2019版高中化學(xué) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué)專題計算導(dǎo)學(xué)案新人教版必修1.doc

2019版高中化學(xué) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué)專題計算導(dǎo)學(xué)案新人教版必修1(一) 平均摩爾質(zhì)量的計算 1、平均摩爾質(zhì)量(M)假設(shè)混合氣體為1 mol，組成1 mol混和氣體的每一種氣體的摩爾質(zhì)量與其所占體積比的乘積之和，以g/ mol為單位，就是混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。平均摩爾質(zhì)量不僅適用于氣體，對固體和液體也同樣適用。2、求算方法(1)已知混合物的總質(zhì)量(m混)和總物質(zhì)的量(n混)M=例1、已知空氣中N2和O2的體積比為4：1，求空氣的平均相對分子質(zhì)量解：(2) 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度d混，則M=22.4*d混(3)相對密度：已知同溫、同壓下，混合氣體的密度d混是一種簡單氣體A的密度dA的D倍，則D稱為相對密度。D=例2、某氣體對H2的相對密度為14，求該氣體分子量。解： 試題1、某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程為2A=B+2C+2D，測得生成的混合氣體對H2的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為( ) A、7d B、5d C、2.5d D、2d(二) 有關(guān)氣體摩爾體積的計算 例3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2 g CO2的體積是多少？解：例4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92克某氣體的體積為672 mL。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。解：試題1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO 和CO2混和氣的質(zhì)量為30 g。體積為17.6L求CO 和CO2的質(zhì)量和體積。解：2、 0.5mol H2和0。5mol O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混和。求混和物中H2的體積分?jǐn)?shù)和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：(三) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算CB= w=試題1、已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28 g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度。解：2、已知75 mL 2 molL1 NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (四) 有關(guān)溶液稀釋問題的計算講稀釋濃溶液時，溶液的質(zhì)量或體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制新溶液時，遵循溶質(zhì)守恒m1w1=m2w2 C1V1=C2V2 試題1、配制250 mL 1 molL1的HCl溶液，需要12 molL1 HCl溶液的體積是多少?解：2、在50g HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸中加入250g水后，得到的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：3、配制500mL 1 mol/L的H2SO4溶液。需要密度為1.836g/mL的濃硫酸(98%)多少毫升？解：(五) 不同濃度溶液混合的計算1、體積可加合時的混合問題公式：C=（不給溶液密度認(rèn)為可加和）試題1、2mol/L的鹽酸溶液200L和4mol/L的鹽酸溶液100L混合，求混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度 解：2、2mol/L的鹽酸200L和4mol/L的硫酸100L混合。則混合后溶液中H的物質(zhì)的量濃度是多少？解：3、欲將0.1mol/L的NaOH溶液和0.6mol/L的NaOH溶液混合成0.2mol/L的NaOH溶液。求兩種溶液的體積比。解：2、不同濃度的兩溶液混合后w的求算求質(zhì)量分?jǐn)?shù)認(rèn)為體積不可加和設(shè)有同種溶質(zhì)不同濃度的兩份溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1、w2，密度為1、2，且w1>w2(1) 當(dāng)兩者等質(zhì)量混合時， w混=混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于混合前二者的算術(shù)平均值(2) 當(dāng)兩等體積混合時， w=I、當(dāng)溶液密度大于1時，w1>w2, 1>2， w>II、當(dāng)溶液密度小于1時，w1>w2, 1<2，w<1.等質(zhì)量溶液混合時質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化例1：30%硫酸溶液和50%硫酸溶液等質(zhì)量混合后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？解：2.等體積溶液混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化例2：30%硫酸溶液1和50%硫酸2溶液等體積混合后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？解：硫酸溶液密度大于水，硫酸越濃，密度越大。所以，混合后硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩者的算術(shù)平均值特別注意：溶液密度小于1g/cm-3（如氨水，酒精等），溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越小。 