2019版高中化學 鐵、銅的獲取及利用練習2蘇教版.doc

2019版高中化學 鐵、銅的獲取及利用練習2蘇教版（ ）1、人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有A、酸性 B、堿性 C、氧化性 D、還原性（ ）2、在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的酸性溶液中加入鐵粉，充分反應后，固體殘渣用鹽酸處理有氣體放出，則與鐵粉反應后的溶液中離子最多的是A、Fe3+ B、Fe2+ C、Cu2+ D、H+（ ）3、下列離子方程式正確的是A三氯化鐵溶液中加入鐵Fe3Fe2Fe2B氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液AgClAgClC 過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Fe22Br2Cl2Fe3Br24ClD氫氧化銅溶于稀硫酸中Cu（OH）22HCu22H2O（ ）4.根據(jù)下面兩個化學方程式判斷Fe2+、Cu2+、Fe3+ 氧化性由強到弱的順序是 2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 , CuCl2+ Fe= FeCl2+Cu A、Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ B、Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ C、Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ D、Fe2+ > Cu2+ > Fe3+（ ）5、將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應的Fe3+與未反應的Fe2+的物質的量之比是 A2：3B3：2C1：2D1：1（ ）6、在印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是A燒杯中有銅無鐵B燒杯中有鐵無銅 C燒杯中鐵銅都有D燒杯中鐵銅都無（ ）7、將Na2O2投入FeCl2溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是 A生成白色沉淀B生成紅褐色沉淀 C有氣泡產(chǎn)生 D無變化8、如何除去雜質，提純下列各物質混合物成分提純所用試劑的化學式離子方程式（1）FeCl2中含少量FeCl3雜質（2）FeCl3中含少量FeCl2雜質（3）FeSO4中含少量CuSO4雜質（1）寫出該反應的反應方程式： ；并指明該氧化還原反應的還原劑是 ，氧化劑是 。（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是 ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是 。（3）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是 。（4）試管中收集的氣體是 ，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 。10、室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應，又知E溶液是無色的，請回答：（1）A是 ，B是 ，C是 （填化學式）（2）反應的化學方程式為： 。（3）反應的離子方程式為： 。11、在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g鐵粉，恰好完全反應，使溶液中無Fe3，此時向溶液中通入適量的氯氣，正好將溶液中的Fe2全部氧化為Fe3，再繼續(xù)向溶液中滴加足量的硝酸銀溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物質的量濃度。12、某結晶水后物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為1.96g的該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4恰好完全被還原為Mn2。請回答下列問題：（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是和，陰離子是（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式 。