2019版高中化學 鐵、銅的獲取及利用練習2蘇教版.doc
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2019版高中化學 鐵、銅的獲取及利用練習2蘇教版.doc
2019版高中化學 鐵、銅的獲取及利用練習2蘇教版( )1、人體血紅蛋白中含有Fe2+離子,如果誤食亞硝酸鹽,會使人中毒,因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉變成Fe3+離子,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說明維生素C具有A、酸性 B、堿性 C、氧化性 D、還原性( )2、在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的酸性溶液中加入鐵粉,充分反應后,固體殘渣用鹽酸處理有氣體放出,則與鐵粉反應后的溶液中離子最多的是A、Fe3+ B、Fe2+ C、Cu2+ D、H+( )3、下列離子方程式正確的是A三氯化鐵溶液中加入鐵Fe3Fe2Fe2B氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液AgClAgClC 過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Fe22Br2Cl2Fe3Br24ClD氫氧化銅溶于稀硫酸中Cu(OH)22HCu22H2O( )4.根據(jù)下面兩個化學方程式判斷Fe2+、Cu2+、Fe3+ 氧化性由強到弱的順序是 2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 , CuCl2+ Fe= FeCl2+Cu A、Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ B、Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ C、Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ D、Fe2+ > Cu2+ > Fe3+( )5、將適量鐵粉放入FeCl3溶液中,完全反應后,溶液中Fe3+和Fe2+濃度相等,則已反應的Fe3+與未反應的Fe2+的物質的量之比是 A2:3B3:2C1:2D1:1( )6、在印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生的反應為2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應結束后,下列結果不可能出現(xiàn)的是A燒杯中有銅無鐵B燒杯中有鐵無銅 C燒杯中鐵銅都有D燒杯中鐵銅都無( )7、將Na2O2投入FeCl2溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是 A生成白色沉淀B生成紅褐色沉淀 C有氣泡產(chǎn)生 D無變化8、如何除去雜質,提純下列各物質混合物成分提純所用試劑的化學式離子方程式(1)FeCl2中含少量FeCl3雜質(2)FeCl3中含少量FeCl2雜質(3)FeSO4中含少量CuSO4雜質(1)寫出該反應的反應方程式: ;并指明該氧化還原反應的還原劑是 ,氧化劑是 。(2)圓底燒瓶中盛裝的水,該裝置受熱后的主要作用是 ;燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,其作用是 。(3)酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是 。(4)試管中收集的氣體是 ,如果要在A處玻璃管處點燃該氣體,則必須對該氣體進行 。10、室溫下,單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體,在合適反應條件下,它們可以按下面框圖進行反應,又知E溶液是無色的,請回答:(1)A是 ,B是 ,C是 (填化學式)(2)反應的化學方程式為: 。(3)反應的離子方程式為: 。11、在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g鐵粉,恰好完全反應,使溶液中無Fe3,此時向溶液中通入適量的氯氣,正好將溶液中的Fe2全部氧化為Fe3,再繼續(xù)向溶液中滴加足量的硝酸銀溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物質的量濃度。12、某結晶水后物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為1.96g的該結晶水合物,分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,隨即沉淀變?yōu)榛揖G色,最后帶有紅褐色;加熱該混合物,逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體;用稀鹽酸處理沉淀物,經(jīng)洗滌和干燥,得到白色固體2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液,MnO4恰好完全被還原為Mn2。請回答下列問題:(1)該結晶水合物中含有的兩種陽離子是和,陰離子是(2)試通過計算確定該結晶水合物的化學式 。