試題1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的H2SO4 溶液，按等體積混合，混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A、3a% B、6a% C、 >3a% D、 <3a% 2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的NH3H2O 溶液，按等體積混合，混合溶液中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A、3a% B、6a% C、 >3a% D、 <3a% 小結(jié)主要就兩方面的問題進(jìn)行了探討，一是表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量的相互換算，解題的關(guān)鍵要進(jìn)行具體的假設(shè)。要么設(shè)溶液的質(zhì)量為m g，要么設(shè)溶液的體積為V L；二是有關(guān)溶液稀釋的問題，它遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變，由此建立等量關(guān)系。(六) 十字交叉法十字交叉法是巧解二元混合問題的一種常見的有效方法。若a、b分別表示為某二元混合物中的兩種組分A、B的量（a、b可以是M、w、濃度等），c為a、b的相對平均值，則acb，nA/nB為二元混合體系中A和B的組成比，則：1、原理：2、典型應(yīng)用(1) 用組分的相對分子質(zhì)量與混合氣體的平均相對分子質(zhì)量做十字交叉，求組分體積比或含量或物質(zhì)的量之比。試題1、已知H2和CO的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量是20，求混合氣中H2、CO體積比。2、已知CO、CO2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是32，求混合氣體中CO的體積百分比。(2) 用組分的氣體密度與混合氣體密度作十字交叉，求組分體積比試題標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2的為1.25g/L，CH3CH3的為1.34g/L。兩種氣體混合后，其為1.30g/L。求混合氣體中N2和CH3CH3體積比。(3) 用兩種不同濃度溶液的w與混合液的w作十字交叉，求兩種質(zhì)量比試題用60%和20%的兩種NaOH溶液混合配成30%的NaOH 溶液，則所用兩種NaOH溶液的質(zhì)量比為多少？(4) 兩種不同濃度的溶液與混合液作十字交叉，求體積比試題把0.6 mol/L和1.2mol/L 的兩種鹽酸按一定體積比混合，假設(shè)混合前后體積不變，測得混合液濃度為1mol/L，求所取兩種溶液的體積比。(一) 平均摩爾質(zhì)量的計算 1、平均摩爾質(zhì)量(M)假設(shè)混合氣體為1 mol，組成1 mol混和氣體的每一種氣體的摩爾質(zhì)量與其所占體積比的乘積之和，以g/ mol為單位，就是混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。平均摩爾質(zhì)量不僅適用于氣體，對固體和液體也同樣適用。2、求算方法(1)已知混合物的總質(zhì)量(m混)和總物質(zhì)的量(n混)M=例1、已知空氣中N2和O2的體積比為4：1，求空氣的平均相對分子質(zhì)量 設(shè)N2為4 mol，O2為1 mol M= g/ mol (2) 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度d混，則M=22.4*d混(3)相對密度：已知同溫、同壓下，混合氣體的密度d混是一種簡單氣體A的密度dA的D倍，則D稱為相對密度。D=例2、某氣體對H2的相對密度為14，求該氣體分子量。 M=2*14=28試題1、某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程為2A=B+2C+2D，測得生成的混合氣體對H2的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為( ) A、7d B、5d C、2.5d D、2d(二) 有關(guān)氣體摩爾體積的計算 例3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2 g CO2的體積是多少？解法：n(CO2)=0.05 mol。因為標(biāo)況下Vm=22.4 Lmol1。V(CO2)=n(CO2)Vm=0.05 mol22.4 Lmol1=1.12 L。答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.2 g CO2的體積為1.12 L。例4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92克某氣體的體積為672 mL。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。解法一：解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的密度為：標(biāo)=2.86 gL1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4 Lmol1。則該氣體的摩爾質(zhì)量為：M=標(biāo)22.4 Lmol1=2.86 gL122.4 Lmol1=64 gmol1，即該氣體的相對分子質(zhì)量為64。解法二：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的物質(zhì)的量為n=0.03 mol摩爾質(zhì)量為：M=64 gmol1,即氣體的相對分子質(zhì)量為64。答：此氣體的相對分子質(zhì)量為64。試題1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO 和CO2混和氣的質(zhì)量為30 g。體積為17.6L求CO 和CO2的質(zhì)量和體積。2、 0.5mol H2和0。5mol O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混和。求混和物中H2的體積分?jǐn)?shù)和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。CO：8.g 6.4LCO2:22g 11.2L50%；5.9% (三) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算CB= w=試題1、已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28 g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度。