高考化學(xué)一輪優(yōu)編選 填空題2含解析新人教版

2019 高考化學(xué)一輪優(yōu)編選：填空題（2）李仕才已知：2Cu2S(s)3O2 (g)=2Cu2O(s)2SO2(g)H768.2 kJmol1 2Cu2O(s)Cu2S (s)=6Cu(s)SO2(g)H116.0 kJmol1 則Cu2S(s)O2 (g)=2Cu(s)SO2(g)H_。答案217.4 kJmol1解析根據(jù)蓋斯定律，將方程式()得Cu2S(s)O2(g)=2Cu(s)SO2(g)H(768.2116.0) kJmol1217.4 kJmol1。2下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)n(H2)13投料后，在200 、400 、600 ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強(qiáng)的變化曲線。(1)曲線a、b對應(yīng)溫度較高的是_(填“a”或“b”)(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨，一定溫度和壓強(qiáng)下在1 L密閉容器中通入5 mol N2、15 mol H2,10 min 后達(dá)到M點(diǎn)平衡狀態(tài)，計(jì)算從反應(yīng)開始至平衡時(shí)間段內(nèi)的平均速率v(N2)_molL1min1。(3)關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是_(填字母)。A分離出NH3后的原料氣循環(huán)利用，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率B使用催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率C上圖中M、Q、R點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)K(Q)>K(R)答案(1)b(2)0.375(3)AC解析(1)合成氨正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度平衡逆向移動，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，故曲線a、b對應(yīng)溫度較高的是b。(2)M點(diǎn)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%； N2(g) 3H2(g)?2NH3(g) 起始物質(zhì)的量濃度/molL1 5150變化物質(zhì)的量濃度/molL1 n3n2n平衡物質(zhì)的量濃度/molL1 5n153n2nNH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%100%，解得：n，則從反應(yīng)開始至平衡時(shí)間段內(nèi)的平均速率v(N2)0.375 molL1min1。(3)及時(shí)分離出NH3，并循環(huán)利用原料氣，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，故A正確；使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動，對H2的轉(zhuǎn)化率無影響，故B錯(cuò)誤；平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與其他條件無關(guān)，溫度相同時(shí)平衡常數(shù)相同，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，則M、Q、R點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)K(Q)>K(R)，故C正確；答案為AC。3CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)、CuCl形式存在，將CuCl2溶于濃鹽酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)(aq)4Cl(aq)?CuCl (aq)4H2O(l)H<0。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_。(2)常溫下，測定平衡體系中：Cu(H2O)濃度為a molL1、Cl濃度為b molL1、CuCl濃度為c molL1，Cl的轉(zhuǎn)化率為_(用含a、b、c的字母表示)。答案(1)(2)解析(1)反應(yīng)Cu(H2O)(aq)4Cl(aq)?CuCl (aq)4H2O(l) 的平衡常數(shù)表達(dá)式為K。(2)已知Cu(H2O)(aq)4Cl(aq)?CuCl (aq)4H2O(l)平衡體系中：Cu(H2O)濃度為a molL1、Cl濃度為b molL1、CuCl濃度為c molL1，則Cl變化的濃度為4c molL1，Cl起始的濃度為(b4c) molL1，Cl的轉(zhuǎn)化率為。4鎂H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為 MgH2O22H=Mg22H2O, 則正極反應(yīng)式：_。常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH1，則pH2時(shí)，溶液中Mg2濃度為_。當(dāng)溶液pH6時(shí)，_(填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知KspMg(OH)25.61012)。答案H2O22H2e =2H2O0.045 molL1 沒有解析鎂H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為MgH2O22H=Mg22H2O，正極上是過氧化氫得到電子生成水的反應(yīng)，正極反應(yīng)式H2O22H2e=2H2O；若起始電解質(zhì)溶液pH1，則pH2時(shí)溶液中，氫離子濃度減小0.1 molL10.01 molL10.09 molL1，依據(jù)反應(yīng)方程式得到Mg2濃度0.045 molL1；KspMg(OH)25.61012，當(dāng)溶液pH6時(shí)，c(OH)108 molL1，則Qcc(Mg2)c2(OH)0.04510164.51018KspMg(OH)2，說明無氫氧化鎂沉淀生成。5偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解，同時(shí)生成絡(luò)合物(NH4)2(VO)2(C2O4)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案2NH4VO34H2C2O4=(NH4)2(VO)2(C2O4)32CO24H2O10研究表明，用ClO2氣體對自來水消毒效果比用Cl2更好。市售的一種新型消毒劑含兩種成分，分別是NaClO3和Na2C2O4。兩種成分在溶液中混合便產(chǎn)生ClO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案2NaClO3Na2C2O4=2ClO22Na2CO3解析NaClO3中Cl轉(zhuǎn)變成ClO2，Cl的化合價(jià)由5價(jià)4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)，則Na2C2O4中C的價(jià)態(tài)由3價(jià)4價(jià)，共升高2價(jià)，最小公倍數(shù)為2，環(huán)境是堿性，生成碳酸鈉，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3Na2C2O4=2ClO22Na2CO3。6六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/01020305080100溶解度(g/100 g H2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、_、_過濾、洗滌、干燥。答案蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶7已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)Ha kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)Hb kJmol12NO2(g)?N2O4(g)Hc kJmol1寫出氣態(tài)肼在氣態(tài) N2O4 中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式_。