高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第1單元 核外電子排布與周期律 第1課時(shí) 原子核外電子的排布學(xué)案 蘇教版必修2

《高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第1單元 核外電子排布與周期律 第1課時(shí) 原子核外電子的排布學(xué)案 蘇教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第1單元 核外電子排布與周期律 第1課時(shí) 原子核外電子的排布學(xué)案 蘇教版必修2（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第1課時(shí)　原子核外電子的排布 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解元素原子核外電子排布的基本規(guī)律。(重點(diǎn))2.能夠用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示1～18號(hào)元素原子的核外電子排布。(重點(diǎn)) [自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知] 一、原子結(jié)構(gòu) 1．原子的構(gòu)成 (2)在多電子原子里，電子的能量不同。 (3)在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子的能量較低，在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子的能量較高。 2．原子結(jié)構(gòu)的表示方法 (1)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，請(qǐng)注明其意義： (2)常見微粒結(jié)構(gòu)示意圖： 氟原子：；鎂原子：。 二、核外電子排布 1．核外電子分層排布 電子層(n) 1 2 3 4 5 6 7 符

2、號(hào) K L M N O P Q 離核遠(yuǎn)近 由近到遠(yuǎn) 能量高低 由低到高 2．核外電子排布的一般規(guī)律 (1)電子在原子核外總是盡量先排在能量最低的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量逐漸升高的電子層里。 (2)原子核外每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子(用n表示電子層序數(shù))。 (3)原子最外層電子數(shù)目不能超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)，電子數(shù)目不能超過2個(gè))。 微點(diǎn)撥：核外電子排布規(guī)律中的各項(xiàng)是相互聯(lián)系的，不能孤立地運(yùn)用其中一條而違背其它規(guī)律。 [基礎(chǔ)自測(cè)] 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”) (1)Na＋中含有11個(gè)質(zhì)子、11個(gè)電子。(　　)

3、(2)F原子中含有的9個(gè)電子能量相同。(　　) (3)K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(　　) (4)電子一定優(yōu)先排滿能量低的電子層，再排能量高的電子層。(　　) 【答案】　(1)　(2)　(3)　(4) 2．下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陽離子的是(　　) B　[核電荷數(shù)＞核外電子數(shù)的粒子為陽離子。] 3．同一個(gè)原子的下列電子層中，能量最高的是(　　) A．L層 B．K層 C．N層 D．M層 C　[核外電子排布，從里向外，分別是K、L、M、N等層級(jí)，能量逐漸升高。] [合 作 探 究攻 重 難] 書寫結(jié)構(gòu)示意圖，認(rèn)識(shí)原子或離子結(jié)構(gòu) [背景材料] 根據(jù)指定微粒的結(jié)構(gòu)示意圖分析有關(guān)問

4、題： [思考交流] (1)同一元素的原子和離子構(gòu)成有什么差異？ 【提示】　核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)不同。 (2)原子形成陽離子或陰離子后，其電子層結(jié)構(gòu)有何變化？ 【提示】　原子形成陽離子后，要減少一個(gè)電子層，形成陰離子后，電子層數(shù)不變，但最外層電子數(shù)增多，它們都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 (3)原子或離子中質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))與核外電子數(shù)是否相等？有什么規(guī)律存在？ 【提示】?、僭樱汉穗姾蓴?shù)(質(zhì)子數(shù))＝核外電子數(shù)。 ②陽離子：核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))＝陽離子的核外電子數(shù)＋陽離子的電荷數(shù)。 ③陰離子：核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))＝陰離子的核外電子數(shù)－陰離子的電荷數(shù)。 離子結(jié)構(gòu)示意圖

5、 (1)當(dāng)主族中的金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時(shí)，電子層數(shù)減少一層，形成與上一周期的稀有氣體原子相同的電子層結(jié)構(gòu)(電子層數(shù)相同，每層上所排的電子數(shù)也相同)。 (2)非金屬元素的原子得電子形成簡(jiǎn)單離子時(shí)，形成和同周期的稀有氣體原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。。 認(rèn)識(shí)核外電子的排布規(guī)律 [背景材料] 書寫鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)甲同學(xué)寫為，乙同學(xué)寫為，根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析下列問題。 [思考交流] (1)甲、乙兩位同學(xué)誰回答是正確的。為什么？ 【提示】　乙同學(xué)回答正確。甲同學(xué)書寫的結(jié)構(gòu)示意圖與電子排布規(guī)律中“最外層上排布的電子數(shù)不能超過8個(gè)”矛盾。 (2)根據(jù)核外電子排布