2、已知75 mL 2 molL1 NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.83 mol/L；7.5% (四) 有關(guān)溶液稀釋問題的計算講稀釋濃溶液時，溶液的質(zhì)量或體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制新溶液時，遵循溶質(zhì)守恒m1w1=m2w2 C1V1=C2V2 試題1、配制250 mL 1 molL1的HCl溶液，需要12 molL1 HCl溶液的體積是多少?2、在50g HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸中加入250g水后，得到的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？3、配制500mL 1 mol/L的H2SO4溶液。需要密度為1.836g/mL的濃硫酸(98%)多少毫升？20.8 mL 5% 27.2 mL (五) 不同濃度溶液混合的計算思考體積何時可加合？1、體積可加合時的混合問題公式：C=（不給溶液密度認(rèn)為可加和）試題1、2mol/L的鹽酸溶液200L和4mol/L的鹽酸溶液100L混合，求混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度 2、2mol/L的鹽酸200L和4mol/L的硫酸100L混合。則混合后溶液中H的物質(zhì)的量濃度是多少？3、欲將0.1mol/L的NaOH溶液和0.6mol/L的NaOH溶液混合成0.2mol/L的NaOH溶液。求兩種溶液的體積比。8/3 mol ; 4 mol/L; 4:12、不同濃度的兩溶液混合后w的求算求質(zhì)量分?jǐn)?shù)認(rèn)為體積不可加和1.等質(zhì)量溶液混合時質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化例1：30%硫酸溶液和50%硫酸溶液等質(zhì)量混合后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為混合后硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于二者的算術(shù)平均值2.等體積溶液混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化例2：30%硫酸溶液1和50%硫酸2溶液等體積混合后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為硫酸溶液密度大于水，硫酸越濃，密度越大。所以，混合后硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩者的算術(shù)平均值特別注意：溶液密度小于1g/cm-3（如氨水，酒精等），溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越小。 【小結(jié)】設(shè)有同種溶質(zhì)不同濃度的兩份，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1、w2，密度為1、2，且w1>w2(1) 當(dāng)兩者等質(zhì)量混合時， w混=(2) 當(dāng)兩等體積混合時， w=I、當(dāng)溶液密度大于1時，w1>w2, 1>2， w>II、當(dāng)溶液密度小于1時，w1>w2, 1<2，w<溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量大小溶劑，溶液的密度大于1，一般情況下，若M>18，1>1試題1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的H2SO4 溶液，按等體積混合，混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A、3a% B、6a% C、 >3a% D、 <3a% 2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的NH3H2O 溶液，按等體積混合，混合溶液中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A、3a% B、6a% C、 >3a% D、 <3a% 小結(jié)主要就兩方面的問題進(jìn)行了探討，一是表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量的相互換算，解題的關(guān)鍵要進(jìn)行具體的假設(shè)。要么設(shè)溶液的質(zhì)量為m g，要么設(shè)溶液的體積為V L；二是有關(guān)溶液稀釋的問題，它遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變，由此建立等量關(guān)系。(六) 十字交叉法十字交叉法是巧解二元混合問題的一種常見的有效方法。若a、b分別表示為某二元混合物中的兩種組分A、B的量，C為a、b的相對平均值，nA/nB為二元混合體系中A和B的組成比，則：1、原理：2、適用范圍：凡能滿足 a nA + b nB =c(nA+nB)關(guān)系的混合問題，均能用十字交叉法。3、典型應(yīng)用(1) 用組分的相對分子質(zhì)量與混合氣體的平均相對分子質(zhì)量做十字交叉，求組分體積比或含量或物質(zhì)的量之比。試題1、已知H2和CO的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量是20，求混合氣中H2、CO體積比。2、已知CO、CO2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是32，求混合氣體中CO的體積百分比(2) 用組分的氣體密度與混合氣體密度作十字交叉，求組分體積比試題標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2的為1.25g/L，CH3CH3的為1.34g/L。兩種氣體混合后，其為1.30g/L。求混合氣體中N2和CH3CH3體積比(3) 用兩種不同濃度溶液的w與混合液的w作十字交叉，求兩種質(zhì)量比試題用60%和20%的兩種NaOH溶液混合配成30%的NaOH 溶液，則所用兩種NaOH溶液的質(zhì)量比為多少？(4) 兩種不同濃度的溶液與混合液作十字交叉，求體積比試題把0.6 mol/L和1.2mol/L 的兩種鹽酸按一定體積比混合，假設(shè)混合前后體積不變，測得混合液濃度為1mol/L，求所取兩種溶液的體積比。4：9 75% 4：5 1：3 1：2