答案2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H (ac2b) kJmol1解析N2(g)2O2(g)=2NO2(g)，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)，2NO2(g) ?N2O4(g)，2得出：2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H(c2ba) kJmol1。8在催化劑作用下合成氣合成甲烷過程中會發(fā)生如下反應(yīng)：.CO(g)3H2(g)= CH4(g)H2O(g)H1 206 kJmol1.CO(g)H2O(g) = CO2(g)H2(g)H2 41 kJmol1.2CO(g)2H2(g)=CH4(g)CO2(g)H 3 247.4 kJmol1(1)圖1是太原理工大學(xué)煤化工研究所利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)分析得到溫度對反應(yīng)ln K(化學(xué)平衡常數(shù)K的自然對數(shù))的曲線圖，請分析出現(xiàn)這樣趨勢的原因是_。(2)提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_，根據(jù)相關(guān)知識和圖2分析合成甲烷適宜的反應(yīng)條件是在550630 K、1 MPa的原因是_。答案(1)在其他條件不變時(shí)，溫度升高反應(yīng)向吸熱的逆反應(yīng)方向移動使ln K減小(2)催化劑此條件下反應(yīng)速率較快而且甲烷產(chǎn)率較高解析(1)CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H1 206 kJmol1此反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，ln K 也減小。(2)催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動，是提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素，根據(jù)相關(guān)知識和圖2分析在550630 K和1 MPa的條件下反應(yīng)速率較快而且甲烷產(chǎn)率較高，是合成甲烷適宜的反應(yīng)條件。9亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑?？赏ㄟ^以下反應(yīng)制得：2NO(g)Cl2(g)?2ClNO(g) 。按投料比n(NO) n(Cl2)21把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p(總壓)的關(guān)系如圖所示：(1)該反應(yīng)的H_(填“>”“<”或“”)0。(2)在p壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為_。(3)若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp_(用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓體積分?jǐn)?shù))。答案(1)<(2)40%(3)Kp解析(1)根據(jù)圖像，升高溫度，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，說明該反應(yīng)正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，H0。(2)根據(jù)圖像，在p壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)2NO(g)Cl2(g)?2ClNO(g)可知，氣體減小的體積為反應(yīng)的NO的體積的一半，因此NO的體積分?jǐn)?shù)為100%40%。(3)設(shè)NO的物質(zhì)的量為2 mol，則Cl2的物質(zhì)的量為1 mol。2NO(g)Cl2(g)?2ClNO(g)起始/mol 2 1 0反應(yīng)/mol 1 0.5 1平衡/mol 1 0.5 1平衡分壓 p p pM點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp。10(1)食鹽精制時(shí)所加的四種試劑：純堿、氯化鋇、鹽酸和燒堿，是為了除去粗鹽水中含有的_等雜質(zhì)離子，需將粗鹽溶解后，按順序加入藥品進(jìn)行沉淀、過濾等。加入藥品的順序可以是_。(2)加入足量純堿時(shí)，會有部分BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3。若1.0 L BaSO4的懸濁液中含0.010 mol BaSO4固體，需加入_mol Na2CO3才能將BaSO4完全轉(zhuǎn)化為BaCO3。 (已知Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCO3)5.5109)答案(1)Ca2、Mg2、SO燒堿、氯化鋇、碳酸鈉、鹽酸(可寫化學(xué)式，順序合理即可)(2)0.51解析(1)NaOH是為了除去Mg2，氯化鋇是為了除去SO，純堿是為了除去Ca2和過量的Ba2，稀鹽酸是為了除去OH和CO，食鹽精制時(shí)所加四種試劑是為了除去粗鹽水中含有的Ca2、Mg2、SO等雜質(zhì)離子；除去粗鹽中的Mg2，使用的除雜試劑是過量的NaOH溶液；除去SO使用的是過量的BaCl2；除去Ca2和過量的Ba2使用的是Na2CO3，由于Na2CO3的目的是除去Ca2和過量的Ba2，故Na2CO3的加入必須在BaCl2之后，待沉淀完全后，過濾除去生成的沉淀，此時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子是OH和CO，故加入過量的鹽酸即可除去，加入藥品的順序可以是燒堿、氯化鋇、碳酸鈉、鹽酸或氯化鋇、燒堿、碳酸鈉、鹽酸或氯化鋇、碳酸鈉、燒堿、鹽酸。(2)溶液中SO的濃度為0.01 molL1，根據(jù)COBaSO4=BaCO3SO當(dāng)開始有BaCO3沉淀時(shí)，K0.02，則c(CO)0.5 molL1，此時(shí)溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.5 molL11 L0.5 mol，轉(zhuǎn)化的BaSO4為0.01 mol，需要0.5 mol0.01 mol0.51 mol Na2CO3才能將BaSO4完全轉(zhuǎn)化為BaCO3。11電解CO制備CH4，電解質(zhì)為碳酸鈉溶液，工作原理如圖所示，寫出陰極區(qū)電極反應(yīng)式_。答案CO6e5H2O=6OHCH4解析由此電解原理可知，陽極失去電子生成二氧化碳?xì)怏w，加入碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，陰極CO得到電子生成甲烷氣體，據(jù)此離子反應(yīng)方程式為4CO3CO5H2O=6HCOCH4，陰極區(qū)電極反應(yīng)式為CO6e5H2O=6OHCH4。12鋁鐵合金在微電機(jī)中有廣泛應(yīng)用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程制備聚合硫酸鐵和明礬：明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽。(1)為充分利用原料， 試劑X應(yīng)為_。(2)請結(jié)合下圖所示的明礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由濾液制備明礬晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向?yàn)V液中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生，過濾，_。將溶液_、_ 、過濾、并用酒精洗滌、干燥，最終得到明礬晶體。答案(1)KOH (2)向所得濾液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375