應(yīng)后的少量溶液于另一支試管中，滴加 溶液 （2） （2）氫氧化鈉已完全反應(yīng) 五、計(jì)算題 20．（2005年天津）某工廠化驗(yàn)室用溶質(zhì)的質(zhì)量分

45、數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后溶液呈中性，求在這一定量的石油產(chǎn)品里含H2SO4多少克？ 課題1答案： 1．B；2．A；3．D；4．D； 5．（1）濃硫酸具有吸水性，可以吸收硝酸鉀溶液中揮發(fā)出的水分，使飽和溶液中的溶劑減少，溶質(zhì)析出。（2）等于 6．（1）65.0％ （2）49.0％ 課題2答案： 1．A；2．C；3．D； 4．(1)將pH試紙放在白瓷板(或玻璃片或表面皿)上，用干凈的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸?。┐郎y(cè)液滴于pH試紙上,然后將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)。 （2）堿，酸 （3）洗發(fā)，護(hù)發(fā) 5．（1）

46、NH3＋HCl＝NH4Cl （2）分子在不停的運(yùn)動(dòng) 濃氨水（或濃鹽酸）有揮發(fā)性（或氨氣和氯化氫氣體在常溫下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、這個(gè)反應(yīng)是化合反應(yīng)、氯化銨為白色固體等） 6．（1）不正確；碳酸鈉溶液呈堿性（2）紫色石蕊試液；pH試紙；熟石灰或生石灰（3）向溶液中不斷加入碳酸鈣粉末，當(dāng)看到固體不再溶解、氣泡不再產(chǎn)生，說(shuō)明稀鹽酸恰好被除去 （2）用堿中和（或用石灰石處理或?qū)砂嗟膹U液按照一定比例混合中和等） 7．⑴第5次和第6次讀數(shù)相同，說(shuō)明已充分反應(yīng)（2）73.5%（3）18.32% 單元測(cè)試題參考答案 1．D； 2．D；3．D；4．A； 5．D； 6．A；7．B；8．D； 9．B；10．C；11．D；12．D；13．A；14．D； 15．D 16． 物質(zhì)名稱 氫氧化銅 氯化鐵 化學(xué)式 K MgO H2SO4 物質(zhì)類別 單質(zhì) 堿 氧化物 鹽 酸 17．堿，紅，酸，紅，小 18．氫氧化鈉；稀鹽酸；不同意，因?yàn)槿绻燃尤胂←}酸，則當(dāng)觀察到無(wú)色變成紅色時(shí)，氫氧化鈉已經(jīng)過(guò)量，不是恰好完全中和。 19．（1）無(wú)氣泡產(chǎn)生；（2）酚酞（石蕊、CuSO4、FeCl3等）；不變顏色（現(xiàn)象要與所加試劑對(duì)應(yīng)。） 20．9.8g 13 用心 愛(ài)心 專心