6、規(guī)律寫出鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖。 【提示】　 。 1．對(duì)核外電子排布規(guī)律的理解和認(rèn)識(shí) (1)核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，如當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多可以排布18個(gè)電子，而當(dāng)它是最外層時(shí)，最多可以排布8個(gè)電子。 (2)電子不一定排滿M層才排N層，如K和Ca的核外電子排布情況分別為：。 2．前20號(hào)元素中常見特殊結(jié)構(gòu)的原子 (1)最外層電子數(shù)為1的原子有：H、Li、Na、K。 (2)最外層電子數(shù)為2的原子有：He、Be、Mg、Ca。 (3)最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有：Be、Ar。 (4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C。 (5)最外層電子數(shù)

7、是次外層電子數(shù)3倍的原子是O。 (6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是Ne。 (7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有：Li、Si。 (8)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有：Li、P。 (9)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有：H、Be、Al。 (10)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Ca。 [當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)固 雙 基] 題組1　結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法 1．下列所畫原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是(　　) D　[第一電子層上最多排2個(gè)電子，最外層最多排8個(gè)電子(第一層為最外層時(shí)，最多排2個(gè)電子)，A、B都錯(cuò)；原子核帶正電，C錯(cuò)。] 2．下列微粒的結(jié)構(gòu)示意

8、圖中，表示氟離子的是(　　) A　[氟的原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，氟離子(F－)核外共有10個(gè)電子。] 題組2　核外電子的排布規(guī)律及應(yīng)用 3．下列敘述正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572000】 A．電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn) B．核外電子的分層排布即核外電子的分層運(yùn)動(dòng) C．稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子 D．當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排布18個(gè)電子 B　[原子核外的電子的分層排布是指核外電子在不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量越低的電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越近，A錯(cuò)；電子的分層排布即電子的分層運(yùn)動(dòng)，B正確；稀有氣體元素中He的原子最外層只有2個(gè)電子，C錯(cuò)；M層為最外層時(shí)，最多

9、只能排8個(gè)電子，D錯(cuò)。] 4．根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。 (1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：__________。 (2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：__________。 (3)C元素為鹵族元素，其單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃： __________。 (4)D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的：________。 【解析】　(1)A元素原子L層上有8個(gè)電子，M層上的電子數(shù)為8＝4，故A為硅元素。(2)當(dāng)K層為次外層時(shí)，最外層電子數(shù)為21.5＝3；當(dāng)L層為次外層時(shí)，最外層電子數(shù)為81.5＝1

10、2，不符合原子核外電子的排布規(guī)律，故B為硼元素。(3)與水反應(yīng)放出O2的鹵族元素的單質(zhì)為F2，故C為氟元素。(4)次外層為K層時(shí)，D元素為氖元素。 【答案】　 題組3　“10電子體”“18電子體”及應(yīng)用 5．與OH－具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是(　　) A．H2O　　　B．F－　　　C．Na＋　　　D．NH3 B　[OH－有9個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子，符合的只有B項(xiàng)。] 6．A、B、C、D都是核外電子總數(shù)為10的微粒。 (1)A為中性微粒，如果A能刻蝕玻璃，則A是______(填化學(xué)式，下同)；如果A的溶液顯堿性，則A是________。 (2)B是帶電微粒，如果B為陽離子且其

11、水溶液能使紫色石蕊試液變紅，則B是________；如果B為陰離子且其水溶液能使無色酚酞試液變紅，則B是________。 (3)若C微粒中含有5個(gè)原子，帶正電荷，遇堿放出NH3，則C是________。 (4)若D微粒遇過量陰離子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，則D是________。 【解析】　(1)能刻蝕玻璃的中性微粒應(yīng)為HF；中性微粒中溶于水顯堿性的應(yīng)為NH3。(2)陽離子中能使紫色石蕊試液變紅的應(yīng)為H3O＋；陰離子中能使酚酞試液變紅的應(yīng)為OH－。(3)含5個(gè)原子的陽離子中遇堿放出NH3的應(yīng)為NH。(4)跟少量OH－作用生成沉淀，跟過量OH－作用沉淀溶解的應(yīng)為Al3＋。 【答案】　

12、(1)HF　NH3　(2)H3O＋　OH－ (3)NH　(4)Al3＋ 10電子與18電子微粒及其推斷 (1)10電子微粒及其推斷 (2)18電子微粒及其推斷 ①單核： ②多核：HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。 (3)A、B、C、D均為核外電子總數(shù)為10的微粒，若它們之間存在以下關(guān)系：，則該反應(yīng)一定是NH＋OH－NH3↑＋H2O。此轉(zhuǎn)化關(guān)系常用作推斷題的突破口。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375