高考化學(xué)一輪優(yōu)編選 填空題2含解析新人教版

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1、2019 高考化學(xué)一輪優(yōu)編選：填空題（2）李仕才已知：2Cu2S(s)3O2 (g)=2Cu2O(s)2SO2(g)H768.2 kJmol1 2Cu2O(s)Cu2S (s)=6Cu(s)SO2(g)H116.0 kJmol1 則Cu2S(s)O2 (g)=2Cu(s)SO2(g)H_。答案217.4 kJmol1解析根據(jù)蓋斯定律，將方程式()得Cu2S(s)O2(g)=2Cu(s)SO2(g)H(768.2116.0) kJmol1217.4 kJmol1。2下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)n(H2)13投料后，在200 、400 、600 ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓

2、強(qiáng)的變化曲線。(1)曲線a、b對(duì)應(yīng)溫度較高的是_(填“a”或“b”)(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨，一定溫度和壓強(qiáng)下在1 L密閉容器中通入5 mol N2、15 mol H2,10 min 后達(dá)到M點(diǎn)平衡狀態(tài)，計(jì)算從反應(yīng)開始至平衡時(shí)間段內(nèi)的平均速率v(N2)_molL1min1。(3)關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是_(填字母)。A分離出NH3后的原料氣循環(huán)利用，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率B使用催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率C上圖中M、Q、R點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)K(Q)K(R)答案(1)b(2)0.375(3)AC解析(1)合成氨正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，

3、NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，故曲線a、b對(duì)應(yīng)溫度較高的是b。(2)M點(diǎn)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%； N2(g) 3H2(g)?2NH3(g) 起始物質(zhì)的量濃度/molL1 5150變化物質(zhì)的量濃度/molL1 n3n2n平衡物質(zhì)的量濃度/molL1 5n153n2nNH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%100%，解得：n，則從反應(yīng)開始至平衡時(shí)間段內(nèi)的平均速率v(N2)0.375 molL1min1。(3)及時(shí)分離出NH3，并循環(huán)利用原料氣，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，故A正確；使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動(dòng)，對(duì)H2的轉(zhuǎn)化率無影響，故B錯(cuò)誤；平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與其他條件無關(guān)，溫度相同時(shí)平衡常

4、數(shù)相同，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，則M、Q、R點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)K(Q)K(R)，故C正確；答案為AC。3CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)、CuCl形式存在，將CuCl2溶于濃鹽酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)(aq)4Cl(aq)?CuCl (aq)4H2O(l)H”“”或“”)0。(2)在p壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為_。(3)若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp_(用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓體積分?jǐn)?shù))。答案(1)(2)40%(3)Kp解析(1)根據(jù)圖像，升高溫度，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率減小，說

5、明平衡逆向移動(dòng)，說明該反應(yīng)正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，H0。(2)根據(jù)圖像，在p壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)2NO(g)Cl2(g)?2ClNO(g)可知，氣體減小的體積為反應(yīng)的NO的體積的一半，因此NO的體積分?jǐn)?shù)為100%40%。(3)設(shè)NO的物質(zhì)的量為2 mol，則Cl2的物質(zhì)的量為1 mol。2NO(g)Cl2(g)?2ClNO(g)起始/mol 2 1 0反應(yīng)/mol 1 0.5 1平衡/mol 1 0.5 1平衡分壓 p p pM點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp。10(1)食鹽精制時(shí)所加的四種試劑：純堿、氯化鋇、鹽酸和燒堿，是為了除去粗鹽水中含有的_等雜質(zhì)離子，需將粗鹽溶解后，按順

6、序加入藥品進(jìn)行沉淀、過濾等。加入藥品的順序可以是_。(2)加入足量純堿時(shí)，會(huì)有部分BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3。若1.0 L BaSO4的懸濁液中含0.010 mol BaSO4固體，需加入_mol Na2CO3才能將BaSO4完全轉(zhuǎn)化為BaCO3。 (已知Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCO3)5.5109)答案(1)Ca2、Mg2、SO燒堿、氯化鋇、碳酸鈉、鹽酸(可寫化學(xué)式，順序合理即可)(2)0.51解析(1)NaOH是為了除去Mg2，氯化鋇是為了除去SO，純堿是為了除去Ca2和過量的Ba2，稀鹽酸是為了除去OH和CO，食鹽精制時(shí)所加四種試劑是為了除去粗鹽水中含有的Ca2、

7、Mg2、SO等雜質(zhì)離子；除去粗鹽中的Mg2，使用的除雜試劑是過量的NaOH溶液；除去SO使用的是過量的BaCl2；除去Ca2和過量的Ba2使用的是Na2CO3，由于Na2CO3的目的是除去Ca2和過量的Ba2，故Na2CO3的加入必須在BaCl2之后，待沉淀完全后，過濾除去生成的沉淀，此時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子是OH和CO，故加入過量的鹽酸即可除去，加入藥品的順序可以是燒堿、氯化鋇、碳酸鈉、鹽酸或氯化鋇、燒堿、碳酸鈉、鹽酸或氯化鋇、碳酸鈉、燒堿、鹽酸。(2)溶液中SO的濃度為0.01 molL1，根據(jù)COBaSO4=BaCO3SO當(dāng)開始有BaCO3沉淀時(shí)，K0.02，則c(CO)0.5 molL1，

8、此時(shí)溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.5 molL11 L0.5 mol，轉(zhuǎn)化的BaSO4為0.01 mol，需要0.5 mol0.01 mol0.51 mol Na2CO3才能將BaSO4完全轉(zhuǎn)化為BaCO3。11電解CO制備CH4，電解質(zhì)為碳酸鈉溶液，工作原理如圖所示，寫出陰極區(qū)電極反應(yīng)式_。答案CO6e5H2O=6OHCH4解析由此電解原理可知，陽極失去電子生成二氧化碳?xì)怏w，加入碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，陰極CO得到電子生成甲烷氣體，據(jù)此離子反應(yīng)方程式為4CO3CO5H2O=6HCOCH4，陰極區(qū)電極反應(yīng)式為CO6e5H2O=6OHCH4。12鋁鐵合金在微電機(jī)中有廣泛應(yīng)用

9、，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程制備聚合硫酸鐵和明礬：明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽。(1)為充分利用原料， 試劑X應(yīng)為_。(2)請(qǐng)結(jié)合下圖所示的明礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由濾液制備明礬晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向?yàn)V液中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生，過濾，_。將溶液_、_ 、過濾、并用酒精洗滌、干燥，最終得到明礬晶體。答案(1)KOH (2)向所得濾液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375